?廣東省韶關市2023屆高三上學期調研考試（一）化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列是2022年廣東省第十三屆中學生運動會中使用的材料，其中屬于金屬材料的是：
A
B
C
D




韶小虎
獎牌
排球
礦泉水瓶

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．毛絨吉祥物韶小虎是用有機高分子材料制作的，故A不符；
B．獎牌是用合金制作的，故B符合；
C．排球是用橡膠制成的，屬于有機高分子材料，故C不符；
D．礦泉水瓶是用塑料制成的，屬于有機高分子材料，故D不符；
故選B。
2．抗擊新冠肺炎疫情以米，場所殺菌消毒尤為重要，下列物質不宜用作殺菌消毒的是
A．漂白粉 B．無水酒精 C．二氧化氯泡騰片 D．84消毒液
【答案】B
【詳解】A．漂白粉能與水和空氣中的CO2反應生成具有強化性的HClO，能使蛋白質發(fā)生變性，且適量使用對環(huán)境影響不大，可以用于場所殺菌消毒，A不合題意；
B．無水酒精能使細菌表面的蛋白質凝固，形成保護層，酒精無法正常進入病毒體內，消毒不徹底，而應該用75%的醫(yī)用酒精，B符合題意；
C．二氧化氯泡騰片中的ClO2具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性，且適量使用對環(huán)境影響不大，可以用于場所殺菌消毒，C不合題意；????
D．84消毒液與水和空氣中的CO2反應生成具有強化性的HClO，能使蛋白質發(fā)生變性，且適量使用對環(huán)境影響不大，可以用于場所殺菌消毒，D不合題意；
故答案為：B。
3．下列物質轉化能通過一步反應實現的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【詳解】A．S與氧氣反應得到SO2，SO2再與氧氣在高溫高壓、催化劑的條件下反應得到SO3，，所以S不能一步轉化為SO3，A項不符合題意；
B．Al2O3難溶于水，不能直接與水反應得到Al(OH)3，B項不符合題意；
C．鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，一步可完成，C項符合題意；
D．NaCl直接轉化為Na2CO3不符合復分解反應條件，D項不符合題意；
故答案選C。
4．科技因化學更美好，以下描述正確的是。
選項
科技研究
化學知識
A
我國科學家發(fā)明的合成淀粉
淀粉是天然高分子
B
我國“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術獲得重大突破
所涉元素都是短周期元素
C
我國航天服殼體使用的鋁合金材料
鋁合金材料熔點比純鋁高
D
“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料
與互為同素異形體

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A．淀粉是天然高分子，屬于多糖，合成淀粉有利于減少的排放，故A正確；
B．硅是短周期元素，鍺是第四周期元素屬于長周期元素，故B錯誤；
C．合金的硬度比純金屬高，合金熔點一般比組成合金的純金屬熔點低，故C錯誤；
D．同素異形體是同種元素形成的結構不同單質，與式質子數相同中子數不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，故D錯誤；
故答案為A。
5．下列各組物質的晶體類型相同的是
A．C(金剛石)和 B．和
C．Cu和 D．和
【答案】B
【詳解】A．C(金剛石)屬于共價晶體，是分子晶體，晶體類型不同，故A不符合題意；
B．和均分子晶體，晶體類型相同，故B符合題意；
C．Cu是金屬晶體，是離子晶體，晶體類型不同，故C不符合題意；
D．屬于共價晶體，是離子晶體，晶體類型不同，故D不符合題意；
故選：B。
6．勞動創(chuàng)造幸福未來，下列勞動項目與所述的化學知識關聯(lián)不合理的是。
選項
勞動項目
化學知識
A
農業(yè)勞動：用廚余垃圾制肥料
廚余垃圾含N、P、K等元素
B
工廠生產：接觸法制硫酸
涉及氧化還原反應
C
社會服務：推廣使用免洗手酒精消毒液
乙醇具有特殊香味
D
家務勞動：使用碳酸氫鈉做食品膨松劑
碳酸氫鈉在加熱條件下分解產生

