總分：100分 考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127
第I卷 選擇題
一、選擇題（每題3分，共42分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是正確的。）
1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（ ）
A．云南紅壤適宜種植茶葉，紅色土壤是因?yàn)槠渲懈缓現(xiàn)eO
B．戰(zhàn)國青銅器?；~案是云南省博物館的鎮(zhèn)館之寶，其硬度比純銅大
C．彝族五彩拼花繡花裙獨(dú)具民族特色，其紡織材料棉和麻均為天然有機(jī)高分子
D．建水紫陶刻填詩文梅花紋瓶工藝精湛，建水紫陶是一種傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．0.1ml·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成8gO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，2.24L甲烷中含有的氫原子數(shù)為0.4NA
D．常溫下，1L0.1ml/L的氯化銨溶液中NH數(shù)目為0.1NA
3．甜橙醇結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)甜橙醇的敘述正確的是（ ）
A．甜橙醇的分子式為C14H24OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．分子中所有原子一定共平面D．能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素可在考古時用來推算一些文物的年代；Y原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍；Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法中正確的是（ ）
A．僅由W、X、Y三種元素組成的化合物可能是離子化合物
B．Y與Z形成的化合物一定只含離子鍵
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：
D．W與氫元素組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于水的沸點(diǎn)
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
B．大理石與醋酸反應(yīng)：
C．用惰性電極電解溶液：
D． 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
6．下列敘述中，正確的是（ ）
A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．合成氨中采用及時分離氨氣可提高反應(yīng)速率
C．電鍍銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變
D．工業(yè)上常采用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
7．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A．Al2O3 具有兩性，故可用作防火材料
B．FeCl3水解顯酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑
C．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸氣的吸收劑
D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒
9．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0 。如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）
A．t2時加入了催化劑 B．t5時增大了壓強(qiáng)
C．t3時降低了溫度D．時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
11．已知反應(yīng)： kJ/ml ()，其反應(yīng)機(jī)理如：① 快 ； ② 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
B．總反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ?ml
C．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
D．其他條件相同再充入NO（g），能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
12．鈷酸鋰電池是一種常見的鋰離子電池，用它作為電源按如下圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電后，a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．已知鈷酸鋰電池放電時總反應(yīng)為LixC6＋Li1－xCO2===LiCO2＋6C，則m處 Li1－xCO2為負(fù)極，失電子
B．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2 ml電子時，理論上裝置Ⅰ中加入100 mL 2 ml/L鹽酸可復(fù)原
C．d電極為陰極，電解過程中發(fā)生反應(yīng)Cu+ Cl－- e－= CuCl
D．隨著電解的進(jìn)行，U形管Ⅱ中發(fā)生了轉(zhuǎn)化：CuCl+ OH－= CuOH +Cl－
13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A．圖甲中的反應(yīng)平衡后升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．圖乙表示在不同溫度下的水溶液中和的變化曲線，a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)
C．圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大
D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應(yīng)溶液導(dǎo)電性的變化
14．一定條件下，合成氨反應(yīng)：。圖甲表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是（ ）
A．加入催化劑后可以使甲圖中的E和都減小
B．由圖乙看出從11 min起其他條件不變，壓縮容器體積，則的變化曲線為b
C．圖丙中溫度，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最低
D．由圖乙信息可知，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
第II卷 非選擇題
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）
15．（16分）室溫下，有濃度均為0.1ml?L-1的下列五種溶液，請回答問題。
①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3
資料：室溫下，醋酸；碳酸。
上述溶液中水的電離被抑制的是 (填序號，下同)，水的電離被促進(jìn)的是
。
溶液④中溶質(zhì)與水作用的離子方程式表示為 。
(3)上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)? (填序號)。
(4)等體積的①和③分別與足量的鋅粉反應(yīng)，起始速率：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。最終生成氫氣的量：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。
(5)比較溶液③和④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度：③ ④(填“＜”、“=”或“＞”)。
(6)向溶液①中加水稀釋至原體積的100倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的pH為 。
(7)為使⑤溶液中c(Na+)/c(CO32-)減小，可采用的措施有（忽略溶液體積、溫度的變化） 。
A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
C．加入少量KOH固體 D．加少量KHCO3
16．（14分）滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的醋酸溶液。
取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000ml/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}
(1)滴定過程中加入的指示劑為 。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視 。
(3)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出醋酸待測液的濃度為 (保留4位有效數(shù)字)。
在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有
(填序號)。
a．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水
d．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)
Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于粗產(chǎn)品的純度測定。
稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)()，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。
(5)加入KI和稀后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
17．（14分）軟錳礦的主要成分是，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備并回收，其主要流程如下：

為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可以采取的措施有
(寫兩條)。
(2)浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，浸取時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)“氧化”過程中，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為 ，還可使用 代替。
(4)濾渣2主要成分的化學(xué)式是 。
(5)“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(6)生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是
。
18．（14分）I．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：
。
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(、)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是 (填“A”或“B”)；比較、的大小關(guān)系： ；

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是。
(3)在一定溫度下，將1 ml 和3 ml 混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 ml。
①下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A．單位時間內(nèi)消耗n ml的同時消耗2n ml的
B．、、的濃度相等
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．混合氣體的密度不變
②達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率 。
③已知平衡時，容器壓強(qiáng)為8 MPa，則平衡常數(shù) (用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
III．近日，電催化固氮領(lǐng)域取得重要進(jìn)展，利用雙功能催化劑可實(shí)現(xiàn)室溫條件下電催化氮?dú)膺€原制備氨氣、氧化制備硝酸鹽。裝置如圖所示：
(4)工作時，a極與電源 (填“正極”或“負(fù)極”)相連。
(5)陽極區(qū)的電極反應(yīng)為： 。




A．實(shí)驗(yàn)室制備
B．分離和
C．噴泉實(shí)驗(yàn)
D．制備
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
該溶液中一定含有CO
B
相同條件下，往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣
Ka(HA) p1（1分）
(3) AC （2分） 60% （2分） 0.26(MPa)-2（2分）
(4)負(fù)極（1分）
(6)N2＋6H2O-10e-=2NO＋12H＋（2分）

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