注意事項：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將答案直接寫在答題卡上。
4.考試結(jié)束后將答題卡收回。
第I卷（選擇題）
一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）
1.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述正確的是（ ）
A．生石灰和堿石灰均可用作食品干燥劑
B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝, 該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
2.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴入下列試劑中：
①5mL20℃蒸餾水中 ②5mL沸水中并加熱至紅褐色
③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量0.1ml·L-1的NaOH溶液
下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法中不正確的是（ ）
A．分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③
B．分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③
C．僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開來
D．向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中會產(chǎn)生白色沉淀
3.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4.某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋②SOeq \\al(2－,4)③Cl－④HCOeq \\al(－,3)⑤COeq \\al(2－,3)⑥H＋⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
下列結(jié)論正確的是（ ）
A．該實驗無法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是①②⑥
C．可能含有的離子是①③ D．肯定不含的離子有④⑤⑦
5.用工業(yè)廢氣NO生產(chǎn)的流程如圖。已知裝置Ⅰ和裝置Ⅱ反應(yīng)后溶液都為1∶1.下列說法錯誤的是（ ）
A．裝置江中若有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1ml電子
B．裝置Ⅰ中反應(yīng)為
C．裝置Ⅲ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．裝置Ⅲ中和的體積比3∶1時，可實現(xiàn)原子利用率最大化
6.核磁共振造影增強劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在用核磁共振造影劑進行腫瘤鑒別診斷研究方面取得重要進展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵的過程如下：

下列說法正確的是（ ）
A．Fe元素的焰色試驗不能產(chǎn)生發(fā)射光譜，無特征顏色
B．加熱晶體使其失水，得到無水
C．反應(yīng)②中環(huán)丙胺的作用是促進氯化鐵水解
D．反應(yīng)③中每生成，轉(zhuǎn)移2ml電子
7.如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)，在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列問題回答不正確的是（ ）
A．B裝置的作用干燥CO2
B．在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C．雙球干燥管和蚊香的實驗現(xiàn)象是：淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加劇烈
D．若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實驗現(xiàn)象相同
8.對于下列事實的相應(yīng)解釋錯誤的是（ ）
油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：
2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。
下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽
B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．用潔凈的鉑絲蘸油條配方中的物質(zhì)進行焰色試驗，發(fā)現(xiàn)焰色為黃色說明不含鉀元素
D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3+＋3CO=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
10.常溫下，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)
B．隨著pH增大，溶液的顏色加深
C．當(dāng)pH=10時，溶液中的含氯微粒只有ClO-
D．向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O
11.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，采集實驗過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是（ ）
A．圖（1）說明強光照射下，氯水中H+濃度增大
B．結(jié)合上圖可知，氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處
C．結(jié)合上圖可知，若將氯水長時間強光照射，產(chǎn)物為鹽酸和
D．結(jié)合上圖可知，經(jīng)強光照射一段時間后，氯水的酸性和漂白性均增強
12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（ ）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) =c(OH-) +c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)
D．0.1 ml/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
13.氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實驗時滴入濃鹽酸，下列說法不正確的是（ ）
A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③處變藍(lán)色，④處變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2
14.已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如圖所示的實驗流程分析，下列敘述錯誤的是（ ）
綠茶葉水與硫酸亞鐵反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色
B．反應(yīng)②中維生素C體現(xiàn)出氧化性
C．反應(yīng)④中可以替換為新制氯水
D．綠茶葉水不宜與補鐵劑同時服用
15.某工廠的廢水中含有大量的、較多的和少量的。為了減少污染并變廢為寶，某實驗小組在實驗室設(shè)計了如下實驗制備綠礬()并回收金屬銅。下列說法中不正確的是（ ）
A．“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸
B．加入“試劑②”時，固體部分溶解同時有氣體生成
C．“溶液”和“溶液”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)
D．進行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”時，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
16.下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的敘述中，正確的是（ ）
A．鐵的性質(zhì)較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此鐵在自然界中只能以化合態(tài)存在
B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料
C．Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，如圖①②都能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題（共52分）
17.（12分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗。(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)

