廣東省（東莞、揭陽、韶關(guān)市）2025年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（原卷+參考答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

高三化學(xué)
注意事項：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。 2.試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1016 Na 23 C135.5
一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4
分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 可園是嶺南園林的代表，與清暉園、余蔭山房、梁園合稱“廣東清代四大名園” 下列物品的主要材質(zhì)為有機物的是
2. 國之重器“海基二號”“嫦娥六號”等彰顯了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法正確的是
A. “海基二號”將深海油氣輸送到千家萬戶：天然氣中甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正方形
B. 江門中微子實驗探測器主體建成：光電倍增管最外層的有機玻璃罩是晶體
c. “嫦娥六號”探測器在月球背面采樣：月壤中儲量驚人的3He 與 3H互為同位素
D. 國產(chǎn)大客機C919 已累計交付300架：用于飛機制造的碳纖維屬于新型無機非金屬材料 3.化學(xué)與美麗中國息息相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 化學(xué)讓天更藍：汽車尾氣中的NO 可被催化氧化為無污染氣體
B. 化學(xué)讓水更凈：Na?S 作沉淀劑可使含Hg2+工業(yè)廢水無害
C. 化學(xué)變廢為寶：含N 、P等元素的廚余垃圾可處理為有機肥 D. 化學(xué)美化生活：金屬元素的焰色可呈現(xiàn)在五彩繽紛的煙花中
4 . 紀錄片《尋味東莞》展現(xiàn)了“嶺南風味交匯地”東莞的風土人情。下列說法正確的是
A. 蒸煮道滘肉丸、洗沙魚丸的過程中，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
B. 制作咸鮮帶甜的東莞臘腸時，加入的汾酒中含有極性分子
高三化學(xué) 第 1 頁共 8 頁
A.花邊銅門鈸
B.青綠琉璃瓦
C.實木扶手椅
D.雕花石地磚
C. 烤制油亮皮脆的東莞燒鵝時，表皮涂抹的麥芽糖是一種單糖
D 由米漿在熱水中定型制成的厚街瀨粉，含有的淀粉是合成高分子化合物
5.暖貼主要成分和作用原理如圖1所示。下列說法正確的是
氧氣發(fā)熱發(fā)熱氧氣
A. 暖貼在使用時，熱能主要轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
主要成分：鐵粉、活性炭、硅質(zhì)土
鹽類…
氧氣發(fā)熱發(fā)熱氧氣
圖1
內(nèi)袋
B. 正極處發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-4e=O?↑+2H?O C. 電子由Fe 流向活性炭
D. 暖貼作用原理與析氫腐蝕原理相同
6.從海水提鎂的主要步驟如下。下列涉及操作的說法不正確的是
石灰乳
操作① MgOH?
#e @MchnO→][Mg
濃縮海水 (主要含 NaCl和
MgSO?等)
業(yè)
A. 操作①:過濾 B. 操作②:酸溶 C. 操作③:分液 D. 操作④:電解
7.“辛勤勞動、誠實勞動、創(chuàng)造性勞動成就夢想”。下列勞動項目與所述知識沒有關(guān)聯(lián)的是
.2024年諾貝爾化學(xué)獎得主 David Baker 對辣椒素膜內(nèi)蛋白受體的一項研究，為辣椒素熱痛作用提供了明確的分子解釋。下列關(guān)于辣椒素分子(圖2)的說法正確的是
A. 所有原子均能共面
B. 不存在順反異構(gòu)
C.1 ml 辣椒素最多能消耗1 ml Br?
圖 2
D. 能使酸性KMnO? 溶液褪色
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
研發(fā)員開發(fā)耐腐蝕鍍鋁鋼板
氧化鋁是兩性氧化物
B
技術(shù)員用純堿溶液處理硫酸鈣鍋爐水垢
CaSO? (s)+CO3(aq)=CaCO? (s)+SO2(aq)
C
文創(chuàng)員用次氯酸鹽漂白稻草桿制作醒獅
ClO+CO?+H?O=HClO+HCO?
