7．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．5.6 g鐵粉與0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NAD．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA
8．(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1 ml KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA
解析：氣體所處狀況未知，無法根據(jù)CO2的體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；根據(jù)題給化學(xué)方程式知，S、KNO3為氧化劑，C為還原劑，生成1 ml N2轉(zhuǎn)移12 ml e－，則每生成2.8 g N2 (0.1 ml)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA，B錯誤；S2－在溶液中會水解，則其物質(zhì)的量小于0.1 ml，D錯誤。 　
9．(2023·河北卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．1 L pH＝2的HCl溶液中含2NA個H＋B．反應(yīng)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中生成1 ml H2，轉(zhuǎn)移NA個電子C．1 ml 6號元素的原子一定含有6NA個質(zhì)子、6NA個中子D．1 ml組成為CnH2n的烴一定含有NA個雙鍵
解析：pH＝2的HCl溶液中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，則1 L該溶液含有0.01NA個H＋，A錯誤；該反應(yīng)中，NaH中的氫元素為－1價，H2O中的氫元素為＋1價，氫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，故生成1 ml H2轉(zhuǎn)移NA個電子，B正確；6號元素為碳元素，碳元素存在多種核素，故1 ml C原子一定含有6NA個質(zhì)子，但不一定含有6NA個中子，C錯誤；組成為CnH2n的烴的不飽和度為1，可能存在雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故1 ml該物質(zhì)不一定含有NA個雙鍵，D錯誤。 　
10．(2022·遼寧高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．1.8 g 18O中含有的中子數(shù)為NAB．28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
解析：28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，B錯誤；HCl分子中不存在H＋，C錯誤；沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的數(shù)目，D錯誤。 　
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．9 g水中含有的孤電子對數(shù)為2NAB．每產(chǎn)生34 g NH3，N2失去的電子數(shù)為6NAC．1 ml·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD．消耗11.2 L N2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA
12．(2022·全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．25 ℃、101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20 ml苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
解析：25 ℃、101 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；Al3＋在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 ml·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.1 ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。 　
13．(2023·福建卷)我國新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．0.1 ml [NH3OH]＋含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB．48 g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NAC．0.5 ml硝酸羥胺含有的N—O σ鍵數(shù)為2NAD．硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2 L N2(已折算為標(biāo)況)的同時，生成O2分子數(shù)為NA
14．(2023·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．4.4 g C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1 L 0.1 ml/L CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
1．(2024·輝南縣第六中學(xué)高三月考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CH2Cl2含有的分子數(shù)為2NAB．34 g H2S氣體中含有的H＋數(shù)目為2NAC．常溫下，pH＝13的Na3PO4溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．64 g環(huán)狀S8分子中含有的S—S鍵數(shù)為2NA
2．(2024·江西省百師聯(lián)盟高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)A．1.4 g CO和N2的混合氣體中原子數(shù)目為0.1NAB．100 mL 12 ml/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為0.3NAC．相同條件下，23 g Na和78 g Na2O2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同D．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA
解析：100 mL 12 ml/L的濃鹽酸全部反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，所以生成的Cl2分子數(shù)小于0.3NA，B錯誤?！?br/>解析：每個CH4分子中含有4個C—H極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH4為0.5 ml，所含的極性鍵數(shù)為2NA，A正確；未指明具體的物質(zhì)的量，所以無法得知兩者質(zhì)子數(shù)相差多少，B錯誤；反應(yīng)Ⅰ中每生成1 ml C，轉(zhuǎn)移4 ml e－，反應(yīng)Ⅱ中1 ml C參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 ml e－，兩反應(yīng)生成2 ml CO共轉(zhuǎn)移6 ml e－，則生成1 ml CO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C正確；反應(yīng)Ⅲ原子利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)理念，D正確。 　
解析：1 L 1 ml·L－1 HCl溶液中的水分子中也含有電子，則溶液中含有電子的數(shù)目大于18NA，A錯誤；5.8 g丁烷的物質(zhì)的量為0.1 ml，但丁烷發(fā)生裂解可能生成乙烷和乙烯，也可能生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；11 g P4O6的物質(zhì)的量為0.05 ml，每個分子中含有12個P—O鍵，則11 g P4O6中含P—O鍵的數(shù)目為0.05×12NA＝0.6NA，C正確；溶液的體積未知，無法計算水電離生成的H＋的數(shù)目，D錯誤。 　
9．(2024·惠州市高三第一次調(diào)研考試)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(　　)A．0.1 ml N2中含有π鍵的數(shù)目為0.2NAB．18 g H2O中所含電子數(shù)目為10NAC．常溫時，pH＝8的NaNO2溶液中所含OH－的數(shù)目為10－6NAD．上述反應(yīng)中，每生成0.1 ml N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
解析：N2中含有N≡N鍵，一個三鍵含一個σ鍵、兩個π鍵，則0.1 ml N2中含有π鍵的數(shù)目為0.2NA，A正確；一個H2O中含有10個電子，18 g H2O的物質(zhì)的量為1 ml，所含電子數(shù)目為10NA，B正確；溶液體積未知，不能計算OH－的數(shù)目，C錯誤；NH4Cl中N的化合價為－3價，NaNO2中N的化合價為＋3價，生成的N2中N的化合價為0價，則生成0.1 ml N2轉(zhuǎn)移0.3 ml電子，D正確。 　
10．(2024·湖北省級示范高中高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．56 g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕，則在電化學(xué)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．足量CH3COOH與0.1 ml CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NAC．1 ml [Ag(NH3)2]OH中含σ鍵個數(shù)為7NAD．常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的OH－數(shù)目為10－5NA
解析：吸氧腐蝕時Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋，故56 g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕的過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B錯誤；Ag＋與NH3分子間的配位鍵也是σ鍵，故1 ml [Ag(NH3)2]OH中含σ鍵個數(shù)為9NA，C錯誤；CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解促使水的電離平衡向右移動，CH3COONa溶液中OH－全部來自水的電離，故水電離出的N(OH－)＝1 L×109－14 ml·L－1×NA ml－1＝10－5NA，D正確。 　
11．(2024·寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三一模)磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個層由曲折的磷原子鏈組成)的結(jié)構(gòu)如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．3.1 g 31P中含有的中子數(shù)為1.5NAB．31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P鍵數(shù)目為3NAC．12.4 g白磷與0.6 ml H2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的PH3分子數(shù)為0.4NAD．6.82 g白磷發(fā)生反應(yīng)：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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