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．廚余垃圾包含包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮等，其中含有植物生長所需的N、P、K，可用于制作化肥，A關聯(lián)合理；
B．接觸法制硫酸的反應中，FeS2→SO2、SO2→SO3都是氧化還原反應，B關聯(lián)合理；
C．免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使細菌蛋白質脫水變性，從而使細菌喪失活性，與其特殊香味無關，C關聯(lián)不合理；
D．碳酸氫鈉在加熱條件下分解產生CO2，CO2受熱后發(fā)生體積膨脹，可使食品變得膨松，D關聯(lián)合理；
故選：C。
7．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖所示，下列關于咖啡酸的說法正確的是

A．與苯酚互為同系物 B．分子式為
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．核磁共振氫譜有5組峰
【答案】C
【詳解】A．該有機物除酚羥基外還含有碳碳雙鍵和羧基，與苯酚的分子組成結構不相似，二者不是同系物，A錯誤；
B．分子式為，B錯誤；
C．該分子含碳碳雙鍵、酚羥基以及和苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；
D．該分子有8種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有8組峰，D錯誤；
答案選C。
8．在實驗室采用如圖裝置制備氣體，不合理的是
A
B
C
D




制備
制備
制備
制備

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．實驗用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，故A正確；
B．濃氨水滴到氧化鈣上，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣放熱，有利于氨氣揮發(fā)，可用才方法快速制取氨氣，故B正確；
C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和二氧化碳，可用制取二氧化碳，故C正確；
D．過氧化鈉是粉末狀，失去了多孔隔板的作用，不能用此裝置制取氧氣，故D錯誤；
故選：D。
9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，下列說法正確的是
W
X


Y
Z

A．原子半徑大小：Z>Y>X
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y
C．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸
D．基態(tài)X原子的軌道表示式為
【答案】C
【分析】W的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，可知W是N元素；再根據各元素的相對位置，可推知X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，以此作答。
【詳解】A．同周期從左至右，原子半徑逐漸減小，則Y的半徑大于Z的半徑，A錯誤；
B．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，B錯誤；
C．Z為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物是HClO4，為強酸，C正確；
D．X為O元素，其基態(tài)原子的軌道表示式為，D錯誤；
故選C。
【點睛】基態(tài)原子的電子排布要滿足能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。
10．下列關于微粒在溶液中表示正確的是。
A．遇KSCN變紅色的溶液中：、、、能大量共存
B．無色溶液中：、、、能大量共存
C．溶液中加入稀鹽酸：
D．向溶液中通入：
【答案】A
【詳解】A．遇KSCN變紅色的溶液中含有Fe3+，與Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-相互之間不發(fā)生反應，可以大量共存，A正確；
B．Cu2+為藍色，B錯誤；
C．不能拆，離子方程式為+H+=CO2+H2O，C錯誤；
D．方程式電荷不守恒，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，D錯誤；
故選A。
11．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是。
A．的溶液中含有的的數目為
B．標準狀況下，含有分子數為
C．常溫常壓下，23g乙醇含有共價鍵的數目為
D．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為
【答案】C
【詳解】A．的溶液，由于銨根離子會部分水解，溶液中含有的的數目小于，A選項錯誤；
B．標準狀況下，是固體，含有的分子數不為，B選項錯誤；
C．23g乙醇的物質的量為0.5mol，根據乙醇的結構可知，1mol的乙醇中含有共價鍵的數目為，則23g乙醇含有共價鍵的數目為，C選項正確；
D．5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，與硝酸反應時，若硝酸足量，生成0.1molFe3+，失去的電子數為，若硝酸少量，生成物中有Fe2+，失去的電子數不是，D選項錯誤；
答案選C。
12．下列實驗目的對應的方案設計、現象和結論都正確的是
選項
實驗目的
方案設計
現象和結論
A
探究SO2的漂白性
將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中
酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B
比較Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液
有氣體生成，說明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)
C
探究淀粉水解程度
將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時間，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱
溶液中未出現磚紅色沉淀，說明淀粉未水解
D
檢驗溶液X是否含有
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀生成，說明溶液X含有

