1.中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.“白釉青花一火成，花從釉里透分明”，釉里紅創(chuàng)燒于元代景德鎮(zhèn)，紅色是因?yàn)楹醒趸~
B.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過(guò)程利用了物質(zhì)的溶解性不同
C.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”，推測(cè)文中的“氣”在水中能形成分子間氫鍵
D.“楊梅及蘇木污衣，以硫磺煙熏之，然后洗，其紅自落”利用了硫黃的漂白性
2.2024年央視春晚首次應(yīng)用5G?A技術(shù)，AI含量高，硬科技霸屏，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.舞蹈《瓷影》所詮釋的青花瓷，其主要原材料為含水的鋁硅酸鹽
B.晚會(huì)采用的LED屏，其發(fā)光材料通常是以Si3N4為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成
C.5G?A技術(shù)所需高頻通訊材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加熱狀態(tài)下一般會(huì)變成液晶，液晶既具有液體的流動(dòng)性，又表現(xiàn)出類(lèi)似晶體的各向異性
D.芯片中二氧化硅優(yōu)異的半導(dǎo)體性能，使得晚會(huì)上各種AI技術(shù)得以完美體現(xiàn)
3.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是( )
A.NaClO的電子式：Na··O‥‥··Cl‥‥··
B.2px能級(jí)電子云輪廓圖：
C.基態(tài)Fe3+價(jià)層電子軌道表示式：
D.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.3.1 g白磷(P4，正四面體結(jié)構(gòu))中含有0.15NA個(gè)P—P
B.3.2 g氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L I2與2.24 L H2充分反應(yīng)，生成的HI分子數(shù)目為0.2NA
D.5.6 g鐵粉與100 mL 4 ml·L-1的硝酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H2分子數(shù)目為0.1NA
5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子
B.H3O+中的H—O—H鍵角比水中的小
C.共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高
D.非金屬元素都位于元素周期表中的p區(qū)
6.能正確表示下列變化的離子方程式是( )
A.甲醇?jí)A性燃料電池負(fù)極方程式：CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+
B.鐵粉與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
C.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2OSO32-+H3O+
D.硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-===CuS↓
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵
B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：ZZ
D.電負(fù)性：Wv(Ⅰ)>v(Ⅲ)
D.三個(gè)過(guò)程的反應(yīng)焓變：ΔH(Ⅱ)>ΔH(Ⅰ)>ΔH(Ⅲ)
14.使用合適的催化劑進(jìn)行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應(yīng)原理如下：
主反應(yīng)：CH3COOH(g)+2H2(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔHΔH(Ⅲ)，D項(xiàng)正確。]
14.B [主反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙醇的選擇性上升，則250 ℃下，乙醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)是①；主反應(yīng)和副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，主反應(yīng)和副反應(yīng)的平衡均逆向移動(dòng)，主反應(yīng)逆向移動(dòng)的程度大于副反應(yīng)，曲線(xiàn)②表示2 MPa時(shí)乙醇選擇性隨溫度變化的曲線(xiàn)；同理，③表示2 MPa時(shí)乙酸乙酯選擇性隨溫度變化的曲線(xiàn)，④表示250 ℃時(shí)乙酸乙酯選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CH3COOH(g)+2H2(g)===CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)可由主反應(yīng)+副反應(yīng)得到，由于主反應(yīng)和副反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)2CH3COOH(g)+2H2(g)===CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g) ΔH

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