高二年級(jí)化學(xué)
本試卷共8頁(yè)，全卷共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫(xiě)在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5
第一部分選擇題
本部分共21小題，每小題2分，共42分。以下每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。
1. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A Cl2B. CO2C. NH3?H2OD. AgCl
2. 下列溶液肯定顯酸性的是
A. 含的溶液B. 的溶液
C. pH0D. 反應(yīng)i比反應(yīng)ii的速率大
15. 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率
B. 氯水中因溶解有Cl2而顯黃綠色，當(dāng)加入幾滴AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
C. 反應(yīng) ，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 合成氨工業(yè)中，將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
16. 已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色) N2O4(無(wú)色) △H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說(shuō)法正確的是
A. b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B. d 點(diǎn)：v正＞v逆
C. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
D. 若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則Tb＞Tc
17. 將同濃度、同體積的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反應(yīng)，測(cè)得密閉容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)開(kāi)始前c(H+)：鹽酸＞醋酸
B. 反應(yīng)過(guò)程中鹽酸中c(H+)下降更快
C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)n(H2)相等
D. 用同濃度NaOH溶液完全中和上述兩種酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大
18. 常溫下，下列描述或所列關(guān)系正確的是
A. 在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性
B. 常溫下，將1mLml/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9
C. 0.1ml/L溶液中：
D. 25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaOH、，水的電離程度
19. 醫(yī)學(xué)研究證實(shí)：痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理為： △H＜0，下列說(shuō)法不正確的是
A. 大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性
B 秋冬季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛
C. 飲食中攝入過(guò)多咸菜，會(huì)加重痛風(fēng)病病情
D. 患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
20. 下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br>A. AB. BC. CD. D
21. 一定溫度下，在三個(gè)1L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法不正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Ⅰ中X的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 化學(xué)平衡常數(shù)：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間：Ⅲ”、“”或“”“=”或“＜”)。
②理論上，為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(寫(xiě)出一條)。
（4）下圖是某壓強(qiáng)下和按物質(zhì)的量之比1∶3投料進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時(shí)的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得的曲線，下列說(shuō)法正確的是_______。
A．圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)
B．圖中b點(diǎn)，
C．400~530℃，Ⅱ中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
25. 研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。
（1）常溫下，用0.1ml/LNaOH溶液滴定10mL0.1ml/L CH3COOH溶液滴定曲線如下圖所示。
①a點(diǎn)溶液的pH_______1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。
②b點(diǎn)溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)。
③c點(diǎn)溶液中，c(Na+)_______[c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)]。
④比較a、c兩點(diǎn)水的電離程度：a_______c。
（2）已知：25℃時(shí)CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)：
①CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=_______。
②25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關(guān)系為：pH(NaClO) _______pH(CH3COONa)(填“＞”、“＜”或“=”)。
③25℃時(shí)，若初始時(shí)醋酸中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為0.01ml/L，達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中c(H+)=_______ml/L。(已知：)
④下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是_______。
A．
B．
（3）向CH3COOH溶液中加水稀釋至原體積的2倍，電離平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，請(qǐng)從Q與Ka關(guān)系的角度解釋原因：_______。
26. 煙氣脫硫脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某小組模擬氧化結(jié)合溶液吸收法同時(shí)脫除和NO的過(guò)程示意圖如下。
氣體反應(yīng)器中的主要反應(yīng)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
（1）已知： kJ/ml則_______。
（2）其他條件不變時(shí)，高于150℃，在相同時(shí)間內(nèi)和NO的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而降低，原因是_______。
（3）其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，經(jīng)檢測(cè)裝置1分析，在相同時(shí)間內(nèi)，和NO的轉(zhuǎn)化率隨的濃度的變化如下圖。結(jié)合數(shù)據(jù)分析NO的轉(zhuǎn)化率高于的原因_______。
27. 近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：
已知：反應(yīng)Ⅰ： kJ/ml
反應(yīng)Ⅱ： kJ/ml
反應(yīng)Ⅲ： kJ/ml
（1）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。_______(填“>”或“

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