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，SO2具有還原性，將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色，不能證明SO2的漂白性，A不符合題意；
B．弱酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性就越強，強酸與弱酸鹽發(fā)生反應制取弱酸。向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液，有氣體生成，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3，從而可證明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，B正確；
C．硫酸是淀粉水解反應的催化劑，將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時間，應該先加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入碘水，若溶液不顯藍色，證明淀粉水解完全，否則淀粉水解不完全。由于題目中未加入堿中和硫酸，溶液顯酸性，因此加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，溶液未出現磚紅色沉淀，不能證明淀粉的水解程度，C錯誤；
D．HNO3具有強氧化性，會將氧化產生，因此不能據此證明溶液中是否含有，D錯誤；
故合理選項是B。
13．鈣鈦礦晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是。

A．晶體的化學式為：
B．其組成元素中電負性最大的是：O
C．Ti的基態(tài)原子價層電子排布式為：
D．金屬離子與氧離子間的作用力為共價鍵
【答案】D
【詳解】A．根據晶胞結構圖，晶胞中，Ca原子數為1，Ti原子數為，O原子數為 ，晶體的化學式為，A正確；
B．組成元素中電負性為O＞Ti＞Ca，B正確；
C．Ti的基態(tài)原子價層電子為最外層電子加次外層d電子，其排布式為，C正確；
D．金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵，D錯誤；
答案選D。
14．的資源化利用有利于緩解溫室效應并解決能源轉化問題，一種以催化加氫合成低碳烯烴的反應過程如下圖所示：

下列說法正確的是。
A．決定整個反應快慢的是第ⅱ步
B．第ⅱ步反應過程中形成了非極性鍵
C．該反應總過程即加氫合成低碳烯烴的原子利用率為100％
D．催化劑的使用可以提高低碳烯烴的產率
【答案】B
【詳解】A．速率較慢的反應決定了整個反應的快慢，故決定整個反應快慢的是第i步，A錯誤；
B．異構化反應過程中，(CH2)n轉化為C3H6、C2H4、C4H8等，該過程中形成了極性鍵和非極性鍵，B正確；
C．根據質量守恒定律可知，該反應的總過程為CO2和H2反應生成低碳烯烴和水的過程，則該反應總過程的原子利用率小于100%，C錯誤；
D．Fe3(CO)12/ZSM-5是催化劑，不影響CO2加氫合成低碳烯烴的產率，D錯誤；
故選B。
15．用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下圖所示，下列有關說法不正確的是。

A．電極1發(fā)生氧化反應
B．電池工作時，向電極2移動
C．電池工作時，電極1附近溶液的pH值增大
D．電極2發(fā)生的電極反應為
【答案】C
【分析】液氨-液氧燃料電池示意圖中，液氧是氧化劑，電極2為負極，液氨是還原劑，在負極上失去電子被氧化為氮氣，電極1是負極。
【詳解】A．電極1是負極，NH3在負極發(fā)生氧化反應生成氮氣，A正確；
B．電池工作時，鈉離子是陽離子，向正極移動，電極2是正極，B正確；
C．電極1的反應式為，反應消耗氫氧根離子，pH值減小，C錯誤；
D．電極2為正極，在堿性下O2作氧化劑得到電子與水結合產生氫氧根離子，D正確；
答案選C。
16．室溫條件下，將的NaOH溶液逐滴滴入溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，下列說法正確的是。

A．a點時，
B．該中和滴定可采用甲基橙作為指示劑
C．
D．b點時，
【答案】D
【分析】將0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根據圖像可知，初始HB的pH=2，即HB為弱酸。在滴加氫氧化鈉過程中，V1時混合溶液恰好為中性，V2時完全反應。
【詳解】A．NaOH與HB恰好反應時（c點），根據物料守恒可得c(Na+)=c(B-)+c(HB)，a點不是恰好反應的點，因此c(Na+)＜c(B-)+c(HB)，A錯誤；
B．甲基橙的變色范圍在酸性，該反應的滴定終點為堿性，因此滴定應采用酚酞作為指示劑，B錯誤；
C．V1時混合溶液恰好為中性，由于NaB為強堿弱酸鹽，故此時酸有剩余，V1＜10，C錯誤；
D．b點時，根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(B-)，D正確；
故選D。

二、實驗題
17．某學習小組對Cu與HNO3的反應進行了研究。
(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式是_______。
(2)利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應。實驗可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。

