本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1．下列過程或裝置能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是
2．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是
3．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是
4．下列解釋事實的化學(xué)用語書寫不正確的是
5．下列說法正確的是
6．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是
7．實驗表明：少量的I?可以催化H2O2分解。下面圖1是催化過程的機理，圖2是有、無I?存在下H2O2分解的能量變化示意圖。

圖1 圖2
下列說法不正確的是
8．常溫下，實驗小組測得0.1 ml·L?1 Na2CO3溶液的pH為12，下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是
9．下列實驗操作或裝置（夾持裝置略）能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?
10．在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2 (g)2NO2(g) 。起始時NO和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1。在不同壓強下（p1、p2）反應(yīng)達到平衡時，測得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
下列說法不正確的是
11．用0.1 ml·L?1 NaOH溶液分別滴定體積均為20 mL、
濃度均為0.1 ml·L?1 HCl溶液和HX溶液，溶液的
pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。
下列說法正確的是
12．粗制CuSO4·5H2O晶體中含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時，為了除去Fe2+，常先加入少量酸化的H2O2溶液，然后在室溫下調(diào)節(jié)溶液的pH為4。
已知：ⅰ．Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10?20 Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10?39
ⅱ．25 ℃時CuSO4飽和溶液中c(Cu2+)＝1.41 ml·L?1。
下列說法不正確的是
13．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的
NaBr溶液為電解質(zhì)溶液，采用電解和催化
相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制取H2和
O2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
14．小組實驗探究銀鏡的清洗和Ag的回收，實驗過程如圖。
已知：?。?Ag + 2H+2Ag+ + H2↑ K＜10?5
ⅱ．AgI + 2I? [AgI3]2?（無色）
下列說法不正確的是
第二部分
本部分共6題，共58分。
15．（8分）Nax[MnFe(CN)6]常作為鈉離子電池的正極材料。制備時，用檸檬酸鈉(Na3C6H5O7)溶液作為添加劑。
（1）C元素處于元素周期表的______區(qū)，基態(tài)O原子的軌道表示式是______，基態(tài)Fe2+的價層電子排布式是______。
（2）基態(tài)Na原子電子占據(jù)_____個能層，電子占據(jù)的最高能級的符號是______。
（3）N、O、Na三種元素第一電離能由大到小的順序是______（填元素符號）。
（4）電負性C______N（填“＞”“＜”或“＝”），從原子結(jié)構(gòu)的角度說明原因：______。
16．（9分）電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與溶液中粒子的種類和濃度等有關(guān)。
（1）室溫下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。
① 醋酸溶液能導(dǎo)電的原因是其中含有______（用化學(xué)符號表示）。
② 由B到C的過程c(H+)______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）25 ℃幾種酸的電離常數(shù)如下表：
① CH3COONa溶液顯______（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因：______。
② 25 ℃，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH大小：
CH3COONa______ NaClO（填“＞”“＜”或“＝”）。
③ 含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，原因是______。
④ 向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式是______。
17．（9分）氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池組合的新工藝節(jié)能超過30 %。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物質(zhì)的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中電極未標出）。
（1）A中的電極反應(yīng)是______。
（2）燃料電池中Na+的遷移方向是______（填“C→D”或“D→C”）。
