(考試時(shí)間：75分鐘 滿(mǎn)分：100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)把正確答案涂在答題卡上。)
1. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 可燃冰是甲烷的水合物，被認(rèn)為是21世紀(jì)的高效清潔能源
B. 煤的液化和煤的氣化都是物理變化
C. 藥盒上標(biāo)有“OTC”的為非處方藥，消費(fèi)者可以自行購(gòu)買(mǎi)和使用
D. 苯甲酸及其鈉鹽是常用的防腐劑
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)式：
B. 由與形成的過(guò)程：
C. 乙酸的分子式為
D. 乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
3. 下列兩種物質(zhì)間的關(guān)系描述正確的是
A. H和D互為同位素
B. SO2和SO3互為同素異形體
C. 和互為同系物
D. 和互為同分異構(gòu)體
4. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為
B. 由與形成的混合物中陰離子總數(shù)為
C. 0.5mlCu與足量濃硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 乙醇中含有鍵數(shù)為
5. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為B. 時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 時(shí)，的濃度是濃度的2倍D. 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
6. 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且核外電子總數(shù)滿(mǎn)足，化合物與相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 元素的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸
B. 元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：
C. 元素在短周期主族元素中原子半徑最大
D. 具有還原性，可與反應(yīng)，該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)
7. 下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液：、、
B. 含有溶液：
C. 澄清透明的溶液：、
D. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：、
8. 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，如圖圖示實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖1為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的定容操作
B. 圖2可制備使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
C. 圖3可制備氯氣
D. 圖4可比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
9. 科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對(duì)環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是
A. 轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定
B. 圖中氮的化合價(jià)僅有0、+3、+5
C. 轉(zhuǎn)化過(guò)程中被甲醇氧化為N2
D. 與反應(yīng)的離子方程式為：
10. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 硬度大，可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維
B. 顯酸性，可用于殺菌消毒
C. 可使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明具有漂白性，可用于漂白紙漿
D. 鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑
11. 物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)-類(lèi)二維圖”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為單質(zhì)
B. 與在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)可生成
C. 可以與一定濃度的硫酸發(fā)生反應(yīng)
D. 檢驗(yàn)是否變質(zhì)：取樣，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C7H6O5
B. 1ml該物質(zhì)能與 4mlNa發(fā)生反應(yīng)
C. 分子中含有兩種官能團(tuán)
D. 該物質(zhì)只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
14. 南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A 物質(zhì)常選用
B. 操作1中玻璃棒的作用是引流
C. 可以將高溫分解，制備金屬鎂
D. 第②步中反應(yīng)的離子方程式為：+
二、非選擇題(本題共4大題，每空2分，共58分)
15. 向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入和，在恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得A的濃度為、測(cè)得D的化學(xué)反應(yīng)速率為。
（1）通入無(wú)關(guān)氣體則反應(yīng)速率_____(填“加快”或者“減慢”或者“不變”)，降低溫度反應(yīng)速率_____(填“加快”或者“減慢”或者“不變”)。
（2）到達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率_____。D的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)____。
（3）該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A. 氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)B. B與C濃度保持不變的狀態(tài)
C. D. 氣體的密度保持不變
（4）反應(yīng)前與到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)之比為_(kāi)___。
16. Ⅰ．某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
（1）裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。
（2）甲、乙分別是_____(填標(biāo)號(hào))。
a．濃硫酸、濃硫酸 b．堿石灰、堿石灰 c．五氧化二磷、五氧化二磷 d．堿石灰、無(wú)水氯化鈣
（3）若NO2能夠被NH3還原產(chǎn)生無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。
（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_______。
Ⅱ．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類(lèi)等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖：
（5）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦FeS2為原料來(lái)制備SO2，將黃鐵礦粉碎的原因是：______。
（6）寫(xiě)出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式______。
（7）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，為避免環(huán)境污染，可用強(qiáng)堿溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_______。
17. 有機(jī)物A的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料的流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）A名稱(chēng)為_(kāi)____，A到的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
（3）D的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。
（4）關(guān)于F的說(shuō)法正確的是______。
①F的名稱(chēng)是二乙醇 ②F可以與水任意比互溶
③相同物質(zhì)的量的A和F充分燃燒，耗氧量相同 ④F與D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
（5）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。