L
實驗員觀察判斷Na?O? 已經(jīng)變質(zhì)
NaOH、Na?CO?是白色固體
9.適量的SO? 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。實驗小組利用以下裝置進行實驗，其中以達到預(yù)期目的的是
A. 制備SO? B. 收集 SO? C 驗證SO?的氧化性 D, 驗證SO? 的漂白件
10.氯堿工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)之一，其利用飽和食鹽水制造的NaOH、Cl?、H? 等一系列化1產(chǎn)品
應(yīng)用廣泛。設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
NaCl固體中含Na+數(shù)目為0.1 NA
B.1 ml Cl?和 H? 的混合氣體含有的分子數(shù)目為2NA
? 與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D. 常溫下，pH=13 的NaOH 溶液中所含OH 數(shù)目為0.1 NA
11. 利用石墨電極電解足量的CuCl? 溶液，并進行圖3所示實驗。閉合開關(guān)一段時間后，下列說
法正確的是
A.U 型管兩側(cè)均有氣泡產(chǎn)生
B.a 處溶液變紅，說明氧化性：Fe2+>Fe3+ C.b 處布條褪色，說明Cl?具有漂白性
D.c 處溶液變黃，發(fā)生了置換反應(yīng)
沒有濃NaOH溶液的棉花
a
FcCl?+KSCN KI溶液
溶液
CuCI? 溶液
干燥的紅布條 b
圖 3
12. 一種古老的攝影、化學(xué)顯影工藝“藍曬”會使用到某無機鹽，其結(jié)構(gòu)如圖4所示。已知X 、 Y、W 為元素周期表中前20號元素，X、Y 均只有2個電子層，W、Z 位于同一周期，基態(tài) Z 原子的M 層未成對電子數(shù)為4。下列敘述正確的是
A. 第一電離能：X>Y
B. 圖 4 中XY- 提供電子對與Z3+形成配位鍵
C.W 最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿
W+
D. 最簡單氫化物的鍵角：XPH? 、H?O>H?S
氙，水均能形成分子間氫鍵
B
鐵絲能與冷的濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成大量氣體
H?SO4、HNO3均是強酸
C
CO? 、NO?均能與水反應(yīng)
CO? 、NO?均是直線形分子
D
熔點：金剛石>碳化硅
還原性：C>Si
B. 反應(yīng)歷程中碳原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變 C. 反應(yīng)得到中間體2比得到中間體1更容易
D. 電負性：F>0>N>C
I
歷程2、
圖6
CF,
NO, H
中間體2
反應(yīng)歷程
16. 氫能是零污染的新能源。圖7裝置采用電解結(jié)合催化循環(huán)的方式，可實現(xiàn)高效制H? 和O?
下列說法不正確的是
A. 電極a 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電極b 發(fā)生反應(yīng)：Br-6e~+3H?O=BrO?+6H+ C. 隨著反應(yīng)進行，電解池中溶液pH 減小
D 理論上每生成2mlX 同時生成1 ml Y
X 電源 H?O
BrO?
NaBr電解液
Br Y
催化劑
BrO?
圖7
、非選擇題：本題共4小題，共50分。
17、(14分)
鉻是自然界硬度最大的金屬，可用下生產(chǎn)不銹鋼。
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布武為
(2)設(shè)計實驗證明K?Cr?O? 溶液中存在平衡Cr?O (橙魚)+H?O=2CrO (黃色)+2H*; 向盛有 2mL0.J mNL“K?CrO,溶液的試管中滴加5~10滴6mlL 溶液，觀察到 ,說明存在上述平衡。
(3)一定溫度下，可以通過測0.1000 mlL'K?Cr?O? 溶液平衡體系中離子的濃度，計算反應(yīng)
Cr?O} ·+H?O=2CrO+2H '的平衡常數(shù)。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K :
②用固體配制100mL0.1000 ml-L1K?Cr?O?溶液。下列選項不正確的是_ (填字母)
A B C D
③準確配制該溶液并測定其pH, 發(fā)現(xiàn)很長時間后數(shù)值才穩(wěn)定，可能的原因是
④待數(shù)值穩(wěn)定后，測得26.3℃時該溶液pH 為3.9,則此溫度下該反應(yīng)的K 值為 0
(4)探究溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響。
①完善表格中的操作步驟： ml-L-。
②根據(jù) 可知反應(yīng)Cr?O*+H?O=2CrO?+2H* 為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。 (5)工業(yè)上常以鐵板為陽極進行電解，產(chǎn)物可將酸性廢水中的Cr?O; · 轉(zhuǎn)化為Cr3+去除，離子方
程式為。
組別
溫度
操作步驟
實驗數(shù)據(jù)
實驗1
26.3℃
測初始濃度為0.1000 ml-L-1K?Cr?O?溶液的穩(wěn)定pH
3.9
實驗2
50.0℃
測初始濃度為 ml-L-1K?Cr?O?溶液的穩(wěn)定pH
a
18、(14分)
作為“超級金屬”“尖端金屬”和“空間金屬”的鈹，是我國高新產(chǎn)業(yè)發(fā)展的保障性和戰(zhàn)略性資源。一種用鋁硅酸鹽[BesAl?CSiOs)?]提取鈹?shù)牧鞒倘缦隆?br>稀硫酸
酸沒濾過濾
濾渣
熱熔玻璃態(tài) Be;AL?(SiOs?→ 冷卻
有機相反菜取水相分液
加熱過濾
濾液2
水相1 舍NaA的煤油
液萃取分液
Be(OH)?…→Be
含HA的煤油
過量NaOH
已知：Be2++4HA BeA?(HA)?+2H+
(1)“酸浸過濾”主要除去元素___。
(2)“萃取分液”的目的是
(3)寫出“反萃取”生成Na?BeO? 的化學(xué)方程式__。
(4)試用平衡移動的原理并結(jié)合離子方程式，說明加熱“水相2”生成氫氧化鈹?shù)脑?
