注意事項：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。
4.考試結束后將答題卡收回。
第I卷（選擇題）
一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）
1.濕潤的土壤中，氮元素的轉化過程如圖所示：
在形成NO2和NOeq \\al(－,2)的過程中( )
A.NOeq \\al(－,3)做還原劑 B.NOeq \\al(－,3)被氧化 C.NHeq \\al(＋,4)做氧化劑 D.NHeq \\al(＋,4)被氧化
2.向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是
a點所得固體為銀和鐵
B．b點所得溶液中的溶質為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅
C．c點所得溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鋅
D．d點所得固體為銀、鐵和鋅
3.下列方程式書寫不正確的是（ ）
A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO
B．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．乙醇與鈉反應的化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
4.植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣,紫藤和月季對氯氣的吸收凈化能力也很強。在實驗室制取Cl2時,尾氣一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( )
A.氯氣不與石灰水反應
B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾氣中的Cl2
C.氯氣與Ca(OH)2反應生成的CaCl2難溶于水
D.澄清石灰水能吸收空氣中的CO2而變渾濁
5.NaH是有機合成中用途很廣泛的物質。已知:NaH遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如圖實驗裝置制備NaH,下列說法錯誤的是( )
安全漏斗的作用是“液封” B.裝置A中的試劑是稀硫酸和粗鋅
C.裝置B中的試劑是濃硫酸 D.實驗開始后先點燃C處酒精燈,再啟動A中反應
6.KIO3常用作食鹽中的補碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是( )
A.產生22.4 L(標準狀況)Cl2時,反應中轉移10 ml e-
B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶6
C.可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3?的存在
7.某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結果如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．pH減小的主要原因是光照引起逸出，溶液中濃度增大
B．光照過程中，氧氣的體積分數(shù)不斷增大的原因是HClO分解生成氧氣
C．隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強
D．新制氯水中沒有，光照過程中生成
8.下列由廢鐵屑制取無水Fe2(SO4)3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（ ）
A．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B．用裝置乙溶解廢鐵屑制Fe2(SO4)3
C．用裝置丙過濾得到Fe2(SO4)3溶液D．用裝置丁蒸干溶液獲得Fe2(SO4)3
9.鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國防建設中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（ ）
A．單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是，還有少量的
B．是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價為+2
C．水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽該反應的化學方程式：
D．是常用的阻燃材料，用氨水與氯化鎂溶液制取的離子方程式為：
10.某科研團隊從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下：
已知：①“溶解”后所得濾液為Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；
②Cr的最高價含氧酸根離子在酸性介質中主要以存在，在堿性介質中以存在。下列說法錯誤的是（ ）
A．“灼燒”步驟的尾氣中含CO2
B．“沉鋁”步驟的離子方程式為
C．“分離釩”之后Cr元素的存在形式主要為
D．“轉化沉鉻”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3
11.電子工業(yè)中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，產生的廢液X可循環(huán)使用，實驗室模擬該流程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，主要發(fā)生的反應為：2FeCl3+ Cu =2FeCl2 + CuCl2
B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要發(fā)生的反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D．溶液A和溶液B的溶質完全相同
12.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，下列說法錯誤的是（ ）
A．a、b兩個裝置中應先點燃a處的酒精(噴)燈
B．b中反應的化學方程式為
C．d的作用是除去未反應的水蒸氣，干燥H2
D．e中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑
13.堿金屬Rb與形成的球碳鹽，具有良好的超導電性。下列有關說法正確的是（ ）
A．Rb和H都屬于堿金屬元素
B．周期表中堿金屬單質的熔點從上到下逐漸升高
C．可用于制造碳納米材料，納米碳屬于膠體
D．含有共價鍵
14.原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述，其中正確的是（ ）
①若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
②若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)
③若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
④若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸
A．①②③B．②③④C．③④D．②④
15.海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A．反應②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成
B．反應③中可能有氧氣參與反應
C．反應①-⑤中包含3個氧化還原反應
D．等量參加反應，反應④轉移電子數(shù)目比反應⑤多
16.應用元素周期律分析下列推斷正確的組合是（ ）
①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硫與硒（Se）同主族，硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤第3周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A．①③④B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑤
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題（共52分）
17.（12分）“宏微結合”可以幫助我們更好地認識物質變化的本質。回答下列問題：
(1)將鋁片插入硫酸銅溶液中，經研究發(fā)現(xiàn)該反應的微觀示意圖如圖所示：
①下列說法中正確的是________(填寫字母序號，下同)。
A.硫酸銅溶液中含有的微粒只有兩種：Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)
B.硫酸銅溶液能導電
C.反應的實質是Al得電子生成Al3＋、Cu2＋失電子生成Cu
D.硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍色與Cu2＋有關
②該反應的實質是金屬鋁與硫酸銅溶液中的_______(填寫微粒的化學式)發(fā)生反應。
(2)如圖為Mn和CuSO4溶液反應的示意圖：
①該反應的實質是____________________；
②反應中失去電子的物質是__________；
③由反應可知金屬的活潑性：Mn________Cu(填“>”或“ ④C
18.【答案】
(1)2∶1 鹽 (2)裝置B中左邊導管口應浸沒在液面以下,右邊導管口稍稍伸出橡膠塞即可 (3)吸收未反應的CO2 偏高 (4)39ρV80m% (5)80%
19.【答案】
(1)氧化物 Fe2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)②④ (3)還原 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4)過濾
(5)
20.【答案】
(1) 第四周期第ⅥA族
(2)BD
(3) -2 18.5

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