18. 化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類(lèi)獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。
Ⅰ．完成下列問(wèn)題
（1）的反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
即在一定條件下，斷裂中的化學(xué)鍵要吸收的能量，斷裂中的化學(xué)鍵要吸收的能量，而形成中的化學(xué)鍵要釋放的能量。則該反應(yīng)為_(kāi)____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；生成時(shí)，其吸收或放出的熱量為_(kāi)____。
（2）某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為。若，則該反應(yīng)可用圖____(填“A”或“B”)表示，為_(kāi)_____(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
Ⅱ．回答下列問(wèn)題
（3）為了驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱，如圖裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____(填裝置序號(hào))，其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____；若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)____。
（4）將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得定向移向A電極，則___ (填“A”或“B”)處電極入口通氧氣。
選項(xiàng)
操作或做法
目的
A
將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液
去除乙烯
B
實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中
可使產(chǎn)品更加純凈
C
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制懸濁液加熱
檢驗(yàn)淀粉水解
D
向試管溶液中滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
檢驗(yàn)溶液中含有
合肥市普通高中六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末聯(lián)考
高一年級(jí)化學(xué)試卷
(考試時(shí)間：75分鐘 滿(mǎn)分：100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)把正確答案涂在答題卡上。)
1. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 可燃冰是甲烷的水合物，被認(rèn)為是21世紀(jì)的高效清潔能源
B. 煤的液化和煤的氣化都是物理變化
C. 藥盒上標(biāo)有“OTC”的為非處方藥，消費(fèi)者可以自行購(gòu)買(mǎi)和使用
D. 苯甲酸及其鈉鹽是常用的防腐劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．可燃冰是甲烷的水合物，燃燒只生成水和二氧化碳，被認(rèn)為是21世紀(jì)的高效清潔能源，A正確；
B．煤的干餾、氣化、液化均為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；
C．OTC為非處方藥，可以自行購(gòu)買(mǎi)和使用，C正確；
D．苯甲酸及其鈉鹽是常用的防腐劑，但用量需要嚴(yán)格控制，D正確；
故選B。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)式：
B. 由與形成的過(guò)程：
C. 乙酸的分子式為
D. 乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HClO分子中O原子分別與H、Cl共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯(cuò)誤；
B．NaCl為離子化合物，由Na與Cl形成NaCl的過(guò)程：，B正確；
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C錯(cuò)誤；
D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 下列兩種物質(zhì)間的關(guān)系描述正確的是
A. H和D互為同位素
B. SO2和SO3互為同素異形體
C. 和互為同系物
D. 和互為同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H和D為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，A正確；
B．同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，SO2和SO3不滿(mǎn)足條件，B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者多個(gè)-CH2的有機(jī)物互為同系物，和不滿(mǎn)足條件，C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)閱捂I可以旋轉(zhuǎn)，和是同一物質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選A。
4. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為
B. 由與形成的混合物中陰離子總數(shù)為
C. 0.5mlCu與足量濃硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D. 乙醇中含有鍵數(shù)為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子、氧化鈉中的陰離子為氧離子，則6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉混合物中陰離子的總數(shù)為(+)×1×NAml—1=0.2NA，故B正確；
C．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則0.5ml銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5ml×2×NAml—1=NA，故C正確；
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，4.6g乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為×5×NAml—1=0.5NA，故D正確；
故選A。
5. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為B. 時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 時(shí)，的濃度是濃度的2倍D. 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖象分析，M在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量增加，為生成物，N在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)化的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，M在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了1ml，N在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了2ml，則反應(yīng)的方程式為：2N?M，據(jù)此回答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，反應(yīng)的方程式為：2N?M，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知t2時(shí)M仍然在增大，N仍然在減小，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；
C．t1時(shí)刻，N的物質(zhì)的量為6ml，M的物質(zhì)的量為3ml，在同密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的量濃度c=，則N的濃度是M濃度的2倍，C正確；
D．根據(jù)圖象，t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且核外電子總數(shù)滿(mǎn)足，化合物與相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 元素的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸
B. 元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：
C. 元素在短周期主族元素中原子半徑最大
D. 具有還原性，可與反應(yīng)，該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)
【答案】C
【解析】
