化學
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.我國傳統(tǒng)手工藝品是勞動人民的智慧結晶，并隨著時代發(fā)展不斷創(chuàng)新。下列手工藝品中主要成分為無機物的是（ ）
A.云錦B.牡丹瓷C.麥稈畫D.油紙傘
2.下列化學用語或圖示正確的是（ ）
A.CaO的電子式：B.的結構示意圖：
C.中子數為38的鎵原子：D.的化學名稱：乙基戊烷
3.W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示（略去部分生成物和反應條件）。下列說法錯誤的是（ ）
A.氣體V可通過排水法收集B.X與水反應能生成氣體V
C.Y易溶于水，溶液顯堿性D.電解Z的水溶液可得到W
4.下列圖示中，操作規(guī)范的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
5.化合物L是從我國傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產物，其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是（ ）
A.能使酸性溶液褪色B.分子中含有2個手性碳原子
C.能與溶液反應放出氣體D.既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應
6.某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質子數之和等于Z的質子數，Y最外層電子數是其內層電子總數的一半。下列說法正確的是（ ）
A.電負性：B.的空間結構為直線形
C.最簡單氫化物的沸點：D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素
7.對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是（ ）
A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：
B.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內壁的少量硫：
C.醋酸銨的水解：
D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：
8.配合物間的結構轉變是一種有趣的現象。配合物1經過加熱可轉變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A.配合物1中含有2種配體B.配合物2中N原子采取雜化
C.轉變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉變前后，C的化合價由價變?yōu)?價
9.我國科學家設計了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.充電時，電極b為陽極 B.充電時，陽極附近溶液的pH增大
C.放電時，負極的電極反應： D.放電時，溶液中向電極b方向遷移
10.由下列實驗操作及現象能得到相應結論的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11.環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉化為環(huán)己醇，其可能的反應機理如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應的還原劑是
B.反應過程中涉及O-H鍵的斷裂和形成
C.用同位素標記的代替可得到
D.環(huán)己酮轉化為環(huán)己醇的反應為
12.的資源化利用有利于實現“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應制備。
A.B.反應的原子利用率為100%
C.G在酸性或堿性條件下均能降解D.E與F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
13.庚醛（N）與亞硫酸氫鈉（P）可發(fā)生加成反應生成羥基磺酸鈉（Q），正、逆反應速率可以表示為和和分別為正，逆反應的速率常數，和分別為正，逆反應的活化能。與關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.B.升高溫度，平衡逆向移動
C.達到平衡時D.加入催化劑可以提高N的平衡轉化率
14．向飽和溶液（有足量固體）中通入HCl氣體，調節(jié)體系pH促進溶解，總反應為。平衡時，分布系數與pH的變化關系如圖所示（其中M代表或）。比如。已知。
下列說法正確的是（ ）
A．曲線Ⅰ表示的變化關系
B.時，溶液中
C.總反應的平衡常數
D.時，和的分布系數關系為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）一種利用鈦白粉副產品[主要成分為，含有少量等]和農藥鹽渣（主要成分為等）制備電池級磷酸鐵的工藝流程如下。
一定條件下，一些金屬氟化物的如下表。
回答下列問題：
（1）“除鉗”中產生的少量氣體是____________（填化學式）；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個作用是____________。
（2）“除雜1”中除去的離子是____________（填化學式）。
（3）“氧化1”中若加入速度過快，會導致用量增大，原因是____________。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是____________。
（4）濾渣3的主要成分是，生成該物質的離子方程式為____________。
（5）“氧化2”的目的是減少____________氣體的排放（填化學式）。
（6）“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致產量降低，原因是____________。
16.（14分）某實驗小組利用EDTA標準溶液滴定，從而間接測定混合溶液中和的總濃度。已知EDTA與按物質的量之比反應。
主要實驗步驟如下：
Ⅰ.如下圖所示，取混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調pH至11。然后準確加入溶液（過量），攪拌下水浴加熱至60℃并保持5min，冷卻至室溫。過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ.取25.00mL步驟Ⅰ配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用標準溶液滴定至終點，平行測定三次。消耗EDTA溶液平均體積為。
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是____________；②的名稱是____________。
（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應對措施是____________。
（3）步驟Ⅰ中，調pH至11的目的是____________；加入的溶液需過量的原因是____________。
（4）步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式的優(yōu)點是____________。
（5）步驟Ⅱ滴定接近終點時，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標準溶液加入到錐形瓶中的操作是____________。
（6）混合溶液中，和的總濃度____________（寫出計算式）。
17.（15分）硅是電子工業(yè)中應用最為廣泛的半導體材料，少量磷的摻入可提高硅的導電性能。Zn高溫還原（沸點27.6℃）是生產多晶硅的一種方法。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn原子的價電子排布式為____________，晶體的類型為____________。
（2）化合物的結構如圖1所示，中F-P-F鍵角略大于分子中的F-P-F鍵角，原因是____________。
（3）Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖2所示（晶胞參數），若將M點Si原子作為晶胞頂點，則N點Si原子在晶胞中的位置為____________（填“面心”“棱中點”或“體心”）。
（4）在Zn還原的過程中會生成副產物，抑制生成可以增加Si產量并降低生產能耗。該過程存在如下主要化學反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
①____________。
②在總壓分別為、和下，反應達平衡時：物質的量與初始物質的量的比值x隨溫度變化如圖3所示。圖中壓強由大到小順序為____________，判斷的依據是____________。在一定溫度、180kPa條件下，體系中初始：和分別為1ml和4ml，假設此條件下生成的忽略不計，恒壓反應4min時，分壓變?yōu)?0kPa，0~4min內用分壓表示的平均反應速率為____________，此時可生成硅____________g。
18.（15分）化合物K具有鎮(zhèn)痛作用，以下為其合成路線之一（部分反應條件已簡化）。
已知：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為____________。
（2）由C生成D的反應類型為____________。
（3）E的結構簡式為____________；吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應中吡啶的作用是____________。
（4）由F生成G的化學方程式為____________。
（5）H中含氧官能團的名稱是____________。
（6）在F的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有____________種（不考慮立體異構）；
①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③不含甲基。
其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為的同分異構體的結構簡式為____________（寫出一種即可）。 A.配制溶液
B.洗滌盛有廢液的試管
C.蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
D.長期存放標準溶液
選項
實驗操作及現象
結論
A.
以甲烷球棍模型為基礎，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結構模型
無同分異構體
B.
將通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o色
具有漂白性
C.
將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色
該溶液的溶質為鈉鹽
D.
常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液
為弱酸
氟化物

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