1.化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是( )
A. 竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B. 龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物
C. 古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D. 古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
2.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是( )
A. SiO2和SO3B. I2和NaClC. Cu和AgD. SiC和MgO
3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )
A. 汽油B. 食醋C. 漂白粉D. 小蘇打
4.最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N的說法正確的是( )
A. 基態(tài)S原子價電子排布圖：
B. 第一電離能：F>S>O>N
C. 最高正價：F>S=O>N
D. S原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多
5.依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是( )
A. 第一電離能：LiN>O>S，故B錯誤；
C.O、F無最高正價，S的最高正價為+6價，N的最高正價為+5價，故C錯誤；
D.F、S、O、N四種原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)依次為：1，2，2，3，故基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是N，故D錯誤。
故選：A。
5.【答案】A
【解析】A.Li、Be、B是第二周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：Li碳酸>苯酚，
故答案為：乙酸>碳酸>苯酚；
(2)飽和NaHCO3溶液的作用是能和乙酸反應(yīng)但不和二氧化碳反應(yīng)，所以飽和碳酸氫鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)的乙酸，防止干擾二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)，
故答案為：吸收揮發(fā)的乙酸，防止干擾二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)；
(3)苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3，
故答案為：+CO2+H2O→+NaHCO3。
Ⅰ(1)①小分子的醇和醛都易溶于水，酯類物質(zhì)不易溶于水；
②含有醛基和羧基的有機(jī)物能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；
(2)①水楊酸的分子中C、H、O原子個數(shù)依次是7、6、3；
②水楊酸苯環(huán)上含有幾種氫原子，其苯環(huán)上的一氯代物就有幾種；
Ⅱ(1)強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
(2)飽和NaHCO3溶液的作用是能和乙酸反應(yīng)但不和二氧化碳反應(yīng)；
(3)苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉。
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)中生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳。
17.【答案】C或OCu1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9， F P
【解析】解：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，可知有2個電子層，核外有6或8個電子，元素為C或O，
故答案為：C或O；
(2)B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，電子排布為[Ar]5d104s1，為Cu元素，其正二價離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9，
故答案為：Cu；1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9；
(3)C元素的原子最外層電子排布式為ns?np??1，先排滿s電子后排p電子，則n=2，則C元素為N，其電子排布圖為，
故答案為：；
(4)元素周期表中，同周期從左到右電負(fù)性增大，同主族電負(fù)性從上到下減小，所以電負(fù)性最大的元素是F，第三周期P軌道半充滿，價電子排布式為3S23P3，對應(yīng)元素為P，
故答案為：F；P。
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，可知有2個電子層，核外有6或8個電子；
(2)B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，電子排布為[Ar]5d104s1，為Cu元素；
(3)C元素的原子最外層電子排布式為nsnnp+1，則n=2，C元素為N；
(4)元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，第三周期P軌道半充滿的元素是P。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布及排布規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離能、電負(fù)性的比較，題目難度不大。
18.【答案】醚鍵 醛基 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) CH3OH 6CH3CH2OH→濃硫酸170℃CH2=CH2→Br2BrCH2CH2Br→△NaOH的水溶液HOCH2CH2OH→△O2/催化劑HOOCCOOH→△CH3CH2OH/濃硫酸CH3CH2OOCCOOCH2CH3→H2N?NH2?H2OH2NOCCONH2→NH3?H2OK3[Fe(CN)6]OHCCHO，生成乙二醛的方程式為H2NOCCONH2+NH3?H2O→K3[Fe(CN)6]OHCCHO+H2N?NH2?H2OH2NOCCONH2+NH3?H2O→K3[Fe(CN)6]OHCCHO+H2N?NH2?H2O
【解析】解：(1)E中的官能團(tuán)名稱是醚鍵、醛基，
故答案為：醚鍵；醛基；
