?第一層 鞏固提升練（5大考點(diǎn)）
考點(diǎn)一 鐵單質(zhì)
考點(diǎn)二 鐵的氧化物
考點(diǎn)三 鐵鹽和亞鐵鹽
考點(diǎn)四 鐵離子及亞鐵離子的檢驗
考點(diǎn)五 鐵三角的轉(zhuǎn)化
?第二層 能力提升練
?第三層 拓展突破練
鐵單質(zhì)
?積累與運(yùn)用
鐵的物理性質(zhì)
鐵有 性、 性。鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁，鐵還能被 吸引，其熔、沸點(diǎn)較 。
鐵的化學(xué)性質(zhì)
①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如Cl2、O2、S）
；
。
Fe在空氣中緩慢氧化的過程：
②Fe與非氧化性酸反應(yīng)(稀H2SO4) 。
③Fe與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3）
少量Fe與稀硝酸反應(yīng)：
過量Fe與稀硝酸反應(yīng)：
Fe常溫下分別與濃H2SO4，濃HNO3發(fā)生鈍化. 加熱后可劇烈反應(yīng)。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④Fe與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4) 。
1．（24-25高一上·安徽蚌埠·階段練習(xí)）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A．B．
C．D．
2．（24-25高一上·遼寧朝陽·階段練習(xí)）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物是
A．B．C．D．
3．（24-25高一上·全國·單元測試）將鐵粉加入的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后的結(jié)果與下列敘述不相符的是
A．鐵粉完全溶解，溶液中濃度基本不變B．往溶液中滴入溶液，溶液不顯紅色
C．和的物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)后，鐵粉沒有剩余
4．（24-25高一上·遼寧大連·期中）下列說法正確的是
A．和稀鹽酸的混合溶液中加入少量鐵屑時，可能沒有氣泡冒出
B．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液為鈉鹽溶液
C．鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，鐵銹的主要成分為四氧化三鐵
D．由“金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣”可推出“鐵與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣”
鐵的氧化物
?積累與運(yùn)用
物質(zhì)
氧化亞鐵（FeO）
氧化鐵（Fe2O3）
四氧化三鐵（Fe3O4）
俗稱


顏色、狀態(tài)
黑色粉末
粉末
黑色晶體（有磁性）
溶解性
溶于水
類別
氧化物
氧化物
不是堿性氧化物
鐵的價態(tài)


