考生須知：
1．本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
選擇題部分
一、選擇題(本題共20小題，1-10每小題2分，11-20小題每題3分，共50分，每小題只有一個正確答案)
1. 下列屬于氧化物的是
A. B. NaOHC. D. HClO
2. 下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是
A. 一水合氨B. 氯氣C. 鹽酸D. 重晶石
3. 下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是
A. CH3COONaB. KHSO4C. CH3CH2OHD. NH4Cl
4. 的過程中，其焓變和熵變正確的是
A. 、B. 、
C. 、D. 、
5. 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
A. 增大反應(yīng)物的量B. 增加壓強(qiáng)
C. 升高溫度D. 使用催化劑
6. 分別取40 mL 0.50 ml·L-1鹽酸與40 mL 0.55 ml·L-1 氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是
A. 加入稍過量的氫氧化鈉的目的是確保鹽酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B. 儀器A的名稱是玻璃攪拌器
C. 在實(shí)驗(yàn)過程中，測量完鹽酸的溫度后，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度
D. 用稀醋酸代替稀鹽酸，結(jié)果是一樣的
7. 下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是
A. B. C. D.
8. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 氧化鋁溶于鹽酸反應(yīng)：
B. 碳酸銀溶于稀鹽酸：
C. 次氯酸溶液見光分解：
D. 溶液中通入少量氯氣：
9. 在相同溫度時，醋酸與醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者是
A. 溶液中的物質(zhì)的量B. 的電離常數(shù)
C. 中和時所需NaOH的物質(zhì)的量D. 溶液中的物質(zhì)的量
10. 為了除去 MgCl2 酸性溶性中的 Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是
A. NH3·H2OB. MgOC. Na2CO3D. NaOH
11. 下列說法中正確的是
A. 在時，pH約為6的純水呈酸性
B. 將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9
C. 在常溫下，當(dāng)水電離出的為時，此溶液的pH可能為1
D. 將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得溶液的pH，醋酸大于鹽酸
12. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 氣體通入NaClO溶液：
B. 明礬溶液中加入過量NaOH溶液：
C. 向血紅色溶液加入過量鐵粉：
D. 向硫化鋅懸濁液滴加硫酸銅溶液：
13. 在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH>0。當(dāng)達(dá)到平衡時，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是
A. 增大容器的容積B. 升高反應(yīng)的溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入稀有氣體
14. 溶液中加入溶液，所得溶液呈
A 弱酸性B. 強(qiáng)酸性C. 堿性D. 中性
15. 強(qiáng)堿的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是
A. B.
C. D.
16. 在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份氫氣和足量的氧氣充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng)①)和水蒸氣(反應(yīng)②)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①放出的熱量多B. 反應(yīng)②放出的熱量多
C. 反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多D. 無法比較反應(yīng)①、②放出的熱量
17. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1； C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
18. 是重要的消毒劑、氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。KI能催化的分解。
①不加KI：
②加入KI：；
分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 加入KI后：慢反應(yīng)；為快反應(yīng)
B. 加入KI后改變了反應(yīng)的反應(yīng)熱
C. 是吸熱反應(yīng)
D. KI降低了該反應(yīng)的活化能
19. 下列說法正確的是：
①、都是強(qiáng)電解質(zhì)
②三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫是非電解質(zhì)
③氨氣溶于水中能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
④在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出、、
⑤室溫下，溶液與溶液的pH不同
A. ①②③B. ②③⑤C. ③④⑤D. ①②⑤
20. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
非選擇題部分
二、填空題(本題共5小題，共50分)
21. 按要求完成下列各小題
（1）由固體配置溶液的操作為_______。
（2）4g硫粉在中完全燃燒生成，放出37kJ熱量，寫出S燃燒的熱化學(xué)方程式_______。
（3）明礬可用于凈水，其凈水原理(用離子方程式表示)_______。
（4）已知： 。在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為的主要原因_______，通入過量空氣的目的是_______。
22. 在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br>（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______；該反應(yīng)_______0(填“等于”或“不等于”)。
（2）在時，向容器中充入、，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、、的濃度分別為、、、，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開______(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。理由是_______。
（4）在時，向1L容器中充入和，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
23. 目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成和。為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問題】在其他條件不變情況下，溫度或催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？
【查閱資料】使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。
（1）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】請?zhí)顚懴卤碇械目瞻住?br>【圖像分析與結(jié)論】
三組實(shí)驗(yàn)中CO的濃度隨時間的變化如圖所示。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時NO的濃度為_______
（4）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將_______(填“增大”“減小”或“無影響”)。
（5）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是_______。
24. 水是生命的源泉，水溶液中的離子平衡與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。
（1）時，向水的電離平衡體系中加入少量醋酸鈉固體，得到pH為11的溶液，由水電離出的_______ml/L。
（2）時，已知，，則溶液的_______，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
（3）向溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
（4）(亞硫酰氯)極易與水反應(yīng)，生成兩種酸性物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（5）時，向20mL的的溶液滴加amL0.1ml/L的溶液時，混合溶液的pH恰好為7。則的電離平衡常數(shù)Kb=_______(用含有a的式子表示)。
25. 弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。請回答：
（1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)；等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。
（2）在，溶液吸收后，若溶液，則溶液中；若溶液，則以下濃度關(guān)系正確的是_______(填標(biāo)號)。
a．
b．
c．
（3）常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。
①的電離常數(shù)為_______。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將氯化鎂溶液加熱灼燒
有固體析出
該固體是氯化鎂
B
氯化銅溶液中有氯化鐵雜質(zhì)，加入氧化銅除雜
有紅褐色物質(zhì)析出
調(diào)節(jié)pH使鐵離子水解平衡右移，生成沉淀
C
將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變深
反應(yīng)的
D
向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振蕩
先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
編號
t/℃
催化劑的比表面積/(m·g)
Ⅰ
280
80.0
Ⅱ
_______
_______
12.0
Ⅲ
360
_______
_______
80.0

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