（3）燃料電池中正極的電極反應(yīng)是______。
（4）下列說法不正確的是______（填序號）。
a．燃料電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
b．燃料電池工作時，NaOH沒有發(fā)揮作用
c．電解池中的離子交換膜是陽離子交換膜
（5）比較a %、b %和c %的值，由大到小排序：______。
（6）從能源利用及產(chǎn)品獲取的角度說明該工藝的優(yōu)點：______。
18．（10分）CO2與H2在不同條件下發(fā)生不同反應(yīng)，可實現(xiàn)不同的應(yīng)用。
（1）載人航天器中，航天員呼出的CO2可與H2反應(yīng)生成CH4和H2O，電解H2O可實現(xiàn)O2和H2的再生。
① 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4(g) + 2O2(g) == CO2 (g) + 2H2O(g) ?H＝?a kJ·ml?1
2H2O(g) == 2H2(g) + O2(g) ?H＝+ b kJ·ml?1 （a、b均大于0）
則該條件下，CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) ?H＝______ kJ·ml?1
②?某溫度下，向??L恒容密閉容器中通入0.01 ml CO2和0.04 ml H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，平衡后生成0.005 ml CH4。CO2的轉(zhuǎn)化率是______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。
（2）CO2催化加氫是制備CH3OH的重要方法，反應(yīng)過程涉及的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ?H1＝+41 kJ·ml?1
反應(yīng)2：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ?H2＝?90 kJ·ml?1
① 有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是______（填序號）。
a．增大壓強有利于CH3OH的生成
b．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
c．升溫有利于反應(yīng)1，反應(yīng)1先達到平衡狀態(tài)
n(CH3OH)生成
n(CO2)消耗
② 其他條件不變時，一段時間內(nèi)，溫度對CO2加氫制CH3OH反應(yīng)的影響如圖。
已知：CH3OH選擇性＝ ×100%
?。蓤D知240 ℃時實際反應(yīng)未達到平衡狀
態(tài)，圖中的依據(jù)是______。
= 2 \* rman ii．220～240 ℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化
的原因是______。
= 3 \* rman iii．220～240 ℃，升高溫度，CH3OH的實
際選擇性變化的原因可能是______。
19．（11分）以鋁土礦為原料生產(chǎn)Al2O3產(chǎn)生的廢渣俗稱赤泥，除去鈉鈣后的赤泥中含Al2O3、Fe2O3、SiO2、TiO2、Sc2O3等多種成分，下面是工業(yè)上從赤泥中提取鈦、鈧的一種工藝流程。
已知：ⅰ．TiOSO4溶于水，電離出的TiO2+可水解
ⅱ．P204（HR）是一種有機提取劑，提取原理為：
M3+ + 3HR(有機)MR3(有機) + 3H+，M3+代表Sc3+、Fe3+或Al3+
ⅲ．Ksp [Sc2(C2O4)3]＝5.85×10?17
Ⅰ．提取鈦
（1）濾渣用濃硫酸酸浸，其中TiO2溶于硫酸生成TiOSO4的化學(xué)方程式是______。
（2）TiO2+水解生成TiO2·xH2O沉淀的離子方程式是______。
（3）測定產(chǎn)品中Ti元素的含量：稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，一定條件下將TiO2·xH2O溶解并還原為Ti3+，再滴加2～3滴KSCN溶液，用c ml·L?1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，消耗NH4Fe(SO4)2溶液V mL。
① NH4Fe(SO4)2將Ti3+氧化為Ti4+的離子方程式是______。
② 產(chǎn)品中Ti元素的質(zhì)量分數(shù)是______。
Ⅱ．提取鈧
（4）P204對______（填“Sc3+”“Fe3+”或“Al3+”）的提取能力最強。
c(C2O2－ 4)
c(H2C2O4) + c(HC2O－ 4) +c(C2O2－ 4)
（5）用草酸（H2C2O4）“沉鈧”，調(diào)節(jié)溶液的pH為2。
已知：pH＝2的溶液中: ≈ 0.01
加入H2C2O4前的溶液中c(Sc3+)＝0.02 ml·L?1，按c(H2C2O4)∶c(Sc3+)＝3∶2加入H2C2O4，忽略溶液體積的變化。判斷是否有Sc2(C2O4)3沉淀生成并說明理由：______。
（6）草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3·5H2O]在空氣中灼燒，產(chǎn)生的氣體可直接排放，該化學(xué)方程式是______。
20．（11分）化學(xué)小組探究不同鹽對鎂與水反應(yīng)的影響。
（1）鎂條與KHCO3溶液反應(yīng)
①Ⅰ中生成的氣體為H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
② 鎂條與H2O反應(yīng)過程中生成的Mg(OH)2覆蓋在鎂條表面，導(dǎo)致反應(yīng)緩慢。從沉淀溶解平衡的角度解釋Ⅱ中立即產(chǎn)生大量氣泡的主要原因：______。
（2）鎂條與AgCl反應(yīng)
