1.還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應(yīng)后的固體加入稀硝酸使其完全溶解得溶液b。下列說法正確的是( )
A.鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成H2
C.向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明鐵粉未完全反應(yīng)
D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了固體中含有Fe2O3
2.實(shí)驗(yàn)測(cè)得等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸熱反應(yīng)
B.若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25 ℃，pH>8.62
C.N點(diǎn)時(shí)NaHCO3已經(jīng)完全分解
D.M點(diǎn)之前，升溫pH減小是Kw改變與HCO3?的電離和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果
3.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( )
A.①中發(fā)生了反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O
B.由②中產(chǎn)生紅棕色氣體可推測(cè)木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③中有紅棕色氣體產(chǎn)生可推測(cè)出濃硝酸可能具有揮發(fā)性
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，不能得出木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論
4.用KMnO4氧化甲苯制備苯甲酸。實(shí)驗(yàn)方法：將甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，過濾，將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
下列說法不正確的是( )
A.操作Ⅰ需用分液漏斗完成
B.無色液體A是甲苯，白色固體B是苯甲酸
C.濃鹽酸的作用是：+HCl+KCl
D.為了得到更多的白色固體B，冷卻結(jié)晶時(shí)溫度越低越好
5.溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。
濃縮海水酸化海水含溴空氣含溴溶液…→產(chǎn)品溴
已知：ⅰ.與Na2CO3反應(yīng)時(shí)，Br2轉(zhuǎn)化為BrO3?和Br-。ⅱ.HBrO3為強(qiáng)酸。
下列說法不正確的是( )
A.酸化海水通入Cl2提取溴的反應(yīng)：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
B.脫氯過程Fe2+和Br-均具有脫氯作用
C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCO3?
D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反應(yīng)：5Br-+BrO3?+6H+===3Br2+3H2O
6.某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。
實(shí)驗(yàn)1：
實(shí)驗(yàn)2：
已知：
ⅰ.[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O。
ⅱ.ZnCl2溶液為無色。
下列說法正確的是( )
A.結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2，推測(cè)ⅰ中反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.①中滴加濃鹽酸，增大了c(Cl-)，導(dǎo)致Q>K，ⅰ中平衡正向移動(dòng)
C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，[C(H2O)6]2+的濃度增大
D.③中加入ZnCl2，溶液變紅，推測(cè)Zn2+與Cl-形成了配合物
7.化學(xué)小組探究Fe2+與SCN-是否存在反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.②中溶液無色是因?yàn)镕e+2Fe3+===3Fe2+，導(dǎo)致平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動(dòng)
B.③中溶液略顯黃色，可能是因?yàn)棰凇圻^程中Fe2+被空氣氧化
C.④中溶液顏色比①淺，說明Fe2+與SCN-反應(yīng)導(dǎo)致c(SCN-)減小
D.將向①中加入的2滴水改為2滴0.3 ml·L-1 FeSO4溶液，兩次實(shí)驗(yàn)后的溶液顏色相同
8.探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知：室溫下，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。
由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是( )
A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+2H2O
B.酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4===NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有還原性，2MnO4?+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
9.探究同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液和不同鹽溶液間的反應(yīng)，①中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，②中只產(chǎn)生白色沉淀(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在)。
下列說法不正確的是( )
A.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3的水解
B.①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物
C.同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液分別加入酚酞，Na2CO3溶液的紅色深
D.②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH不變，NaHCO3溶液的pH降低
10. 探究影響H2O2分解速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)方案如圖。
下列說法不正確的是( )