實驗過程：
打開彈簧夾，滴加濃鹽酸，開始制備氯氣。
ⅱ.當(dāng)②中試管內(nèi)和處分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
ⅲ.當(dāng)②中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，停止滴加濃鹽酸。
ⅳ.……
(1)若以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，可進行的操作Ⅳ和預(yù)期的實驗現(xiàn)象為 。
(4)操作ⅲ實驗的目的是 。
(5)浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因： 。
18.（10分）工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.測定廢水中苯酚的含量。
測定原理：
測定步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取待測廢水于錐形瓶中。
步驟2：將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入溶液(過量)，塞緊瓶塞，振蕩。
步驟4：滴入2~3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液(反應(yīng)原理：)。待測廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進行空白實驗)，消耗溶液。
(1)“步驟1”量取待測廢水所用儀器是 。
(2)為了防止溴的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和 。
(3)“步驟4”滴定終點的現(xiàn)象為 。
(4)該廢水中苯酚的含量為 (用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實驗中“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量 (填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；如果空白實驗中“步驟4”滴定至終點時俯視讀數(shù)，則測得的廢水中苯酚的含量 。
Ⅱ.處理廢水。采用基為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產(chǎn)生羥基(·)，陰極上產(chǎn)生。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁楹汀?br>(5)寫出陽極的電極反應(yīng)式： 。
(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式： 。
19.（12分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
(1)將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞。一段時間后可觀察到的現(xiàn)象有 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)按圖乙所示的裝置，進行鈉與水反應(yīng)的實驗，實驗開始時，振動細(xì)鐵絲使鈉塊掉入滴有酚酞的水溶液中，可觀察到鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，不同的現(xiàn)象反映鈉的不同性質(zhì)。
①能證明鈉的密度比水的小的現(xiàn)象是 。
②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是 。
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是 。
(3)少量Na2O2與FeCl2溶液可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3+FeCl3+NaCl(未配平)。已知FeCl2的化學(xué)計量數(shù)為6配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。該反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號)，氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。
(4)向Na2O2中滴加濃鹽酸試管壁發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色。推測產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
20.（8分）某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，并探究氯氣與金屬錫的反應(yīng)。
資料卡：①金屬錫熔點為23l℃，活潑性與鐵相似，+2價和+4價較常見。
②SnCl2無色晶體，易氧化，熔點246℃，沸點652℃。
③SnCl4無色液體，易與水反應(yīng)，熔點－33℃，沸點114℃。
(1)裝置B、C用于凈化并干燥氯氣，B中盛放的試劑是 ，裝置C的作用是 。
(2)寫出裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)裝置E中冰水的作用是 。
(5)為了得到純凈的金屬氯化物，虛線框F內(nèi)可以選用裝置是 (填數(shù)字編號)。
21.（10分）鐵及其化合物在人類生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：
(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由此可知，鐵是第 周期元素，鐵原子核外3d軌道上共填充了 個電子。
(2)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 (填編號)。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)FeSO4可以用來凈水、治療缺鐵性貧血等，實驗室在配制FeSO4溶液時，為了防止FeSO4變質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是 (用離子方程式表示)。
(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++H++NO=Fe3++NO↑+H2O
①配平上述反應(yīng) 。
②每生成0.5mlNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
③要檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+，實驗方案是 。
現(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過程如圖所示：
(5)寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(6)寫出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(7)Fe3O4和CO的反應(yīng)過程與溫度密切相關(guān)。向某容器中加入Fe3O4與CO，當(dāng)其它條件一定時，達(dá)到平衡時CO的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
已知：①Fe3O4+CO?3FeO+CO2-Q1(Q1>0) ②Fe3O4+4CO?3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推測當(dāng)溫度達(dá)到570℃，平衡時CO體積百分含量最高的原因： 。
高一化學(xué)參考答案
1-5DDBBA 6-10CDCAA 11-16DDDACC
17.【答案】
(1) I
(2)
(3)打開活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色
(4)確認(rèn)A中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾
(5)
(6)同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
18.【答案】
(1)(酸式)滴定管
(2)塞緊瓶塞
(3)滴入一滴溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色
(4) 偏低 偏低
(5)
(6)
19.【答案】
(1)金屬鈉光亮的表面變暗，氣球膨脹；4Na+O2=2Na2O
(2)鈉浮在水面上；鈉熔化為光亮的小球；溶液呈紅色
(3)；O；Fe(OH)3和FeCl3
(4)Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2H2O
20.【答案】
(1)飽和食鹽水；干燥氯氣
(2)MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)Sn+2Cl2＝SnCl4
(4)冷卻，將SnCl4轉(zhuǎn)化為液體，便于收集
(5)②③
21.【答案】
(1)四；6
(2)d
(3)Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
(4)3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說明不含有
(5)K=
(6)C+H2OCO+H2
(7)溫度低于570℃時，發(fā)生的是反應(yīng)②，因為②是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動，CO百分含量在不斷增大；溫度高于570℃，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)①，因為①是吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)正向移動，CO百分含量在不斷降低，所以570℃時，CO百分含量最高


步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸
有白色沉淀生成
(3)
將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
選項
事實
解釋
A．
鈉保存在煤油中
煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣
B．
用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒
CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D．
鈉長期暴露在空氣中產(chǎn)物是Na2CO3
鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)結(jié)果

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