2022-2023年惠州市實驗中學(xué)高二化學(xué)期中考試第I卷相對原子質(zhì)量：Li-7一、單項選擇題：本題共 16 小題，共 44 分。第 1~10 小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是（    ）A．鑿壁借光        B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C．只要功夫深，鐵杵磨成針    D．冰，水為之，而寒于水2．實驗室進行中和熱測定實驗， 下列有關(guān)敘迷錯誤的是（    ）A．大小燒杯間塞碎泡沫，可減少熱損失，提高準確率B．測最終止溫度時， 應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C．緩慢多次加入 NaOH 溶液、攪拌，使酸堿充分反應(yīng)D．可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+3/2 O2(g)=SO3(g)  △H ==-315kJ?mol-1B．表示甲院燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H =-890.3kJ?mol-1C．表示 H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ?mol-1D．表示 CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H ==-566kJ?mol-14 ．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，下列說法正確的是（    ）A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B．反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為K=C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焓變D ．將部分SO3分離出來，SO2轉(zhuǎn)化率和υ(正)均增大   5．下列方程式書事正確的是（    ）A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na++HCO3—B．H2SO3的電離方程式：H2SO3SO32—+2H+C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4Na++H++SO42—D．Mg(OH)2的電離方程式：Mg(OH)2Mg2++2OH—6．某溫度下，一定量 X在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2X(s)Y(s)+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是（    ）A．升高溫度，若 c(Z)增大，則△H >0   B．加入一定量 Z，達新平衡后 m (Y)減小C．加入一定量X，達新平衡后c(Z)增大   D．加入一定量氬氣，平衡不移動7．甲烷燃料電池以鉑為電極材料，兩極分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，用石墨電極電解飽和食鹽水，下列說法不正確的是（    ）A．電解過程中，a 電極上產(chǎn)生Cl2B．電解池中陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e—=2OH—+H2↑C．甲烷燃料電池負極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH—=CO32—+7H2OD．當(dāng)每個甲烷燃料電池都消耗 2.24L時，理論上可產(chǎn)生 0.8molCl28．氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列敘述正確的是（    ）A．加水稀釋，平衡正向移動，溶液中 c(OH—)增大B．升高溫度，溶液中 c(OH—)一定增大C．向含有酚酞的氮水中，加入少量的 NH4Cl晶體，溶液顏色變淺D．某溫度下，向氨水中加入同濃度的 CH3COOH 溶液，在滴加過程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小 9．如圖是可逆反應(yīng) A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)面變化的情況。由此可推斷下列說法正確的是（    ）   A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)        B．D 可能是氣體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)        D．A、B、C、D 均為氣體10．25℃時，根據(jù)三種酸的電高常數(shù)，下列判斷正確的是（    ）酸HXHYHZ電高常數(shù) Ka9×10－81×10－51×10－3A．三種酸的酸性強弱關(guān)系：HX>HY>HZB．HZ和Y—不共存C．25°C時，0.1mol·L－1的HZ溶液的c(H+)=1×10－3mol·L－1D．相同溫度下，1 mol·L－1HX 溶液的電離程度大于 0.1 mol·L－1HX溶液的電離程度11．下列說法正確的是（    ）A．圖甲中曲線 I可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B．圖乙中HI分子碰撞時的能量不足C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)的速率12．LiPON 薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)落膜鋰離子電池。下圖為其工作示意圖，LiPON 薄膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為LixSi+Li1－xCoO2LiCoO2+Si。下列有關(guān)說法正確的是（    ）A．LiPON 薄膜在充放電過程中質(zhì)量發(fā)生變化B．導(dǎo)電介質(zhì) c可為Li2SO4溶液C．放電時b極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Li1－xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2D．充電時，當(dāng)外電路通過 0.2mol 電子時，非晶硅薄膜上質(zhì)量減少 1.4g    13．下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d 均大于 0)相對應(yīng)的是（    ）ABCD2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-akJ/molN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－b kJ·mo1-1 N2O4(g)2NO2 (g)△H＝+c kJ·mo1-1CO2(g)+C(s) 2CO(g)   △H＝+d kJ·mo1-114．pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是（    ）A．物質(zhì)的量濃度：醋酸>鹽酸B．完全反應(yīng)消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液的pH：醋酸<鹽酸D．與相同的 Zn 粉末反應(yīng)的起始速率：醋酸<鹽酸15．在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng) aA(g)cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半， 當(dāng)再次達到平衡時，D 的濃度為原平衡的 1.8 倍， 下列敘述正確的是（    ）A．a<c+d          B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大       D．A的轉(zhuǎn)化率變大16 ．一定溫度下，將 2molA 和 2molB 兩種氣體混合放入體積為 2L 的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g) +B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡，生成 0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為 0.4mol·L－1，下列說法正確的是（    ）A．此溫度下 K為 0.5       B．