一、單選題（本大題共16小題）
1． 我國(guó)很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是（ ）
A．馬踏飛燕B．曜變天目茶碗C．甲骨文D．千里江山圖
2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的最主要方法。下列做法正確的是（ ）
A．用自來(lái)水配制 AgNO3溶液
B．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉塊，要立即放回原試劑瓶
C．實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2時(shí)，采用澄清石灰水吸收尾氣
D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用NaOH 溶液中和后用大量水清洗
3．下列圖或表中，表示正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．具有強(qiáng)氧化性，可作游泳池消毒劑
B．KI具有還原性，可作食鹽碘強(qiáng)化劑
C．能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸
D．受熱易分解，可作胃酸抑制劑
5．下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中： Fe3+、 Al3+、 SCN-、 Cl-
B．濃氨水中：
C．加 Al粉產(chǎn)生氫氣的溶液中： Ca2+、 K+、、 S2-
D．使石蕊變紅的溶液中： Fe2+ 、 Na+、 ClO-、
6．向含有Fe3+(濃度11.2 g/L)、Fe2+(濃度5.6 g/L)的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
A．該黑色分散系為膠體，分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．可用過(guò)濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物
C．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系
D．形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(膠體)+4H2O
7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作方法正確的是（ ）
A．圖A是H2在Cl2中燃燒B．圖B是從食鹽水中提取氯化鈉
C．圖C是鑒別NaHCO3和 Na2CO3D．檢查裝置的氣密性
8．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1mlFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2ml電子
B．常溫常壓下，22.4LN2物質(zhì)的量為1ml
C．16gO2中含有6.02×1023個(gè)氧原子
D．0.1ml·L-1NaOH溶液中，含有Na+的數(shù)目為
9．某實(shí)驗(yàn)需溶液，配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)取3.6g氫氧化鈉固體
B．容量瓶需要用蒸餾水洗滌，干燥后才可使用
C．操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，使配制的NaOH溶液濃度偏低
D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤
10．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是 （ ）

A．通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到 d
B．a(chǎn)→f→g→d 的每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)
C．h 具有強(qiáng)氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒與凈化
D．c 溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O
12．向溶液中加少量溶液，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．在整個(gè)過(guò)程中作催化劑
B．生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入
C．有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
D．該反應(yīng)過(guò)程中，M是，是
13．“科技賦能、綠色發(fā)展、鋁創(chuàng)未來(lái)”．用廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體的工藝流程如圖所示．已知硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．為溶液
B．“攪拌”涉及的反應(yīng)為
C．“濾液”可以用于制備蘇打，同時(shí)可將回收利用
D．“操作3”包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥
14．膽礬()樣品受熱過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．膽礬受熱過(guò)程均為非氧化還原反應(yīng)
B．時(shí)，反應(yīng)方程式為：
C．X點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO
D．測(cè)膽礬()結(jié)晶水n值的實(shí)驗(yàn)中，若加熱溫度過(guò)高，可導(dǎo)致n值偏高
15．向充滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中注入足量濃NaOH 溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，一會(huì)兒聽(tīng)到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒癟了的易拉罐重新鼓起恢復(fù)原樣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．易拉罐變癟的原因：
B．易拉罐變癟之后沒(méi)有立即鼓起來(lái)的原因： —
C．易拉罐鼓起來(lái)恢復(fù)原樣的原因：
D．若將鋁制易拉罐換成鐵制易拉罐，反應(yīng)過(guò)程與現(xiàn)象均相同