A.對(duì)比①②，可探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響
B.對(duì)比②③④，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
C.H2O2是直線形的非極性分子
D.H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵
答案精析
1.B ［Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A錯(cuò)誤；肥皂液中產(chǎn)生氣泡，只能說明有氣體生成，但不能說明是氫氣，故B正確；若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有二價(jià)鐵離子，但不能確定二價(jià)鐵離子是來自鐵粉還是Fe3O4，故C錯(cuò)誤；若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價(jià)鐵離子，F(xiàn)e3O4也能產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤。］
2.C ［升高溫度部分碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，則將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25 ℃，混合液pH>8.62，故B正確；若N點(diǎn)NaHCO3已經(jīng)完全分解，則碳酸鈉溶液在45 ℃時(shí)的pH約為11.45，與碳酸氫鈉溶液的pH不符，故C錯(cuò)誤；升溫，Kw增大，同時(shí)促進(jìn)了HCO3?的電離和水解，M點(diǎn)之前，升溫pH減小是Kw改變與HCO3?的電離和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，故D正確。］
3.B ［濃硝酸受熱易分解，故①中發(fā)生的反應(yīng)為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，A正確；紅熱木炭會(huì)使?jié)庀跛崾軣岱纸馍啥趸?、氧氣和水，則產(chǎn)生紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；紅熱木炭可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出二氧化碳不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D正確。］
4.D ［將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液分液得到有機(jī)溶液和水溶液，水溶液中加入濃鹽酸生成苯甲酸，冷卻結(jié)晶后過濾得到苯甲酸晶體，有機(jī)溶液中加入硫酸鈉干燥后過濾，然后分液得到甲苯。操作Ⅰ分離出有機(jī)溶液和水溶液，操作方法為分液，需要用分液漏斗完成，故A正確；根據(jù)分析可知，無色液體A為甲苯，白色固體B為苯甲酸，故B正確；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理，加入濃鹽酸將轉(zhuǎn)化成溶解度較小的苯甲酸，發(fā)生反應(yīng)為+HCl+KCl，故C正確；溫度太低雜質(zhì)溶解度降低，可析出雜質(zhì)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，故D錯(cuò)誤。］
5.C ［濃縮海水酸化形成酸化海水，通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用熱空氣吹出生成的單質(zhì)溴，含溴空氣通過溴化亞鐵脫氯，通入碳酸鈉吸收Br2轉(zhuǎn)化為BrO3?和Br-，BrO3?和Br-在稀硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)形成含溴溶液，最后得到產(chǎn)品溴。酸化海水通入氯氣，氯氣與溴離子反應(yīng)生成Br2和Cl-，A正確；脫氯過程中，亞鐵離子和溴離子均能與氯氣反應(yīng)，兩者均具有脫氯作用，B正確；用碳酸鈉溶液吸收足量溴蒸氣后，發(fā)生反應(yīng)3Br2+3CO32?5Br-+BrO3?+3CO2↑，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要為CO2，C錯(cuò)誤；硫酸酸化后，BrO3?、Br-和氫離子反應(yīng)生成Br2和水，D正確。］
6.D ［由實(shí)驗(yàn)1，降溫平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)榉艧岱较?，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A錯(cuò)誤；①中滴加濃鹽酸，增大了c(Cl-)，導(dǎo)致QHC2O4?>H2CO3，則反應(yīng)方程式為 2NaHCO3+H2C2O4Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液褪色，說明草酸將酸性KMnO4溶液還原，體現(xiàn)草酸的還原性，則離子方程式為2MnO4?+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C項(xiàng)正確；酯具有香味，CH3CH2OH和濃硫酸中加入草酸加熱后有香味物質(zhì)生成，說明有酯生成，所以草酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O，故D項(xiàng)正確。］
9.D ［鋁離子水解呈酸性，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，硫酸鋁能促進(jìn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解，A正確；①中鋁離子水解生成氫氧化鋁，也可以與碳酸根離子結(jié)合生成堿式碳酸鋁沉淀，B正確；同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子水解程度更大，堿性更強(qiáng)，加入酚酞試劑紅色更深，C正確；氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度減小，使CO32?+H2OHCO3?+OH-平衡逆向移動(dòng)，OH-濃度減小，pH變小，D錯(cuò)誤。］
10.C ［H2O2的分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，C不正確。］
①
②
③
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑a
現(xiàn)象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀
②
足量NaHCO3溶液
產(chǎn)生氣泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和濃硫酸
加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

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