②寒假預習-第05講化學反應的速率與限度-2025年高一化學寒假銜接講練 (人教版)-試卷下載-教習網

課時1 化學反應的速率
一、化學反應速率及其表示方法
1.化學反應速率概念及表示方法
2.對化學反應速率的理解
3.化學反應速率大小的比較方法
(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速率，再比較數(shù)值的大小。
(2)比值法：比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較eq \f(v(A),a)與eq \f(v(B),b)，若eq \f(v(A),a)＞eq \f(v(B),b)，則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。
二、影響化學反應速率的因素
1．實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響
(1)溫度對化學反應速率影響的探究
(2)催化劑對化學反應速率影響的探究
(3)濃度對化學反應速率影響的探究
(4)固體反應物表面積對化學反應速率影響的探究
2.影響化學反應速率的因素
(1)內因
反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素。
(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
課時2 化學反應的限度化學反應條件的控制
一、化學反應的限度
1．可逆反應
(1)定義
在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。書寫可逆反應的化學方程式時，不用“===”，用“”。
(2)
2．化學平衡狀態(tài)的建立
(1)化學平衡狀態(tài)的建立過程
在一定條件下向反應容器中加入SO2和O2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2SO3(g)
(2)用速率變化圖像表示化學平衡狀態(tài)的建立
3．化學平衡狀態(tài)
(1)化學平衡狀態(tài)的概念
如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當可逆反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征
4．化學反應的限度
(1)化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的最大程度，即該反應進行的限度。
(2)對化學反應限度的理解
①化學反應的限度決定了反應物在一定條件下的最大轉化率。
②同一可逆反應，不同條件下，化學反應的限度不同，即改變反應條件可以在一定程度上改變一個化學反應的限度。
二、化學反應條件的控制
1．化學反應條件控制的目的
(1)促進有利的化學反應：提高反應速率；提高反應物的轉化率，即原料的利用率。
(2)抑制有害的化學反應：降低反應速率，控制副反應的發(fā)生，減少甚至消除有害物質的產生。
2．化工生產中反應條件的調控
(1)考慮因素
化工生產中調控反應條件時，需要考慮控制反應條件的成本和實際可能性。
(2)實例——合成氨生產條件的選擇
核心考點一：化學反應速率的概念及表示
【例1】（重慶市江津第五中學校2023-2024學年高一下學期期中）下列說法正確的是
A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示
B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比
C．化學反應速率指的是某時刻的瞬時速率
D．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量的單位決定
【答案】B
【解析】A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；
B．因為物質是按化學反應中的化學計量數(shù)反應的，故用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比，B正確；
C．化學反應速率指的是某時間段內的平均時速率，C錯誤；
D．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定，D錯誤；
故選B。
核心考點二：化學反應速率的計算及比較
【例2】（湖北省部分普通高中聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期期中）已知反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是
A．B．v(CO)=1.5ml/(L·min)
C．D．
【答案】A
【分析】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，數(shù)值越小的反應速率越慢，同時注意單位的統(tǒng)一。
【解析】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4ml/(L·min)；
B．v(CO)=1.5ml/(L·min)；
C．v(CO)=4v(N2)=0.16ml/(L?s)=9.6ml/(L·min)；
D．v(CO)=v(CO2)=0.1ml/(L?s) =6ml/(L·min)；
反應速率大小順序是C＞D＞B＞A，所以反應速率最慢的是A；
故選A。