【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，XW3、WZ應(yīng)該分別為NH3與HCl，則W為H，X為N，Z為Cl元素；核外電子總數(shù)滿(mǎn)足X+Y+3=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為7+Y+3=1+17，則Y為O，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl元素，據(jù)此回答。
【詳解】A．元素X是N，最高價(jià)含氧酸HNO3為強(qiáng)酸，A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，B正確；
C．根據(jù)同周期從左往右原子半徑在減小，則Na為短周期主族元素中原子半徑最大，C錯(cuò)誤；
D．NH3具有還原性，可與O2反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，D正確；
故選C。
7. 下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液：、、
B. 含有的溶液：
C. 澄清透明的溶液：、
D. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．能使紫色石蕊顯紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，硫離子與亞硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，不能大量共存，A不符合題意；
B．溶液中鐵離子能與氫氧根離子、硫離子反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；
C．四種離子在澄清透明的溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸溶液，也可能為強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)酸溶液中，鋁與硝酸溶液反應(yīng)不能生成氫氣，生成一氧化氮，且酸性條件下，硝酸根離子會(huì)氧化亞鐵離子，強(qiáng)堿溶液中，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以四種離子在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中一定不能大量共存，D不符合題意；
故選C。
8. 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，如圖圖示實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖1為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的定容操作
B. 圖2可制備使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
C. 圖3可制備氯氣
D. 圖4可比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)，應(yīng)先直接加水至刻度線(xiàn)以下1-2cm，再改用膠頭滴管滴加，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則題給裝置能達(dá)到制備氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；
C．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，則題給裝置不能達(dá)到制備氯氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將碳酸鈉置于大試管中，排除受熱溫度不夠?qū)е绿妓徕c不能分解的可能性，則題給裝置不能達(dá)到比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對(duì)環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是
A. 轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定
B. 圖中氮的化合價(jià)僅有0、+3、+5
C. 轉(zhuǎn)化過(guò)程中被甲醇氧化為N2
D. 與反應(yīng)的離子方程式為：
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A． 轉(zhuǎn)化成不是N由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；
B． 圖中氮的化合價(jià)除有0、+3、+5，圖中還有-3價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C． 轉(zhuǎn)化過(guò)程中被甲醇還原為N2，故C錯(cuò)誤；
D． 與反應(yīng)生成氮?dú)夂退x子方程式為：，故D正確；
故選D。
10. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 硬度大，可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維
B. 顯酸性，可用于殺菌消毒
C. 可使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明具有漂白性，可用于漂白紙漿
D. 鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化硅制光導(dǎo)纖維是利用了光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸可用于殺菌消毒是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，與次氯酸的酸性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，與二氧化硫的漂白性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉具有還原性，可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以鐵粉可用作食品抗氧化劑，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，故D正確；
故選D。
11. 物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)-類(lèi)二維圖”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為單質(zhì)
B. 與在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)可生成
C. 可以與一定濃度硫酸發(fā)生反應(yīng)
D. 檢驗(yàn)是否變質(zhì)：取樣，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)“價(jià)類(lèi)二維圖”可判斷X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3；
【詳解】A．作氧化劑時(shí)，硫化合價(jià)降低，理論上可被還原為單質(zhì)，如在酸性條件下與硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫，A正確；
B．硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B錯(cuò)誤；
C．硫化氫具有還原性容易被氧化，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故可以與一定濃度的硫酸發(fā)生反應(yīng)，C正確；
D．亞硫酸鈉容易被氧化為硫酸鈉，硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：取樣，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則亞硫酸鈉變質(zhì)，D正確；
故選B。
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化，生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分離，中和乙酸，溶解乙醇，產(chǎn)品更加純凈，故B正確；
C．應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加新制懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，無(wú)法確定原溶液是否有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
13. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C7H6O5
B. 1ml該物質(zhì)能與 4mlNa發(fā)生反應(yīng)
C. 分子中含有兩種官能團(tuán)
D. 該物質(zhì)只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有1個(gè)環(huán)、2個(gè)雙鍵，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，少了6個(gè)H原子，則分子式為C7H10O5，A不正確；
B．該物質(zhì)分子中的-OH、-COOH都能與Na反應(yīng)，則1ml該物質(zhì)能與 4mlNa發(fā)生反應(yīng)，B正確；
C．該物質(zhì)分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，C不正確；
D．該物質(zhì)分子中含有的碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、羧基等能發(fā)生取代反應(yīng)，D不正確；
故選B。
14. 南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 物質(zhì)常選用