(2)B→C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，
故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；CH3OH；
(3)化合物F中碳碳雙鍵和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
(4)分子式為C8H8O2的同分異構(gòu)體能同時滿足以下條件：
①含有苯環(huán)；
②苯環(huán)上有2個取代基，其中一個為?CH3，該有機(jī)物的不飽和度為8×2+2?82=5，苯環(huán)的不飽和度是4，分子中除了苯環(huán)外還含有1個雙鍵，如果取代基為?CH3，另一個取代基為?COOH或HCOO?，兩個取代基有鄰位、間位、對位3種位置異構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體有6種，
故答案為：6；
(5)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCOOH，HOOCCOOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2OOCCOOCH2CH3，CH3CH2OOCCOOCH2CH3發(fā)生C生成D、D生成E類型的反應(yīng)得到乙二醛，合成路線為CH3CH2OH→濃硫酸170℃CH2=CH2→Br2BrCH2CH2Br→△NaOH的水溶液HOCH2CH2OH→△O2/催化劑HOOCCOOH→△CH3CH2OH/濃硫酸CH3CH2OOCCOOCH2CH3→H2N?NH2?H2OH2NOCCONH2→NH3?H2OK3[Fe(CN)6]OHCCHO，生成乙二醛的方程式為H2NOCCONH2+NH3?H2O→K3[Fe(CN)6]OHCCHO+H2N?NH2?H2O，
故答案為：CH3CH2OH→濃硫酸170℃CH2=CH2→Br2BrCH2CH2Br→△NaOH的水溶液HOCH2CH2OH→△O2/催化劑HOOCCOOH→△CH3CH2OH/濃硫酸CH3CH2OOCCOOCH2CH3→H2N?NH2?H2OH2NOCCONH2→NH3?H2OK3[Fe(CN)6]OHCCHO，生成乙二醛的方程式為H2NOCCONH2+NH3?H2O→K3[Fe(CN)6]OHCCHO+H2N?NH2?H2O；H2NOCCONH2+NH3?H2O→K3[Fe(CN)6]OHCCHO+H2N?NH2?H2O。
A中酚羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式知，B中羧基和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則X為CH3OH，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中醛基發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生反應(yīng)生成G；
(5)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCOOH，HOOCCOOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2OOCCOOCH2CH3，CH3CH2OOCCOOCH2CH3發(fā)生C生成D、D生成E類型的反應(yīng)得到乙二醛。
本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用知識遷移、逆向思維方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。
19.【答案】CS(14,34,14)48×185a3NA×10?30
【解析】解：(1)同周期第一電離能總體呈增大趨勢，第Ⅴ主族的N元素原子的2p軌道半滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，第一電離能大于O原子，故第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊S；
(5)①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如圖中原子1的坐標(biāo)為(34,14,14)，原子2的坐標(biāo)為(14,14,34)，則原子3的坐標(biāo)為(14,34,14)，1與3同高，則z坐標(biāo)相同，2與3的x坐標(biāo)相同，
故答案為：(14,34,14)；
②已知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其中Al的占有數(shù)為8×18+6×12+4=8，則所有原子的占有數(shù)為：8+16+24=48，則晶體的密度為ρ=NMVNA=48×185a3NA×10?30g?cm?3，
故答案為：48×185a3NA×10?30。
(1)同周期第一電離能總體呈增大趨勢，第Ⅴ主族的N元素原子的2p軌道半滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，第一電離能大于O原子；
(2)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子的價層電子為2s22p3；
(3)化合物I中碳原子形成單鍵和雙鍵，雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；化合物II中可認(rèn)為(?CH3)代替了NH4+中的3個H，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)；
(4)根據(jù)電負(fù)性同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減弱；
(5)離子液體可以形成穩(wěn)定的離子鍵，難以斷裂；
(6)①結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)分析；
②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，1與3同高，則z坐標(biāo)相同，2與3的x坐標(biāo)相同，據(jù)此確定；
③根據(jù)均攤法結(jié)合ρ=mV計(jì)算。
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、核外電子排布、原子雜化方式判斷、原子均攤法的應(yīng)用、價層電子對互斥理論的應(yīng)用等知識，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及空間想像能力，把握原子分?jǐn)偟挠?jì)算、價層電子互斥理論和晶胞的計(jì)算是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用，題目難度中等。

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