注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對應(yīng)位置“條形碼粘貼處”。
2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。
3.第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。
4.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 V-51 I-127
第Ⅰ卷 選擇題(共40分)
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 明礬可用于自來水的凈化，其作用原理與漂白粉不同
B. 泡沫滅火器內(nèi)玻璃筒中盛放濃溶液，鐵筒中盛放濃溶液
C. 誤服可溶性鋇鹽后應(yīng)盡快用5%的溶液洗胃
D. 基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中含有的碲元素和鈦元素都屬于過渡元素
【答案】A
【解析】明礬水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體表面積大吸附凈水，不能殺菌消毒，明礬和漂白粉凈水的作用原理不相同，故A正確；硫酸鋁溶液顯酸性，能腐蝕鐵筒，所以泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛 Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛NaHCO3溶液，故B錯誤；Cu2+為重金屬離子，也能夠使蛋白質(zhì)變性，誤服可溶性鋇鹽后不能用5%的CuSO4溶液洗胃，故C錯誤；鈦元素位于周期表的第四周期ⅣB族、屬于過渡元素，但碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族，不屬于過渡元素，故D錯誤；
答案選A。
2. 觀微知宏，萬物皆備。下列說法錯誤的是
A. 煙花絢麗的顏色與電子躍遷有關(guān)
B. 舞臺上干冰升華與共價(jià)鍵斷裂有關(guān)
C. 美麗溶洞的形成與沉淀溶解平衡有關(guān)
D. 苯分子的正六邊形完美對稱結(jié)構(gòu)與大鍵有關(guān)
【答案】B
【解析】煙花的顏色是煙花中含有某些金屬元素，金屬的核外電子的躍遷過程中釋放能量，因此出現(xiàn)不同顏色，故A正確；干冰升華屬于物理過程，不存在化學(xué)鍵的斷裂，故B錯誤；溶洞的形成與碳酸鈣的沉淀溶解平衡有關(guān)，故C正確；苯分子的正六邊形中碳與碳原子之間除形成鍵外，六個(gè)碳原子之間還形成大鍵，使得苯呈現(xiàn)對稱的六邊形結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選：B。
3. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 的VSEPR模型：
B. NaCl的電子式：
C. 甲醛分子中鍵的電子云輪廓圖：
D. 基態(tài)價(jià)電子排布式：
【答案】C
【解析】的中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)為，有2對孤電子對，故其VSEPR模型為四面體形，即，故A錯誤；NaCl是離子化合物，電子式為，故B錯誤；甲醛分子中碳原子上還有一個(gè)未參加雜化的p軌道與氧原子上一個(gè)p軌道彼此重疊起來形成，形成一個(gè)p—pπ鍵，故C正確；基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為，則價(jià)電子排布式為3d6，故D錯誤；
故選C。
4. 作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備原理如下。下列說法正確的是
A. 鎳元素位于元素周期表的ds區(qū)
B. 是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C. 乙基蒽醌中含有一個(gè)不對稱碳原子
D. 乙基蒽醇能形成分子間氫鍵
【答案】D
【解析】Ni為第28號元素，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)，故A錯誤；中正負(fù)電荷中心不重合，是含極性鍵和非極性鍵的極性分子，故B錯誤；乙基蒽醌中沒有碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，不含有不對稱碳原子，故C錯誤；乙基蒽醇含有羥基，能形成分子間氫鍵，故D正確；
答案選D。
5. 下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. 滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗
B. 聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液
C. 滴定過程中右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化
D. 滴定終點(diǎn)時(shí)液面如圖，讀數(shù)為20.20mL
【答案】B
【解析】滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管要用待裝液潤洗，但錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，A錯誤；聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐堿，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液，B正確；滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，判斷滴定終點(diǎn)后再讀數(shù)，C錯誤；滴定管0刻度在上，需要估讀到0.01mL，故讀數(shù)為19.80mL，D錯誤；
故選B。
6. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 除去廢水中的：
B. 溶液與少量溶液反應(yīng)：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 向溶液中加入過量濃氨水：
【答案】A
【解析】與反應(yīng)生成硫化汞沉淀，離子方程式為，故A正確；溶液與少量溶液反應(yīng)，將定為1ml，離子方程式為：，故B錯誤；向溶液中滴加溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為，故C錯誤；向硝酸銀溶液中加入過量的濃氨水反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀和硝酸銨，離子方程式為Ag++3NH3?H2O=Ag(NH3)+NH+OH-+2H2O，故D錯誤；
答案選A。
7. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】氨氣直接通入到飽和食鹽水中會發(fā)生倒吸，故A錯誤；所取的H2O2溶液的體積和濃度都一樣，左邊試管加催化劑，右邊沒有加，符合控制變量要求，故B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，故不能用硝酸酸化，故C錯誤；NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故D錯誤；
答案選B。
8. 軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：
B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：
C. 第一電離能：
D. 相同條件下，在水中的溶解度：
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為Li元素；W和Q同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，W、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2和6，則W為O元素、Q為S元素；Y、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4和1，則Y為C元素、Z為N元素、M為F元素。
S2-有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Li+只有1個(gè)電子層，半徑最小，F(xiàn)-和O2-電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑小于氧離子，故離子半徑：，故A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H2O＞H2S，故B正確；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但是N原子價(jià)電子為半滿結(jié)構(gòu)，失電子困難，第一電離能比O大，故第一電離能：，故C錯誤；O2是非極性分子，O3是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，相同條件下，在水中的溶解度：，故D正確；
答案選C。
9. 、、、都是重要的含氮微粒。下列說法錯誤的是
A. 與互為等電子體B. 中心原子采取雜化
C. 鍵角：D. 的空間結(jié)構(gòu)為角形
【答案】D
【解析】與所含原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)均為16，互為等電子體，故A正確；中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)，N原子采取雜化，故B正確；中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)，N 原子采取sp雜化，離子呈直線形；中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)，N 原子采取sp2雜化，離子呈平面三角形；中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)，N原子采取雜化，且存在一對孤對電子，其鍵角小于，故知三種離子鍵角，故C正確；與CO2互為等電子體，其構(gòu)型與CO2相同呈直線形，故D錯誤；
故選：D。
10. 一定條件下 。向2L恒溫恒容密閉容器中充入1ml和3ml，在兩種不同催化劑作用下建立平衡，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)的活化能：過程Ⅱ>過程Ⅰ
B. 過程Ⅰ，時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度
C. 過程Ⅱ，時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率
D. 過程Ⅱ，時(shí)刻向容器中再充入1ml和3ml，平衡后的轉(zhuǎn)化率大于80%
【答案】C
【解析】根據(jù)圖象，相同時(shí)間內(nèi)過程I的α(CO2)比過程Ⅱ大，說明過程I反應(yīng)速率快，且達(dá)到相同平衡狀態(tài)，說明過程Ⅰ加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則活化能：過程Ⅱ＞過程I，故A正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致α(CO2)減小，與圖象吻合，故B正確；由圖像數(shù)據(jù)可知，過程Ⅱ，時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率，故=，故C錯誤；過程Ⅱ，時(shí)刻向容器中再充入1ml和3ml，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D正確；
答案選C。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖。下列說法正確的是
已知：①室溫下，，；
②當(dāng)，可認(rèn)離子沉淀完全。
A. 配制溶液時(shí)需加鹽酸抑制水解
B. 溶液中：
C. 為確保沉淀完全，除鈣后的溶液中氟離子濃度至少為
D. “沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
【答案】CD
【解析】溶液中含少量，先加入溶液出Ca2+，生成CaF2沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液沉鐵，生成；
配制溶液時(shí)需加稀硫酸抑制水解，故A錯誤；溶液中物料守恒的等式為：，故B錯誤；確保沉淀完全，，當(dāng)時(shí)，c(F-)=ml/L=ml/L=，故氟離子濃度至少，故C正確；加入碳酸氫銨，使二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵的沉淀，同時(shí)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；
答案選CD。
12. 由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：檸檬酸鈉加入鹽酸，用溫度傳感器測得溫度更低，說明檸檬酸鈉與鹽酸反應(yīng)吸熱，故A正確；加水稀釋過程中，溶質(zhì)離子濃度均減小，故B錯誤；壓縮和的混合氣體，氣體顏色變深，是因?yàn)榈臐舛仍龃螅胶鈺蛞苿?，故C錯誤；NaOH過量，后續(xù)加入溶液時(shí)，會直接生成Fe(OH)3，不能說明沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，故不能比較兩者的Ksp，故D錯誤；
答案選A。