核心考點三：影響化學反應速率的因素
【例3】（河北衡水中學2023-2024學年高一調研）決定化學反應速率的主要因素是( )
A．參加反應的物質本身的性質
B．催化劑
C．溫度和壓強以及反應物的接觸面積
D．反應物的濃度
【答案】A
【解析】決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質本身的性質。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學反應速率的外因，不是主要因素。
核心考點四：可逆反應的特點
【例4】（福建省泉州科技中學2023-2024學年高一月考）下列反應屬于不可逆反應的是
A．H2和N2合成氨氣
B．氨氣溶于水
C．Cl2溶于水
D．CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4
【答案】D
【解析】A．H2和N2在高溫高壓催化劑下合成氨氣，同時NH3又分解為H2和N2，是可逆反應，故A不選；
B．氨氣溶于水生成一水合氨，同時一水合氨又分解為氨氣和水，是可逆反應，故B不選；
C．Cl2溶于水：Cl2與水反應生成HCl和HClO，同時，HCl和HClO反應生成Cl2與水，屬于可逆反應，故C不選；
D．反應不是在同一條件下進行，不屬于可逆反應，故D選；
答案選D。
核心考點五：化學平衡狀態(tài)的判斷
【例5】（安徽省池州市貴池區(qū)2023-2024學年高一期中）在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應下列描述中不能說明該反應一定達到化學平衡的是
A．的質量保持不變B．混合氣體的密度保持不變
C．容器的壓強保持不變D．保持不變
【答案】B
【解析】A．反應無論正向還是逆向進行，CO2的質量都會改變，故的質量保持不變說明反應到達平衡，A不符合題意；
B．反應前后氣體質量守恒，容器恒容，無論反應是否到達平衡，混合氣體密度都不變，故混合氣體密度不變無法判斷反應是否到達平衡，B符合題意；
C．正反應是氣體物質的量減小的反應，容器恒容，若反應正向進行，氣體物質的量減小，壓強減小，反之，反應逆向進行，壓強增大，故壓強不變說明反應到達平衡，C不符合題意；
D．反應無論正向還是逆向進行，都會改變，故保持不變說明反應到達平衡，D不符合題意；
本題選B。
核心考點六：化學反應限度
【例6】（河南省濮陽市2023-2024學年高一期中）下列關于化學反應速率和化學反應限度的說法正確的是
A．化學反應的反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯
B．化學平衡狀態(tài)是在給定條件下可逆反應所能達到的限度
C．化學反應達到限度時，正、逆反應速率最大
D．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度
【答案】B
【解析】A．化學反應的反應速率快慢與反應的現(xiàn)象無直接關系，如酸堿中和反應基本瞬間完成，速率很快但是沒有明顯現(xiàn)象，A項錯誤；
B．化學平衡狀態(tài)是在給定條件下可逆反應所能達到的最大限度，它是一個動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但不等于零，B項正確；
C．化學反應進行過程中，正反應速率在減小，逆反應速率在增大，C項錯誤；
D．化學反應速率表示的是化學反應進行的快慢，D項錯誤；
故選B。
【基礎練】
1.（海南省屯昌中學2023-2024學年高一期中）下列關于化學反應速率的說法正確的是
A．常溫下生鐵與稀鹽酸的反應速率比純鐵與稀鹽酸的反應速率小
B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
C．在1L密閉容器中發(fā)生反應：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反應速率增大
D．100mL 2ml/L的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率變慢
【答案】D
【解析】A．生鐵中含有碳雜質，形成原電池，加快反應速率，故常溫下生鐵與稀鹽酸的反應速率比純鐵與稀鹽酸的反應速率大，故A錯誤；
B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象不一定就越明顯，比如酸堿中和反應，故B錯誤；
C．在1L密閉容器中發(fā)生反應：C+H2O(g)CO+H2，由于炭粉是固體，再加入炭粉，反應速率不變，故C錯誤；
D．100mL 2ml/L的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，由于溶液中含有水，溶液體積增大，氫離子濃度減小，因此反應速率變慢，故D正確。
綜上所述，答案為D。
2.（福建省福清市2023-2024學年高一期中）某化學反應在2L密閉容器中進行，反應物濃度在20s內由6.00ml變?yōu)?.00ml，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】反應物的反應前濃度為=3ml/L，反應物的反應后濃度為=1ml/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為=；
故選B。
3.（河北省邯鄲一中2023-2024學年高一期中）下列反應不屬于可逆反應的是( )
A．二氧化硫的催化氧化
B．氯氣溶于水
C．工業(yè)合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應