16．下圖裝置實(shí)現(xiàn)了氯氣制備及性質(zhì)探究的一體化設(shè)計(jì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．相較于舍勒制備氯氣所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更強(qiáng)
B．a(chǎn)處布條褪色，不能說(shuō)明 Cl2具有漂白性
C．b 處溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明Cl2與水反應(yīng)生成Cl-
D．c處棉花變紅，發(fā)生的反應(yīng)之一為
二、非選擇題（本大題共4小題）
17．部分鈉、氯及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋以下事實(shí)：(除標(biāo)注外，其余用化學(xué)方程式)
(1)a與水劇烈反應(yīng)(離子方程式) 。
(2)鈉的一種氧化物b 可做潛水艇氧氣來(lái)源 。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用舍勒的方法制備 f 。
(4)f轉(zhuǎn)化為e和g 的離子方程式 。
(5)工業(yè)上將f轉(zhuǎn)化成更易保存的漂白粉 。
(6)d與c、e溶液均能反應(yīng)，已知d與e溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則d與c溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(7)我國(guó)最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
18．某小組同學(xué)探究菠菜補(bǔ)鐵的可行性。
【提出猜想】假設(shè)1：菠菜中鐵元素以 形式存在；
假設(shè)2： _______；
假設(shè)3：菠菜中鐵元素以 和 形式存在。
(1)將假設(shè)2 補(bǔ)充完整： 。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
(2)若觀(guān)察到 ，則證明假設(shè)3成立。
(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)，試管a、b中均無(wú)明顯現(xiàn)象。
為探查原因，查閱資料得知：菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵 的形式存在。 難溶于水，高溫下可分解產(chǎn)生 FeO 以及氣體產(chǎn)物。
①經(jīng)檢驗(yàn)，氣體產(chǎn)物中含有CO2，由此同學(xué)們推測(cè)氣體中應(yīng)含有CO，理由是 。
②實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物為CO2和CO， n(CO2): n(CO)= 。
【實(shí)驗(yàn)反思】
(4)未檢測(cè)到菠菜中的鐵元素，原因可能是 。
【修正實(shí)驗(yàn)方案】
(5)①試劑x為 。
②取適量濾液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]試劑，有 生成，即可證明菠菜中含有+2價(jià)鐵元素。
【可行性分析】
(6)成年人每天所需鐵元素的質(zhì)量為20mg，每100g菠菜中含鐵元素約為2mg，鐵吸收率約為2%。若要滿(mǎn)足成年人對(duì)鐵元素的需求量，則需要每天食用菠菜 kg。
19．碳酸亞鐵晶體 白色固體，難溶于水，可用作阻燃劑，補(bǔ)血?jiǎng)┑?。某興趣小組探究 的制取，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)甲同學(xué)認(rèn)為相同濃度時(shí)溶液堿性：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液(填“>”、“＜”或“=”)， 因此實(shí)驗(yàn)1白色沉淀中有更多的 Fe(OH)2。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為白色沉淀最終出現(xiàn)明顯紅褐色的可能原因： (用化學(xué)方程式說(shuō)明)。
(3)實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白色沉淀的原因之一可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)： 。
_______
【查閱資料】
①碳酸亞鐵干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品在空氣中緩慢氧化為
②溴麝香草酚藍(lán)是一種酸堿指示劑，變色范圍如下表：
該興趣小組改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示：
(4)試劑a是 。
(5)打開(kāi)活塞K，依據(jù) 現(xiàn)象，判斷三頸燒瓶中溶液呈中性，關(guān)閉活塞K。滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到 晶體，裝瓶貼標(biāo)簽保存。
(6)裝置D的作用是： 。
(7)乙同學(xué)忘記關(guān)閉活塞K，則 產(chǎn)率 填“偏高”、 “偏低”、“不變”)。
20．鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857℃。
(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
①中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，且鐵元素不是+6價(jià)，則鉻為 價(jià)。
②流程中“Na2S”的作用是 。
③操作a 由兩種不同的“化學(xué)反應(yīng)過(guò)程”構(gòu)成，其內(nèi)容分別是 、與鋁粉混合高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)。
(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(3)鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。一種將污水中的 轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體 產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程為：先向含的污水中加入適量的 H2SO4及FeSO4，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣(氧化部分 Fe2+)，并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為
①寫(xiě)出 在酸性條件下被 Fe2+還原為Cr3+的離子方程式 。
