安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(考試時間：75分鐘滿分：100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 Ga：70
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個正確答案。)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 缺角的晶體在飽和溶液中慢慢生長為規(guī)則的多面體，體現(xiàn)了晶體的自范性
B. 糠醇、四氫糠醇均為工業(yè)重要原料，四氫糠醇有2個手性碳原子
C. “杯酚”分離和，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特性
D. 五彩繽紛的煙花與與原子核外的電子躍遷有關(guān)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化鈉屬于晶體，具有自范性，缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢生長為規(guī)則的多面體，故A正確；
B．四氫糠醇只有1個手性碳原子，故B錯誤；
C．“杯酚”可以識別與其空腔直徑吻合的分子；“杯酚”能分離C60和C70，體現(xiàn)了超分子的“分子識別“特性，故C正確；
D．原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量會產(chǎn)生光波，日常生活中我們看到的許多可見光，如焰火、LED燈、激光，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，故D正確；
故選：B。
2. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 石英的分子式為B. Cl-Cl的鍵電子云圖形：
C. CO的空間結(jié)構(gòu)：(正四面體形)D. 基態(tài)的價層電子軌道表示式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化硅不存在分子，石英的化學(xué)式為SiO2，故A錯誤；
B．Cl-Cl的p-pσ鍵電子云通過頭碰頭重疊，電子云圖形為：，故B正確；
C．中C原子的價電子對數(shù)=3+=3，為平面三角形，故C錯誤；
D．基態(tài)C2+的電子排布式：1s22s22p63s23p63d7，基態(tài)C2+的價層電子3d7軌道表示式為，故D錯誤；
故選：B。
3. 下列有關(guān)共價鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是
A. 分子中的鍵角：B. 鍵長：
C. 鍵能：D. 乙烯分子中碳碳鍵的鏈能：鍵>鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H2O中O為sp3雜化，有2個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，NH3中N為sp3雜化，有1個孤電子對，為三角錐形結(jié)構(gòu)，即水中孤電子對對成鍵電子對的排斥更大，則分子中的鍵角：H2Oπ鍵，故D正確；
故選A。
4. 下列敘述中，事實與對應(yīng)的解釋不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鍵長越長，鍵能越小。原子半徑：，鍵長：，則鍵能：，的穩(wěn)定性比強，A正確；
B．烴基()越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，比多1個，則比推電子能力強，所以酸性，D正確；
C．與水能形成氫鍵，增大氨的溶解度，而磷化氫不能與水形成氫鍵，因而極易溶于水，微溶于水，C錯誤；
D．離子鍵越強，離子晶體熔點越高。離子半徑：，則離子強度：，因此晶體的熔點大于晶體，D正確；
故本題選C。
5. M(結(jié)構(gòu)如圖)常用作農(nóng)藥中間體、橡膠助劑、合成樹脂添加劑以及分析試劑等。X、Y、Z、W為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中基態(tài)X原子內(nèi)的電子只有1個運動狀態(tài)，Y、Z位于X的下一周期，基態(tài)W原子s和p能級電子數(shù)之比為3:5。下列說法正確的是
A. 元素電負性：W>Z>YB. 元素第一電離能：Y>Z>W
C. M分子中Y原子的孤電子對數(shù)為0D. M分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4：1
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中基態(tài)X原子內(nèi)的電子只有1個運動狀態(tài)，則X為H元素；Y、Z位于X的下一周期，從結(jié)構(gòu)式可以看出，Y可形成4個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，則Y原子的最外層電子數(shù)為4，Z原子的最外層電子數(shù)為5，由此可得出Y為C元素，Z為N元素；基態(tài)W原子s和p能級電子數(shù)之比為3:5，則其電子排布式為1s22s22p63s23p4，其為16號元素S。從而得出X、Y、Z、W分別為 H、C、N、S元素。
【詳解】A．Y、Z、W分別為 C、N、S，非金屬性N＞S＞C，則元素電負性N＞S＞C，A不正確；