B. 操作1中玻璃棒的作用是引流
C. 可以將高溫分解，制備金屬鎂
D. 第②步中反應(yīng)的離子方程式為：+
【答案】C
【解析】
【分析】苦鹵中含有較多的NaBr和MgSO4等物質(zhì)，加入生石灰或石灰乳，過(guò)濾后得到Mg(OH)2沉淀，加鹽酸得到氯化鎂溶液，通過(guò)在HCl氣流中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體；濾液中通入氯氣生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-濃度較高的吸收液。
【詳解】A．苦鹵中加OH-沉淀Mg2+生成氫氧化鎂，物質(zhì)X常選用CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成石灰乳便宜易得，且氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，故A正確；
B．操作l是過(guò)濾，其中玻璃棒的作用是引流，故B正確；
C．將高溫分解，不能得到金屬鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故C錯(cuò)誤；
D．第②步SO2作還原劑，SO2 與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；
故選C。
二、非選擇題(本題共4大題，每空2分，共58分)
15. 向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入和，在恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得A的濃度為、測(cè)得D的化學(xué)反應(yīng)速率為。
（1）通入無(wú)關(guān)氣體則反應(yīng)速率_____(填“加快”或者“減慢”或者“不變”)，降低溫度反應(yīng)速率_____(填“加快”或者“減慢”或者“不變”)。
（2）到達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率_____。D的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)____。
（3）該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A. 氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)B. B與C濃度保持不變的狀態(tài)
C. D. 氣體密度保持不變
（4）反應(yīng)前與到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)之比為_(kāi)___。
【答案】（1） ①. 不變 ②. 減慢
（2） ①. ②. ③. 2 （3）AB
（4）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
在恒溫恒容條件下，通入無(wú)關(guān)氣體時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
【小問(wèn)2詳解】
從起始到平衡狀態(tài)，設(shè)物質(zhì)A的物質(zhì)的量變化了2a，列出三段式：
達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得A的濃度為，即n(A)= ×2L=2ml，則4-2a=2，a=1，到達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率=×100％=×100％=×100％=50％；以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率：；到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，，，則x=2
【小問(wèn)3詳解】
對(duì)于可逆反應(yīng)，，
A．該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)可以說(shuō)明該狀態(tài)為平衡狀態(tài)，A正確；
B．B與C濃度保持不變的狀態(tài)可以說(shuō)明該狀態(tài)為平衡狀態(tài)，B正確；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知， 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，，則，即，C錯(cuò)誤；
D．氣體的密度=，由于該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物均為氣體，則氣體的質(zhì)量始終保持不變，該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明該狀態(tài)為平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
故答案選AB。
【小問(wèn)4詳解】
由阿伏伽德羅定律的推論可知，相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則=10:9。
16. Ⅰ．某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
（1）裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。
（2）甲、乙分別是_____(填標(biāo)號(hào))。
a．濃硫酸、濃硫酸 b．堿石灰、堿石灰 c．五氧化二磷、五氧化二磷 d．堿石灰、無(wú)水氯化鈣
（3）若NO2能夠被NH3還原產(chǎn)生無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。
（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_______。
Ⅱ．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類(lèi)等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖：
（5）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦FeS2為原料來(lái)制備SO2，將黃鐵礦粉碎的原因是：______。
（6）寫(xiě)出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式______。
（7）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，為避免環(huán)境污染，可用強(qiáng)堿溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_______。
【答案】（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）d （3）6NO2+8NH37N2+12H2O
（4）缺少尾氣處理裝置
（5）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（6）2SO2+O22SO3
（7）SO2+2OH-=H2O+
【解析】
【分析】Ⅰ．濃氨水與CaO混合反應(yīng)制取NH3，經(jīng)裝置甲U形管干燥劑的干燥后，通入錐形瓶中，在催化劑存在條件下，與裝置E反應(yīng)產(chǎn)生的經(jīng)裝置乙干燥的NO2發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O，就證明了NO2具有強(qiáng)的氧化性。
Ⅱ．FeS2煅燒反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，然后與空氣混合，經(jīng)凈化干燥后通入催化反應(yīng)室，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，制取得到SO3，然后再吸收塔中用98%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸，經(jīng)稀釋得到98%的濃硫酸，然后進(jìn)入儲(chǔ)存室進(jìn)行儲(chǔ)存；反應(yīng)產(chǎn)生的含SO2的廢氣用NaOH溶液進(jìn)行吸收，然后再進(jìn)行排放。
小問(wèn)1詳解】
在裝置E中Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
【小問(wèn)2詳解】
裝置甲是U形管，作用是干燥NH3，由于NH3是堿性氣體，因此只能使用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥；裝置乙是干燥管，作用是干燥NO2氣體，由于NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，因此只能使用酸性固體干燥劑或中性固體干燥劑干燥，可以是五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣，故合理選項(xiàng)是d；
【小問(wèn)3詳解】
NO2與NH3在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)污染的氣體是N2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；
【小問(wèn)4詳解】
NH3、NO2在錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生N2，二者不可能恰好反應(yīng)，而NH3、NO2又都是大氣污染物，不能直接進(jìn)行排放，而圖示的裝置圖中缺少尾氣處理裝置，故此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置；
【小問(wèn)5詳解】