②若處理含 (不考慮其他含鉻微粒)的污水時(shí)恰好消耗 生成 則當(dāng)該鐵鉻氧體中 時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為 。
(4)利用K2Cr2O7測(cè)定 CuI樣品中 CuI質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的方法如下： 稱(chēng)取0.600gCuI樣品，加入足量Fe2 (SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、 Cu2+和I2。待充分反應(yīng)后，滴加 溶液氧化生成的 Fe2+，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。則該樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。
已知反應(yīng)原理：、 。
參考答案
1．【答案】A
【詳解】A．馬踏飛燕是銅制品，是銅合金，屬于合金，A符合題意；
B．曜變天目茶碗是硅酸鹽制品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；
C．甲骨文是在骨骼上書(shū)寫(xiě)文字，其材料主要成分是CaCO3，屬于無(wú)機(jī)鹽，C不符合題意；
D．千里江山圖的制作材料是紙張，紙張主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
2．【答案】B
【詳解】A．自來(lái)水中含有氯離子，會(huì)和銀離子生成氯化銀沉淀，不能配制 AgNO3溶液，A錯(cuò)誤；
B．鈉非常活潑，容易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，取用后，要將剩余的鈉立即放回原試劑瓶，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室一般采用NaOH溶液吸收氯氣，氫氧化鈣微溶與水，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度較低，吸收效果不好，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水清洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．【答案】A
【詳解】A．電解質(zhì)必須是化合物，化合物均為純凈物，分類(lèi)正確，A正確；
B．金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成氧化物，不屬于鹽，活潑金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽，某些不活潑金屬和酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．地殼中O含量高于Si，Al高于Fe，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2不屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．【答案】A
【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)氧化變性，故能殺滅細(xì)菌，則可作游泳池的殺菌、消毒劑，A正確；
B．KI具有還原性，食鹽中的碘強(qiáng)化劑主要是KIO3，兩者沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；
C．和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫能溶于水用于工業(yè)制鹽酸，C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，且堿性較弱，所以可用NaHCO3治療胃酸過(guò)多，與碳酸氫鈉受熱易分解無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．【答案】B
【詳解】A．Fe3+和SCN-形成Fe(SCN)3紅色物質(zhì)，不能大量共存，A不符合題意；
B．濃氨水中所給離子相互不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；
C．加Al粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，若為酸性溶液，H+與S2-、均不能大量共存，若為堿性溶液，、OH-、Ca2+三者不能大量共存，C不符合題意；
D．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，氫離子和ClO?生成弱酸次氯酸，不能大量共存，且Fe2+具有還原性，ClO?具有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；
故選B。
6．【答案】D
【詳解】A．Fe2O3是紅棕色固體，不是黑色物質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．溶液、膠體都可以通過(guò)濾紙，因此不能使用過(guò)濾方法分離提純，B錯(cuò)誤；
C．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3紅褐色膠體，不能得到黑色分散系，C錯(cuò)誤；
D．Fe2+、Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2O，離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(膠體)+4H2O，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
7．【答案】C
【詳解】A．氯氣密度大于空氣，盛放氯氣的集氣瓶應(yīng)該口向上，A錯(cuò)誤；
B．從食鹽水中提取NaCl，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩堝是用于固體加熱的儀器，B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，C正確；
D．長(zhǎng)頸漏斗處漏氣，不能證明裝置的氣密性，D錯(cuò)誤；
故選C。
8．【答案】C
【詳解】A．1mlFe與足量Cl2完全反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3ml電子，A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)況下，不可帶入22.4L/ml計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．16gO2物質(zhì)的量為0.5ml，每分子含有2個(gè)氧原子，則16gO2含有6.02×1023個(gè)氧原子，C正確；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．【答案】D
