考生須知：
1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 水溶液呈堿性的鹽是
A. Na2CO3B. FeCl3C. NaNO3D. Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，溶液呈堿性，A正確；
B．FeCl3為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，溶液呈酸性，B錯誤；
C．NaNO3為強酸強堿鹽，離子不發(fā)生水解，溶液呈中性，C錯誤；
D．Ba(OH)2屬于強堿，不屬于鹽，D錯誤；
故選A。
2. 儀器名稱為“分液漏斗”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．A為酸式滴定管，A不符合題意；
B．B為冷凝管，B不符合題意；
C．C為容量瓶，C不符合題意；
D．D為分液漏斗，D符合題意；
故選D。
3. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)B. 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D. 鐵與氯氣在加熱下反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO，是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，B符合題意；
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．鐵與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；
答案選B。
4. 下列說法正確的是
A. 加入適宜的催化劑，可促使Cu + Fe2+ =Fe +Cu2+反應(yīng)進行，且反應(yīng)速率加快
B. 升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)速率加快
C. 反應(yīng)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑中，加入更多的Zn?？梢约涌旆磻?yīng)速率
D. 對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓縮容器增大壓強，速率加快
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)金屬活潑性順序可知，銅不能置換出鐵單質(zhì)，加入催化劑也不能置換，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；
B．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，B錯誤；
C．反應(yīng)中，加入的Zn粒為固體，不會影響反應(yīng)速率，C錯誤；
D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓縮容器增大壓強，相當(dāng)于增大濃度，反應(yīng)速率加快，D正確；
故選D。
5. 下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 工業(yè)合成氨： ，采用400℃~500℃的高溫條件
D. 工業(yè)制備：，加入大量水，同時加熱
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液中存在平衡：，加入固體KSCN后，平衡逆向移動，顏色變深，A不符合題意；
B．氯氣在飽和食鹽水中存在平衡：，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，故實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，B不符合題意；
C．工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，高溫平衡逆向移動，該反應(yīng)在高溫下進行是為了提高反應(yīng)速率，C符合題意；
D．四氯化鈦水解產(chǎn)生二氧化鈦，加入大量水，同時加熱使水解平衡正向移動，可以用該反應(yīng)制備二氧化鈦，D不符合題意；
故選C。
6. 下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、
B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl?、
C. 中性溶液中：K+、Fe3+、、Cl?
D. 滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl?、CN?
【答案】A
【解析】
【詳解】A．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A正確；
B．pH=1的溶液中，在酸性條件下具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；
C．中性溶液中Fe3+會發(fā)生水解生成氫氧化鐵，不能大量共存，C錯誤；
D．滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中CN?與生成，為弱電解質(zhì)，不能大量共存，D錯誤；
故選A。
7. 下列事實對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：
B. 用醋酸除去水壺中水垢：
C. 用Na2CO3溶液清洗油污：
D. 用石墨電極電解CuCl2溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，A正確；
B．用醋酸除去水壺中水垢，反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：，B錯誤；
C．用Na2CO3溶液清洗油污，碳酸鈉水解溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，離子方程式為：、，C錯誤；
D．用石墨電極電解CuCl2溶液，反應(yīng)生成銅單質(zhì)和氯氣，離子方程式為： ，D錯誤；
故選A。
8. 某溫度下，密閉恒容絕熱容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： ，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化
C. 每消耗n ml B的同時生成2n ml的D
D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．對于反應(yīng)，因為B是固體，根據(jù)，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化(氣體總質(zhì)量等于反應(yīng)前A的質(zhì)量加上反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量，減去消耗的A的質(zhì)量)，容器體積V不變，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量n不變，在恒容絕熱容器中，V不變，T會隨著反應(yīng)的進行而改變(因為反應(yīng)有熱量變化)，則容器內(nèi)的總壓強也會發(fā)生變化，所以當(dāng)容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；