①盛稀硝酸的儀器名稱_______。
②為排盡整套裝置內的空氣，先打開彈簧夾，通入_______(填化學式)，一段時間后關閉彈簧夾。
③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是_______(用化學方程式表示)。
(3)下圖是學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時的操作和現象。圖中溶液A遇銅片立即產生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產生。分析溶液A的成分后，學習小組探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應的原因。

①假設1：_______(填化學式)對該反應有催化作用。
實驗驗證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。
結論：假設1不成立。
②假設2：NO2對該反應有催化作用。
方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產生氣泡，反應持續(xù)進行。有同學認為應補充對比實驗：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數滴5mol·L—1硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是_______。
方案2：向A中鼓入N2數分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應速率分別為、，當_______。(填“>”、“=”、“＜”)時，實驗能夠證明假設2成立。
③經檢驗，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。
設計實驗證明HNO2也對該反應有催化作用。操作和預期現象是：向含有銅片的B溶液中_______。
最后結論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。
【答案】(1)(稀)=
(2)???? 分液漏斗或滴液漏斗???? N2、CO2、稀有氣體等???? (濃)=
(3)???? 或???? 排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響???? >???? 加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應持續(xù)進行

【詳解】（1）稀硝酸是氧化劑，銅是還原劑，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平后方程式為(稀)=，故答案為：(稀)=。
（2）裝置A中稀硝酸和銅反應生成NO，裝置B除去NO中的硝酸，裝置C中NO和濃硝酸反應生成了NO2，裝置D除去尾氣，避免污染空氣。
①根據裝置圖，可得盛稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗或滴液漏斗，故答案為：分液漏斗或滴液漏斗。
②為了排除裝置內的空氣，需要通入不與產生氣體反應的氣體，可通入N2、CO2、稀有氣體等，故答案為：N2、CO2、稀有氣體等。
③根據裝置B中為無色氣體，可知通入C中的氣體為NO，裝置C中液面上為紅棕色氣體，可知NO和濃硝酸反應生成了NO2，所以方程式為(濃)=，故答案為：(濃)=。
（3）①由驗證性實驗加少量硝酸銅固體可得，該假設是探究或對該反應有催化作用，故答案為：或。
②因為NO2會和水反應產生硝酸，致使硝酸濃度增大，避免濃度對反應的影響，故需增加對照實驗；向A中鼓入N2數分鐘，使得溶液中NO2的濃度下降，得溶液C，當>。時，實驗能夠證明假設2成立。故答案為：排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響；>。
③欲設計實驗證明HNO2也對該反應有催化作用，只需證明往含有銅片的B溶液中加入少量的固體NaNO2比沒加的速率快就行。故答案為：加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應持續(xù)進行。
【點睛】該道題是探究類的實驗題，做這類題時，需把握好上下文，遇到不會的，看前面和后面的信息，綜合分析，特別是猜想，可以參考其他的猜想，也可以根據后面的實驗過程總結猜想。

三、工業(yè)流程題
18．五氧化二釩和三氧化鉬是兩種重要的過渡金屬氧化物，通常用作工業(yè)催化劑。有企業(yè)通過廢舊催化劑(主要成分為、、，還有少量的、、有機物等)來制備這兩種氧化物。工藝流程圖如下圖：

(1)“焙燒”的目的是_______。
(2)濾渣的主要成分是_______(填化學式)。
(3)向濾液①中加的作用是_______(用離子方程式表示)。
(4)當濾液①pH調控為8時，寫出計算過程說明此時鋁元素是否沉淀完全_______。(已知：??，離子濃度小于認為沉淀完全)
(5)的沉淀過程中，沉釩率受溫度影響，關系如圖所示。溫度高于80℃沉釩率降低的主要原因是_______。的沉淀分解生成的化學方程式是_______。

(6)儀器分析檢測在水中帶有結晶水，與結晶水之間的作用力是_______(填字母)。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．范德華力
(7)Mo原子序數42，氣相單分子空間結構是_______。
【答案】(1)除去有機物、把廢催化劑中主要成分轉化成易溶于水的物質
(2)
(3)
(4)時，，，說明鋁元素已經完全沉淀
(5)???? 氯化銨水解程度迅速增大或氯化銨分解????
(6)C
(7)(平面)三角形