B．Y、Z、W分別為 C、N、S，非金屬性N＞S＞C，三種元素中C、S的價電子排布沒有出現(xiàn)半滿、全滿或全空，則元素第一電離能：N＞S＞C，B不正確；
C．Y為C元素，M分子中，C原子4個價電子全部用于形成共價鍵，孤電子對數(shù)為0，C正確；
D．M分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為9和1，則σ鍵和π鍵數(shù)目之比9:1，D不正確；
故選C。
6. 根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列說法不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．孤對電子數(shù)為，成鍵電子對數(shù)為2，中心原子雜化方式，VSEPR模型為直線形，空間結(jié)構(gòu)直線形，故A正確；
B．孤對電子數(shù)為，成鍵電子對數(shù)為3，中心原子雜化方式，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)三角錐形，故B正確；
C．孤對電子數(shù)為，成鍵電子對數(shù)為3，中心原子雜化方式，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)平面三角形，故C錯誤；
D．孤對電子數(shù)為，成鍵電子對數(shù)為3，中心原子雜化方式，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)三角錐形，故B正確；
故選：C。
7. 用相同濃度的和溶液進行實驗：

下列說法不正確的是
A. 相同濃度的和溶液中，的濃度不同
B. 提供空軌道，提供孤電子對，兩者以配位鍵結(jié)合成
C. 溶液2不顯紅色，說明與的結(jié)合力強于與的結(jié)合力
D. 由對比實驗可知，用溶液檢驗溶液中的比用KSCN溶液更好
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶液1顯紅色而溶液2不顯紅色說明相同濃度的和溶液中的濃度不同，故A正確；
B． Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+是失去4s上的電子和3d上的一個電子得到的，其存在空軌道，CN-的電子式為，碳原子提供孤電子對，兩者以配位鍵結(jié)合成，故B正確；
C．溶液2不顯紅色，說明[Fe(CN)6]3-不會轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，說明與的結(jié)合力強于與的結(jié)合力，故C正確；
D． FeCl3溶液為棕黃色，K3[Fe(CN)6]溶液為黃色，若用KCN檢驗FeCl3溶液現(xiàn)象不明顯，因此用KCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D錯誤；
故選：D。
8. 氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼 (如圖) 等不同結(jié)構(gòu)，是一種重要的功能陶瓷材料。下列相關(guān)說法不正確的是

A. 六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼
B. 六方氮化硼不能導(dǎo)電是因為其層狀結(jié)構(gòu)沒有自由電子
C. 六方氮化硼含有BN小分子
D. 在一定條件下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼
【答案】C
【解析】
【詳解】A．六方氮化硼為層狀結(jié)構(gòu)，層間范德華力比共價鍵弱很多，故六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼，故A正確；
B．六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子，所以不導(dǎo)電，故B正確；
C．六方氮化硼構(gòu)成微粒是原子，且層與層之間存在分子間作用力，所以六方氮化硼屬于混合型晶體，不含BN小分子，故C錯誤；
D．在一定條件下，可以使B、N原子之間形成配位鍵，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，故D正確；
故選：C。
9. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子只能共用1對電子對，氯原子最外層有7個電子，只能共用一對電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此自然界不存在穩(wěn)定的H3、H2Cl和Cl3，故A錯誤；
B．N2和CO分子量相同，但分子的極性不同，導(dǎo)致沸點：N2低于CO，故B錯誤；
C．冠醚12-冠-4能夠與Li+形成超分子，而不能與K+形成超分子，是由于該冠醚空腔的直徑與Li+的直徑相當(dāng)，與K+的直徑不匹配，故C錯誤；
D．BF3中B原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，為非極性分子；NF3中N為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，故分子的極性：BF3＜NF3，與F-N鍵的極性和F-B鍵的極性相對大小無關(guān)，故D正確；
故選：D。
