可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-140
一：選擇題(本大題共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)把答案涂在答題卡上)
1. 創(chuàng)造美好幸福生活離不開(kāi)化學(xué)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 硅光電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化：光能→化學(xué)能→電能
B. 杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)主火炬首次采用“零碳甲醇”為燃料，“零碳甲醇”燃燒不產(chǎn)生CO2
C. 成都大運(yùn)會(huì)上璀璨的焰火與電子的躍遷有關(guān)
D. 我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理
【答案】C
【解析】硅光電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化：光能→電能，故A錯(cuò)誤；“零碳甲醇”并不是燃燒不產(chǎn)生，而是“零碳甲醇”是由加氫制甲醇技術(shù)制造的，制造甲醇捕捉的與甲醇燃燒生成的達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；電子由高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)，多余的能量會(huì)以光的形式釋放，成都大運(yùn)會(huì)上璀璨的焰火呈現(xiàn)不同的焰色與電子的躍遷有關(guān)，故C正確；“酒曲”釀酒工藝中，酒曲為催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 三氯蔗糖(結(jié)構(gòu)如圖所示)，又名蔗糖素，其甜度約為蔗糖的600倍，具有熱量值極低、安全性高等優(yōu)點(diǎn)，可供糖尿病患者食用，被認(rèn)為是幾乎完美的甜味劑。下列說(shuō)法正確的是
A. 氯元素的和軌道形狀均為球形
B. 氧元素的能級(jí)的軌道數(shù)相同
C. 基態(tài)碳原子的L層沒(méi)有成對(duì)電子
D. 基態(tài)氯原子的外圍電子排布式為
【答案】B
【解析】氯元素的2p和3p軌道形狀均呈啞鈴形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素的1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)相同，均為1，B項(xiàng)正確；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為，L層有1對(duì)成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)氯原子的核外電子排布式為，外圍電子排布式為3s23p5，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
3. NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定。其中N-F鍵能為283 kJ·ml，測(cè)得斷裂氮?dú)?、氟氣中的化學(xué)鍵所需的能量如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 相同條件下，N2化學(xué)性質(zhì)比F2更穩(wěn)定
B. 氮?dú)夂头鷼獾哪芰靠偤捅萅F3低
C.
D. NF3在大氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【答案】B
【解析】斷裂氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵所需能量更高，故氮?dú)獗确鷼飧€(wěn)定，A正確；沒(méi)有指明具體物質(zhì)的量，無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和可得 kJ?ml，C正確；依題意，三氟化氮在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，在大氣中不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確；
故選B。
4. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A. 圖甲表示恒溫恒容條件下，中各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明時(shí)刻溶液的溫度最高
C. 圖丙表示取規(guī)格相同的鋁片，分別放入等質(zhì)量20％、5％的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)
D. 圖丁表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
【答案】D
【解析】可逆反應(yīng)中，當(dāng)二氧化氮的消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2:1時(shí)才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，交點(diǎn)A二氧化氮的消耗速率和四氧化二氮的消耗速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，消耗的Mg越多，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，之后，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，但Mg和鹽酸還在繼續(xù)反應(yīng)，所以時(shí)刻溶液的溫度不最高，B錯(cuò)誤；由圖丙可知，鋁片和鹽酸反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量相等，說(shuō)明兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸必須過(guò)量，則應(yīng)將鋁片分別放入等質(zhì)量過(guò)量的20％、5％的稀鹽酸中，C錯(cuò)誤；溫度較低時(shí)，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，溫度較高時(shí)，酶的催化活性降低甚至失去催化活性，因而隨溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率逐漸減小，D正確；
故選D。
5. 催化劑能催化脫除煙氣中的，反應(yīng)為，其機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 步驟Ⅰ可描述為吸附到表面與表面吸附氧反應(yīng)生成和，同時(shí)被還原為；煙氣中的和反應(yīng)生成和
D. 該反應(yīng)中每消耗1，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
