化 學(xué)
考試時(shí)間：75分鐘 滿分: 100分
可能會(huì)用到的相對(duì)原子質(zhì)量: Li:7 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:108
一、單選題(共44分, 1-10題每小題2分, 11-16題每小題4分)
1. 汽車領(lǐng)域的發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 燃油汽車：燃料的燃燒為吸熱反應(yīng)
B. 電動(dòng)汽車：放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 尾氣處理：利用三效催化劑可催化消除尾氣
D. 車身材料：某些部件采用鋁合金代替鑄鐵能在汽車行駛時(shí)節(jié)省燃料
2.足量鐵粉與100mL 1.0 ml·L?1的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成的H?總量，以下方法可行的是
①加入 NaCl 溶液; ②改用20mL5.0 ml·L?1的稀鹽酸； ③加幾滴濃硫酸； ④加入少量醋酸鈉固體：⑤適當(dāng)升高溫度； ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦加硝酸鈉固體
A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.①④⑦ D.②③⑤
3. 下列說法正確的是
A. pH為6的溶液顯酸性
B. 鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca2?水解呈堿性
C. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液和 NaHSO?溶液，由水的電離出來的氫離子濃度相同
D. BaSO?是弱電解質(zhì)
4. 絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 3A(g)+B(g) ?C(g)+D(g)+2E(s) , △HV(HY), 則下列說法正確的是( )
A. HY 一定是強(qiáng)酸 B. 反應(yīng)開始時(shí)二者生成 H?的速率不相等
C. 反應(yīng)結(jié)束，所得溶液中 cX=cY D. 相同濃度的NaX 水溶液和 NaY 水溶液，其pH 前者大于后者
6. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()
A. 圖一表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) ?pC(g)+qD(s) C的百分含量與溫度(T)的變化情況，則升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大。
B. 圖二表示 mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g), △H>0 ,在一定溫度下，平衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示, 則 m+n>p+q。
C.-圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(s)? C(g)+D(g),A的百分含量(A%)與壓強(qiáng)(P)的變化情況, 則升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小。
D. 圖四是可逆反應(yīng)A(g)+B(g) ? C(g)+D(g)的)的速率時(shí)間圖像，在t? 時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。
7. 下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述正確的是（ ）
A. 一定條件下，表示 H?燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 2H?g+O?g=2H?Og△H=?571.6kJ?ml?1
B. 已知: H?aq+OH?aq=H?Ol△H=?57.3kJ?ml?1,,則稀 Ba(OH)?(aq)和稀 H?SO?aq完全反應(yīng)生成 1mlH?O(1)時(shí), 放出57.3kJ熱量
C. 已知在一定條件下，2mlSO?與1mlO?充分反應(yīng)后，釋放出98kJ 的熱量，則其熱化學(xué)方程式為 2SO?g+O?g?2SO?g△H=?98kJ?ml?1
D. 已知S(正交,s)=S(單斜,s) △H =+0.33kJ·ml?1,則正交硫比單斜硫穩(wěn)定
8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 水電離出 H?濃度為10?13ml/L 溶液中: K?、Ba2?、NO??、Cl?
B. “潔廁靈”(含 10% HCl)溶液中: Na+、Pb2+、ClO?,SO42?
C. 0.1ml/L FeCl?溶液中: K?、H?、SO?2、NO?—
D. 無色透明的溶液中：Fe3?、K?、HCO??、Cl?
9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L H?O中含有 NA個(gè)分子
B. 用惰性電極電解1L 濃度均為2ml/L 的AgNO?與 Cu(NO?)?的混合溶液, 當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬
C. 常溫常壓下, 46gNO?和N?O?的混合氣體中原子總數(shù)為3NA
D 在2L0.1ml/L 的H?S 溶液中含H?數(shù)目為0.4NA
10. 對(duì)于下列現(xiàn)象及事實(shí)，其解釋正確的是
11. 化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)特征值，由下表中的數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論超i
A. HCOOH+NaCN= HCOONa+HCN
B. 25℃時(shí),pH=2的HCOOH 和 HCN 溶液, 稀釋 10倍后, HCN溶液的pH更大
C.向碳酸氫鈉溶液中加入甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生
D. 25℃時(shí),pH相同的 NaHCO?和 NaCN溶液,前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
A
用明礬凈化生活用水
Al3?吸附水中懸浮雜質(zhì)
B
泡沫滅火器用于滅火
碳酸氫鹽與鋁鹽的強(qiáng)烈雙水解反應(yīng)
C
實(shí)驗(yàn)室電解飽和氯化鈉溶液有氣泡冒出
電解產(chǎn)生的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)生成H?