【詳解】（1）廢舊催化劑(主要成分為、、，還有少量的、、有機物等)，有機物可以燃燒除去，加碳酸鈉來焙燒，可以將部分金屬氧化物轉化為可溶于水的物質，所以，焙燒的目的是：除去有機物、把廢催化劑中主要成分轉化成易溶于水的物質；
（2）加碳酸鈉焙燒時，未參與反應，且不溶于水，所以，加水溶解過濾后濾渣主要成分為；
（3）向濾液①中加，是為了將濾液中的氧化為，離子方程式為：；
（4）當濾液①pH調控為8時，根據題目所給條件：時，的，，說明鋁元素已經完全沉淀；
（5）溫度高于80℃，氯化銨水解程度迅速增大，同時氯化銨溫度過高會分解，造成沉釩率降低，所以沉釩率降低的主要原因是氯化銨水解程度迅速增大或氯化銨分解；的沉淀分解生成的化學方程式是：；
（6）中羥基中的氫原子易與水分子中的氧原子之間形成氫鍵，所以與結晶水之間的作用力是氫鍵，答案選C；
（7）Mo原子序數42，價層電子排布式為4d55s1，氣相單分子中Mo的價層電子對數為：，的中心原子Mo采取sp2雜化方式，對應的空間結構是平面三角形。

四、原理綜合題
19．對小分子化合物的研究產生了很多有實際意義的應用。
(1)氯代反應可以得到、……氯代甲烷，反應的機理為自由基(帶有單電子的原子或原子團，如、)反應，步驟如下：
I.鏈引發(fā)
II.鏈傳遞
III.鏈終止



……



①由生成過程中鏈傳遞的方程式為：、_______。
②不同鹵原子自由基(X·)均可奪取中的H，反應通式：，。已知：25℃，101kPa時，中C—H和HCl中H—Cl的鍵能分別是和。
A．當X為Cl時，_______。
B．若X依次為F、Cl、Br、I，則隨著原子序數增大逐漸_______(填“增大”或“減小”)。
③實驗證實，若先將光照，然后迅速在黑暗中與混合，可得到氯代甲烷；但先將光照，然后迅速在黑暗中與混合，則幾乎無反應。可見光照_______(填“能”或“不能”)產生甲基自由基。
(2)一定條件下，與HCl發(fā)生反應有①、②兩種可能，反應進程中的能量變化如圖所示。反應①、②中速率較快的是_______(填序號)。保持其他條件不變，若要提高產物中的比例，可采用的措施是_______(填字母)。

A．適當提高反應溫度????????????????????B．適當調換催化劑
C．適當降低反應溫度????????????????????D．適當改變反應物濃度
(3)甲烷部分催化氧化制備乙炔是目前研究的熱點之一、反應原理為：。一定溫度下，將充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應，實驗測得反應前容器內壓強為，容器內各氣體分壓與時間的關系如圖所示。反應的平衡常數_______。

【答案】(1)???? ???? +8???? 增大???? 不能
(2)???? ②???? CD
(3)0.0012

【詳解】（1）①由題干中有CH4到CH3Cl的鏈傳遞反應的信息可知，由生成過程中鏈傳遞的方程式為：、，故答案為：；
②不同鹵原子自由基(X·)均可奪取CH4中的H，反應通式：，。已知：25℃，101kPa時，CH4中C—H和HCl中H—Cl的鍵能分別是和；
A．當X為Cl時，根據反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，即4E(C-H)-3E(C-H)-E(H-Cl)= E(C-H)-E(H-Cl)=439kJ/mol-431kJ/mol=+8，故答案為：+8；
B．若X依次為F、Cl、Br、I，由于從F到I的元素電負性依次減弱，則H-X鍵的鍵能隨著原子序數增大而減小，則隨著原子序數增大逐漸增大，故答案為：增大；
③實驗證實，若先將光照，然后迅速在黑暗中與混合，可得到氯代甲烷；但先將光照，然后迅速在黑暗中與混合，則幾乎無反應，說明先可見光照不能產生甲基自由基，無法進行鏈傳遞反應，故答案為：不能；
（2）一定條件下，與HCl發(fā)生反應有①、②兩種可能，反應進程中的能量變化由題干反應進程圖示信息可知，反應①的能壘比反應②的大，活化能越小反應速率越快，故反應①、②中速率較快的是②，該反應正反應是一個放熱反應，即(g)+HCl(g)CH3CH2CH3(l) ，故有：
A．適當提高反應溫度，上述反應平衡逆向移動，產物中CH3CH2CH3(l)的比例減小，A不合題意；?????????????????
B．催化劑只能影響達到平衡需要的時間，不能是平衡發(fā)生移動，故適當調換催化劑，產物中CH3CH2CH3(l)的比例不變，B不合題意；
C．適當降低反應溫度，上述反應平衡正向移動，產物中CH3CH2CH3(l)的比例增大，C符合題意；????????????????????????????????????
D．通過壓縮體積來適當增大反應物濃度，即增大壓強，則上述反應化學平衡正向移動，產物中CH3CH2CH3(l)的比例增大，D符合題意；
故答案為：CD；
（3）起始充入CH4的物質的量為1 mol，壓強為p0kPa，平衡時由壓強比等于物質的量之比推知平衡時CH4的物質的量和H2相等，均為C2H2的3倍，則有：，即1-2x=3x，故CH4、C2H2、H2的物質的量分別為0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，則反應的平衡常數則反應的平衡常數Kc===0.0012，故答案為：0.0012。