【答案】C
【解析】該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔS＞0，A錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B錯(cuò)誤；如圖所示，步驟Ⅰ可描述為NH3吸附到MnO2表面與表面吸附氧反應(yīng)生成—NH2和H2O，同時(shí)MnO2被還原為Mn2O3；煙氣中的NO和—NH2反應(yīng)生成N2和H2O，C正確；該反應(yīng)中，NO、O2作氧化劑，NH3作還原劑，每消耗1ml O2，就有4ml NH3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為12×6.02×1023，D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向酸化的溶液中同時(shí)加入KI溶液、維生素C和淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：
反應(yīng)ⅰ：
反應(yīng)ⅱ：(維生素C)
下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)速率：反應(yīng)ⅰA>E>D>C
【答案】A
【解析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知A為N，B為O，C為Al，D為P，E為S。
同周期元素中非金屬元素簡(jiǎn)單離子半徑比金屬元素簡(jiǎn)單離子半徑大，從左往右，金屬元素簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小，C為Al，是第三周期最右邊的金屬元素，故C的簡(jiǎn)單離子是它所在周期元素中離子半徑最小的離子，A正確；D為P，E為S，D和E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性E>D，但氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無(wú)法比較，如H3PO4>H2SO3，B錯(cuò)誤；B為O，O不是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，C錯(cuò)誤；同主族從上到下第一電離能減小，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離大于同周期相鄰元素，故該五種元素中第一電離能由大到小進(jìn)行排序?yàn)椋篈>B>D>E>C，D錯(cuò)誤；
答案選A。
10. 我國(guó)科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟動(dòng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，但溶液仍然保持中性
B. 室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，
C. 由水電離出的時(shí)，溶液不一定呈中性
D. 向水中加入固體后(溶液溫度不變)，水的電離程度減小
【答案】B
【解析】水的電離為吸熱過(guò)程，升溫平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，但仍為中性，故A正確；室溫下，的鹽酸溶液中，，，故B錯(cuò)誤；任何溶液中，水電離出的與均相等，故C正確；電離出的抑制了水的電離，故D正確；
故答案選B。
11. 下圖是利用滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)于滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 滴定管潤(rùn)洗后，潤(rùn)洗液應(yīng)從滴定管下口流出
B. 用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液過(guò)程中，若使用酚酞作指示劑，會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測(cè)得HA溶液濃度會(huì)偏大
C. 除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時(shí)，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球
D. 該滴定管可以盛裝酸性高錳酸鉀溶液
【答案】C
【解析】滴定管潤(rùn)洗后，潤(rùn)洗液應(yīng)從下口自然流出，下口也需潤(rùn)洗，A正確；酚酞的變色范圍是8.2~10.0，溶液pH＞10時(shí)，呈紅色，用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液，滴加NaOH溶液體積會(huì)偏多，導(dǎo)致測(cè)得HA溶液濃度會(huì)偏大，B正確；除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)，應(yīng)將尖嘴略向上傾斜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球，有利于氣泡逸出，不能將尖嘴垂直向下，C錯(cuò)誤；酸性滴定管可以盛裝高錳酸鉀溶液，D正確；
故選C。
12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】酸性越弱，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越強(qiáng)，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，若Na2CO3>NaClO，酸性HCOKsp(AgI)，B正確；FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中，K+、Cl-沒(méi)有參與反應(yīng)，加入少量KCl固體，對(duì)平衡無(wú)影響，顏色無(wú)變化，C錯(cuò)誤；HClO具有漂白性，pH試紙無(wú)法測(cè)量其pH，D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 下列有關(guān)平衡移動(dòng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 將2mL0.5ml·L-1 CuCl2溶液加熱，溶液由藍(lán)綠色變黃綠色，說(shuō)明CuCl2溶液中吸熱過(guò)程
B. 向溶液加幾滴6 ml/L硫酸，溶液橙色加深，說(shuō)明增大使平衡逆向移動(dòng)
C. 恒溫恒容密閉容器，通入2ml SO2和1ml O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向其中通入1ml氦氣，平衡不移動(dòng)
D. 加水稀釋0.1ml·L-1的醋酸溶液，CH3COOH電離程度變大，從變大
【答案】D
