第1課時(shí) 氮?dú)夂偷趸?br>一、氮?dú)馀c氮的固定
1．氮元素的結(jié)構(gòu)及存在
(1)氮元素位于元素周期表的第 周期、第 族。氮原子最外層有 個(gè)電子，既不容易 3個(gè)電子，也不容易 5個(gè)電子。一般通過 與其他原子相互結(jié)合成物質(zhì)。
(2)氮元素在自然界中的存在
氮元素主要以 分子的形式存在于空氣中，部分氮元素以化合物的形式存在于動(dòng)植物體內(nèi)的 中，還有部分存在于土壤、海洋里的 和 中。
2．氮?dú)獾男再|(zhì)
(1)物理性質(zhì)
通常情況下，氮?dú)馐? 、 的氣體，密度比空氣的 ， 于水。
(2)化學(xué)性質(zhì)
氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很 ，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在 、 等條件下，氮?dú)庖部梢耘c鎂、氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。寫出氮?dú)馀c下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①金屬鎂：N2＋3Mgeq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2，氮?dú)獗憩F(xiàn) 性；
②氫氣：N2＋3H2eq \(,\s\up8(高溫、高壓),\s\d3(催化劑))2NH3，氮?dú)獗憩F(xiàn) 性；
③氧氣：N2＋O2eq \(=======,\s\up7(放電或高溫))2NO，氮?dú)獗憩F(xiàn) 性。
(3)用途
①氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，如焊接金屬、填充燈泡、保存食品等。
②氮?dú)馐呛铣砂薄⒅葡跛岬闹匾稀?br>③液氮可用作制冷劑，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、科技等領(lǐng)域。
3．氮的固定
(1)含義：將大氣中 的氮轉(zhuǎn)化為 的過程。
(2)分類
二、一氧化氮和二氧化氮
1．氮的氧化物
氮的氧化物種類很多，如下表：
2．一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)
3.一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)
(1)實(shí)驗(yàn)探究
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，但能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2。
②NO2能與水反應(yīng)生成無色的NO，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸。
(3)思考與討論
①如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取的措施是 。
②上述實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是 。
第2課時(shí) 氨和銨鹽
一、氨的性質(zhì)
1．氨的物理性質(zhì)
(1)氨是一種 ，有 的氣體，密度比空氣的 ，容易 ， 溶于水(常溫常壓1∶700)。
(2)噴泉實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作：如圖，打開橡膠管上的彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成 ，燒瓶?jī)?nèi)液體顏色呈 。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨 溶于水，水溶液呈 。
原理解釋：氨 溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng) ，導(dǎo)致燒杯中的水在大氣壓的作用下進(jìn)入燒瓶。
2．氨的化學(xué)性質(zhì)
(1)氨與水的反應(yīng)
氨的水溶液俗稱 ，顯 性，反應(yīng)的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
(2)氨與酸的反應(yīng)
兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒，靠近時(shí)，產(chǎn)生 ，反應(yīng)方程式為NH3＋HCl===NH4Cl。
(3)氨具有還原性
①氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))4NO＋6H2O，NH3在反應(yīng)中作 。
②氨可在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。
3．氨的用途
(1)氨易 ，液氨常用作制冷劑。
(2)氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。
二、銨鹽的性質(zhì)、銨根的檢驗(yàn)
1．銨鹽的性質(zhì)
(1)概念：由銨根離子(NHeq \\al(＋,4))和酸根離子構(gòu)成的化合物，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。
(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色或無色晶體，且 于水。
(3)化學(xué)性質(zhì)
①受熱易分解
NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又結(jié)合生成NH4Cl)；
NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。
②與堿反應(yīng)
與堿溶液在不加熱條件下反應(yīng)：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O；
與堿溶液在加熱條件下反應(yīng)：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。
如NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．銨根的檢驗(yàn)
(1)實(shí)驗(yàn)探究
(2)銨鹽(NHeq \\al(＋,4))的檢驗(yàn)流程
eq \x(銨鹽?NH\\al(＋,4)?)eq \(――→,\s\up7(強(qiáng)堿),\s\d5(△))eq \x(無色氣體?NH3?)eq \(――――→,\s\up7(濕潤(rùn)的紅色),\s\d5(石蕊試紙))eq \x(試紙變藍(lán))
三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
1．實(shí)驗(yàn)裝置
2．反應(yīng)原理： 。
3．凈化裝置
4．收集方法： 收集。
5．驗(yàn)滿方法
(1)把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變 ；
(2)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有 產(chǎn)生。
6．尾氣處理
可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用 浸濕的棉花球。
第3課時(shí) 硝酸 酸雨及防治
一、硝酸
1．硝酸的物理性質(zhì)
硝酸是 、 揮發(fā)、有 氣味的液體。
2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸的通性
寫出HNO3與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
①與堿(如NaOH)： 。
②與堿性氧化物(如Na2O)： 。
③與弱酸鹽(如CaCO3)： 。
(2)不穩(wěn)定性
濃硝酸見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為 ；
長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻腘O2溶于硝酸中，實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在 試劑瓶中，并放置在 處。
(3)強(qiáng)氧化性
①實(shí)驗(yàn)探究：濃HNO3和稀HNO3與銅的反應(yīng)
②鈍化
常溫下，鐵、鋁的表面被濃HNO3或濃H2SO4氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃HNO3或濃H2SO4。當(dāng)加熱時(shí)，鐵、鋁會(huì)與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)。
③濃HNO3與非金屬(碳)的反應(yīng)
化學(xué)方程式： 。
3．硝酸的工業(yè)制法
寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：
①N2＋3H2eq \(,\s\up8(高溫、高壓),\s\d3(催化劑))2NH3，N2發(fā)生 反應(yīng)。
②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))4NO＋6H2O，NH3發(fā)生 反應(yīng)。
③2NO＋O2===2NO2，NO發(fā)生 反應(yīng)。
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既發(fā)生 反應(yīng)，又發(fā)生 反應(yīng)。