D
合成氮反應(yīng)選擇高溫條件
高溫有利于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行
弱酸
HCOOH
HCN
H?CO?
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.77×10-?
4.9×10-10
K?=4.3×10-7,K?=5.6×10-11
12、2023年星恒電源發(fā)布“超鈉F1”開啟鈉電在電動(dòng)車上產(chǎn)業(yè)化元年。如圖“超鈉 F1”二次電池的工作原理是 2Na4C+4MnFeCN6 2Na2MnFeCN6+2C,在充、放電過程中， Na?在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法錯(cuò)誤的是
b
A. 放電時(shí)，電子從b極經(jīng)用電器流入a極
B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 MnFeCN?+2e?+2Na?=Na?MnFeCN?
C 充電時(shí)，Na?由b極向a極遷移
D. 鈉離子電池能量密度(單位質(zhì)量電池所放出的能量) 小于鋰離子電池
?L?1Na?CO?溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下: cOH?=cH++cHCO3?+2cH2CO3
B. 溫度是80℃時(shí)，水的電離出 cH+=1?10?2.5ml/L
C. 溫度從60℃升高至 100℃，碳酸鈉的水解常數(shù)減小
D. 常溫下: 2cNa+=cCO32?+cHCO3?+cH2CO3
14. 下圖是CH?與Cl?生成CH?Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖( (E?表示活化能)，注意 Cl·是由 Cl?在光照條件下生成， 下列說法正確的是
A 、第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)
B. 升高溫度，活化分子數(shù)增多，活化能增大
C. Cl·是 CH?與 Cl?反應(yīng)的催化劑
D. 對(duì)于該總反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能15. 常溫時(shí)，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示，已知 pCa2+=?lgc（Ca2+），P(酸根離子)=-lgc(酸根離子)。[已知: K??CaCO?=3.4×10??,K??CaSO?=4.9×10?? ]下列說法不正確的是
A. 相同條件下， CO32?比SO42?更易與Ca2?結(jié)合形成沉淀
B. 加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，Ksp變大
C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的碳酸鈣溶液過飽和
D. 向碳酸鈣飽和溶液中通入CO?氣體，溶液中 cCa2?不變
16.25°C時(shí)，向 20mL0.1ml/LHAuCl?溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液, 滴定曲線如圖1所示, 含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH的變化關(guān)系如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在整個(gè)滴定中，c點(diǎn)的水的電離程度最大
B. Ka(HAuCl?)的數(shù)量級(jí)為10?5
C. pH=7時(shí), 溶液中 cNa+=cAuCl4?>cHAuCl4
D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中： cNa+=cAuCl4?+cHAuCl4
二、非選擇題(56分)
17. (共20分，每空2分)工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含 FeTiO?和少量 SiO?、MgO、Al?O?、Fe?O?等)制取鈦，并回收鎂、鋁、鐵等。
已知：該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：
離子
Al3?
Fe3?
Fe2?
Mg2?