【解析】加熱，溶液由藍(lán)綠色變黃綠色，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，A正確；加幾滴6 ml/L硫酸，說(shuō)明增大氫離子濃度，溶液橙色加深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則增大使平衡逆向移動(dòng)，B正確；恒溫恒容通入氦氣對(duì)反應(yīng)物濃度無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，C正確；加水稀釋?zhuān)较♂專(zhuān)珻H3COOH電離程度越大，但氫離子濃度減小，D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 我國(guó)某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液構(gòu)建獨(dú)特的“搖椅式”全鐵離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖(陰離子未標(biāo)出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 可增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
C. 放電時(shí)，電極N為負(fù)極
D. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，參與反應(yīng)的鐵元素的總質(zhì)量為112g
【答案】D
【解析】放電時(shí)，N極泡沫鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，N是負(fù)極；M電極Fe3+在泡沫碳表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，M正極；
離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，可增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，故A正確；充電時(shí)，M是陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，故B正確；放電時(shí)，N極泡沫鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，N是負(fù)極，故C正確；放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，負(fù)極消耗1mlFe，正極消耗2ml Fe3+，參與反應(yīng)的鐵元素的總質(zhì)量為168g，故D錯(cuò)誤；
選D。
15. 某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000ml?L-1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。
下列說(shuō)法正確的是
A. 該水樣中c(CO)=0.01ml?L-1
B. a點(diǎn)處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)
C. 當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時(shí)，溶液中c(HCO)基本保持不變
D. 曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03ml?L-1
【答案】C
【解析】向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先后發(fā)生如下反應(yīng)CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，則滴定時(shí)溶液pH會(huì)發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時(shí)碳酸根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，第二次突躍時(shí)碳酸氫根離子與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸，由圖可知，滴定過(guò)程中溶液pH第一次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為20.00mL，由反應(yīng)方程式CO+H+=HCO可知，水樣中碳酸根離子的濃度為=0.02ml/L，溶液pH第二次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為50.00mL，則水樣中碳酸氫根離子的濃度為=0.01ml/L。
由分析可知，水樣中碳酸根離子的濃度為0.02ml/L，故A錯(cuò)誤；由圖可知，a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子恰好反應(yīng)生成碳酸氫根離子，可溶性碳酸氫鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO)，故B錯(cuò)誤；由分析可知，水樣中碳酸氫根離子的濃度為0.01ml/L，當(dāng)鹽酸溶液體積V(HCl)≤20.00mL時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO，滴定時(shí)溶液中碳酸氫根離子濃度為=0.01ml/L，則滴定時(shí)溶液中碳酸氫根離子濃度不變，故C正確；由分析可知，水樣中碳酸根離子和碳酸氫根離子濃度之和為0.03ml/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 ml/L，滴定加入鹽酸會(huì)使溶液體積增大，則溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]會(huì)小于0.03 ml/L，故D錯(cuò)誤；
故選C。
16. 常溫下，將0.025mlBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 曲線(xiàn)MP表示的變化
B. BaSO4固體恰好完全溶解時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為
C. BaSO4的Ksp為1×10-10
D. 若要使反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿(mǎn)足
【答案】B
【解析】加入碳酸鈉使硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，那么溶液中的的濃度會(huì)逐漸增大，所以曲線(xiàn)MP表示的是，A項(xiàng)正確；BaSO4固體恰好完全溶解時(shí)，即恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，硫酸根離子濃度最大，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c()>c()> c(Ba2+)>c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，當(dāng)濃度熵Q”“
（5）①.減小 ②.