C．每消耗n ml B的同時生成2n ml的D，均表示正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．根據(jù)，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量m會發(fā)生變化(理由同選項 A)，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量n不變，則當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選C。
9. 電化學(xué)腐蝕是海水對海上船體外殼腐蝕的主要類型，為了防止造成更大損失，通常船體鋼鐵外殼鑲嵌鋅塊來延緩腐蝕。下列不正確的是
A. 該法稱為犧牲陽極法B. 鋼鐵外殼成為原電池的正極
C. 鑲嵌的鋅塊需定期更換D. 原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+
【答案】D
【解析】
【分析】鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動性Zn＞Fe，即鋅塊為負極，鋼鐵為正極，形成原電池，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，從而保護鋼鐵，延緩其腐蝕。
【詳解】A．該方法中鋅片作負極，鋼鐵做正極，稱為犧牲陽極法，A正確；
B．由分析可知，鋼鐵外殼作原電池的正極，B正確；
C．Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鑲嵌的鋅塊會被逐漸消耗，需根據(jù)腐蝕情況進行維護和更換，不能永久使用，C正確；
D．原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；
故選D。
10. 在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 由a到b過程，溶液中增大
B. 由b到c過程，CH3COOH電離平衡正向移動
C. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度大小順序是：b>c>a
D. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，pH值大小順序是：b>c>a
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；加水稀釋過程中，醋酸溶液的濃度減小，電離程度變大，溶液中離子濃度先增大后減小，溶液的導(dǎo)電性先增強后減弱，據(jù)此回答。
【詳解】A．由電離常數(shù)可知，溶液中，由a到b過程，醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離常數(shù)不變，溶液中氫離子濃度增大，則溶液中的值減小，A錯誤；
B．b到c過程中，繼續(xù)加水稀釋，根據(jù)越稀越電離可知，CH3COOH的電離程度逐漸增大，電離平衡正向移動，B正確；
C．根據(jù)越稀越電離可知，a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度大小順序是：c>b>a，C錯誤；
D．c(H+)越大，溶液導(dǎo)電性越強，由圖可知，導(dǎo)電性強弱順序是b>c>a，則c(H+)由大到小的順序b>c>a，c(H+)越大，pH值越小，則pH由小到大的順序是b②
B. 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C. 若分別加入25mL0.1ml·L-1鹽酸后，pH最大的是①
D. 若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②
【答案】D
【解析】
【詳解】A．三種溶液濃度相同，水解是微弱的，所以氫氧化鈉溶液堿性最強，醋酸的酸性大于碳酸，根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉溶液堿性強于醋酸鈉，A正確；
B．稀釋時鹽的水解程度增大，變化較小，B正確；
C．加入等量的鹽酸以后碳酸鈉溶液恰好生成碳酸氫鈉，，顯堿性，醋酸鈉溶液恰好生成醋酸，，顯酸性，氫氧化鈉溶液生成氯化鈉顯中性， C正確；
D．要使3種溶液的pH均為9，需要濃度最大的是產(chǎn)生氫氧根離子最難的，也就是水解程度最小的，因為醋酸酸性大于碳酸，所以醋酸鈉水解程度最小，D錯誤；
故選D。
13. 一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是
A. 右側(cè)電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 理論上每消耗0.1mlFe2O3，陽極室溶液減少21.3g
C. 陰極區(qū)電極反應(yīng)：Fe2O3+6e?+3H2O=2Fe+6OH?，溶液中OH? 逐漸升高
D. 理論上每消耗0.1mlFe2O3，產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
【答案】B
【解析】
【分析】裝置圖中右側(cè)為飽和食鹽水，右側(cè)電極上生成氣體，則右側(cè)為電解池的陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)：，左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極
反應(yīng)：，中間為陽離子交換膜，Na+由陽極移向陰極，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．由分析知，右側(cè)電極作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；
B．由可知，理論上每消耗0.1mlFe2O3，轉(zhuǎn)移0.6ml電子，由可知，陽極生成0.3ml氯氣，同時有0.6ml Na+由陽極移向陰極，陽極室溶液減少質(zhì)量為，B錯誤；
C．左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極反應(yīng)：，陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高，C正確；
D．由可知，理論上每消耗0.1mlFe2O3，轉(zhuǎn)移0.6ml電子，由可知，陽極生成0.3ml氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，D正確；
故選B。
14. 在密閉容器中，反應(yīng) ，達到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ是增大反應(yīng)物的濃度
B. 圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強
D. 圖Ⅲ是升高溫度
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖I在某一時刻正逆反應(yīng)速率都增大，若只是增大反應(yīng)物的濃度，只有正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A錯誤；
B．圖II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大壓強或加入催化劑的變化情況，因為該反應(yīng)是前
后氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)，增大壓強，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移動，B錯誤；
C．圖III中t時刻百分含量降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng) 是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，升高溫度，平衡逆向移動，則圖III是升高溫度，故C錯誤；
D．由C可知，圖Ⅲ是升高溫度，故D正確；
故選D。
