題型3 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)-2025高三二輪化學(xué)小題各個(gè)擊破試題+ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

解析：銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，A不正確；FeS難溶于水，不能拆分，B不正確；H2C2O4屬于弱酸，不能拆分，D不正確。　
解析：Na2CO3與CaSO4反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4不能拆分。
解析：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，由題中的實(shí)驗(yàn)方案可知還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag，A不正確；由得失電子守恒可知，1 ml Fe可以置換1 ml Cu，而1 ml Cu可以置換2 ml Ag，因此按題述方案消耗1 ml Fe可回收2 ml Ag，B不正確；向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧氣氧化為Fe3＋，因此，溶液①中的金屬離子是Fe3＋，D不正確。　
解析：由題給方程式可知，1 ml CO失去2 ml e－生成1 ml CO2，故生成1 ml CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A正確；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；NO中N為＋2價(jià)，N2中N為0價(jià)，N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，同理可得，CO作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，C正確，D錯(cuò)誤。　
10．(2023·北京卷)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是(　　)A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH　===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。　
11．(2023·浙江6月選考)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2 ml S—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4 ml電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的“定型”
解析：②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B中氧元素化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯(cuò)誤。　
解析：Mn(Ⅲ)濃度先增大后減小，說明Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4，A錯(cuò)誤；Mn(Ⅱ)起催化作用，反應(yīng)過程中Mn(Ⅱ)濃度增大，則反應(yīng)速率先增大后減小，B錯(cuò)誤；由題圖可知Mn(Ⅶ)濃度減小為0時(shí)，Mn(Ⅱ)濃度才開始增大，所以該條件下Mn(Ⅱ)與Mn(Ⅶ)不能大量共存，C正確；草酸為弱酸，不能拆，D錯(cuò)誤。　
2．(2024·甘肅省武威市高三質(zhì)檢)將F2通入KCl和CuCl的混合物中，發(fā)生反應(yīng)：3F2＋3KCl＋CuCl===K3CuF6＋2Cl2。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素分別為Cl和FB．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4C．反應(yīng)中每生成4.48 L Cl2，轉(zhuǎn)移0.6 ml電子D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
解析：該反應(yīng)中KCl中的Cl被氧化，CuCl中的Cu和Cl都被氧化，被氧化的元素除了Cl還有Cu，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氧化劑為F2，還原劑為KCl和CuCl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4，B正確；未說明Cl2所處的狀況，無法得知4.48 L Cl2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；F2得電子被還原生成的K3CuF6為還原產(chǎn)物，KCl、CuCl失電子被氧化，生成的K3CuF6和Cl2為氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，D錯(cuò)誤。　
8．(2024·江西省高三聯(lián)合考試)砷是一種常見的元素，它在自然界中廣泛存在，砷的含氧酸中砷的化合價(jià)不同，它們的性質(zhì)也不同。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：As2O3在193 ℃升華，微溶于水。下列說法正確的是(　　)A．As2O3是共價(jià)晶體B．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)②的離子方程式為H3AsO3＋Cl2＋H2O===H3AsO4＋2Cl－＋2H＋D．生成0.3 ml H3AsO4，理論上消耗0.6 ml HNO3

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