（6）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
從熱化學(xué)方程式可知，單斜硫轉(zhuǎn)化為斜方硫，放出熱量，說(shuō)明單斜硫能量高于斜方硫，因此兩者相比較為穩(wěn)定的是S(斜方)；基態(tài)S原子的原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其能量最高的電子電子云輪廓圖，故答案為：9；啞鈴；
小問(wèn)2詳解】
Cu的價(jià)層電子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，屬于ds區(qū)的元素原子，故答案為：3d104s1；ds；
【小問(wèn)3詳解】
a.軌道表示式為基態(tài)氧原子，故a錯(cuò)誤；
b.2p軌道上的一個(gè)電子躍遷到3s軌道，屬于激發(fā)態(tài)，故b正確；
c.2s軌道上的一個(gè)電躍遷到2p軌道，屬于激發(fā)態(tài)，故c正確；
d.是基態(tài)原子的核外電子排布，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc；
【小問(wèn)4詳解】
濃硫酸溶于水放熱，因此濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1ml水，放出熱量>57.3kJ；
【小問(wèn)5詳解】
①催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，則E1減小。
②由圖可知1mlNO2(g)和1mlCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)放熱234kJ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
【小問(wèn)6詳解】
由蓋斯定律可知，反應(yīng)②×2+③×—①×可得反應(yīng)2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H6(g) △H=。
18. 二氧化碳的捕集、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。
（1）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：
①在某溫度下，吸收塔中的K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，溶液的pH等于10，則此時(shí)溶液中：____(該溫度下H2CO3的)。
②再生塔中產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____
（2）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。
已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，則“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
（3）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：
①該反應(yīng)在_____自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。
②b代表的物質(zhì)是_____。
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_____(列舉2項(xiàng))。
④溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。
【答案】（1）①.0.5 ②.
（2）
（3）①.低溫 ②. ③.增大壓強(qiáng)，或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值，或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來(lái)等 ④.50%
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①溶液的pH等于10，此時(shí)溶液中=0.5；②再生塔中碳酸氫根離子受熱分解為二氧化碳和水，離子方程式2+2H2O+CO2 ↑；
【小問(wèn)2詳解】
已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)中Fe、O物質(zhì)的量之比為6:8，由圖可知，反應(yīng)生成碳單質(zhì)和鐵的氧化物，則結(jié)合質(zhì)量守恒可知，6mlFeO 和1mlCO2 反應(yīng)生成2mlFe3O4 和1mlC，反應(yīng)為；
【小問(wèn)3詳解】
由圖中n(H2)的變化趨勢(shì)可知，隨著溫度的升高，n(H2)的量增大，平衡左移，；且方程式同側(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化趨勢(shì)是一致的，故a曲線(xiàn)代表的物質(zhì)為CO2；再由b的變化幅度大于c的，可知，b、c兩曲線(xiàn)分別代表的物質(zhì)為H2O和C2H4；
①由分析可知，反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故該反應(yīng)在低溫自發(fā)進(jìn)行；
②由分析可知，b代表的物質(zhì)是H2O(g)；
③增大壓強(qiáng)，或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值，或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來(lái)等，都可以促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，都能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；
④T1溫度下，平衡時(shí)氫氣6ml、水4ml，則反應(yīng)氫氣6ml、二氧化碳2ml，初始?xì)錃鉃?2ml，則投料二氧化碳4ml，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=50%。
19. 氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）向與NaCl的混合溶液中通入即可制得CuCl，制備過(guò)程中主要發(fā)生了以下三步反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
___________。
（2）CuCl在含一定濃度溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡： ，溶液中和的關(guān)系如圖。
①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)___________。
②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是___________。
（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的。
①除的方法是向含的溶液同時(shí)加入Cu和，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
