1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案直接寫在答題卡上。
4.考試結(jié)束后將答題卡收回。
第I卷（選擇題）
一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）
1.已知反應(yīng)：①，②稀溶液中，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．碳的燃燒熱
B．碳的燃燒熱
C．稀溶液與足量濃溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱小于
D．的稀溶液與含的稀溶液反應(yīng)放出的熱量為
2.已知：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-akJ·ml-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=-bkJ·ml-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·ml-1
則下列敘述正確的是（ ）
A．由上述熱化學(xué)方程式可知△H2M>X
C．WY2能夠使紫色石蕊試液褪色 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>W
13.我國(guó)科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用示意圖表示如下，下列說法正確的是（ ）
A．由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%
B．①→②過程屬于吸熱反應(yīng)
C．X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙醇
D．反應(yīng)過程中有C-H鍵、C-C鍵、O-H鍵生成
14.近日，清華大學(xué)化工系牛志強(qiáng)課題組發(fā)現(xiàn)了一類雙核鋅催化劑，促進(jìn)聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)塑料在環(huán)境條件下的解聚。如圖所示(M代表鋅離子)。下列敘述正確的是（ ）
A．PET解聚生成乙二酸和對(duì)苯二酚
B．圖1中金屬離子提供的空軌道與氧提供的孤電子對(duì)形成配位鍵
C．圖2中，N、C原子都是sp2雜化
D．圖2中，金屬離子配位數(shù)為6
15.鈦鐵基儲(chǔ)氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。該合金吸收氫氣后的晶胞如
圖1所示，每個(gè)氫被4個(gè)鈦原子和2個(gè)鐵原子包圍。下列說法不正確的是（ ）
A．鈦鐵合金屬于金屬晶體，主要作用力為金屬鍵
B．未吸收氫氣時(shí)，鈦鐵合金的晶胞示意圖為圖2
C．鈦鐵合金中每個(gè)Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個(gè)
D．圖1中形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH2
16.物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。已知元素X、Y形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖M所示，元素X基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，X、Y同周期，且Y的基態(tài)原子是同周期中單電子數(shù)目最多的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．A分子中含有配位鍵 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y
C．T分子不可能所有原子共平面 D．晶體M中，X的配位數(shù)為12
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題（共52分）
17.（12分）在T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mlX和1mlY，發(fā)生如下反應(yīng)： ；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)的值為 。
(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定 d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2mlX、1mlY和1mlAr(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是 。
(4)維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mlX和1mlY，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則 (填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M N(填“>”、“

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