【答案】D
【解析】二氧化硫的催化氧化生成SO3是可逆反應，故A正確；氯氣溶于水，氯氣與水反應生成HCl和HClO，是可逆反應，故B正確；工業(yè)合成氨是可逆反應，故C正確；水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應，反應條件不同，不是可逆反應，故D錯誤。
4.（河南省新鄉(xiāng)一中2023-2024學年高一下學期期末）在反應中，表示該反應速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，在反應中，
A．；
B．；
C．；
D．；
顯然B中比值最大，反應速率最快，故選B。
5.（安徽省合肥一中2023-2024學年高一下學期期末）為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是( )
A．相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反應時，兩者速率一樣大
B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同
【答案】A
【解析】影響化學反應速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強、溫度、催化劑等主要因素外，還有光照、固體顆粒大小、超聲波等。鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸反應比鋁和鹽酸反應要快得多，反應物的性質是影響反應速率大小的決定因素，A項錯誤；等質量的固體，表面積越大，速率越大，B項正確；光照可以加快反應速率，C項正確；催化劑可以加快反應速率，D項正確。
6.（廣東省廣州市三校2023-2024學年高一聯(lián)考）已知在密閉容器中發(fā)生反應，經后，的物質的量減少。下列有關反應速率的說法正確的是
A．用表示的反應速率大小關系為
B．用表示的反應速率是
C．用B表示反應在末的反應速率為
D．增加A的量，化學反應速率加快
【答案】A
【解析】A．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，用表示的反應速率大小關系為，故A正確；
B．A是固體，反應過程濃度視為不變，不能作為表示反應速率的物質，故B錯誤；
C．反應速率是指某一時段內的平均速率，不是某時刻的瞬時速率，故C錯誤；
D．因A物質為純固體，增加A的量，化學反應速率不變，故D錯誤；
故選A。
7.（內蒙古赤峰四中2023-2024學年高一期中）已知一個放熱反應，2min后B的濃度減小0.6ml/L。對此反應速率的說法中正確的有
①2min內用A表示的平均反應速率是0.4ml(L·min)
②用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1
③在2min內的平均反應速率用B表示是0.3ml/(L·min)
④在2min內的平均反應速率用D表示是0.1mU(L·min)
⑤升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
A．2個B．3個C．4個D．5個
【答案】B
【解析】①A物質為純固體，不能表示反應速率，故①錯誤；
②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故②正確；
③經2min，B的濃度減少0.6ml/L，，故③正確；
④，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則在2 min內的反應速率，用D表示是0.1ml/(L·min)，故④正確；
⑤升高溫度，無論是正反應還是逆反應的速率，均會增大，故⑤錯誤；
綜合可知正確的是②③④，故答案選B。
8.（湖南省岳陽一中、汨羅市一中2023-2024學年高一聯(lián)考）已知反應，用A、B、C、D表示的反應速率分別為① ② ③ ④，則表示的反應速率從快到慢的順序是
A．①=④>②>③B．④>①=②>③C．①>②>③>④D．①>③>④>②
【答案】A
【解析】根據(jù)速率與計量系數(shù)比值越大，速率越大即，因此反應速率從快到慢的順序是①=④>②>③，故A符合題意。綜上所述，答案為A。
9.（江西省上饒市廣信二中2023-2024學年高一月考）一定條件下，能說明該反應進行到最大限度的是
A．、、的物質的量之比為1∶3∶2
B．體系內物質的平均相對分子質量保持不變
C．體系內氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗3aml ，同時生成2aml
【答案】B
【解析】A．N2、H2和NH3的體積分數(shù)之比為1∶3∶2，不能說明各物質的含量保持不變，故不能說明反應達到最大限度，故A錯誤；
B．體系內物質的平均相對分子質量數(shù)值上等于氣體總質量與氣體總物質的量的比值，氣體總質量不變，氣體總物質的量是變量，故平均相對分子質量保持不變，說明該反應進行到最大限度，故B正確；
C．體系內氣體的總質量不變，但容器體積未知可變與否，若是容器體積不變，則體系內氣體密度保持不變，不能據(jù)此說明反應達到最大限度，故C錯誤；
D．單位時間內消耗3amlH2(g)，同時生成2amlNH3(g)，均為正向速率，不能說明反應達到最大限度，故D錯誤；故選B。
10.（山東歷城二中2023-2024學年高一月考）工業(yè)上合成氨反應為N2(g)＋3H2(g)eq \(,\s\up7(高溫、高壓),\s\d5(催化劑))2NH3(g)，在實際生產中為提高合成氨的反應速率，下列說法正確的是( )