(5)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)成分是 (填化學(xué)式)。
(6)“固態(tài)雙鈹化合物”的分子結(jié)構(gòu)如圖8所示，不存在的化學(xué)鍵類型為 ( 填字母 ) 。
A. 離子鍵 B. 極性鍵 C. 非極性鍵 D. 金屬鍵
(7)碳化鈹?shù)木ОY(jié)構(gòu)及其俯視圖如圖9所示，晶胞參數(shù)為a pm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)。
①與碳原子周圍距離最近的鈹原子有個。
②鈹原子和碳原子之間的最近距離為 pm。
圖8 圖9
1 9 . ( 1 4 分 )
高濃度的氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素之一。 ( 1 ) 寫出NH 的電子式
(2)在微生物的作用下，NH 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO;。
參反座過程的能量變化見圖10
第度座：2NO?(aq)+O?(g)2NO;(aq)△H=-146kJml
則脫應(yīng)NH(aq)+2O?(g)=NO?(aq)+H?O(0)+2H°(ag) 的焓變
A kJmt
(3)某氮氮廢水申，氮元素主嬰以NH?H?O 和NH 兩種形式存在。
NHi(aq+150:8
A-273xl-
NO?tas)+2H"(aq)+H?O1) 歐應(yīng)過程
(第一步反應(yīng)) 圖10
25℃時，已知NH;H?O 電離常數(shù)K=1.8×10? 、測定該氨氮廢水pH=8。
①計算該氨氮酸水樣品中
②下列說法正確的是
A、加水稀釋，該氨氮廢水的pH 增大 B、升商溫度、該氨氮廢水的
C. 向該氨氮廢水中加入 NH?Cl固體，
D.25℃ 時，當氨氮廢水pH>10 時，氮元素主要以NH?H?O 形式存在
(4)高濃度酸性氨氮廢水可用沉淀法處理，同時獲得緩釋肥料磷酸鎂銨(MgNH?PO:6H?O), 流
程如下所示。
氨氮度水
沉淀劑混合
NaOH
調(diào)pH 至9~10
磷酸鎂銨分離
處理后廢水
懿繁
已知：25℃時，MgNH?PO?6H?O 和 Mg(PO?4)2的溶度積常數(shù)分別為2.5×1013和1.0×10*2:
25℃時，H?PO? 的三級電離常數(shù)分別為：6.9×103;6.2×108;4.8×10-13。當其他條件相同時，分別投入兩種沉淀劑，其氨氮去除效果如圖11所示。
①使用沉淀劑Ⅲ時，生成磷酸鎂銨的離子方程式為
②沉淀劑I 的氨氮去除率高于沉淀劑Ⅱ的原因為
③25℃時，投入固體沉淀劑后，MgNH?PO?6H?O 和
Mg;(PO?)? 同時沉淀，此時 c(Mg2)-a mlL1, 計算 c(NH?)= ml-L- ( 用含a 的代數(shù)式表示)。
④說明調(diào)pH 為9~10的原因
氨氮去除率/%
圖11
20
( 1 4 分 )
部分條件略 ) 。
(1)化合物I的分子式為 ,名稱為
(2)化合物Ⅲ的含氧官能團名稱為 (任寫一種)。化合物Ⅲ的某同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜圖上的峰面積之比為1:1,且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為
(3)關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有 A. 化合物I到Ⅱ的轉(zhuǎn)化，化合物Ⅱ是還原產(chǎn)物
B. 化合物Ⅱ的水溶性比化合物Ⅲ的水溶性好
C. 化合物Ⅲ中C 原子間以p 軌道肩并肩的方式成鍵
D. 由化合物Ⅲ到IV 的轉(zhuǎn)化中，存在π鍵的斷裂和手性碳原子的形成 (4)分析預(yù)測化合物V 可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
(5)在一定條件下，甲醛 (HCHO) 與乙酸甲酯(CH?COOCH?) 可一步反應(yīng)制備丙烯酸甲酯。
①甲醛分子的空間構(gòu)型是
②另一產(chǎn)物為 0
(6)以化合物I為主要原料，參照上述路線，合成聚丙烯酸乙酯
序號
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類型
①
H? 、催化劑、加熱
——
②
水解反應(yīng)
你設(shè)計的合成路線，回答下列問題：
①最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (無需注明條件)。
(無需注明條件)。
②相關(guān)步驟涉及到醇的消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

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