10. Mg2Si晶體的晶胞示意圖如下。每個Mg原子位于Si原子組成的四面體的中心，已知，Mg2Si的晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法中，不正確的是
A. 每個晶胞中含有4個Si原子
B. 每個Si原子周圍距離最近的鎂原子有8個
C. Mg2Si另一種晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞內(nèi)，則Mg原子處于頂點和體心
D. Mg2Si晶體的密度為g·cm?3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．依據(jù)均攤法計算晶胞中Si的個數(shù)為：×8+×6=4，故A正確；
B．每個Mg原子位于Si原子組成的四面體的中心，一個Si原子在八個方向上吸引Mg原子，故1個Si原子周圍有8個緊鄰的Mg原子，故B正確；
C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Mg原子被Si原子圍繞在晶胞內(nèi)部，不可能存在一種晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞內(nèi)，則Mg原子處于頂點和體心，故C錯誤；
D．一個晶胞中含有Si原子：×8+×6=4個，Mg原子8個，即1ml晶胞中含有4mlMg2Si，故Mg2Si晶體的密度，故D正確；
故選：C。
11. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為腓(H2NNH2)，其反應(yīng)歷程如下所示。
下列說法不正確的是
A. NH2OH與NH3能形成分子間氫鍵B. 反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和生成
C. I3中催化中心離子為Fe3+D. I1中的鍵角小于I2中的鍵角
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NH2OH與NH3能形成分子間能形成O-H???N氫鍵，故A正確；
B．在NH2OH與NH3中只存在極性共價鍵，在H2NNH2中存在N-N非極性鍵和N-H極性鍵，故反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂與生成以及非極性鍵的形成，故B錯誤；
C．I2→I3的過程中，I2中的Fe2+失去1個電子，轉(zhuǎn)化為Fe3+，故I3中催化中心離子為Fe3+，故C正確；
D．I1中O原子含有2對孤電子對，I2中O原子含有1對孤電子對，故I1中H-N-O的鍵角小于I2中H-N-O的鍵角，故D正確；
故選：B。
12. 幾種物質(zhì)的沸點如圖所示。下列推斷正確的是

A. D可能為共價晶體，H為分子晶體
B. G可能為離子晶體，A可能為分子晶體
C. G、H一定是分子晶體，E、F一定是金屬晶體
D. D可能為共價晶體，B一定是離子晶體
【答案】A
【解析】
【分析】不同類型的晶體熔、沸點高低規(guī)律為：原子晶體（共價晶體）＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等；據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由題圖知，D的沸點最高，D晶體可能是共價晶體，G、H在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，A正確；
B．由題圖知，G在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，B錯誤；
C．由題圖知，E、F的沸點較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，C錯誤；
D．由題圖知，B的沸點較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，D錯誤；
故答案選A。
13. 布洛芬、對乙酰氨基酚為家中常備鎮(zhèn)痛解熱藥物，下列說法正確的是
A. 對乙酰氨基酚分子的質(zhì)譜中最大質(zhì)荷比為137
B. 可以通過紅外光譜來區(qū)分布洛芬和對乙酰氨基酚
C. 布洛芬分子核磁共振氫譜圖中有5個吸收峰
D. 布洛芬和苯乙酸乙酯()互為同系物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，對乙酰氨基酚分子的相對分子質(zhì)量為180，則質(zhì)譜中最大質(zhì)荷比為180，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬和對乙酰氨基酚含有不同的官能團，所以可以通過紅外光譜來區(qū)分布洛芬和對乙酰氨基酚，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬分子中含有8種等效氫，則核磁共振氫譜圖中有8個吸收峰，故C錯誤；
D．同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團的同類物質(zhì)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，布洛芬和苯乙酸乙酯的官能團不同，不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故D錯誤；
故選B。