A．溫度越高，反應速率越快，因此采取的溫度越高越好
B．壓強越高，反應速率越快，因此采取的壓強越高越好
C．催化劑能加快反應速率，因此可選用適當?shù)拇呋瘎?br>D．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應速率
【答案】C
【解析】A項，溫度高反應速率快，但溫度過高會消耗更多的燃料，因此實際生產中的溫度不是越高越好，故錯誤；B項，壓強大反應速率快，但壓強過高會增加設備的成本，因此實際生產中的壓強不是越高越好，故錯誤；C項，可選用適當?shù)拇呋瘎┨岣叻磻俾剩收_；D項，加入水蒸氣會降低反應體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應速率，故錯誤。
【提升練】
11.（廣東珠海實驗中學2023-2024學年高一下學期期中）在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應已經達到平衡狀態(tài)的標志是
A．HI的生成速率與HI的分解速率相等
B．HI的生成速率與的生成速率之比是2∶1
C．單位時間內一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
D．單位時間里斷裂2mlHI的同時生成
【答案】D
【解析】A．HI的生成速率與HI的分解速率相等，說明正反應速率與逆反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)，A項正確；
B．HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1，根據(jù)各物質的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，當轉換成同一物質H2后能反映出正反應速率與逆反應速率相等，即可說明達到平衡狀態(tài)，B項正確；
C．單位時間內一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂，說明正反應速率與逆反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)，C項正確；
D．單位時間里斷裂2 ml HI的同時生成1 ml I2，只代表逆反應方向的速率，不能說明正反應速率是否等于逆反應速率，因此不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；
故選D。
12.（河南省南陽市六校2023-2024學年高一聯(lián)考）向5L恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生反應：，其中、NO的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則0～10min內用NO濃度變化表示的平均反應速率為
A．0.04 ml·L-1·min-1B．0.02 ml·L-1·min-1
C．0.004 ml·L-1·min-1 D．0.008 ml·L-1·min-1
【答案】D
【解析】從化學方程式可知，NO為產物，則在反應過程中NO的物質的量逐漸增大，則上升的曲線表示NO的物質的量隨反應時間變化的情況，0-10min內，NO物質的量增大0.4ml，則v(NO)=，故答案選D。
13.（河南省百師聯(lián)盟2023-2024學年高一聯(lián)考）一定溫度下，在5L的密閉容器中投入一定量的氣體A、氣體B發(fā)生反應生成氣體C，12s時生成C的物質的量為1.2ml(過程如圖)。下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式為
B．2s內用氣體A表示的化學反應速率為
C．12s時容器內的氣體壓強與起始時的氣體壓強之比為13：11
D．4s時正反應速率等于逆反應速率
【答案】B
【分析】12s是物質的量不再變化可知其反應達到平衡，12s時，A的物質的量減少了1.6ml-0.4ml=1.2ml，B的物質的量減少了1.0ml-0.6ml=0.4ml，C生成了1.2ml，根據(jù)變化量之比等于化學計量系數(shù)比，該反應的化學方程式為。
【解析】A．根據(jù)分析可知該反應的化學方程式為，故A錯誤；
B．2s內用氣體A表示的化學反應速率為，故B正確；
C．體積相同，溫度相同，裝置內壓強之比就等于氣體物質的量之比，反應前氣體總的物質的量為2.6ml，12s時，12s時容器內的氣體壓強與起始時的氣體壓強之比等于物質的量之比，即為11：13，故C錯誤；
D．4s時，反應沒有達到平衡，正、逆反應速率不相等，故D錯誤；
故選：B。
14.（廣東省廣州市八中2023-2024學年高一期中）一定溫度下，2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖所示，10s時達到平衡。下列說法不正確的是
A．反應的化學方程式為：
B．時，Z和X濃度相等，正反應速率大于逆反應速率
C．當X的物質的量不再隨時間而變化，此時正、逆反應速率相等，但不為零
D．從反應開始到10s內，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為
【答案】D
