(考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分)
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。
3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Br：80
第Ⅰ卷
一、選擇題：(本題共16個小題，每小題3分)
1. 化學(xué)與社會環(huán)境、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A. 冬奧場館使用制冷劑制冰是物理過程
B. 我國科學(xué)家突破的人工合成淀粉技術(shù)有利于實現(xiàn)碳中和
C. 火炬“飛揚”使用氫氣作燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： kJ?ml
D. 一次性保暖貼的主要原料是鐵粉、食鹽和活性炭，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱
【答案】C
【解析】
【詳解】A．使用制冷劑制冰，過程中干冰升華和水的凝固未生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，A正確；
B．我國科學(xué)家在國際上首次實現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，增大CO2的吸收，均有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，B正確；
C．燃燒是指1ml燃料純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時放出的熱量，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，C錯誤；
D．一次性保暖貼的主要原料是鐵粉、食鹽和活性炭，因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)中吸氧腐蝕而放熱，D正確；
故答案為：C。
2. 對反應(yīng) 的說法正確的是
A. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行B. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行
C. 任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
【答案】A
【解析】
【詳解】是氣體體積增大的反應(yīng)，、，時反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故選A。
3. 下列敘述中不能用平衡移動原理解釋
A. 工業(yè)制硫酸過程中通入過量空氣能提高硫酸產(chǎn)率
B 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，拉伸容器混合氣顏色變淺
C. 煤氣中毒的患者要送入高壓氧倉中進(jìn)行救治
D. 合成氨生產(chǎn)中要不斷補(bǔ)充新鮮的高壓氮、氫混合氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A．工業(yè)制硫酸過程包括、，通入過量空氣使得平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，可以提高硫酸產(chǎn)率，A不合題意；
B．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)前后系數(shù)相等，拉伸容器，增大體積，平衡不移動，顏色變淺是因為濃度變小，與平衡移動無關(guān)，B符合題意；
C．煤氣中毒者送入高壓氧艙緩解病情，增大壓強(qiáng)增加氧氣的溶解度，與平衡有關(guān)，C不合題意；
D．合成氨生產(chǎn)中要不斷補(bǔ)充新鮮的高壓氮、氫混合氣，促使反應(yīng)正向移動，提高氨氣產(chǎn)率，D不合題意；
故選B。
4. 用FeCl3·6H2O晶體制取無水FeCl3的實驗裝置如圖所示，已知無水FeCl3易水解、易升華。下列說法錯誤的是
A. 先打開分液漏斗活塞再點燃酒精燈B. b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸
C. d裝置起到冷凝收集產(chǎn)物的作用D. f裝置中上層為苯，下層為NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．FeCl3·6H2O晶體在HCl氛圍中加熱才能抑制FeCl3的水解，因此先打開分液漏斗產(chǎn)生HCl，過段時間再點燃酒精燈，A正確；
B．用B裝置干燥HCl，故選用濃硫酸，B正確；
C．無水FeCl3易升華，遇冷也易凝華，d中冰塊起的作用是降低無水FeCl3蒸氣的溫度，便于物質(zhì)冷凝結(jié)晶，C正確；
D．為防倒吸，f中上層為NaOH溶液，下層為CCl4，D錯誤；
故答案為：D。
5. 相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是
A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ
B. 反應(yīng)HZ＋Y-=HY＋Z-不能發(fā)生
C. 等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：HZ>HY>HX
D. 相同溫度下，1ml·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1ml·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HXCH3COONa>NaCl，則陰離子總濃度由大到小的順序為NaCl >CH3COONa>NaCN，即③>②>①；
②將濃度為0.02ml/L的HCN 與0.01ml/L NaOH 溶液等體積混合，混合溶液中含有等濃度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，
a．混合溶液中含有等濃度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，說明CN-水解大于HCN電離，溶液呈堿性，c(H+)b，故選C。
【小問2詳解】
CO和H2化合來制備甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，該反應(yīng)的ΔH=1072 kJ·ml-1+2×436 kJ·ml-1-（3×413 kJ·ml-1+358 kJ·ml-1+463 kJ·ml-1）=-116 kJ·ml-1。
【小問3詳解】
由題干圖示信息可知， NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) =E1-E2=134kJ/ml-368kJ/ml=-234kJ/ml。
【小問4詳解】
圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)的焓變小于0，正反應(yīng)進(jìn)行的方向需要吸收能量，結(jié)合圖此分析判斷，是發(fā)生的過渡反應(yīng)：COOH?+H?+H2O?=COOH?+2H?+OH?或H2O?=H?+OH?，該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.86eV-（-0.16eV）=2.02eV。
19. 為測定溶液的濃度，進(jìn)行如下實驗：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸進(jìn)行滴定。
（1）配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___________。
（2）用___________量取待測溶液放入錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。為減小實驗誤差，進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取溶液體積均為，三次實驗結(jié)果如下：
該溶液的濃度約為___________。
（3）當(dāng)___________，說明達(dá)到滴定終點。
（4）下列操作會造成測定結(jié)果(待測溶液濃度值)偏低的有___________。
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度 B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸潤洗 D．滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)
E．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
（5）中和滴定的裝置和相似操作可用來做其它實驗，如據(jù)反應(yīng)，可以用碘水滴定溶液，應(yīng)選___________作指示劑；據(jù)反應(yīng)可以用酸性溶液滴定溶液，溶液應(yīng)裝在___________滴定管中(填寫“酸式”或者“堿式”)。
【答案】（1）100mL容量瓶
（2） ①. 堿式滴定管 ②. 0.1151ml/L
（3）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)
（4）DE （5） ①. 淀粉溶液 ②. 酸式
【解析】
【小問1詳解】
準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器還缺少100 mL容量瓶；
【小問2詳解】
氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)該選用堿式滴定管量取NaOH溶液；根據(jù)數(shù)據(jù)可知，第一次實驗的數(shù)據(jù)偏差較大，無效舍去，所以取后2次的平均值為23.02ml，因此NaOH溶液的濃度：；
【小問3詳解】
該實驗用鹽酸溶液滴定NaOH溶液，并用酚酞作指示劑，則滴定終點的標(biāo)志為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；
【小問4詳解】
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度，導(dǎo)致鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高，故A錯誤；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，待測液中溶質(zhì)總物質(zhì)的量不變，對滴定無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致滴定管中鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，故C錯誤；
D．滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致讀取標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏小，結(jié)果偏低，故D正確；
E．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏小，結(jié)果偏低，故E正確；
答案選DE；
【小問5詳解】
碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，所以可選擇淀粉作指示劑；溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管乳膠管，所以應(yīng)裝在酸式滴定管中。
20. 回答下列問題：
（1）用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
A. 單位時間內(nèi)生成2nmlNO(g)的同時消耗nmlCO2(g)
B. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（2）CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為 。若在容積可變的密閉容器中充入m ml CO和n ml H2，(2m≠n)發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化曲線如下圖所示。
①反應(yīng) ___________0(填“>”“”“

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