+2、+3
與H+反應(yīng)的離子方程式



穩(wěn)定性
穩(wěn)定
穩(wěn)定
與CO、C、H2反應(yīng)
生成鐵的單質(zhì)及CO2或水
用途
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的 ，赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）是煉鐵的原料
5．（24-25高一上·浙江·階段練習(xí)）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法不正確的是
A．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色
B．是一種黑色粉末，在空氣中受熱可迅速被氧化為
C．分別向盛有溶液和溶液的試管中加入溶液，最終可得到同種物質(zhì)
D．實(shí)驗室配制溶液時，常加入適量鐵粉以防被氧化
6．（24-25高一上·浙江麗水·期中）下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是
A．COB．Fe2O3C．Na2O2D．H2O
7．（24-25高一上·浙江麗水·期中）有鐵的氧化物樣品，用300mL 5ml·L-1的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5
8．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）下列有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是
A．Fe3O4是黑色晶體，該晶體中每三個鐵原子中有2個顯+3價、有1個顯+2價
B．FeO、Fe3O4都能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，所以都是堿性氧化物
C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易轉(zhuǎn)化為Fe3O4
D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作油漆和涂料的紅色顏料
9．（2024高一上·全國·專題練習(xí)）鐵的氧化物
（1）物理性質(zhì)
（2）化學(xué)性質(zhì)
①穩(wěn)定性：FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成 。
②與酸反應(yīng)：FeO和屬于 氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。
③四氧化三鐵的化學(xué)式可寫成，其溶于鹽酸的離子方程式為 。
（3）主要用途
常用作 、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。赤鐵礦(主要成分是)是煉鐵原料。
鐵鹽和亞鐵鹽
?積累與運(yùn)用
亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)總結(jié)
（1）亞鐵鹽的性質(zhì)
①亞鐵鹽與單質(zhì)的反應(yīng)（金屬活動性比Fe強(qiáng)的金屬反應(yīng)，除去Na、K、Ba、Ca）
亞鐵鹽與Zn單質(zhì)反應(yīng)：
②亞鐵鹽與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)（如Cl2、酸性高錳酸鉀溶液）
亞鐵鹽中通入氯氣：
亞鐵鹽與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：
（2）鐵鹽的性質(zhì)
①Fe3+與金屬單質(zhì)的反應(yīng)（金屬活動性比Fe強(qiáng)的金屬反應(yīng)，除去Na、K、Ba、Ca，金屬量多則將Fe3+生成Fe單質(zhì)；量少生成Fe2+）
Fe3+與Fe單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：
Fe3+與Cu單質(zhì)反應(yīng)： (該反應(yīng)用于刻蝕電路板，且無論Cu的多少都應(yīng)該生成Fe2+)
②Fe3+具有氧化性，可以與某些還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)，制備I2：
10．（24-25高一上·山東淄博·期中）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是
A．()：通過飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
B．()：通入足量的氯氣
C．溶液()：加入適量溶液
D．溶液()：加入過量溶液
11．（24-25高一上·山東淄博·期中）下列實(shí)驗?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是
12．（24-25高一上·河北邢臺·階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH?
B．向酸性FeI2溶液中滴加少量雙氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
C．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO?+CO2+H2O=+HClO
D．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+3OH?=+3H2O
鐵離子及亞鐵離子的檢驗
?積累與運(yùn)用
（1）觀察顏色：溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e2＋；溶液呈棕黃色，含F(xiàn)e3＋。
（2）SCN－法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，變紅的是含F(xiàn)e3＋的溶液，不變紅的是含F(xiàn)e2+的溶液。
（3）堿液法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成紅褐色沉淀的是含F(xiàn)e3＋的溶液，先生成白色絮狀沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是含F(xiàn)e2＋的溶液。
2.混合液中離子檢驗
（1）Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗Fe2＋的方法
①通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2+的檢驗有干擾)。值得注意的是該種方法檢驗，溶液中不能有其他還原性離子，如Cl-。
②待測溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋。
（2）Fe2＋和Fe3＋的混合液中檢驗Fe3＋，可用KSCN試劑，現(xiàn)象為溶液變紅。
13．（2024高一上·全國·專題練習(xí)）向某晶體的水溶液中加入含的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人?，混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論中，錯誤的是
A．該晶體中一定含有B．的氧化性比的氧化性強(qiáng)
C．被氧化為D．與不能形成紅色的化合物
14．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗，下列說法正確的是
A．取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有
B．取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ba2+
C．取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl-
D．取少量濾液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+
15．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）下列實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是
16．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組在研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時，發(fā)現(xiàn)向2mL0.lml/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1ml/LKSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加2mL1.0ml/LH2O2溶液(pH約為5)，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生。為了弄清楚產(chǎn)生這種異?，F(xiàn)象的原因，他們進(jìn)行了如下探究：
（1）溶液先變紅的原因是 (只寫其中的氧化還原過程，并用離子方程式表示)。
（2）同學(xué)們對溶液褪色的原因提出了不同的看法并進(jìn)行實(shí)驗：
I．甲同學(xué)認(rèn)為是Fe3+被H2O2還原。
取褪色后溶液，滴加 ，無明顯現(xiàn)象，證明甲同學(xué)觀點(diǎn)不正確。
II．乙同學(xué)認(rèn)為是SCN-被氧化。
取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。
根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象，同學(xué)們認(rèn)為溶液褪色的原因可能有兩種：
乙同學(xué)認(rèn)為SCN-被O2氧化。
丙同學(xué)認(rèn)為 。
為了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪種，該興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗。
向2mL0.1ml/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1ml/LKSCN溶液，后通入O2發(fā)現(xiàn)溶液 ，證明溶液褪色的原因不是乙同學(xué)認(rèn)為的原因，而是丙同學(xué)學(xué)認(rèn)為的原因。
（3）該興趣小小組通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)SCN-可以被氧化成和兩種可直接排放到空氣中的氣體。設(shè)計實(shí)驗方案驗證褪色后的溶液中存在： 。
（4）寫出上述實(shí)驗中SCN-被氧化的離子方程式 。
（5）根據(jù)題目所給信息及實(shí)驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱：Fe2+ SCN-(填“>”或“

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