五、有機推斷題
20．氨溴索(G)是β-內酰胺類的抗生素，可以治療多種細菌感染。一種合成路線如下：

(1)A～C三種物質中____(填“有”、“無”)易溶于水的物質。D中氮原子雜化類型為_____。
(2)中的官能團名稱是_______。
(3)反應③的化學方程式是_______。
(4)反應⑤的反應類型是_______。
(5)B的芳香族同分異構體中，滿足下列條件的有_______種；其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為2∶2∶2∶1的結構簡式為_______。
①能發(fā)生銀鏡反應；②能水解；③1mol最多能與2mol NaOH反應。
(6)寫出以 為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。
【答案】(1)???? 無????
(2)羥基、氨基
(3)
(4)取代反應
(5)???? 6????
(6)或

【分析】由題干轉化流程圖信息可知，根據A的化學式、B的結構簡式以及A到B的轉化條件可知A的結構簡式為： ，(6)由題干流程圖可知，根據A到B，B到C的流程信息可知，由以為原料制備，由于-CH3為鄰位上的定位基團，故可以先由在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應生成，由于由于-NH2也易被氧化，故需先將轉化為，在將轉化為，故可以確定合成路線為：或
，據此分析解題。
【詳解】（1）由分析可知，A是甲苯，烴類物質均難溶于水，B為鄰硝基甲苯，硝基化合物難溶于水，C為鄰硝基苯甲醛，雖然醛基易溶于水，但由于有苯環(huán)和硝基的影響，故也難溶于水，故A～C三種物質中無易溶于水的物質，由題干中D的結構簡式可知D中氮原子周圍均形成了3個σ鍵，故其雜化類型為sp2，故答案為：無；sp2；
（2）中的官能團名稱是氨基(-NH2)和羥基(-OH)，故答案為：氨基和羥基；
（3）由題干流程圖可知，反應③即和反應生成和水，故該反應的化學方程式是，故答案為：；
（4）由題干流程圖可知，反應⑤即，故該反應的反應類型是取代反應，故答案為：取代反應；
（5）由題干流程圖信息可知，B的分子式為：C7H7NO2，則B的芳香族同分異構體中，滿足下列條件①能發(fā)生銀鏡反應即分子中含有醛基或者甲酸酯基；②能水解分子中含有酯基或者酰胺基，根據氧原子數目可知，分子中含有甲酸酯基或者甲酰胺基；③1mol最多能與2mol NaOH反應說明分子中含有甲酸酚酯基，則符合條件的同分異構體為苯環(huán)上連：-OOCH和NH2、或者-CH3和-NHCHO兩種組合，每組又有鄰間對三種位置關系，故共有2×3=6種；其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為2∶2∶2∶1的結構簡式為，故答案為：6；；
（6）由題干流程圖可知，根據A到B，B到C的流程信息可知，由以為原料制備 ，由于-CH3為鄰位上的定位基團，故可以先由在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應生成，由于由于-NH2也易被氧化，故需先將轉化為 ，在將轉化為，故可以確定合成路線為：或
，故答案為：或
。

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