工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦FeS2為原料經(jīng)煅燒反應(yīng)來(lái)制備SO2，將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；
【小問(wèn)6詳解】
在催化反應(yīng)室中SO2與O2在催化劑存在條件下加熱400-500℃，在常壓條件進(jìn)行反應(yīng)，SO2被氧化為SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O22SO3；
【小問(wèn)7詳解】
硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，SO2是大氣污染物，會(huì)導(dǎo)致酸雨等。為避免環(huán)境污染，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，可以用過(guò)量強(qiáng)堿NaOH溶液吸收。二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，則少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=H2O+。
17. 有機(jī)物A的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料的流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)____，A到的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
（3）D的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。
（4）關(guān)于F的說(shuō)法正確的是______。
①F的名稱(chēng)是二乙醇 ②F可以與水任意比互溶
③相同物質(zhì)的量的A和F充分燃燒，耗氧量相同 ④F與D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
（5）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。
【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 加聚反應(yīng) ③. 不能
（2）
（3）羧基 （4）②④
（5）
【解析】
【分析】有機(jī)物A的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，則A為乙烯；由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，銅做催化劑條件下乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；催化劑作用下乙醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸；銀做催化劑條件下乙烯與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷酸性條件下與水發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成乙二醇，濃硫酸作用下乙酸與乙二醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G為；一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則H為聚乙烯。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，A為乙烯；A到H的反應(yīng)為一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故答案為：乙烯；加聚反應(yīng)；不能；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，反應(yīng)②為銅做催化劑條件下乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；
【小問(wèn)3詳解】
由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙酸的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；
【小問(wèn)4詳解】
①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)為乙二醇，故錯(cuò)誤；
②由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)為官能團(tuán)為羥基乙二醇，乙二醇能與水形成分子間氫鍵，所以乙二醇可以與水任意比互溶，故正確；
③1ml乙烯完全燃燒消耗3ml氧氣，1ml乙二醇完全燃燒消耗2.5ml氧氣，則相同物質(zhì)的量的A和F充分燃燒，耗氧量不同，故錯(cuò)誤；
④F與D的反應(yīng)為濃硫酸作用下乙酸與乙二醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；
故選②④；
【小問(wèn)5詳解】
由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。
18. 化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類(lèi)獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。
Ⅰ．完成下列問(wèn)題
（1）的反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
即在一定條件下，斷裂中的化學(xué)鍵要吸收的能量，斷裂中的化學(xué)鍵要吸收的能量，而形成中的化學(xué)鍵要釋放的能量。則該反應(yīng)為_(kāi)____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；生成時(shí)，其吸收或放出的熱量為_(kāi)____。
（2）某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為。若，則該反應(yīng)可用圖____(填“A”或“B”)表示，為_(kāi)_____(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
Ⅱ．回答下列問(wèn)題
（3）為了驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱，如圖裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____(填裝置序號(hào))，其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____；若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)____。
（4）將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得定向移向A電極，則___ (填“A”或“B”)處電極入口通氧氣。
【答案】（1） ①. 放熱 ②.
（2） ①. B ②. 吸熱
（3） ①. ② ②. ③. 12
（4）B
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由圖可知，斷裂中的化學(xué)鍵和斷裂中的化學(xué)鍵吸收總能量為，而形成中的化學(xué)鍵要釋放的能量，故該反應(yīng)生成要釋放，則生成時(shí)，其放出的熱量為，故答案為：放熱；；
【小問(wèn)2詳解】
若反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為，且，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合能量關(guān)系的是圖B，故答案為：B；吸熱；
【小問(wèn)3詳解】
鐵遇到濃硝酸會(huì)鈍化，不能驗(yàn)證鐵和銅的活動(dòng)性，故①裝置不合理。②裝置中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為，碳為正極，正極電極反應(yīng)為，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2ml電子時(shí)，鐵電極溶解0.1ml，碳電極生成0.1mlCu，其質(zhì)量差為5.6g+6.4g=12g，故答案為：②；；12g；
【小問(wèn)4詳解】
定向移向A電極，根據(jù)原電池中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)規(guī)律可知，A電極為負(fù)極，應(yīng)該通入甲烷，B電極為正極，應(yīng)該通入氧氣，故答案為：B。
選項(xiàng)
操作或做法
目的
A
將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液
去除乙烯
B
實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中
可使產(chǎn)品更加純凈
C
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制懸濁液加熱
檢驗(yàn)淀粉水解
D
向試管溶液中滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
檢驗(yàn)溶液中含有

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2020-2021學(xué)年安徽省合肥市六校聯(lián)盟高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 PDF版

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