【詳解】A．需要溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：，A錯(cuò)誤；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，B錯(cuò)誤；
C．俯視容量瓶的刻度線(xiàn)導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)可知溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確的操作順序?yàn)棰邰冖堍蔻佗?，D正確；
故選D。
10．【答案】D
【詳解】A．鋁表面生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，故熔化的鋁不滴落，A正確；
B．氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)使得淀粉溶液變藍(lán)色，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于 I2，B正確；
C．溶液呈淺紅色，說(shuō)明鎂和熱水生成堿性的氫氧化鎂，C正確；
D．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子，溶液中含有鐵離子也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；
故選D。
11．【答案】D
【分析】如圖，根據(jù)含鐵化合物的價(jià)態(tài)可知，a為鐵單質(zhì)，b為，c為，d為，e為，f為氯化亞鐵等，g為氯化鐵等，h為高鐵酸鹽，以此作答。
【詳解】A．得到的方法有或，即通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到氫氧化鐵，故A正確；
B．a(chǎn)→f：，f→g：，g→d：Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓，故能實(shí)現(xiàn)a→f→g→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒與凈化，故C正確；
D．氧化鐵與HI反應(yīng)時(shí)，三價(jià)鐵能將碘離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選D。
12．【答案】D
【分析】根據(jù)反應(yīng)原理圖，的過(guò)程中H2O2被還原成H2O，的過(guò)程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，M為Fe2+，為Fe3+，總反應(yīng)為過(guò)氧化氫在催化劑作用下生成氧氣和水，反應(yīng)為，結(jié)合題干可知在整個(gè)過(guò)程中作催化劑，為中間產(chǎn)物。
【詳解】A． 據(jù)分析，在整個(gè)過(guò)程中作催化劑，A正確；
B． Fe3+會(huì)催化過(guò)氧化氫分解，因此H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe3+，B正確；
C．由分析可知，總反應(yīng)方程式為：，生成O2的反應(yīng)過(guò)程中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，因此當(dāng)有1mlO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2ml電子，C正確；
D．據(jù)分析，M為Fe2+，為Fe3+， D錯(cuò)誤；
故選D。
13．【答案】A
【分析】廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）中加入氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)溶解生成偏鋁酸鈉，通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，加稀硫酸溶解生成硫酸鋁，經(jīng)過(guò)操作3得到。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，X為氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．“攪拌”時(shí)偏鋁酸鈉中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為，故B正確；
C．“濾液”為碳酸氫鈉溶液，加熱碳酸氫鈉可以生成蘇打即碳酸鈉和二氧化碳，故C正確；
D．硫酸鋁溶液經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥可以得到，故D正確；
故選A。
14．【答案】A
【分析】25.0gCuSO4?5H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為9.0g，由圖像可知，加熱到258℃時(shí)，晶體失去結(jié)晶水，得到CuSO4，加熱至560℃時(shí)，固體質(zhì)量為8.0g，其中n(Cu)=n(CuSO4?5H2O)=0.1ml，m(Cu)=0.1ml×64g/ml=6.4g，則固體中m(O)=8.0g-6.4g=1.6g，n(O)=0.1ml，n(Cu)：n(O)=0.1ml：0.1ml=1:1，所以固體X的化學(xué)式為CuO，加熱至1000℃時(shí)，固體質(zhì)量為7.2g，其中n(Cu)=n(CuSO4?5H2O)=0.1ml，m(Cu)=0.1ml×64g/ml=6.4g，則固體中m(O)=7.2g-6.4g=0.8g，n(O)=0.05ml，n(Cu)：n(O)=0.1ml：0.05ml=2:1，為Cu2O。
【詳解】A．25.0gCuSO4?5H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為9.0g，由圖像可知，加熱到258℃時(shí)，晶體失去結(jié)晶水，得到CuSO4，加熱到560℃，CuSO4發(fā)生分解反應(yīng)生成CuO，沒(méi)有化合價(jià)改變，為非氧化還原反應(yīng)，加熱到1000℃，CuO轉(zhuǎn)化為Cu2O，為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．加熱到258℃時(shí)，晶體失去結(jié)晶水，得到CuSO4，反應(yīng)方程式為，故B正確；
C．由分析得，固體X的化學(xué)式為CuO，故C正確；
D．根據(jù)以上分析，加熱到258℃時(shí)，晶體失去結(jié)晶水，得到CuSO4，繼續(xù)加熱，硫酸銅會(huì)分解變?yōu)镃uO，甚至變?yōu)镃u2O，故測(cè)膽礬(CuSO4?nH2O)結(jié)晶水n值的實(shí)驗(yàn)中，加熱溫度應(yīng)控制在258℃，若加熱溫度過(guò)高，可導(dǎo)致n值偏高，故D正確；