4．硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
二、酸雨及防治
1．酸雨的概念
正常雨水的pH約為5.6，這是因?yàn)橛晁腥芙饬? 的緣故。pH＜5.6的降水稱為酸雨。
2．酸雨的形成
(1)大氣中的 、 及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水而形成酸雨。
(2)酸雨的形成過程
Ⅰ.寫出硫酸型酸雨的形成過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①SO2→SO3：2SO2＋O2eq \(\s\d4(△),,\s\up11(催化劑))2SO3。
②SO2→H2SO3：SO2＋H2OH2SO3。
③SO3→H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
④H2SO3→H2SO4：2H2SO3＋O2===2H2SO4。
Ⅱ.寫出硝酸型酸雨形成過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①NO→NO2：2NO＋O2===2NO2。
②NO2→HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3．酸雨的危害及防治
(1)酸雨的危害
①直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。
③導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。
(2)酸雨的防治
①消除污染源，改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源，如太陽能、風(fēng)能、氫能等。
②對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，如燃料脫硫處理，廢氣中二氧化硫回收利用、控制汽車尾氣排放等。
③健全法律法規(guī)，嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
核心考點(diǎn)一：氮的固定
【例1】 氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是( )
A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放電))2NO
B．過程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原
C．⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq \\al(－,2)＋O2===2NOeq \\al(－,3)
D．⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NOeq \\al(－,3)＋12H＋===N2↑＋6H2O
核心考點(diǎn)二：二氧化氮的性質(zhì)
【例2】 在NO2與水的反應(yīng)中( )
A．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化
B．NO2只是氧化劑
C．NO2只是還原劑
D．NO2既是氧化劑又是還原劑
核心考點(diǎn)三：一氧化氮的性質(zhì)
【例3】 下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是( )
A．一氧化氮是一種紅棕色氣體
B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
核心考點(diǎn)四：氨的性質(zhì)
【例4】 下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是( )
A．氨易液化，因此可用作制冷劑
B．氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)
D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
核心考點(diǎn)五：銨鹽的性質(zhì)及銨根檢驗(yàn)
【例5】 能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是(必要時(shí)可加熱)( )
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液
C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液
核心考點(diǎn)六：氨的實(shí)驗(yàn)室制法
【例6】 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．用裝置甲制備氨
B．用裝置乙除去氨中少量水
C．用裝置丙收集氨
D．用裝置丁吸收多余的氨
核心考點(diǎn)七：硝酸的性質(zhì)
【例7】 下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )
A．使石蕊溶液變紅
B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2
核心考點(diǎn)八：酸雨及防治
【例8】 下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是( )
①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的
③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的
A．只有①② B．只有②③
C．全部 D．只有②
【基礎(chǔ)練】
1.（江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高一期末調(diào)研）在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
2.（山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高一期中）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是
A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3
B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2
D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
3.（浙江省浙東北聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）下列氣體中，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是
A．B．C．D．
4.（江蘇省鹽城市射陽二中2023-2024學(xué)年高一期末）下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．制取NH3B．干燥NH3
C．收集NH3D．制取氨水
5.（廣西柳州市2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料等，工業(yè)上制硝酸的原理如下圖所示，下列說法正確的是
A．反應(yīng)①實(shí)現(xiàn)了氮的固定B．反應(yīng)②中，被還原
C．不能直接被氧化生成NOD．反應(yīng)④中只是還原劑
6.（四川省成都市七中2022-2023學(xué)年高一期中）“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是
A．加熱時(shí)，①中上部匯集了白色固體
B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
C．3個(gè)反應(yīng)均為可逆反應(yīng)
D．加熱時(shí)③中溶液逐漸變?yōu)闊o色
7．（遼寧省大連市二中2022-2023學(xué)年高一期末）只用一種試劑即可鑒別Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、AlCl3四種溶液，這種試劑是
A．氨水B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
8.（湖南省株洲市2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）有關(guān)氨水的說法正確的是
A．氨水的主要成分是NH3·H2O，無NH3
B．氨水呈堿性的原因是NH3·H2ONH+OH-
C．氨氣能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是NH3與水發(fā)生了反應(yīng)
D．將氨水加熱，氨水的濃度變大
9.（四川省樂山第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一月考）下列說法中，正確的是
A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物
B．除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過水，將NO2溶解
C．NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣
D．NO2是造成光化學(xué)煙霧的原因之一
10.（四川省成都第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期中）下列關(guān)于硫和氮及其化合物敘述正確的是
A．空氣中排放過量SO2會(huì)形成酸雨，酸雨的PH