14. 同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物多樣化的原因之一，的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
【答案】C
【解析】
【詳解】正丁烷中有2種氫，異丁烷中有2種，則其一氯代物有4種情況，故選C。
二、填空題(本大題共4小題，共58分。)
15. 回答下列問題：
青蒿素為無色針狀結(jié)晶，熔點156℃，沸點390℃；是一種能治療瘧疾有機化合物。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）下列關(guān)于青蒿素說法不正確的是___________(填字母)。
a．分子中含有過氧鍵、醚鍵和酯基 b．分子式為：C15H22O5
c．屬于芳香族化合物 d．分子中碳原子雜化形式均為sp3雜化
（2）《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”。涉及的分離提純操作是___________。
a．固液萃取 b．液液萃取
（3）我國科學(xué)家屠呦呦受此啟發(fā)，成功用有機溶劑A提取青蒿素。使用現(xiàn)代分析儀器對有機物A的分子結(jié)構(gòu)進行測定，相關(guān)結(jié)果如圖：
①根據(jù)圖1、圖2、圖3(兩組峰的面積比為2：3)的信息推測A的分子式為___________；其結(jié)構(gòu)簡式為___________。
②已知有機溶劑A的沸點34.6℃，青蒿素易溶于有機溶劑A，屠呦呦選擇有機溶劑A提取青蒿素的原因有___________。
③以黃花蒿提取青蒿素的實驗方案：取一定量的黃花蒿，干燥(或曬干)，粉碎，用一定量的有機溶劑A浸沒黃花蒿一段時間后，___________(選填“過濾”“萃取”或“蒸餾”)，用有機溶劑A洗滌2-3次，取濾液于蒸餾燒瓶中用___________℃的熱水浴進行蒸餾即得青蒿素。
【答案】（1）cd （2）a
（3） ①. ②. ③. 青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶（相似相溶也可以） ④. 過濾 ⑤. 34.6
【解析】
【小問1詳解】
a.由結(jié)構(gòu)可知，含有過氧鍵、醚鍵和酯基，故a正確；
b.分子中含15個C原子、22個H原子、5個O原子，分子式為C15H22O5，故b正確；
c.分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故c錯誤；
d.羰基中C原子為sp2雜化，其余碳原子為sp3雜化，故d錯誤；
故答案為：cd；
【小問2詳解】
“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”為液體萃取固體，可知a正確，故答案為：a；
【小問3詳解】
①最大質(zhì)荷比為74，含C-H、C-O鍵，由=，分子式為C4H10O，且含兩組峰的面積比為2：3，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，故答案為：C4H10O；CH3CH2OCH2CH3；
②屠呦呦選擇有機溶劑A提取青蒿素的原因有青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶(或相似相溶)，故答案為：青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶(或相似相溶)；
③以黃花蒿提取青蒿素的實驗方案：取一定量的黃花蒿，干燥(或曬干)，粉碎，用一定量的有機溶劑A浸沒黃花蒿一段時間后，過濾，用有機溶劑A洗滌2-3次，取濾液于蒸餾燒瓶中用34.6℃的熱水浴進行蒸餾，蒸餾燒瓶中得到青蒿素，故答案為：過濾；34.6。
16. 銅的配合物在自然界中廣泛存在，已知銅離子的配位數(shù)通常為4，請回答下列問題：
（1）基態(tài)29Cu的核外電子排布式為___________。
（2）硫酸銅溶液中存在多種微粒：
①硫酸銅溶液呈藍色的原因是其中存在配離子___________(填化學(xué)式)，配體中提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)。
②SO中心原子的雜化軌道類型為___________。
（3）同學(xué)甲設(shè)計如圖制備銅的配合物的實驗：
①請用離子方程式解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液的原因___________。
②由上述實驗可得出以下結(jié)論：結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關(guān)。
結(jié)論2：試管b、c中深藍色配離子的穩(wěn)定性強弱順序為：___________>___________(填化學(xué)式)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （或[Ar]3d104s1)
（2） ①. [Cu(H2O)4]2+ ②. O ③. sp3
（3） ①. ②. 配體的種類 ③. 配體的濃度 ④. [Cu(NH3)4]2+ ⑤. [Cu(H2O)4]2+
【解析】
【小問1詳解】
Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)29Cu的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1；
【小問2詳解】