故答案選A。
15．【答案】D
【分析】鋁質(zhì)易拉罐中充滿(mǎn)二氧化碳，然后往罐中注入足量的濃氫氧化鈉溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，氫氧化鈉吸收二氧化碳，氣體減小、壓強(qiáng)減小，易拉罐變癟；氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，氣體增多、壓強(qiáng)變大，易拉罐又鼓起來(lái)；
【詳解】A．氫氧化鈉過(guò)量，易拉罐先變癟的原因?yàn)槎趸己蜌溲趸c溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，A正確；
B．易拉罐變癟之后沒(méi)有立即鼓起來(lái)的原因是氫氧化鈉和鋁表面的氧化鋁薄膜反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，B正確；
C．易拉罐鼓起來(lái)恢復(fù)原樣的原因是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，氣體增多、壓強(qiáng)變大，C正確；
D．鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，易拉罐不能鼓起來(lái)，D錯(cuò)誤；
故選D。
16．【答案】C
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，右側(cè)試管中高錳酸鉀與濃鹽酸混合反應(yīng)制備氯氣，濕潤(rùn)有色布條中水和氯氣反應(yīng)生成漂白性次氯酸使得布條褪色，氯氣和水生成HCl，也可能是濃鹽酸揮發(fā)的HCl使得銀離子出現(xiàn)沉淀，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子使得KSCN溶液變紅色，尾氣使用氣球收集防止污染；
【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱制取氯氣，而高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需加熱，說(shuō)明KMnO4的氧化性更強(qiáng)，A正確；
B．濕潤(rùn)有色布條中水和氯氣反應(yīng)生成漂白性次氯酸使得布條褪色，而不是氯氣，布條褪色，不能說(shuō)明 Cl2具有漂白性，B正確；
C．氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，b 處溶液中出現(xiàn)白色沉淀，也可能是濃鹽酸揮發(fā)的HCl使得銀離子出現(xiàn)沉淀，不能說(shuō)明Cl2與水反應(yīng)生成Cl-，C錯(cuò)誤；
D．氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子使得KSCN溶液變紅色，故c處棉花變紅，發(fā)生的反應(yīng)之一為 ，D正確；
故選C。
17．【答案】(1)
(2)、
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
【分析】根據(jù)圖，左邊a為0價(jià)單質(zhì)，則為Na；b為+1價(jià)氧化物，則為氧化鈉或過(guò)氧化鈉；c為+1價(jià)堿，則為NaOH；d為+1價(jià)鈉鹽；右邊e為-1價(jià)氫化物，則為HCl；f為0價(jià)單質(zhì)，則為氯氣；g為+1價(jià)含氧酸，則為HClO；h為+3價(jià)含氧酸鹽，則為亞氯酸鹽；i為+1價(jià)氧化物，則為Cl2O；j為+4價(jià)氧化物，則為ClO2；
【詳解】（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：；
（2）過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣，可以做供氧劑，故b為Na2O2，反應(yīng)為：、；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；
（4）氯氣和水生成HCl和次氯酸：；
（5）工業(yè)上將f轉(zhuǎn)化成更易保存的漂白粉的反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣、水：；
（6）d與c、e溶液均能反應(yīng)，已知d與e溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則生成氣體為二氧化碳，那么dce分別為碳酸氫鈉、氫氧化鈉、HCl，d與c溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為；
（7）氯氣氧化亞氯酸鹽生成二氧化氯，則亞氯酸鹽中氯化合價(jià)由+3變?yōu)?4，氯氣中氯化合價(jià)由0變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為：。
18．【答案】(1)菠菜中鐵元素以Fe3+形式存在
(2)試管a中溶液為紅色，加入雙氧水，試管b中溶液紅色比a的深
(3) Fe元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，C元素化合價(jià)由+3升高至+4價(jià)，則必然存在化合價(jià)降低的過(guò)程，而O元素的化合價(jià)已為最低價(jià)，因此只能C元素化合價(jià)降低，則氣態(tài)產(chǎn)物為CO 1:1
(4)FeC2O4難溶于水，導(dǎo)致溶液中鐵元素含量低
(5) 稀硫酸 藍(lán)色沉淀
(6)50
【分析】菠菜研磨，水浸，過(guò)濾得到濾液，使用活性炭脫色后過(guò)濾，濾液加入KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，再加入過(guò)氧化氫溶液，若觀(guān)察到試管a中溶液為紅色，且試管b中溶液紅色比a的深，則證明假設(shè)3成立，據(jù)此解答。
【詳解】（1）根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3可知，假設(shè)2：菠菜中鐵元素以Fe3+形式存在；
（2）Fe3+遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e3+的濃度越大，溶液顏色越深，若菠菜中鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在，則試管a中溶液為紅色，加入雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+濃度增大，試管b中溶液紅色比a的深。
（3）①Fe元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，C元素化合價(jià)由+3升高至+4價(jià)，則必然存在化合價(jià)降低的過(guò)程，而O元素的化合價(jià)已為最低價(jià)，因此只能C元素化合價(jià)降低，則氣態(tài)產(chǎn)物為CO。