開始沉淀的pH
3.5
2.2
7.5
9.5
完全沉淀的pH
4.7
3.2
9.0
11.1
回答下列問題：
(1)生產(chǎn)時(shí)常將鈦鐵礦粉碎的目的是 。
(2)“酸溶”后，鈦主要以TiO2?形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)“水浸”后，過濾、洗滌得水浸渣( TiO??xH?O,檢驗(yàn) TiO??xH?O已洗滌干凈的方法為 。
(4)第一次調(diào)pH時(shí)，H?O?的作用是 ，沉淀1的主要成分為 。使用氨水來調(diào)節(jié)pH的范圍為 。還可選擇 (任寫一種，填化學(xué)式)來調(diào)節(jié)pH。
(5)利用表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出 K??MgOH?=__________
(6)“系列操作”中，最后的步驟為在 HCl氛圍中結(jié)晶，原因是 。
(7)“還原”在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下，用鎂與 TiCl?反應(yīng)可得到 Ti，下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入 Mg冶煉Ti的方法相似的是 (填編號(hào))。
A. 工業(yè)上冶煉金屬鎂 B. 高爐煉鐵 C. 鋁熱反應(yīng)制錳 D. 金屬鋁的冶煉
18. (共10分，除了備注1分，其它每空2分) 某學(xué)習(xí)小組用 Na?S?O?和 H?SO?溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
I.Na?S?O?溶液濃度測(cè)定。
取20.00 mL 上述制備的Na?S?O?溶液,~加入搖示劑, 用 0.1000ml?L?1碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為 I2+2S2O32?=S4O62?+2I?。
(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液碘水放在 (“酸式滴定管”或“堿式滴定管”) (1分)
(2)應(yīng)選用的指示劑為 (1分) ，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為 。
(3)某學(xué)生進(jìn)行4 次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該 Na?S?O?溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)下列操作中，可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 。
A. 加入待測(cè)液前錐形瓶中有少量水
B. 取待測(cè)液 Na?S?O?溶液時(shí)，起始讀數(shù)時(shí)平視，結(jié)束讀數(shù)時(shí)仰視
C. 盛碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
D. 盛碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ.探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【反應(yīng)原理】將一定體積 0.10ml?L?1Na?S?O?溶液與過量的稀硫酸(濃度為 cml?L?1))反應(yīng)。相關(guān)反應(yīng)方程式為： Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+SO?↑+S↓+H?O
【實(shí)驗(yàn)方案】
(5) 實(shí)驗(yàn)①、②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②、③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。則V?= mL (1分) , V?= mL (1分)。
19.(共11分，除了備注1分，其它每空2分)電化學(xué)及其產(chǎn)品與能源、材料、環(huán)境和健康等領(lǐng)域密切相關(guān)，回答下列問題：
I. 我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖所示，甲醇燃料應(yīng)從 (填字母) (載分) 口通入，發(fā)生的負(fù)極電極反應(yīng)式為
II.工業(yè)采用雙極膜BMP 技術(shù)電解制備 NaOH和HBr。在電場(chǎng)的作用下，水在雙極膜(BMP)作用下離解成H?和OH?，分別向電解池的兩極移動(dòng)，工作原理如圖所示：
回答下列問題：
(1) a極為 極(1分)。
(2)Y膜為 (填“陰”或“陽”)(1分)離子交換膜。
(3) NaOH在 (填“M”或“N”)(1分)室生成。
Ⅲ.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其原理示意圖如下。
回答下列問題：
(1)用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為 。
(2)當(dāng)生成 22.4LH?(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí), 有 ml Na?穿過陽離子交換膜向 極遷移(選填“陰”或“陽”) (1分)。
20.(共15分，除了備注1分，其它每空2分)落實(shí)“雙碳”目標(biāo)，須發(fā)展綠色能源。乙醇制氫主要反應(yīng)為：
反應(yīng)i C?H?OHg+3H?Og?2CO?g+6H?g?△H?=+173.3kJ?ml -1
反應(yīng) ii CO?(g)+H?(g) ? CO(g) +H?O(g) △H?=+41.2kJ· ml-1
回答下列問題：
(1) 反應(yīng)C?H?OHg+H?Og?2COg+4H?g?△H=__________，該反應(yīng)在 (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”) (1分) 下能自發(fā)進(jìn)行。
(2) 有關(guān)反應(yīng)i和反應(yīng) ii，下列說法正確的是 。
A. 恒壓條件下，充入惰性氣體，有利于提高H?產(chǎn)率
B. 增加乙醇的濃度有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率
C. 使用催化劑，可以提高H?的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 尋找合適催化劑促進(jìn)反應(yīng)i同時(shí)抑制反應(yīng) ii是一種合適的研究方向
(3) 寫出反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(4) T℃、0.1MPa 的恒壓密閉容器中, 充入1ml 乙醇和 3mlH?Og,，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)i，平衡時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率為
25%，則的CO?分壓為 MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(5) 在一定條件下, 向2L恒容密閉容器中充入1mlC?H?OH(g)和 3mlH?Og,平衡時(shí) C?H?OH和 H?O的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率 (填“>”或“

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