基礎(chǔ)篇
1、將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是（ ）
A．增重30% B．增重10% C．不變 D．減輕30%
2、27克氯化銅樣品（其中混有少量其它鹽類），與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀58克，則可能混有的鹽是（ ）
A．FeCl2 B．BaCl2 C．ZnCl2 D．KCl
3、一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（ ）
A．10% B．30% C．50% D．70%
4、把70%的硝酸（密度為1.44g/cm3）與等體積的水混合，所得稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A．等于35% B．小于35% C．大于35% D．無(wú)法確定
5、經(jīng)測(cè)定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，某同學(xué)把100g該混合物充分加熱完全反應(yīng)后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過(guò)濾洗滌干燥后稱得黑色固體20.7g．請(qǐng)你推算加熱該混合物時(shí)產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是（ ）
A．4.8 g B．9.6 g C．19.2 g D．48 g
6、有一空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，分析測(cè)知含水6.62% Na2CO3 2.38% NaOH 91%將此樣品1g加到46g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，過(guò)量的鹽酸用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為（ ）
A．1.33g B．2.62g C．3.43g D．無(wú)法確定
7、天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，并分別盛有100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，此時(shí)天平平衡。若向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍平衡的是（ ）
A．鋅6.5g，鐵6.5g B．鋅15g，碳酸鈉15g
C．碳酸鈉10g，氧化鈉5.6g D．碳酸鈉4.2g，硝酸銀4.2g
8、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g B．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g
C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是2：5
9、將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?。將灼燒后的產(chǎn)物冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原混合物相同，則原混合物中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.56% B.44% C.40% D.38%
10、將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（ ）
A．① B．①②③ C．②③ D．①③
11、由BaCO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則下列各項(xiàng)中：①鋇元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ④CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑤BaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑥BaCO3和CaCO3的質(zhì)量比，其中能確定的是（ ）
A．都不能確定 B．只有③能確定 C．只有④⑤⑥能確定 D．都能確定
12、已知有機(jī)物C2H4O、C3H602和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．1-7a/6 B.7a/6 C.a/6 D.無(wú)法計(jì)算
13、測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若設(shè)Na+為4n個(gè)，則SO42-的離子數(shù)為（ ）
A．2n B．3n C．6n D．8n
14、為探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)中量的關(guān)系。某興趣小組做了五組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為（ ）
A．2.24，4.98 B．2.24，6.40 C．3.36，5.12 D．3.36，4.98
15、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。
?
請(qǐng)計(jì)算：（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 克。
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1％)
16、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9mL，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1mL，通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少5mL，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？
17、某同學(xué)用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實(shí)驗(yàn)，其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下列空格：
（1）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？ 。（2）哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余？ 。
（3）表中x的值是 。 （4）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
18、將一定量的碳酸鈣和單質(zhì)碳的混合物置于坩堝中充分灼燒，假定能將產(chǎn)生的氣體全部收集起來(lái)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所得的氣體質(zhì)量恰等于混合物的質(zhì)量，試求混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
19、某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查.他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖：
試回答（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式： 。
（2）實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為 。
（3）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
20、下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度(g)：