相關(guān)試卷

③寒假提升練-專題07 鐵及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)：

這是一份③寒假提升練-專題07 鐵及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)，文件包含③寒假提升練-專題07鐵及其化合物教師版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx、③寒假提升練-專題07鐵及其化合物學(xué)生版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共41頁， 歡迎下載使用。

③寒假提升練-專題05 氯及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)：

這是一份③寒假提升練-專題05 氯及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)，文件包含③寒假提升練-專題05氯及其化合物教師版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx、③寒假提升練-專題05氯及其化合物學(xué)生版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共41頁， 歡迎下載使用。

③寒假提升練-專題04 鈉及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)：

這是一份③寒假提升練-專題04 鈉及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)，文件包含③寒假提升練-專題04鈉及其化合物教師版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx、③寒假提升練-專題04鈉及其化合物學(xué)生版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共39頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

②寒假預(yù)習(xí)第08講 乙醇與乙酸-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

②寒假預(yù)習(xí)第08講 乙醇與乙酸-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
②寒假預(yù)習(xí)-第10講 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

②寒假預(yù)習(xí)-第10講 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
②寒假預(yù)習(xí)-第06講 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

②寒假預(yù)習(xí)-第06講 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
②寒假預(yù)習(xí)-第01講 硫及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

②寒假預(yù)習(xí)-第01講 硫及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
寒假專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部