注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 我國傳統(tǒng)手工藝品是勞動人民的智慧結(jié)晶，并隨著時代發(fā)展不斷創(chuàng)新。下列手工藝品中主要成分為無機物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化學用語或圖示正確的是
A. CaO的電子式：B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 中子數(shù)為38的鎵原子：D. 的化學名稱：乙基戊烷
3. W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(略去部分生成物和反應條件)。下列說法錯誤的是
A 氣體V可通過排水法收集B. X與水反應能生成氣體V
C. Y易溶于水，溶液顯堿性D. 電解Z的水溶液可得到W
4. 下列圖示中，操作規(guī)范的是
A. AB. BC. CD. D
5. 化合物L是從我國傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是
A. 能使酸性溶液褪色B. 分子中含有2個手性碳原子
C. 能與溶液反應放出氣體D. 既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應
6. 某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是
A. 電負性：B. 的空間結(jié)構(gòu)為直線形
C. 最簡單氫化物的沸點：D. Y的第一電離能高于同周期相鄰元素
7. 對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是
A. 向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：
B. 以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：
C. 醋酸銨的水解：
D. 向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：
8. 配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 配合物1中含有2種配體B. 配合物2中N原子采取雜化
C. 轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D. 轉(zhuǎn)變前后，C的化合價由價變?yōu)?價
9. 我國科學家設(shè)計了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是
A. 充電時，電極b為陽極
B. 充電時，陽極附近溶液的pH增大
C. 放電時，負極的電極反應：
D. 放電時，溶液中向電極b方向遷移
10. 由下列實驗操作及現(xiàn)象能得到相應結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
11. 環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇，其可能的反應機理如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 該反應的還原劑是
B. 反應過程中涉及O-H鍵的斷裂和形成
C. 用同位素標記的代替可得到
D. 環(huán)己酮轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的反應為
12. 的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應制備。
下列說法錯誤的是
A. B. 反應原子利用率為100%
C. G在酸性或堿性條件下均能降解D. E與F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
13. 庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發(fā)生加成反應生成羥基磺酸鈉(Q)，正、逆反應速率可以表示為和和分別為正，逆反應的速率常數(shù)，和分別為正，逆反應的活化能。與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. B. 升高溫度，平衡逆向移動
C. 達到平衡時D. 加入催化劑可以提高N的平衡轉(zhuǎn)化率
14. 向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進溶解，總反應為。平衡時，分布系數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表或)。比如，。已知。
下列說法正確是
A. 曲線Ⅰ表示的變化關(guān)系
B. 時，溶液中
C. 總反應的平衡常數(shù)
D. 時，和的分布系數(shù)關(guān)系為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為，含有少量等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為等)制備電池級磷酸鐵的工藝流程如下。
一定條件下，一些金屬氟化物的如下表。
回答下列問題：
（1）“除鈦”中產(chǎn)生的少量氣體是_______(填化學式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個作用是_______。
（2）“除雜1”中除去的離子是_______(填化學式)。
（3）“氧化1”中若加入速度過快，會導致用量增大，原因是_______。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是_______。
（4）濾渣3的主要成分是，生成該物質(zhì)的離子方程式為_______。
（5）“氧化2”的目的是減少_______氣體的排放(填化學式)。
（6）“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致產(chǎn)量降低，原因_______。
16. 某實驗小組利用EDTA標準溶液滴定，從而間接測定混合溶液中和的總濃度。已知EDTA與按物質(zhì)的量之比反應。
主要實驗步驟如下：
Ⅰ．如下圖所示，取混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，然后準確加入溶液(過量)，攪拌下水浴加熱至60℃并保持5min，冷卻至室溫。過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步驟Ⅰ配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調(diào)pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用標準溶液滴定至終點，平行測定三次。消耗EDTA溶液平均體積為。
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是_______；②的名稱是_______。
（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應對措施是_______。
（3）步驟Ⅰ中，調(diào)pH至11的目的是_______；加入的溶液需過量的原因是_______。
（4）步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式優(yōu)點是_______。
（5）步驟Ⅱ滴定接近終點時，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標準溶液加入到錐形瓶中的操作是_______。
（6）混合溶液中，和的總濃度_______(寫出計算式)。
17. 硅是電子工業(yè)中應用最為廣泛的半導體材料，少量磷的摻入可提高硅的導電性能。Zn高溫還原(沸點27.6℃)是生產(chǎn)多晶硅的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_______，晶體的類型為_______。
（2）化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，中F-P-F鍵角略大于分子中的F-P-F鍵角，原因是_______。
（3）Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖2所示(晶胞參數(shù))，若將M點Si原子作為晶胞頂點，則N點Si原子在晶胞中的位置為_______(填“面心”“棱中點”或“體心”)。
（4）在Zn還原的過程中會生成副產(chǎn)物，抑制生成可以增加Si產(chǎn)量并降低生產(chǎn)能耗。該過程存在如下主要化學反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
①_______。
②在總壓分別為、和下，反應達平衡時：物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比值x隨溫度變化如圖3所示。圖中壓強由大到小順序為_______，判斷的依據(jù)是_______。在一定溫度、180kPa條件下，體系中初始：和分別為1ml和4ml，假設(shè)此條件下生成的忽略不計，恒壓反應4min時，分壓變?yōu)?0kPa，0~4min內(nèi)用分壓表示的平均反應速率為_______，此時可生成硅_______g。
18. 化合物K具有鎮(zhèn)痛作用，以下為其合成路線之一(部分反應條件已簡化)。
已知：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（2）由C生成D的反應類型為_______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______；吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應中吡啶的作用是_______。
（4）由F生成G的化學方程式為_______。
（5）H中含氧官能團的名稱是_______。
（6）在F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；
①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③不含甲基。
其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。
化學 答案
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】B
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】B
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. ②. 還原
（2）
（3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，導致用量增大 ②. 防止鹽酸與反應生成，產(chǎn)生污染
（4）
（5）
（6）溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少
【16題答案】
【答案】（1） ①. 三頸燒瓶 ②. 恒壓滴液漏斗
（2）先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對皮膚的腐蝕
（3） ①. 將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉 ②. 保證碳酸根離子沉淀完全
（4）便于控制溫度，且受熱均勻
（5）使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出
（6）
【17題答案】
【答案】（1） ①. ②. 分子晶體
（2）無孤電子對，存在孤電子對，孤電子與成鍵電子之間存在著斥力，使得鍵角減小
（3）體心 （4） ①. +330 ②. ③. 在同一溫度下，到，物質(zhì)的量逐漸減小，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向化學計量數(shù)小的方向移動 ④. 4 ⑤. 14
【18題答案】
【答案】（1） （2）還原反應
（3） ①. ②. 與生成的HCl反應，促進反應正向進行，提高產(chǎn)率
（4）++CH3OH
（5）酯基、羰基 （6） ①. 7 ②. 、A．云錦
B．牡丹瓷
C．麥稈畫
D．油紙傘
A．配制溶液
B．洗滌盛有廢液的試管
C．蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
D．長期存放標準溶液
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)構(gòu)模型
無同分異構(gòu)體
B
將通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o色
具有漂白性
C
將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色
該溶液的溶質(zhì)為鈉鹽
D
常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液
為弱酸
氟化物

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