15. 部分弱電解質(zhì)在常溫下的電離平衡常數(shù)如表：
下列說法正確的是
A. 結(jié)合的能力：
B. 對HCOOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
C. 向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為
D. 向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應(yīng)的離子方程式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，酸性越弱，其對應(yīng)的酸根離子結(jié)合H+的能力越強，則結(jié)合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-，A錯誤；
B．已知溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù)，故對HCOOH溶液加水稀釋，溶液中HCOO-和H+離子濃度均減小，而OH-濃度增大，B錯誤；
C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，則向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
弱電解質(zhì)
HCOOH
HCN
電離平衡常數(shù)

故答案為：D。
16. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 電解精煉銅時在陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA
B. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池工作時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 0.1ml/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電解精煉銅時，陽極放電的金屬不完全是銅，存在鐵等，所以減少32g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不是NA，故A錯誤；
B．pH=13Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1ml/L，溶液體積為1L，含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C．氫氧燃料電池正極消耗氧氣，若消耗標(biāo)況下11.2L氧氣即0.5ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ml，即2NA，故C錯誤
D．溶液體積未知，不能確定粒子數(shù)目，故D錯誤；
故選：B。
17. 在常溫下，向10mL濃度均為0.1 ml·L-1NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1 ml·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 在a點的溶液中，c(Na+)>c()>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)
B. 若將0.1ml·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時：c(Na+)=c(CH3COO?)
C. 在c點的溶液pH，則會同時沉淀，故D錯誤；
答案選C。
20. 下列實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項
實驗方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
用pH計測量CH3COONa、NaClO的pH，比較溶液pH大小
NaClO的pH比CH3COONa大，說明ClO?水解程度大于CH3COO?
B
將2ml0.5 ml·L-1的CuCl2溶液加熱后置于冷水中
溶液由黃綠色變?yōu)樗{色，說明降低溫度[Cu(H2O)4]2++4Cl?[CuCl4]2?+4H2O向逆方向移動
C
將中間裹有鋅皮的鐵釘放入滴有酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的飽和食鹽水瓊脂液中
中間鋅皮表面無明顯變化，鐵釘兩端溶液變紅，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕
D
向2mL0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 ml·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1 ml·L-1 KI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．未指明溶液的物質(zhì)的量濃度是否相同，因此不能根據(jù)所測pH說明ClO?水解程度大于CH3COO?，故A錯誤；
B．將2ml0.5 ml·L-1CuCl2溶液加熱后置于冷水中，溶液由黃綠色變?yōu)樗{色，說明降低溫度平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl?[CuCl4]2?+4H2O向生成藍色的[Cu(H2O)4]2+的逆方向移動，故B正確；
C．Zn-Fe組成原電池時，Zn比Fe活潑，Zn作負極，鐵作正極，鐵電極上氧氣得電子生成OH-使溶液變紅，說明Zn發(fā)生了吸氧腐蝕，故C錯誤；
D．AgNO3溶液過量，滴入的KI溶液與過量的硝酸銀反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，不能說明AgCl與KI反應(yīng)生成AgI，因此不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D錯誤；
故選：B。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)
21. 回答下列問題：
（1）寫出CH3COOH在水溶液中的電離方程式___________。
（2）泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括 Al2(SO4)3溶液(約1 ml·L-1)、NaHCO3溶液(約1 ml·L-1)及起泡劑。使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（3）0.2 ml·L-1與0.1 ml·L-1醋酸中c(H＋)之比為___________2：1 (填“>”“②>7，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③

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浙江省麗水市“五校高中發(fā)展共同體”2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考 化學(xué)試題

浙江省麗水市“五校高中發(fā)展共同體”2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考 化學(xué)試題
浙江省麗水市“五校高中發(fā)展共同體”2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題

浙江省麗水市“五校高中發(fā)展共同體”2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題
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