資料：i．Ag不能溶于氨水，黑色難溶物Ag2O能溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。
ii．[Ag(NH3)2]+Ag+ + 2NH3，[Ag(NH3)2]+在酸性溶液中不穩(wěn)定。
① 補全Ag2O與氨水反應(yīng)的離子方程式：
Ag2O + □NH3·H2O == □[Ag(NH3)2]+ + □______ + □______。
② Ⅳ中生成的黑色固體可能是Ag或Ag2O。設(shè)計實驗方案檢驗該固體的成分：將反應(yīng)后的鎂條洗凈，取表面的黑色固體置于濃氨水中放置一段時間，再向溶液中______（填實驗操作與現(xiàn)象），證實固體是Ag不是Ag2O。
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅴ，對生成氣泡速率不同的原因提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：資料表明，濾液中Cl?能鉆入Mg(OH)2膜，破壞Mg(OH)2對鎂的覆蓋。
假設(shè)2：Ag+能與Mg反應(yīng)生成Ag，形成原電池，增大Mg與H2O反應(yīng)的速率。
設(shè)計如下實驗對上述假設(shè)進行驗證。
① 實驗Ⅵ能夠證實假設(shè)1，請補充橫線上的試劑：______。
② 通過以上實驗可以得到的結(jié)論是______。
（4）實驗Ⅳ中沒有出現(xiàn)大量氣體的可能原因是______。
參考答案
第一部分 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共14個小題，每小題3分，共42分）
第二部分 非選擇題（共6個小題，每空1分，注明的除外，共58分）其他合理答案均可給分。
15. （8分）
（1）p 3d6 （2）3 3s （3）N＞O＞Na
（4）＜ C、N同周期，核電荷數(shù)C＜N，原子半徑C＞N，得電子能力C＜N，電負性C＜N
16．（9分）
（1）① H+、CH3COO? （2分） ② 減小
（2）① 堿性 CH3COO? + H2OCH3COOH + OH?（2分） ② ＜
③ 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH的電離程度大于CH3COO?的水解程度
④ ClO? + CO2 + H2O == HClO + HCO? 3
17．（9分）
（1）2Cl? - 2e? == Cl2↑（2分） （2）C→D
（3）O2 + 2H2O + 4e? == 4OH? （2分） （4）b （5）b %＞a %＞c %
（6）燃料電池可以補充電解池消耗的電能、降低能耗，提高產(chǎn)出堿液中NaOH的濃度（2分）
18．（10分）
（1） = 1 \* GB3 ① a-2b（2分） ② 50 %（2分） 625
（2） = 1 \* GB3 ① a
= 2 \* GB3 ② = 1 \* rman i．CO2的實際轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率
= 2 \* rman ii．溫度升高，有利于反應(yīng)2的逆反應(yīng)，導(dǎo)致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反應(yīng)1的正反應(yīng)，其程度大于溫度升高對反應(yīng)1正反應(yīng)的促進作用（2分）
= 3 \* rman iii．220～240 ℃，升高溫度，對反應(yīng)1速率的影響比對反應(yīng)2的大
19．（11分）
（1）TiO2 + H2SO4 == TiOSO4 + H2O（2分）
0.048cV
a
（2）TiO2+ + (x+1)H2O== TiO2 ? xH2O↓+ 2H+（2分）
（3）① Fe3+ + Ti3+ == Fe2+ + Ti4+ （2分） ② ×100%
（4）Sc3+
（5）有
H2C2O4的總濃度為0.03 ml·L?1，c(C2O2? 4) ≈0.03×0.01＝3×10?4 ml·L?1，Q[Sc2(C2O4)3]＝0.022灼燒
×(3×10?4)3＞5.85×10?17，有沉淀生成（2分）
（6）2 Sc2(C2O4)3·5H2O + 3O2 === 2Sc2O3 + 12CO2 + 10H2O
20．（11分）
（1）① Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2↑（2分）
② HCO? 3與OH?發(fā)生反應(yīng)：OH? + HCO? 3== CO2? 3+ H2O，c(OH?)減小，不利于沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH? (aq)逆向進行，Mg與H2O接觸面積增大，反應(yīng)速率增大（2分）
（2）① Ag2O + 4NH3·H2O == 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH? + 3H2O（2分）
② 加入過量鹽酸，無白色沉淀生成（2分）
（3）① 4.4 mL 1 ml·L?1 KCl溶液
② Ag+的存在是Ⅴ中迅速產(chǎn)生氣泡的主要原因，形成原電池增大速率的作用強于Cl?破壞Mg(OH)2覆蓋膜對速率的影響
（4）濁液X中含有大量AgCl固體，Mg與AgCl反應(yīng)生成的Ag包裹在Mg表面，很大程度減少了鎂與水的接觸面積
A
B
C
D
鋅粉和KOH
的混合物
MnO2
金屬外殼
+
-
燃料燃燒
太陽能電池
電解槽
堿性鋅錳電池
A．Na2SO4
B．H2O
C．H2CO3
D．CH3CH2OH
A．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．基態(tài)Cu原子的價層電子排布式：3d94s2
C．基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：
D．py的電子云輪廓圖：x
y
z
A．0.1 ml·L?1氨水的pH＜13：NH3·H2O NH+ 4+ OH?