現(xiàn)將62克Na2O和40克CaCl2投入118克水中，反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有沉淀析出。
（1）寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）計(jì)算該沉淀的質(zhì)量。
21、將五份含6g碳粉和40g的氧化銅的混合物，分別放入密閉容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱．在不同的反應(yīng)時(shí)間里收集到如下數(shù)據(jù)：
①2min收集到氣體的質(zhì)量是 g；10min收集到氣體的質(zhì)量是 g；
加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學(xué)式為 。
②混合固體在加熱過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有 、
。（寫兩個(gè)可能的化學(xué)方程式）
③將碳粉和氧化銅按照下列質(zhì)量比混合后進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所得氣體為CO和CO2的是 （填序號(hào)）
A.3：40 B.3：35 C.3：25 D.3：20
CO
提高篇
1、鐵和氧兩種元素形成的固體粉末在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成的氣體可被足量的石灰水全部吸收，過(guò)濾所得沉淀的質(zhì)量是原固體粉末質(zhì)量的50/29倍。下列判斷中正確的是（ ）
A．原粉末一定是Fe3O4 B．原粉末一定是FeO和Fe2O3的混合物
C．原粉末一定是純凈物 D．原粉末可能是由一種、兩種或三種氧化物組成
2、有一置于水中的用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過(guò)容器壁，液體固體則不能，其質(zhì)量為1g，體積為0.04L，內(nèi)裝有32.7g 40%的硫酸溶液，如果向其中加入鋅，要保持容器不下沉，鋅的質(zhì)量最多不超過(guò)（ ）
A．6.3g B．6.5g C．7.5g D．13.0g
3、通過(guò)電火花，可以使密閉容器中裝有H2、O2、Cl2混合氣體恰好完全反應(yīng)，將容器的溫度冷卻到室溫時(shí)，可以得到HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的溶液，原容器中H2、O2、Cl2三種氣體的體積比為（ ）
A．2：1：1 B．9：4：3 C．9：4：1 D．4：1：2
4、某固體樣品可能含有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中的一種或幾種，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為2l：8．則該樣品的組成不可能是（ ）
A．Fe3O4 B．Fe2O3和FeO C．Fe2O3 D．FeO、Fe2O3和Fe3O4
5、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-?，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32-一定存在
C．Na+一定不存在 D．一定不存在Cl-
6、經(jīng)測(cè)定，某含有C、O兩種元素的常見氣體的混合氣體中，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該混合物中（ ）
A．一定有CO B．一定有CO2 C．一定有O2 D．一定有CO2、CO
7、某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質(zhì)，它們的質(zhì)量比為13：10．欲將兩種雜質(zhì)同時(shí)除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是（ ）
A．鹽酸和硫酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為73：98
B．鹽酸和硫酸鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為73：71
C．硫酸和硫酸鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為98：71
D．硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為49：60
8、氫氣和氧氣的混合氣體100mL，通過(guò)電火花爆炸后，氣體體積分?jǐn)?shù)減少到73mL，若反應(yīng)前后溫度（高于100℃）和壓強(qiáng)不變，則原混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)可能為（ ）
A．73% B．81% C．46% D．9%
9、某技術(shù)員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，測(cè)得溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該醋酸溶液中，醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．5% B．14% C．20% D．25%
10、非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)，且n （Fe）：n （O）＜1，在存在缺陷的該晶體中，F(xiàn)e有Fe2+ 和Fe3+兩種離子，則Fe3+占鐵總量的（ ）
A．10% B．10.5% C．85% D．89.5%
11、已知一個(gè)SO2分子質(zhì)量為n kg，一個(gè)SO3，分子質(zhì)量為m kg，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的式量為（ ）
A.32n/(m-n) B.32n/(3m-2n) C.32n/(3n-2m) D.16n/(3m-2n)
12、由某物質(zhì)R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗(yàn)，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入146g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸時(shí)溶液恰好呈中性。求物質(zhì)R的質(zhì)量。
13、某化學(xué)興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。為了進(jìn)一步研究做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO4中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g。
②將9.2g固體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸50.0g，根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系見圖。求：
（1）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。
（2）與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。
（3）與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和 8.5g（選填“＞”、“＜”或“=”）。對(duì)此結(jié)果作出你的解釋 。
14、現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測(cè)定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
【實(shí)驗(yàn)一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為 g。