①硫酸銅溶液呈藍色的原因是其中存在配離子[Cu(H2O)4]2+，配體為水分子，配體中提供孤電子對的原子是O原子，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；O；
②中心S原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，故S原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；
【小問3詳解】
①硫酸銅溶液呈藍色，加入NaOH溶液，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，再加入1ml/L的氨水后，Cu(OH)2與NH3反應(yīng)生成深藍色的[Cu(NH3)4]2+，離子方程式表示為：；
②由上述實驗a、b可得出以下結(jié)論配合物的形成與配體的濃度有關(guān)，由實驗a、c可用得出配合物的形成與配體的種類有關(guān)，
結(jié)論2：由配體的濃度可知，試管b、c中深藍色配離子的穩(wěn)定性強弱順序為：[Cu(NH3)4]2+＞ [Cu(OH)4]2-。
17. 氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，研究氮化鎵的團隊獲得第二屆全國創(chuàng)新爭先獎，某工廠利用鋁土礦(成分為、、等)為原料制備GaN的流程如下圖所示：
已知：鎵與鋁同主族，鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強酸、強堿溶液反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）濾渣1的成分是___________。
（2）為了提高“堿溶”效率應(yīng)采用的措施有___________(回答兩種措施)
（3）CaN、GaP、 GaCl3熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它們是 ___________(填 “共價” 或“離子”)化合物。其熔點如下表所示：
試分析GaN、 GaP、 GaCl3熔點依次降低的原因：___________。
（4）為測定GaN的晶體結(jié)構(gòu)，可靠的方法是___________，綜合測定后，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的Ga原子數(shù)為___________。已知晶胞中Ga和N的最近距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為，則GaN的晶體密度為___________(無需化簡，列出計算式)。
【答案】（1）
（2）粉碎礦石，提高反應(yīng)溫度、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高溶液濃度等
（3） ①. 共價 ②. GaN、GaP均屬于共價晶體，N、P的原子半徑依次增大， Ga-N、Ga-P的鍵長依次增大，共價鍵鍵能減小，GaCl3為分子晶體，導(dǎo)致熔點依次降低。
（4） ① X射線衍射法 ②. 12 ③.
【解析】
【分析】鋁土礦(成分為Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)為原料制備GaN的流程：鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強酸、強堿溶液反應(yīng)，則鋁土礦用NaOH溶液堿溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分別得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液中，過濾后濾渣1為Fe2O3，濾液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]、NaOH，濾液1中通入適量CO2調(diào)節(jié)溶液的pH，過濾后得到濾渣2為Al(OH)3，濾液2中通入過量CO2得到Ga(OH)3，Ga(OH)3受熱分解生成Ga2O3，電解熔融Ga2O3得到Ga,Ga和氨氣在1000℃條件下反應(yīng)生成GaN，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
鋁土礦用NaOH溶液堿溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分別得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液中，過濾后濾渣1為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；
【小問2詳解】
反應(yīng)物的接觸面積越大、溫度越高反應(yīng)速率越快，為了提高“堿溶”效率應(yīng)采用的措施是粉碎礦石、提高反應(yīng)溫度、攪拌、適當(dāng)提高堿溶液濃度等，故答案為：粉碎礦石；提高反應(yīng)溫度(或攪拌或適當(dāng)提高溶液濃度等)；
【小問3詳解】
CaN、GaP、GaCl3熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它們不是離子化合物，應(yīng)該是共價化合物；由表中數(shù)據(jù)可知，CaN、GaP的熔點較高，GaCl3熔點較低，則GaN、GaP均屬于共價晶體，GaCl3為分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體，并且N原子半徑小于P，Ga-N鍵的鍵長小于Ga-P鍵，Ga-N鍵的鍵能大于Ga-P鍵，所以GaN、GaP、GaCl3熔點依次降低，故答案為：共價；GaN、GaP均屬于共價晶體，N、P的原子半徑依次增大，Ga-N、Ga-P的鍵長依次增大、共價鍵鍵能依次減小，GaCl3為分子晶體，導(dǎo)致熔點依次降低；
