1．(2024·安徽卷)環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2＋。已知25 ℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1 ml·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列說法錯誤的是(　　)A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．0.01 ml·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)C．向c(Cd2＋)＝0.01 ml·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)c(Cd2＋)
4．(2024·湖南卷)常溫下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20 mL 0.10 ml·L－1 NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)A．水的電離程度：Mc(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)
解析：根據(jù)題意及分析可知隨著甲酸的加入，離子濃度不斷下降的曲線表示的是OH－濃度的改變，離子濃度不斷上升的曲線表示的是HCOO－濃度的改變。M點(diǎn)時，溶液中仍有未反應(yīng)的NaOH，對水的電離起抑制作用，N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，HCOO－水解促進(jìn)水的電離，此時水的電離程度最大，A正確；M點(diǎn)時c(HCOO－)＝c(OH－)，且根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，兩式聯(lián)合可得2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B正確；當(dāng)V(HCOOH)＝10 mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOH和HCOONa，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，根據(jù)元素守恒有c(Na＋)＝2c(HCOO－)＋2c(HCOOH)，兩式聯(lián)合可得c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C正確； 　
7．(2022·浙江6月選考)25 ℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是(　　)A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－) >c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25 ℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25 ℃時，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小
11．(2022·浙江6月選考)25 ℃時，向20 mL濃度均為0.1 ml·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是(　　)A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2OC．滴定過程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．pH＝7時，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
3．(2024·天津市南開中學(xué)高三統(tǒng)練)實(shí)驗(yàn)小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測定NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)的純度。步驟如下：①稱取m g樣品，配制成100 mL溶液；②取出25 mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為c ml·L－1的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3)，消耗鹽酸體積為V1 mL；③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為V2 mL。

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