本試卷共8頁(yè)，20小題，滿(mǎn)分為 100分。考試用時(shí)為75分鐘。2024.11
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、學(xué)校和班級(jí)填寫(xiě)在答題卡指定的位置上
2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑； 如需改動(dòng)、用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3. 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上； 如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案； 不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。
4. 考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
5. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O - 16 C l-35.5 N i-59 Z n-65
一、選擇題: 本題共16小題, 共44分。第1~10小題, 每小題2分; 第11~16小題, 每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是
2. 化學(xué)助力科技。下列說(shuō)法正確的是
A. “蛟龍?zhí)枴陛d人深潛器采用鈦合金材料，鈦為第ⅣA 族元素
B. “碲化鎘薄膜太陽(yáng)能電池”能有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. “核磁共振波譜法”使用的與空氣中的N?互為同位素
D. “祝融號(hào)”火星車(chē)上采用的新型碳化硅材料為共價(jià)晶體
3.《本草綱目》富載中醫(yī)藥文化和科學(xué)知識(shí)。其中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰。令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是
A. “燒薪柴”主要是纖維素等有機(jī)物的燃燒
B“以灰淋汁”所涉及的分離操作有溶解、分液
C“薪柴之灰”可作農(nóng)用肥，但不可與銨態(tài)氮肥混用
D. “取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)
化學(xué)試題 第1頁(yè) (共8頁(yè))衣
食
住
行
A. 嶺南非遺服飾 (粵繡)
B. 廣東名菜 (白斬雞)
C. 客家圍屋
D. 出行馬車(chē) (車(chē)輦)
4. 下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是
A 維生素 C 作抗氧化劑——還原性 B. ClO?作自來(lái)水消毒劑——氧化性
C. SO?作葡萄酒保鮮劑——漂白性 D. NaHCO?可做抗酸藥物——弱堿性
5. 一種可完全生物降解的 Zn-M原電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池使用過(guò)程中在 Zn表面形成一層ZnO 薄膜，下列說(shuō)法正確的是
A. M作原電池負(fù)極
B. 電子由 Zn經(jīng)電解質(zhì)流向 M
C. Zn 表面發(fā)生的電極反應(yīng)： Zn-2e?+H?O=ZnO+2H?
D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)
6. 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是
A. 圖①鈉會(huì)先沉在試管底部，表面有氣泡產(chǎn)生，上方的火焰呈淡藍(lán)色
B. 圖②測(cè)定鹽酸的濃度
C. 圖③用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集 NO?
D. 圖④制備乙酸乙酯時(shí)應(yīng)先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
7. 下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)為127的碘原子： 12753I B. 過(guò)氧化氫的電子式： H+:O:O:2-H+
C. S2?的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
8. 我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能抑制新冠病毒的活性。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A 黃芩素的分子式為 C??H??O?
B. 1ml黃芩素與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗2ml Br?
C. 黃芩素分子中所有碳原子可能共平面
D. 1ml黃芩素與足量的H?反應(yīng), 最多消耗7ml H?
化學(xué)試題 第2頁(yè) (共8頁(yè))
9. 氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 11.2L Cl?中含有的質(zhì)子數(shù)為 17NA
B200mL0.1ml?L?1CaClO?溶液中，含有的 ClO?數(shù)為( 0.04NA
C. 反應(yīng)①中每消耗7.3g HCl, 生成的 Cl?分子數(shù)為 0.01NA
D. 反應(yīng)②中每有0.3ml Cl?參與反應(yīng), 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
10. 用 O?將 HCl轉(zhuǎn)化為 Cl?, 反應(yīng)方程式: 4HClg+O?g?2H?Og+2Cl?g△H④>③
化學(xué)試題 第3頁(yè) (共8頁(yè))Zn
M
水凝膠摻雜 NaCl
t/ min
0
2
4
6
c(Cl?)/10?3ml·L?1
0
1.8
3.7
5.4
序號(hào)
①
②
③
④
溶液
CH?COONa
NaHCO?