A 的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%C．x的數(shù)值為1        D．A 和B 的平衡轉(zhuǎn)化率相等第II卷二、非選擇題：共 56 分。17．(14 分)某實驗探究小組用酸性 KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件如下：所用酸性 KMnO4溶液的濃度可選擇 0.010mol·L－1、0.001mol·L－1，催化劑的用量可選擇 0.5g、0g，實驗溫度可選擇 298K 、323K。每次實驗酸性KMnO4溶液的用量均為 4mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L－1)的用量均為2mL。(1)  寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。(2)  請完成實驗設(shè)計表：編號T/K催化劑的用量/g酸性 KMnO4溶液的濃度/（mol·L－1）實驗?zāi)康?/span>①2980.50.010a．實驗①和②探究A對該反應(yīng)速率的影響；b．實驗①和③探究B對該反應(yīng)速率的影響； c．實驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。②2980.50.001③3230.50.010④C0D(3)圖一通過測定一定時間內(nèi) CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物 MnSO4是該反應(yīng)的催化劑；②_____________________________________________________。18．（14分）I、氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過 30%。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。     (1)圖中 X、Y 分別是_________(填化學(xué)式)，比較大小(填“>”、“<”或“=”)：a%______b%。(2)寫出燃料電池B中的電極反應(yīng)正極：___________________。負極：___________________。(3)這種設(shè)計的主要節(jié)能之處在于(寫出兩處)___________________，___________________。 II、下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題： (1)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_________________________________________________。(2)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。19．(14分)二氧化鈦(TiO2)是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦(TiCl4)制備。已知：I．TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) △H1＝－178.4 kJ·mo1-1II．2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2＝－219.9kJ·mo1-1 請回答下列問題：(1)TiCl4(g)與 CO(g)反應(yīng)生成 TIO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為________________________________。(2)若反應(yīng)I的逆反應(yīng)活化能表示為 EkJ·mo1-1，則 E__178.4(填“>”“<”或“=”)。(3)t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和 2molO2，發(fā)生反應(yīng)I。4min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。①0~4min 內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率 v(Cl2)=__________。②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率=__________。③下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能增大TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。(填選項字母)。A．縮小容器容積   B ．加入催化劑  C ．分離出部分 TiO2D．增大 O2濃度   E．降低溫度④t℃時，向 10 L恒容密閉容器中充入4 mol TiCl4 和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng) I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率()與起始的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示：能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為___(填“L1”或“L2”)；M 點的坐標(biāo)為________。20．（14分）I．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1mol·L－1NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=______mol·L－1，Kw(25 ℃)_______(填“>”“<”或“=”)Kw100℃。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量氫氧化鈉固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”“抑制”或“不影響”)。     II．(1)①已知室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10－5，則100ml 0.1mol·L－1HA溶液中，HA的電離度為__________。②若向該溶液中加入少量NaOH 固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，HA的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。③另取 10mL 的 HA 溶液，加入少量 NaA周體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(HA)的值將__________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。（2）已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝_____________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1時，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝______________。        
參考答案1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．C 7．D 8．C 9．A 10．B11．C 12．C 13．C 14．D 15．A 16．A17．（1）5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）A、濃度 B、溫度  C、298  D、0.010（3）測定生成相同體積CO2所需時間或相同時間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度（4）該反應(yīng)放熱，溫度升高18．I、(1)Cl2 、H2  a%<b%（2）O2+4e-+2H2O=4OH- ；2H2-4e—+4OH—=4H2O（3）燃料電池可以補充電解池消耗的電能(降低能耗)；提高產(chǎn)出堿液的濃度II、（1）CH3OH-6e—+8OH—=6H2O+CO32—（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO319．20．I．1.0×10－12 、＜、抑制II．（1）①1% ②向右 ③減小 （2）6×10－3  0.62  

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