本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1， Li 7，C 12，S 32
第一部分（選擇題共44分）
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題每小題2分，第11~16題每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1.下列用品的有效成分及用途不正確的是（ ）
2.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能的是 （ ）
3.下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 次氯酸鈉作紙張的漂白劑 B. 鐵粉作食品保鮮的吸氧劑
C. 過氧化鈉作呼吸面具的供氧劑 D. 硫化鈉作工業(yè)廢水中Cu2+、Hg2+的沉淀劑
4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（ ）
A. 乙烯分子中C原子雜化軌道示意圖：
B. HCl的電子云輪廓圖：
C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
D. 基態(tài)Fe2+原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1
5.將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是( )
A. 裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn) HNO3的酸性
B. 裝置c用NaOH吸收尾氣，說明NO和 NO2均是酸性氧化物
C. 注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，
說明Cu與硝酸生成H2
D. 一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b中
U 形管內(nèi)注入水，液體在U形管內(nèi)在逐漸變成藍(lán)色
6.下列說法中不正確的是（ ）
A. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
B. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹
C. 與H2S的分解溫度相比，H2O的分解溫度更高是由于分子間氫鍵的作用
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加幾滴氯水變紅色，證明原溶液中有Fe2+
7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A. 制備NH4Cl固體B. 測氯水的pH
C. 比較氧化性：Cl2>Br2>I2D. 在鐵制品上鍍銅
8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和N2的混合氣體中所含分子數(shù)約為NA
B. 1L 0.1ml?L?1NH4Cl溶液含NH4+的數(shù)目為0.1 NA
C. 14g乙烯和丙烯的混合氣體含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共10種，四種元素形成的化合物如圖。 下列說法不正確的是( )
A. 鍵角：YO3>YO 32?
B. 分子的穩(wěn)定性：W2XH3AsO4【1分】
(2)2SbOCl+2NH3?H2O=Sb2O3+2NH4++2Cl-+H2O【2分】
(3)根據(jù)Ksp(CuS)=6.3×10?36，當(dāng)c(Cu2+)=6.3×10?6ml/L時(shí)，c(S2?)=1.0×10?30ml/L，此時(shí)c2(Sb3+)?c3(S2?)=(0.01ml/L)2×(1.0×10?30ml/L)3=1.0×10?94N>P 【2分】 sp2 【1分】 6【2分】
(3) Li+ 【2分】 8 【2分】 184NAa3×1030 【2分】
19.研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：
(1)常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示：
已知：CH3OHg=CH3OHl ΔH1=?38.0kJ?ml?1
則COg+2H2g=CH3OHg ΔH2=___________kJ?ml?1，該反應(yīng)在__________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)。
(2)在氫氣還原CO2的催化反應(yīng)中，CO2可被催化轉(zhuǎn)化為甲醇，同時(shí)有副產(chǎn)物CO生成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。保持壓強(qiáng)為3MPa，溫度為260℃，向密閉容器中按投料比nH2nCO2=3投入一定量CO2和H2，不同反應(yīng)模式下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
①分子篩膜催化反應(yīng)器(恒溫恒容)模式中，發(fā)生反應(yīng)CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og，下列說法能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是__________ (填標(biāo)號)。
A.氣體壓強(qiáng)不再變化 B.氣體的密度不再改變
C.v正CO2=3v逆H2 D．cCO2:cH2:cCH3OH:cH2O=1:3:1:1
②由表中數(shù)據(jù)可知雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因：_____________________________。
(3)二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)中[CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

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