13. 氮氧化物是一類污染物，對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康可造成危害。一種以沸石籠為載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖。下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ中有鍵和鍵形成
B. 過程Ⅱ中只做還原劑
C. 沸石籠可降低該反應(yīng)的
D. 總反應(yīng)：
【答案】AD
【解析】由圖可知，過程I生成了N2和水，N2中既有鍵又有鍵形成，水中有鍵形成，故A正確；過程II中變?yōu)镹2和，N元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，故既作氧化劑也作還原劑，故B錯誤；沸石籠作為反應(yīng)載體，不能改變，故C錯誤；由示意圖可知，整個(gè)過程的反應(yīng)物是O2、NO、NH3，生成物是N2和水，故總反應(yīng)是，故D正確；
答案選AD。
14. 丙烯可以在催化劑作用下由丙烷直接脫氫制備： 。若總壓恒定為100kPa，向密閉容器中通入和的混合氣體(不參與反應(yīng))，時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A. 當(dāng)混合氣體密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 平衡后，通入可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 選擇高效催化劑可提高丙烷的脫氫速率和丙烯的平衡產(chǎn)率
D. 時(shí)，丙烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
【答案】AB
【解析】由反應(yīng)方程式可知，物質(zhì)都為氣體，因此質(zhì)量不變，而總壓恒定，氣體體積隨物質(zhì)的量增大而增大，根據(jù)，反應(yīng)開始時(shí)密度不斷減少，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，體積就不變，密度也就不變，A正確；由于總壓恒定為100kPa，平衡后通入，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，濃度減小，平衡向系數(shù)增大方向移動，即向正方向移動，因此的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B正確；催化劑可提高反應(yīng)速率，但是對平衡移動無影響，也就無法提高平衡產(chǎn)率，C錯誤；設(shè)丙烷的物質(zhì)的量為1ml，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，根據(jù)三段式計(jì)算，總物質(zhì)的量，，，，丙烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯誤；
答案選AB。
15. 已知是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下用HCl調(diào)節(jié)濁液的pH，測得體系中(X為或)與的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A. 代表與的變化曲線
B. 的數(shù)量級為
C. a點(diǎn)，
D. c點(diǎn)，
【答案】C
【解析】根據(jù)題意，SrF2濁液存在溶解平衡：SrF2 (s)?Sr2+(aq)+2F-(aq)，用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡：H++F-?HF；隨著的增大，則H++F-?HF逆向移動，F(xiàn)-濃度增大，溶解平衡逆向移動；c(Sr2+)減小，則-lgc(Sr2+)增大，對應(yīng)曲線L2，則L1表示與的變化曲線；
由上述分析可知，L1表示與的變化曲線，故A正確；=，由b點(diǎn)可知，當(dāng)=1時(shí)，=2.2，此時(shí)=0.1，，==10-3.2，數(shù)量級為，故B正確；a點(diǎn)，溶液中還有氯離子，故電荷守恒的等式為：，故C錯誤；由圖可知c點(diǎn)處c(Sr2+)=c(F-)，則與H+結(jié)合的F-占了SrF2溶解出來的一半，則加入的HCl多于生成的HF；c點(diǎn)對應(yīng)值大于0，則＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在，故D正確；
答案選C。
第Ⅱ卷 非選擇題(共60分)
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 含碳化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動有很大影響。回答下列有關(guān)問題：
（1）在催化劑作用下，可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：
基態(tài)鋅原子價(jià)電子軌道表示式為_______，其在周期表中的位置為_______，乙中碳原子的雜化方式有_______種。
（2）工業(yè)上以為碳源可以合成乙醇和二甲醚，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚，試解釋原因_______。
（3）光氣是一種有毒氣體，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；若把光氣分子中的氯原子換成氟原子，推測鍵角_______鍵角(填“>”“”“”“b；
②若[Cu(NH3)4]2+中兩個(gè)NH3分別被Cl-取代，能得到a、b兩種不同結(jié)構(gòu)的Cu(NH3)2Cl2，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是平面正方形；1個(gè)中有4個(gè)配位鍵，1ml中含有配位鍵的數(shù)目為；
【小問2詳解】
根據(jù)圖示，pOH值變大時(shí)，pH減小，濃度降低的曲線為c，濃度先增加后降低的曲線為c(H3NCH2CH2NH)，右側(cè)濃度升高的是c(H3NCH2CH2NH)；
①乙二胺屬于二元弱堿，在水溶液中分步電離，則第二級電離方程式為，根據(jù)圖像，乙二胺一級電離平衡常數(shù)，Kb1=，由A點(diǎn)可知，，Kb1==；
②Kb2=，由B點(diǎn)可知，Kb2==，Kb1 Kb2=，C點(diǎn)時(shí)，，Kb1Kb2==，c(OH-)=10-6.4，pOH=6.4；
③由圖像可知，pOH由4.9增大到7.9的過程中，變?yōu)?，再變?yōu)?，水的電離程度增大；時(shí)，溶液為，由圖像可知，此時(shí)溶液pOH小于7，溶液顯堿性，故的電離程度大于水解程度，故溶液中

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