②氣體產(chǎn)物為CO2和CO，C元素化合價(jià)由+3升高至+4價(jià)生成二氧化碳，C元素化合價(jià)由+3降低至+2價(jià)生成CO，根據(jù)得失電子守恒，n(CO2)：n(CO)=1:1。
（4）FeC2O4難溶于水，導(dǎo)致溶液中鐵元素含量低，所以沒(méi)有檢測(cè)到菠菜中的鐵元素；
（5）①FeO難溶于水、易溶于酸，加試劑x的目的是浸取鐵元素，x是稀硫酸；
②亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀；故取適量濾液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在亞鐵離子；
（6）成年人每天所需鐵元素的質(zhì)量為20mg，100g菠菜中含鐵元素約為2mg，鐵吸收率約為2%，若要滿(mǎn)足成年人對(duì)鐵元素的需求量，則需要每天食用菠菜。
19．【答案】(1)>
(2)
(3)
(4)飽和碳酸氫鈉溶液
(5)溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
(6)防止碳酸亞鐵被空氣中氧氣氧化
(7)降低
【分析】裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)得CO2，裝置B除去二氧化碳中HCl雜質(zhì)氣體，CO2除去雜質(zhì)HCl后通入C中反應(yīng)生成碳酸亞鐵，裝置D可以防止空氣中氧氣進(jìn)入C裝置；
【詳解】（1）相同濃度時(shí)溶液堿性：Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，因此實(shí)驗(yàn)1白色沉淀中有更多的 Fe(OH)2。
（2）生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)方程式：；
（3）亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生作用形成碳酸亞鐵，結(jié)合質(zhì)量守恒，還會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，離子方程式：；
（4）鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳中混有鹽酸揮發(fā)的HCl氣體雜質(zhì)，需經(jīng)過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行除雜；
（5）根據(jù)題干信息，通入二氧化碳后，溶液若變?yōu)橹行裕芤河伤{(lán)色變?yōu)闇\綠色；
（6）裝置D在裝置末端，可防止空氣進(jìn)入C將生成的碳酸亞鐵氧化為氫氧化鐵；
（7）未關(guān)閉活塞K，持續(xù)通入二氧化碳，生成的將進(jìn)一步反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率降低。
20．【答案】(1) +3 做還原劑 煅燒
(2)
(3)
(4)95.5%
【分析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將氧化得到氧化鐵、，同時(shí)生成二氧化碳，將得到的固體溶于水得到溶液，加入硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鉻元素被還原生成Cr(OH)3沉淀，過(guò)濾后Cr(OH)3制備金屬鉻；
【詳解】（1）①中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，且鐵元素不是+6價(jià)，其中氧的化合價(jià)為-2，則鉻為+3價(jià)、鐵為+2價(jià)。
②Na2S中硫化合價(jià)處于低價(jià)態(tài)，具有還原性，流程中“Na2S”可以將還原為Cr(OH)3，其作用是做還原劑；
③Cr(OH)3煅燒得到Cr2O3，Cr2O3與鋁粉混合高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鉻單質(zhì)，故操作a內(nèi)容分別是煅燒、與鋁粉混合高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)。
（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，其與NaOH 溶液反應(yīng)生成，離子方程式；
（3）① 在酸性條件下被 Fe2+還原為Cr3+，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，結(jié)合電子守恒，離子方程式。
②當(dāng)該鐵鉻氧體中 時(shí)，鐵鉻氧體中亞鐵離子為6ml、鐵離子為4ml，鐵鉻氧體中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合元素守恒存在：1ml×3+6ml×2+4ml×3=n(O)×2，n(O)=13.5ml，化學(xué)式為；
（4）CuI樣品，加入足量Fe2 (SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、 Cu2+和I2，結(jié)合反應(yīng)，存在，溶液氧化生成的 Fe2+，反應(yīng)為，則存在，該樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
A．物質(zhì)的分類(lèi)
B．金屬的性質(zhì)
C．地殼中元素含量順序
D．鈉的價(jià)一類(lèi)二維圖
選項(xiàng)
操作和現(xiàn)象
結(jié)論或目的
A
在酒精燈上加熱鋁片，熔化的鋁不滴落
Al2O3熔點(diǎn)比 Al高
B
向KI溶液中滴加氯水，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
Cl2氧化性強(qiáng)于 I2
C
取打磨過(guò)的鎂條放入滴加酚酞的水中，加熱煮沸，溶液呈淺紅色
Mg可與沸水反應(yīng)生成 Mg(OH) 2
D
向某溶液中通入 Cl2，然后加入 KSCN 溶液，溶液變紅
原溶液中含有 Fe2+
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
膠頭滴管
試管

0.8ml/L FeSO4
1ml/L Na2CO3
實(shí)驗(yàn)1：產(chǎn)生白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色沉淀。
0.8ml/L FeSO4
1ml/L NaHCO3
實(shí)驗(yàn)2：產(chǎn)生白色沉淀及少量氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色
pH范圍
7.6
溶液顏色
黃
淺綠
藍(lán)

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