Ⅰ.HCOOHCO+H2O K1
Ⅱ.HCOOHCO2+H2 K2
T溫度下,在密封石英管內(nèi)完全充滿1.0 ml·L-1 HCOOH水溶液,使HCOOH分解,分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.混合體系達平衡后:c(CO2)·c(H2)>c(CO)
B.活化能:反應(yīng)Ⅰ0
反應(yīng)Ⅱ CH3OH+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2>0
反應(yīng)Ⅲ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3>0
在恒壓下,將一定比例的二甲醚和水蒸氣混合后,以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器,反應(yīng)相同時間測得的CH3OCH3實際轉(zhuǎn)化率、CO2實際選擇性與CO2平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。CO2的選擇性=n生成(CO2)2n反應(yīng)(CH3OCH3)×100%。下列說法不正確的是( )
A.曲線a表示CH3OCH3實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B.200 ℃時,反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ的速率
C.適當(dāng)增加n起始(H2O)n起始(CH3OCH3),有利于提高H2的產(chǎn)率
D.一定溫度下,若增大壓強,CO的平衡產(chǎn)量不變
3.(2024·黑龍江大慶實驗中學(xué)模擬)某溫度下,向V L恒容密閉容器中通入4 ml X(g),發(fā)生反應(yīng):①2X(g)Y(g)+4Z(g),②2Z(g)M(g)。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.25 min時,生成了3.2 ml M
B.0~10 min內(nèi),氣體X的平均反應(yīng)速率為0.32V ml·L-1· min-1
C.該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=2V
D.25 min時保持其他條件不變,再向體系中通入1 ml Y(g)后,反應(yīng)②的平衡不移動
4.(2024·江蘇鹽城一模)CH3OH可作大型船舶的綠色燃料。工業(yè)上用CO2制備CH3OH的原理如下:
反應(yīng)1:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1
反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·ml-1
分別在3 MPa、5 MPa下,將n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的混合氣體置于密閉容器中,若僅考慮上述反應(yīng),不同溫度下反應(yīng)體系達到平衡時,CO2轉(zhuǎn)化率(α)、產(chǎn)物選擇性(S)的變化如圖所示。
已知:S(CH3OH或CO)=n(CH3OH或CO)n轉(zhuǎn)化(CO2)×100%。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔHc(CO)
B.活化能:反應(yīng)Ⅰc(CO),A正確;根據(jù)圖像可知,CO濃度達到最大值時表明反應(yīng)Ⅰ達平衡,此時CO2濃度未達最大值,即反應(yīng)Ⅱ尚未達平衡狀態(tài),說明反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ,即活化能:反應(yīng)Ⅰ0
反應(yīng)Ⅱ CH3OH+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2>0
反應(yīng)Ⅲ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3>0
在恒壓下,將一定比例的二甲醚和水蒸氣混合后,以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器,反應(yīng)相同時間測得的CH3OCH3實際轉(zhuǎn)化率、CO2實際選擇性與CO2平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。CO2的選擇性=n生成(CO2)2n反應(yīng)(CH3OCH3)×100%。下列說法不正確的是( )
A.曲線a表示CH3OCH3實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B.200 ℃時,反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ的速率
C.適當(dāng)增加n起始(H2O)n起始(CH3OCH3),有利于提高H2的產(chǎn)率
D.一定溫度下,若增大壓強,CO的平衡產(chǎn)量不變
答案:D
解析:根據(jù)常理可知,CO2實際選擇性與CO2平衡選擇性隨溫度的變化的走勢應(yīng)該相同,故可知曲線b為CO2實際選擇性,則曲線a為CH3OCH3實際轉(zhuǎn)化率。根據(jù)上述分析可知曲線a為CH3OCH3實際轉(zhuǎn)化率,A正確;在200 ℃時,CO2實際選擇性大于其平衡選擇性,可知此溫度下,反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ,B正確;適當(dāng)增加n起始(H2O)n起始(CH3OCH3)的量,會促進CH3OCH3的轉(zhuǎn)化,還能使反應(yīng)Ⅱ正向進行,反應(yīng)Ⅲ逆向進行,從而提高氫氣的產(chǎn)率,C正確;增大壓強會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動,從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅲ逆向移動,CO的平衡產(chǎn)率會減小,D錯誤。
3.(2024·黑龍江大慶實驗中學(xué)模擬)某溫度下,向V L恒容密閉容器中通入4 ml X(g),發(fā)生反應(yīng):①2X(g)Y(g)+4Z(g),②2Z(g)M(g)。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.25 min時,生成了3.2 ml M
B.0~10 min內(nèi),氣體X的平均反應(yīng)速率為0.32V ml·L-1· min-1
C.該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=2V
D.25 min時保持其他條件不變,再向體系中通入1 ml Y(g)后,反應(yīng)②的平衡不移動
答案:C
解析:反應(yīng)①不是可逆反應(yīng),由圖可知,25 min時n(X)=0 ml,即25 min時,4 ml氣體X反應(yīng)完全,生成8 ml Z,據(jù)圖知此時剩下1.6 ml Z,因此反應(yīng)②消耗Δn(Z)=(8-1.6)ml=6.4 ml,則生成了12×Δn(Z)=3.2 ml M,A正確;由圖可知,0~10 min內(nèi)v(Y)=ΔnVΔt=1.6mlVL×10min=0.16V ml·L-1· min-1,反應(yīng)為2X(g)Y(g)+4Z(g),則v(X)=2v(Y)=0.32V ml·L-1· min-1,B正確;反應(yīng)達到平衡時n(Y)=2 ml,n(Z)=1.6 ml,則Δn(Z)=2 ml×4-1.6 ml=6.4 ml,反應(yīng)②為2Z(g)M(g),所以n(M)=12×Δn(Z)=3.2 ml,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=c(M)c2(Z)=3.2V(1.6V)2=1.25V,C錯誤;反應(yīng)①不是可逆反應(yīng),25 min時氣體X反應(yīng)完全,通入1 ml Y(g)對反應(yīng)①無影響,不能改變Z的濃度,則對反應(yīng)②也無影響,即反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動,D正確。
4.(2024·江蘇鹽城一模)CH3OH可作大型船舶的綠色燃料。工業(yè)上用CO2制備CH3OH的原理如下:
反應(yīng)1:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1
反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·ml-1
分別在3 MPa、5 MPa下,將n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的混合氣體置于密閉容器中,若僅考慮上述反應(yīng),不同溫度下反應(yīng)體系達到平衡時,CO2轉(zhuǎn)化率(α)、產(chǎn)物選擇性(S)的變化如圖所示。
已知:S(CH3OH或CO)=n(CH3OH或CO)n轉(zhuǎn)化(CO2)×100%。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH

相關(guān)試卷

2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練 選擇題熱點練12 滴定過程圖像及分析（通用版，含解析）：

這是一份2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練 選擇題熱點練12 滴定過程圖像及分析（通用版，含解析），共12頁。試卷主要包含了常溫下,向20，某小組同學(xué)用0，常溫下,向20 mL 0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練 選擇題熱點練3 化學(xué)實驗操作及裝置分析（通用版，含解析）：

這是一份2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練 選擇題熱點練3 化學(xué)實驗操作及裝置分析（通用版，含解析），共11頁。試卷主要包含了下列裝置能用于相應(yīng)實驗的是，定量實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，1 ml·L-1 NaOH溶液，完成下列實驗,選用儀器正確的是，乙炔的制取及性質(zhì)檢驗裝置如圖等內(nèi)容，歡迎下載使用。

備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（湖南版）選擇題熱點練10 多平衡體系圖像及分析（Word版附解析）：

這是一份備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（湖南版）選擇題熱點練10 多平衡體系圖像及分析（Word版附解析），共4頁。試卷主要包含了4 ml·L-1，5 kJ·ml-1，9 kJ·ml-1，8 kJ· ml-1等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（廣東版）選擇題熱點練11 速率與平衡圖像分析（Word版附解析）

備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（廣東版）選擇題熱點練11 速率與平衡圖像分析（Word版附解析）
備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（通用版）選擇題熱點練10 多平衡體系圖像及分析（Word版附解析）

備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（通用版）選擇題熱點練10 多平衡體系圖像及分析（Word版附解析）
題型強化練十二　多平衡體系圖像的分析應(yīng)用（含答案）-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

題型強化練十二　多平衡體系圖像的分析應(yīng)用（含答案）-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練習(xí)第7章熱點強化練13多平衡體系的綜合分析(含解析)

(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練習(xí)第7章熱點強化練13多平衡體系的綜合分析(含解析)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部