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)，需要鹽酸的質(zhì)量為 g。
【實(shí)驗(yàn)二】在上述第Ⅲ組反應(yīng)后的溶液中加AgNO3溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下圖：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（4）某同學(xué)計(jì)算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）后經(jīng)檢查無(wú)數(shù)字運(yùn)算錯(cuò)誤。請(qǐng)判斷該計(jì)算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯(cuò)誤原因。 。
15、某興趣小組同學(xué)在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O（紅色）兩種常見的氧化物．因?yàn)镃u和Cu2O均為紅色，故他們猜測(cè)，在H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O。
（1）該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取了8.0g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通入足量的H2，在加熱條件下進(jìn)行還原，如果產(chǎn)物只有Cu，其質(zhì)量應(yīng)為 。
（2）該小組在H2還原CuO時(shí)，當(dāng)發(fā)現(xiàn)8.0g黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)變成紅色時(shí)，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為6.8g．此紅色固體中氧元素的質(zhì)量為 ，以此推得Cu2O的質(zhì)量為 。
（3）將（2）中所得的6.8g固體放入燒杯中，加入48.0g過(guò)量稀鹽酸（Cu2O與稀鹽酸的反應(yīng)為：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O），充分?jǐn)嚢瑁屑t色固體外，還發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。試計(jì)算此藍(lán)色溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
16、將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入W g鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、烘干，得到干燥的固體混合物仍是W g。計(jì)算：（1）W的取值范圍？ （2）加入的氧化銅的質(zhì)量是多少？
（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
17、某學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH的變質(zhì)程度進(jìn)行探究。先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）該NaOH的變質(zhì)程度是多少？
（2）求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)所用的鹽酸的質(zhì)量是多少、（計(jì)算結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（3）根據(jù)“鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？
。
18、將固體FeC2O4?2H2O放在一個(gè)可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱，F(xiàn)eC2O4?2H2O首先逐步失去結(jié)晶水，溫度繼續(xù)升高時(shí)，F(xiàn)eC2O4會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的各種氧化物．稱取1.000g FeC2O4?2H2O，持續(xù)加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并推斷：
（1）300～350℃時(shí)，固體質(zhì)量不變的原因是 ；
（2）350～400℃內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（3）500℃剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式是 ；
（4）600～800℃內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
19、某同學(xué)為了研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷粉末A的成分，并計(jì)算粉末A中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
20、有一瓶久藏的Na2SO3，欲測(cè)定該藥品變質(zhì)程度，進(jìn)行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為n g。
（1）若試樣部分變質(zhì)，n/m的范圍為 。
（2）若取試樣m=10.0 g，其中Na2SO3己有50%變質(zhì)，則n為 g。
21、金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B=A2B。某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。試求丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是多少？
22、天然堿的組成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示?，F(xiàn)有3 種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。
(l)將質(zhì)量為62.0 g的樣品A平均分成兩份，一份在300℃下充分灼燒(Na2CO3不分解)。固體質(zhì)量減輕9.8 g：另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1 g。樣品A的化學(xué)式可以表示為 。
(2)將質(zhì)量為4.71g的樣品B溶于水，逐滴滴加入一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的質(zhì)量有下表所示關(guān)系：
己知在鹽酸不足時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；樣品B的化學(xué)式可以表示為 。
23、某興趣小組的同學(xué)對(duì)編號(hào)為①、②的兩種鋁鎂合金樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
已知：鎂能與酸反應(yīng)，但不能與堿溶液反應(yīng)；鋁既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液與二氧化碳反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后者經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后生成相應(yīng)氧化物。