Na?CO?
NaClO
pH
8.8
8.3
11.6
10.3
13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
14. 物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為硫及其部分合物的價(jià)態(tài)-類(lèi)別圖。下列說(shuō)法正確的是
A. a和f的濃溶液不能反應(yīng)
B. 附著有 b的試管，常用酒精清洗
C. c具有漂白性，可漂白紙漿
D. b在足量的氧氣中生成d
15. 有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿(mǎn)，N元素的價(jià)層電子排布式為 ns??1np2??1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. YN?為正四面體形結(jié)構(gòu)
B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z
C. Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大
D. M元素的基態(tài)原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形
16. 我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置 (如圖所示)。閉合K?、斷開(kāi)K?時(shí), 制氫并儲(chǔ)能; 斷開(kāi)K?、閉合K?時(shí), 供電。已知 Zn(OH)?與 Al(OH)?的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法正確的是
A. 制氫時(shí)，太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 制氫時(shí), 每產(chǎn)生1ml H?, X電極的質(zhì)量增加2g
C. 供電時(shí)，Zn電極發(fā)生的反應(yīng)為 Zn-2e?+2OH?= Zn(OH)?
D. 供電時(shí)，電子流向?yàn)椋篫n電極→用電器→X 電極
化學(xué)試題 第4頁(yè) (共8頁(yè))選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在絕熱恒容容器中發(fā)生某儲(chǔ)氫反應(yīng)： MH?(s)+yH?(g)?MHx+2y(s)ΔHC
D
等體積pH=3的HA 和 HB 兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)
HA放出的H?多
酸性:HB>HA
二、非選擇題：共4小題，共56分。
17. (14 分) FeCl?在生產(chǎn)和生活中用途廣泛。
Ⅰ. 配制FeCl?溶液
(1) ①下列儀器中，配制 100mL1.000ml?L?1FeCl?溶液需用到的有 (填名稱(chēng))。
②配制 FeCl?溶液時(shí)，需要先將稱(chēng)量好的 FeCl?固體溶解在鹽酸中，目的是 。
Ⅱ. 某小組同學(xué)根據(jù)Fe3?、Fe2?和Zn2?的氧化性強(qiáng)弱推斷溶液中 Zn與Fe3?可能先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： 2Fe3?+Zn=2Fe2?+Zn2?,Fe2?+Zn=Fe+Zn2?進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(2) ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后,Fe3?最終還原產(chǎn)物為 。
②結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因 。
(3) 小組同學(xué)思考：鐵鹽中的陰離子是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果? 于是用 Fe?SO??和 FeNO??代替FeCl?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
資料： Fe2?+NO?FeNO2?,FeNO2?*在溶液中呈棕色。
①a= 。
②甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象，判斷液體中可能生成了[ Fe(NO)]2?，寫(xiě)出生成 NO的離子方程式 。
③對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ， FeNO??溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)沒(méi)有生成鐵的原因可能是 。
化學(xué)試題 第5頁(yè) (共8頁(yè))實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