B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（膠體）+ 3H+
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應(yīng)：Fe ? 3e? == Fe3+
D．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色：AgCl(s) + I? (aq) AgI(s) + Cl? (aq)
A．電子從2s躍遷到3s時，吸收能量
B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)隨電子層數(shù)增大依次增多
C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
D．電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大
A
B
C
D
表示H3O+

酸性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)：
H2 ? 2e? == 2H+
電解CuCl2溶液：
CuCl2 == Cu2+ + 2Cl?
HCl在水中電離：HCl == H+ + Cl?
H2與Cl2反應(yīng)的能量變化：H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)
ΔH＝?183 kJ·ml?1
A．H2O2分解是放熱反應(yīng)
B．ⅰ 發(fā)生反應(yīng)：H2O2 + I? == IO? + H2O
C．反應(yīng)速率：ii＜ ⅰ
D．加入I?不會改變H2O2分解反應(yīng)的焓變
A．c(CO2? 3)＞c(HCO? 3)
B．水電離出的OH?濃度為1×10?12 ml·L?1
C．2[c(CO2? 3) + c(HCO? 3) + c(H2CO 3)]＝c(Na+)
D．升高溫度，溶液中的OH?濃度增大
A
B
C
D
實驗
目的
探究壓強對化學(xué)平衡
的影響
測定中和反應(yīng)
的反應(yīng)熱
鐵制品表面鍍銅
比較AgCl和Ag2S的
溶解度大小
操作
或裝置
A．反應(yīng)的?H＜0
B．壓強：p1＞p2
C．正反應(yīng)速率：y點＞x點
D．化學(xué)平衡常數(shù)：y點＞x點
A．HX為強酸
B．N點c(Na+) + c(H+)＝c(OH?) + c(X?)
C．M點c(X－)＞c(HX)
D．NaOH溶液滴定HCl溶液，用酚酞作指示劑，
溶液由粉紅色變?yōu)闊o色時到達滴定終點
A．加入H2O2的目的為H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
B．pH＝4，計算得c(Fe3+)＝2.8×10?9 ml·L?1，可認為Fe3+已完全沉淀
C．理論分析粗CuSO4溶液達飽和后，在pH＝4時會析出Cu(OH)2沉淀
D．沉淀溶解平衡原理對分離金屬離子的pH選擇具有指導(dǎo)意義
A．電極a連接電源負極
電解
B．Z為O2
C．電解總反應(yīng)：Br? + 3H2O === BrO? 3 + 3H2↑
D．反應(yīng)過程中，加入Y的目的是補充NaBr(s)
A．產(chǎn)生的少量氣體是H2
B．氣體的產(chǎn)生有利于銀鏡的脫落
C．增大c(I?)使c(Ag+)降低，有利于Ag與H+的反應(yīng)
D．用足量濃HNO3替換醋酸溶液，也可達到上述銀鏡脫落沉降、回收Ag的效果
酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
電離常數(shù)(Ka)
1.75×10?5
4.0×10?8
Ka1＝4.5×10?7
Ka2＝4.7×10?11
序號
試劑
現(xiàn)象
Ⅰ
鎂條和H2O
微小氣泡附著在鎂表面，鎂表面失去金屬光澤
Ⅱ
鎂條和KHCO3溶液
立即產(chǎn)生大量氣泡
序號
試劑
現(xiàn)象
Ⅲ
4.5 mL 1 ml·L?1 KCl溶液和
0.5 mL 0.2 ml·L?1 AgNO3溶液
生成大量白色沉淀，得到濁液X。
過濾，得到無色濾液Y
Ⅳ
鎂條和濁液X
鎂表面變?yōu)楹谏?，有少量氣泡生?br>Ⅴ
鎂條和濾液Y
鎂表面變?yōu)樽睾谏?，迅速產(chǎn)生氣泡
序號
試劑
現(xiàn)象
Ⅵ
鎂條、______ 和0.6 mL H2O
有少量氣泡緩慢逸出
Ⅶ
鎂條、
4.4 mL 1 ml·L?1 KCl溶液、0.1 mL H2O和
0.5 mL 0.2 ml·L?1 KNO3溶液
有少量氣泡緩慢逸出
題號
l
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
B
C
A
B
C
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
B
C
D
D

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