(1)取質(zhì)量為m1的樣品①和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾；再向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體的質(zhì)量仍為m1。求樣品①中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)取不同質(zhì)量的樣品②分別和30 g相同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(氣體的密度為0.089 3 g/L)如下表所示：
求：① 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②合金中鋁鎂的質(zhì)量比。
24、甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
已知：a1+a2+a3=16.5g，b1+b2+b3=146g
現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)反應(yīng)后所得的溶液全部倒入一個(gè)容器內(nèi)，稱得此溶液質(zhì)量為158.1g．試求：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。
（3）反應(yīng)過(guò)程中共生成水的質(zhì)量是 g。
（4）求a1的值。
25、課外興趣小組對(duì)某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算。取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。
（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g H2的體積為22.4 L）
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）
26、天然堿的組成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示?，F(xiàn)有3 種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。
(l)將質(zhì)量為62.0 g的樣品A平均分成兩份，一份在300℃下充分灼燒(Na2CO3不分解)。固體質(zhì)量減輕9.8 g：另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1 g。樣品A的化學(xué)式可以表示為 。
(2)將質(zhì)量為4.71g的樣品B溶于水，逐滴滴加入一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的質(zhì)量有下表所示關(guān)系：
己知在鹽酸不足時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；樣品B的化學(xué)式可以表示為 。
27、自然界存在著一種白云石的礦石，其化學(xué)式是xCaCO3?yMgCO3（其中x、y為最小正整數(shù)比）。以它為原料，可制取耐火材料等。
（1）稱取2.76g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，冷卻到室溫，再稱量固體質(zhì)量為1.44g．試通過(guò)計(jì)算寫出白云石的化學(xué)式。
（2）若再稱取2.76g白云石，研碎后與過(guò)量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強(qiáng)熱一段時(shí)間后，測(cè)得白云石分解率為a（設(shè)白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V L一氧化碳（密度為：1.25g/L）。（已知CaO+3C=CaC2+CO；2MgO+5C=Mg2C3+2CO）
①試計(jì)算V為多少L？（用a代數(shù)式表示）。
②請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出V和a的關(guān)系圖。
28、實(shí)驗(yàn)室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：將其中一份樣品加入過(guò)量鹽酸得到溶液A；
甲 乙 丙
步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過(guò)量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；
步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無(wú)色氣體0.5克，并得到不溶物64克和不含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液。
(1)溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ；
(2)計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量； (3)計(jì)算粉末B中鐵的質(zhì)量；
(4)原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少?序號(hào)項(xiàng)目
①
②
③
氧氣質(zhì)量/g
8
16
24
碳質(zhì)量/g
3
12
6
生成CO2質(zhì)量/g
11
22
22
編號(hào)
加入鐵的質(zhì)量/g
硫酸銅溶液體積/mL
生成銅的質(zhì)量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
x
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
20.0
y
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
氧化銅/g
硫酸溶液/g
硫酸銅/g
1
2.0
120
4.0
2
4.0
120
8.0
3
6.0
120
9.6
4
8.0
200
16
5
10.0
200
x
物質(zhì)
Ca(OH)2
NaOH
NaCl
CaCl2
溶解度(g)
0.165
108
36.0
42.0
加熱時(shí)間/min
2
4
6
8
10
固體質(zhì)量/g
44
39
35
32
32
氣體質(zhì)量/g
X
7
11
14
14
第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g
20
40
60
生成氣體的質(zhì)量/s
2.2
4.4
5.5
溫度/℃
25
150
300
350
400
450
500
600
700
800
固體質(zhì)量/克
1.000
0.902
0.800
0.800
0.400
0.400
0.444
0.444
0.430
0.430
A的用量
B的用量
A2B的質(zhì)量
甲
7.0 g
1.0 g
5.0 g
乙
4.0 g
4.0 g
5.0 g
丙
a g
b g
3.0 g
鹽酸質(zhì)量/g
20
40
60
80
氣體質(zhì)量/g
0
0.44
1.32
1.98
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
a
b
c
合金質(zhì)量/mg
510
765
918
氣體體積/mL
560
672
672
所用試劑及質(zhì)量
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量
甲
CaO（固）a1g，10%鹽酸b1g
c1g
乙
Ca（OH）2（固）a2g，10%鹽酸b2g
c2g
丙
CaCO3（固）a3g，10%鹽酸b3g
c3g
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g
2.836
5.672
8.508
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/ L
1.12
2.24
2.80
鹽酸質(zhì)量/g
20
40
60
80
氣體質(zhì)量/g
0
0.44
1.32
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