I
2mL 1.000ml·L?1FeCl?溶液(pH≈0.70)、過(guò)量鋅粒
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生， 出現(xiàn)紅褐色渾濁， 靜置后溶液黃色變淺， 固體中未檢出鐵
Ⅱ
2mL 1.000ml·L?1FeCl?溶液(pH≈0.70)、過(guò)量鋅粉
片刻后有大量氣體產(chǎn)生， 出現(xiàn)紅褐色渾濁， 靜置后溶液黃色變淺， 固體中檢出少量鐵
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
III
2mL 1.000ml·L?1Fe(NO?)?溶液 (pH≈0.70)、過(guò)量鋅粉
約半小時(shí)后， 液體變?yōu)樯钭厣?固體中未檢出鐵
IV
2mL aml·L?1Fe?(SO?)?溶液(pH≈0.70)、過(guò)量鋅粉
約半小時(shí)后， 液體呈淺綠色且渾濁， 固體中檢出少量鐵
18. (14分) 稀土元素有工業(yè)“黃金”之稱(chēng)。釔元素 (元素符號(hào)Y)、鑭元素 ( La)均為稀土元素。某種從稀土礦中提取 Y?O?固體的工業(yè)流程如下，其中稀土礦渣是稀土礦經(jīng)初步處理的產(chǎn)品，含有 Y(OH)?、Fe?O?及銀的化合物等物質(zhì)。
已知: i. Y(OH)?的 KSP =8.0×10?23,OH的 KSP =4.0×10?3?。
ii. 草酸根離子C?O 24能與 Y3?、Fe3?反應(yīng)生成草酸鹽沉淀，也能生成可溶于水的配位離子，如 FeC2O433-等。
回答以下問(wèn)題：
(1) 酸浸時(shí)，Y(OH)?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2) 往濾液1中加入適量NaOH溶液，充分反應(yīng)，經(jīng)除雜處理后的溶液可用于 工序中。
(3) 一次沉淀時(shí)，當(dāng)溶液中的 Y3?恰好完全沉淀時(shí)， cFe3?=。
(4) 在隔絕空氣條件下，濾渣高溫分解時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出濾渣高溫分解的化學(xué)方程式 。
(5) 二次沉淀時(shí)草酸的丙酮溶液濃度不低于7%，若低于7%，不僅釔元素沉淀不完全，Y?O?產(chǎn)品中還會(huì)有雜質(zhì)，檢驗(yàn)存在雜質(zhì)的操作及現(xiàn)象是：把少量 Y?O?產(chǎn)品溶于稀硝酸，取2mL溶液于試管中， ；若濃度過(guò)大，導(dǎo)致 元素以 (填化學(xué)式) 微粒的形式進(jìn)入濾液2，無(wú)法達(dá)到目的。
(6) 鑭系元素合金在材料、能源方面應(yīng)用廣泛。某儲(chǔ)氫合金的晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖 (a)、 (b) 所示，則Ni原子在晶胞中的位置是面上和 ，制取該合金時(shí)，理論上需要單質(zhì) La、Ni的物質(zhì)的量之比為 。
化學(xué)試題第6頁(yè) (共8頁(yè))19. (14分) 為了減緩溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，將CO或CO?轉(zhuǎn)化為甲醚、甲醇等產(chǎn)品是有效措施之一。
I. CO?與H?制二甲醚( CH?OCH?的主要反應(yīng)如下
CO?g+H?g?COg+H?Og△H?
COg+2H?g?CH?OHg ΔH?
2CH?OHg?CH?OCH?g+H?Og△H?
(1) 總反應(yīng)2 2CO?g+6H?g?CH?OCH?g+3H?Og的ΔH?= ;
(2) 氧空位是指固體含氧化合物中氧原子脫離，導(dǎo)致氧缺失形成的空位。雙金屬氧化物GaZrO，具有氧空位，研究發(fā)現(xiàn)該氧化物對(duì)CO?加氫制甲醇有良好的催化作用，反應(yīng)機(jī)理如圖所示?；卮鹨韵聠?wèn)題：
①基態(tài)O原子價(jià)層電子的軌道表示式為 。
②下列有關(guān)敘述正確的是 (填字母序號(hào))。
A. 催化劑 GaZrO?能提高甲醇的生產(chǎn)效率，同時(shí)增大CO?的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 氧空位的存在有利于捕獲CO?
C. 催化過(guò)程中，Ga元素的化合價(jià)未發(fā)生變化
D. 催化過(guò)程中生成三種中間體
Ⅱ. CO 與 H?生成甲醇的反應(yīng)為: COg+2H?g?CH?OHg△H?
(3) 向四個(gè)容積均為2L的密閉容器中分別充入1ml CO 和 nml H?制取甲醇, n值分別為1.4、 1.7、1.8、2.0, CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示:
①該反應(yīng)的焓變△H? O (填“>”、 “

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