【小問4詳解】
測定GaN晶體結(jié)構(gòu)，可靠的方法是X射線衍射法，由GaN晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，與頂點Ga原子距離最近且相等的Ga原子位于晶胞面心位置，數(shù)目為3×8×=12，晶胞中Ga原子數(shù)目為8×+6×=4，N原子數(shù)目為4，則晶胞質(zhì)量m(GaN)=g,設(shè)晶胞參數(shù)為x,晶胞中Ga和N的最近距離為anm,即=anm,x=nm=×10-7cm,晶胞體積V=x3=(×10-7cm)3，所以GaN的晶體密度為=g/cm3，故答案為：X射線衍射法；12；。
18. 硼酸(H3BO3)在電子器件工業(yè)和醫(yī)療上有重要用途。它是一種白色片狀晶體，具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感。H3BO3的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如下圖所示。
（1）H3BO3中，含有___________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。
（2）H3BO3層內(nèi)結(jié)構(gòu)中，虛線部分表示存在___________(填序號)。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵
H3BO3在熱水中溶解度增大，原因是___________。
（3）H3BO3可由BCl3水解得到。
①依據(jù)價電子對互斥理論(VSEPR)推測，BCl3的空間結(jié)構(gòu)為___________。
②BCl3屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。
（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中發(fā)生如下過程：H3BO3+H2O? +H+。
①[B(OH)4]-中硼原子的雜化方式為___________。
②用中和滴定法測定H3BO3純度。
取agH3BO3樣品(所含雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，用0.5ml·L?1NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液VmL，測得H3BO3的純度為___________(用質(zhì)量分數(shù)表示)。
【答案】（1）極性（2） ①. c ②. 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵（或加熱有利于形成硼酸與水分子之間的氫鍵）
（3） ①. 平面三角形 ②. 非極性分子
（4） ①. sp3 ②.
【解析】
【小問1詳解】
H3BO3中，含有H-O、B-O極性共價鍵，故答案為：極性；
【小問2詳解】
H3BO3層內(nèi)結(jié)構(gòu)中，虛線部分表示存在O-H???O氫鍵，即c符合題意，H3BO3在熱水中溶解度增大，原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵(或加熱有利于形成硼酸與水分子之間的氫鍵)；
【小問3詳解】
①依據(jù)價電子對互斥理論推測，BCl3中中心B原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則BCl3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：平面三角形；
②BCl3為平面三角形，分子中正負電荷的重心是重合的，屬于非極性分子，故答案為：非極性；
【小問4詳解】
①[B(OH)4]-中硼原子的σ鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4+0=4，B原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；
②根據(jù)題意有關(guān)系式：H3BO3～H+～NaOH，則H3BO3的純度為.
事實
解釋
A
的穩(wěn)定性比強
H-O鍵能大于H-S鍵能
B
酸性：
烴基(R—)越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱
C
極易溶于水，微溶于水
相對分子質(zhì)量較大
D
晶體的熔點大于晶體
的半徑小于，離子鍵強度大于
選項
粒子
中心原子雜化方式
VSEPR模型
空間結(jié)構(gòu)
A
直線形
直線形
B
四面體形
三角錐形
C
四面體形
平面三角形
D
四面體形
三角錐形
選項
實例
解釋
A
不存在穩(wěn)定的H3、H2Cl和Cl3
共價鍵具有飽和性
B
沸點：N2低于CO
二者分子量相同，但分子的極性不同
C
冠醚12-冠-4能夠與Li+形成超分子，而不能與K+形成超分子
該冠醚空腔的直徑與Li+的直徑相當(dāng)，與K+的直徑不匹配
D
分子的極性：BF3

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