②若用Zn替換Cu可加快除速率，但需控制溶液pH。若pH過(guò)低，除效果下降的原因是___________。
（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取氯化亞銅產(chǎn)品2.3900g，溶于過(guò)量的溶液中得250mL待測(cè)液，從中量取25.00mL于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共完成三次滴定，每次消耗溶液體積見(jiàn)下表。產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%。(已知：，)
若未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【答案】（1）
（2）①. ②.升高溫度
（3）①. ②.若pH過(guò)低，Zn會(huì)與反應(yīng)
（4）①.99.5 ②.偏大
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
結(jié)合題干信息及前兩步反應(yīng)可知，第三步反應(yīng)為：；
【小問(wèn)2詳解】
①；
②圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)，和都降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即可以升溫；
【小問(wèn)3詳解】
①向含的溶液同時(shí)加入Cu和，Cu和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，與氯離子形成氯化亞銅沉淀，離子方程式：；
②若用Zn替換Cu可加快除速率，但需控制溶液的pH。若pH過(guò)低，除效果下降的原因：若pH過(guò)低，Zn會(huì)與反應(yīng)；
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)，，得關(guān)系式：；第二組數(shù)據(jù)偏差較大舍去，溶液體積均值為20.90mL，其消耗物質(zhì)的量：，根據(jù)關(guān)系式可知25mL溶液中含物質(zhì)的量：，則250mL溶液中含物質(zhì)的量：，則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；若未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；
20. 氮的相關(guān)化合物在化工生產(chǎn)中占有重要地位。
（1）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測(cè)該反應(yīng)的?H_____0(填“>”或“＜”)，理由為_(kāi)___。
②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為90kPa，平衡后總壓強(qiáng)為_(kāi)______kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（2）化工廢水中常常含有以二甲胺((CH3)2NH)為代表的含氮有機(jī)物，可以通過(guò)電解法將二甲胺轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放，裝置如下圖所示。反應(yīng)原理是：①Cl-在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為Cl2；②Cl2在堿性溶液中歧化為ClO-；③ClO-將二甲胺氧化為N2，和H2O。
①寫(xiě)出電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式____。
②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽(yáng)離子交換膜的原因是_______。
③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L (標(biāo)況下)H2時(shí)，陽(yáng)極區(qū)收集到N2的體積(標(biāo)況下)是_____L。
【答案】（1）①.> ②.升高溫度，轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng) ③.126 ④.96
（2）①. ②.需要陰極區(qū)產(chǎn)生的遷移到陽(yáng)極區(qū)維持陽(yáng)極區(qū)的堿性 ③
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率[]隨溫度的升高而增大，這說(shuō)明升高溫度平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)的?H＞0；
②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為0.4，根據(jù)已知條件列出“三段式”：
，已知的起始?jí)簭?qiáng)為90kPa，平衡后總壓強(qiáng)為90 kPa×(0.6+0.8)=126 kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)=96 kPa；
【小問(wèn)2詳解】
①陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式為；
②由于需要陰極區(qū)產(chǎn)生的OH-遷移到陽(yáng)極區(qū)維持陽(yáng)極區(qū)的堿性，所以電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽(yáng)離子交換膜；
③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L (標(biāo)況下) 時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.3ml，轉(zhuǎn)移0.6ml電子，根據(jù)電子得失守恒可知生成0.3ml氯氣，產(chǎn)生0.3mlClO-，根據(jù)方程式15ClO-+2+8OH-=N2↑+4+15Cl-+11H2，可知陽(yáng)極區(qū)收集到N2的物質(zhì)的量為0.02ml，體積（標(biāo)況下）是0.02ml×22.4L/ml=0.448L。
A
B
C
D
E
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH
Na2CO3>NaClO
酸性：H2CO3＜HClO
B
向濃度均為0.10ml/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
先出現(xiàn)黃色沉淀
C
向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體
溶液血紅色變淺
增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)
D
用pH試紙測(cè)量同濃度的CH3COOH、HClO的pH，比較溶液pH大小
HClO的pH比CH3COOH大
說(shuō)明CH3COOH酸性比HClO強(qiáng)
1
2
3
消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)
23.85
24.35
23.95

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