一、單選題
1．我國(guó)運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)中取得了優(yōu)異的成績(jī)。巴黎奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃燒熱為。下列說(shuō)法正確的是
A.丙烷燃燒放出熱量時(shí)會(huì)有生成( )
B.火炬?zhèn)鬟f中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
C.火炬燃燒過(guò)程中易造成大氣污染
D.丙烷燃燒屬于焓減變化
2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電的是( )
A.B.高鐵酸鉀C.D.蔗糖
3．下列做法的目的與改變反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是( )
A.將豆腐置于冰箱中存放
B.食品包裝袋中放置小包的活性鐵
C.用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)制備
D.食品中添加著色劑
4．已知溶液最多可消耗溶液，下列說(shuō)法正確的是( )
A.是三元酸
B.與過(guò)量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C.是酸式鹽
D.能電離出
5．下列事實(shí)無(wú)法利用勒夏特列原理解釋的是( )
A.啤酒瓶打開(kāi)瓶蓋后會(huì)有大量的氣泡冒出
B.用飽和食鹽水除去中雜質(zhì)過(guò)程中會(huì)有少量晶體析出
C.合成氨中使用催化劑可提高的日產(chǎn)量
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高的利用率
6．利用鹽酸與溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，測(cè)定裝置如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器上下勻速攪拌
B.若用醋酸代替鹽酸，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏大
C.一次實(shí)驗(yàn)中只需要記錄2個(gè)溫度數(shù)值
D.若無(wú)杯蓋或蓋得不嚴(yán)密，則測(cè)得的偏高
7．25℃時(shí)，的水解常數(shù)的電離常數(shù)。該溫度下，向體積相同、濃度均為的和溶液中分別滴加等濃度的鹽酸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.
B.相同濃度的和溶液的
C.當(dāng)向兩溶液中加鹽酸至中性時(shí)：
D.當(dāng)向兩溶液中加酸至均為6時(shí)：
8．甲醇和亞硫酰氯的反應(yīng)過(guò)程分為反應(yīng)①和反應(yīng)②，其各自的反應(yīng)歷程如圖所示，下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)①屬于放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)②中既有極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成
C.反應(yīng)①中分子有效碰撞幾率最大的是第二步
D.該反應(yīng)的總方程式為
9．在溶液中存在平衡：，下列分析正確的是( )
A.若升溫后溶液變大，該反應(yīng)的
B.加入幾滴濃溶液后，平衡向左移動(dòng)
C.加適量水后平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致增大
D.加入幾滴濃溶液后，達(dá)到新平衡時(shí)減小
10．對(duì)下表所述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的分析錯(cuò)誤的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．對(duì)于反應(yīng)，由下列圖像得出的結(jié)論正確的是( )
A.由圖①知，
B.由圖②知，曲線a可能使用了催化劑，且該反應(yīng)的增大
C.由圖③知，時(shí)刻改變的條件是增加了Y的濃度
D.由圖④知，
12．時(shí)，向某恒容密閉容器中充入、，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡且此時(shí)體系內(nèi)。下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.的平衡轉(zhuǎn)化率為
B.平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始前的0.75倍
C.向平衡體系中充入和后，容器中
D.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K小于80
13．25℃和時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲為時(shí)水的電離平衡曲線，且
B.時(shí)，的溶液中，由水電離出的
C.c點(diǎn)可表示25℃下鹽的溶液
D.水的離子積常數(shù)：
14．常溫下，和的飽和溶液中與的關(guān)系如圖所示。，，X表示或。下列說(shuō)法正確的是( )
A.直線表示與的關(guān)系
B.
C.向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀
D.a點(diǎn)是的過(guò)飽和溶液
二、填空題
15．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。將轉(zhuǎn)化為乙烯既能得到重要的化工產(chǎn)品，也有利于碳排放目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)?？蒲腥藛T向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的__________0(填“>”或“”或“m，A錯(cuò)誤；
B.如果m=3，則該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，也可以是增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C.增加Y的濃度瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，，溫度升高對(duì)應(yīng)的X濃度大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，D正確；答案選D。
12．答案：C
解析：A.由分析可知，轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量濃度為0.8ml/L，則的轉(zhuǎn)化率為，A正確；
B.恒溫恒容下，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，也等于反應(yīng)前后氣體總濃度之比，=，B正確；
C.向平衡體系中充入和，此時(shí)0.2ml/L，=0.5ml/L，=1.2ml/L，Q==；250°C時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，，內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率=0.2ml·L-1·min-1；
K==；
(3)在恒容條件下，平衡正向移動(dòng)可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低溫度可以提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率，增大的濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，分離出生成物也能使平衡正向移動(dòng)；
(4)根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能得出：。
16．答案：(1)；；；>，向溶液中通入，；故答案為：；
(3)①根據(jù)電荷守恒，；
故答案為：；
②顯酸性，滴定過(guò)程中使用酸式滴定管；
滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤河蓽\紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)色；
三次滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.01mL、20.99mL、19.99mL，實(shí)驗(yàn)②與另外兩次實(shí)驗(yàn)相比，誤差較大，舍棄，因此滴定實(shí)驗(yàn)中，消耗的溶液體積為20.00mL，由得失電子守恒可知，，；故答案為：酸式滴定管；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤河蓽\紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)色；0.0400。
18．答案：(1)分液漏斗；a
(2)堿石灰；吸收反應(yīng)中生成的水；尾氣處理用防倒吸吸收裝置
(3)
(4)紅；；偏小
解析：(1)X為分液漏斗，A為固液不加熱制取氣體裝置，b、c為固液反應(yīng)，a是固固加熱反應(yīng)，故選a；
(2)裝置Y是干燥裝置，可以用堿石灰干燥氨氣，D裝置是吸收反應(yīng)中生成的水；因?yàn)榘睔鈽O易溶于硫酸，并反應(yīng)，最后吸收裝置中需要用倒置漏斗，防止倒吸。
(3)氨氣還原氧化銅，生成銅、氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為：；
(4)當(dāng)C中黑色氧化銅變成紅色，即全部被還原，D增重ag，即生成水為ag，物質(zhì)的量為ml，，氧化銅的物質(zhì)的量為ml，M=，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為；如果沒(méi)有E裝置，吸收水的質(zhì)量偏大，即a增大，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量偏小。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
分析
A
對(duì)平衡體系壓縮容器體積，容器中氣體顏色加深
平衡向右移動(dòng)，但容器容積減小最終導(dǎo)致增大
B
常溫下，將鐵片置于的硫酸中，無(wú)明顯變化
的硫酸不能氧化鐵片
C
向溶液中滴加幾滴淀粉、2滴溴水，溶液變藍(lán)色
還原性：
D
將的某HX溶液稀釋至，用計(jì)測(cè)得其約為3.2
HX是弱酸
化學(xué)鍵
鍵能
a
b
c
d
e
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)溶液體積
溶液開(kāi)始讀數(shù)
溶液終點(diǎn)讀數(shù)
1
20.00
0.20
20.21
2
20.00
20.21
41.20
3
20.00
0.02
20.01

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