【解析】A．由圖可知，X、Y為反應物，不能完全轉化，該反應為可逆反應，Z為生成物，X、Y、Z的系數(shù)比為(1.2-0.41)ml：(1-0.21)ml：1.58ml=1：1：2，化學方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，A正確；
B．由圖可知，反應正向建立平衡，t1時，Z和X濃度相等，反應未達平衡狀態(tài)，故(正)＞(逆)，B正確；
C．由圖可知，當X的物質的量不再隨時間而變化，此時正、逆反應速率相等，但不為零，C正確；
D．由題干圖像信息可知，反應開始到10s，用Z表示的反應速率為=0.079ml/(L?s)，D錯誤；故選D。
15.（廣西柳州鐵一中學2023-2024學年高一期末）如圖所示為時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化情況，則下列說法錯誤的是
A．2min后反應達到平衡狀態(tài)
B．前2min，A的分解速率為0.1
C．發(fā)生的反應可表示為
D．2min時，A、B、C的濃度之比為
【答案】C
【解析】A．2min后A、B、C的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．前2min，A的分解速率為，故B正確；
C．根據(jù)圖像可知，反應過程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，根據(jù)0~2min內濃度的變化量?c(A)=(0.4-0.2)ml/L=0.2ml/L、?c(B)=(0.3-0.1)ml/L=0.2ml/L、?c(C)=0.1ml/L，變化量與化學計量數(shù)成正比，可以確定反應為，故C錯誤；
D．據(jù)圖可知2min時，A、B、C的濃度分別為0.2ml/L、0.3ml/L 、0.1ml/L，比值為2:3:1，故D正確；
故答案為C。
模塊一思維導圖串知識
模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）
模塊三教材習題學解題
模塊四核心考點精準練（7大考點）
模塊五小試牛刀過關測
（基礎練10題）
（提升練5題）
1.了解化學反應速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。
2.理解影響化學反應速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產、生活中的相關化學現(xiàn)象。
3.了解可逆反應及其特點。理解化學平衡狀態(tài)的特征及標志，知道改變條件化學平衡會發(fā)生改變。
4.了解控制反應條件在生產、生活和科研中的作用。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①產生氣泡
速率最慢
②產生氣泡
速率較快
③產生氣泡
速率最快
實驗結論
對于反應2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率加快
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①無明顯現(xiàn)象
②能產生大量氣泡
③能產生大量氣泡
實驗結論
MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快
實驗操作
實驗現(xiàn)象
裝有12% H2O2溶液的試管產生氣泡速率更快
實驗結論
增大反應物濃度能使H2O2分解速率加快
實驗操作
實驗現(xiàn)象
加粉末狀碳酸鈣的試管內產生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內產生氣泡較慢
實驗結論
其他條件相同時，固體反應物表面積越大，反應速率越快
濃度
速率變化
v正、v逆關系
開始
反應物濃度最大
v正最大
v正＞v逆
生成物濃度為0
v逆為0
過程中
反應物濃度減小
v正減小
v正＞v逆
生成物濃度增大
v逆增大
平衡
反應物濃度不變
v正不變
v正＝v逆
生成物濃度不變
v逆不變
教材習題01
下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是( )
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．在容積不變的反應容器中，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增來表示
C．若某化學反應在某段時間內的反應速率為0.5 ml·L－1·s－1，就是指在該段時間內反應物和生成物的濃度變化量都為0.5 ml·L－1
D．化學反應速率是可以通過實驗測定的
解題思路
若某化學反應的反應速率為0.5 ml·L－1·s－1，是指用某一物質表示的平均反應速率，與其他物質的反應速率不一定相等，并且未告訴時間范圍，無法計算濃度變化量，故C項錯誤。
【答案】C
教材習題02
下列反應不屬于可逆反應的是( )
A．二氧化硫的催化氧化
B．氯氣溶于水
C．工業(yè)合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應
解題思路
二氧化硫催化氧化生成SO3是可逆反應，故A正確；氯氣溶于水，氯氣與水反應生成HCl和HClO，是可逆反應，故B正確；工業(yè)合成氨是可逆反應，故C正確；水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應，反應條件不同，不是可逆反應，故D錯誤。
【答案】D

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