陜西省西安市臨潼區(qū)華清中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（解析版）

這是一份陜西省西安市臨潼區(qū)華清中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（解析版），共17頁。試卷主要包含了本試卷主要考試內(nèi)容，可能用到的相對原子質(zhì)量等內(nèi)容，歡迎下載使用。
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 陜西歷史悠久，是中華文明的重要發(fā)祥地之一。被譽為“古都明珠，華夏寶庫”的陜西歷史博物館是展示陜西歷史文化和中國古代文明的藝術(shù)殿堂。下列說法正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為79，A錯誤；
B．灰陶男立俑的主要成分是陶瓷，屬于無機非金屬材料，不是金屬材料，B錯誤；
C．瑪瑙的主要成分SiO2，SiO2只含Si和O兩種元素，故屬于氧化物，C正確；
D．根據(jù)化學(xué)式中，所有元素的化合價代數(shù)和為0可知，銅戈上的銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3中Cu的化合價為+2價，D錯誤；
故答案為：C。
2. 常溫下，在溶液中可以大量共存的離子是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．與Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A不合題意；
B．Fe3+與OH-生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B不合題意；
C．Al3+與OH-生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，C不合題意；
D．與Ba2+、OH-均不反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；
故答案為：D。
3. 科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，下列分類正確的是
A. 和均為電解質(zhì)B. 和CO2均為酸性氧化物
C. 和均為堿性氧化物D. 和均屬于鈉鹽
【答案】A
【解析】
【詳解】A．和均為電解質(zhì)，且為強電解質(zhì)，A符合題意；
B．CO2是酸性氧化物，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，B不符合題意；
C．不是堿性氧化物，是過氧化物，C不合題意；
D．屬于堿不屬于鹽，D不合題意；
故答案為：A。
4. 性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)與性質(zhì)、用途相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鐵為金屬，有良好的導(dǎo)熱性，可用于鐵鍋炒菜，A正確；
B．Na2O2能和二氧化碳、水生成氧氣，可作潛水艇供氧劑，與其顏色無關(guān)，B錯誤；
C．Fe2O3是一種紅棕色固體，可用于作油漆和涂料的紅色顏料，四氧化三鐵為黑色固體，C錯誤；
D．NaClO具有強氧化性，能殺滅細菌，所以NaClO可作殺菌、消毒劑，D錯誤；
故選A。
5. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是
A. H2在Cl2中燃燒的實驗需要標(biāo)注的圖標(biāo)有
B. 如果不慎將鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用30%的NaOH溶液沖洗
C. 中學(xué)實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶
D. 鈉著火時，可以用干燥沙土蓋滅
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cl2有毒，需要在通風(fēng)良好的地方進行，H2在氯氣中燃燒反應(yīng)劇烈放出大量的熱，需戴護目鏡觀察現(xiàn)象，H2易燃需禁止明火，故H2在Cl2中燃燒的實驗需要標(biāo)注的圖標(biāo)有，A正確；
B．NaOH堿性太強會腐蝕皮膚，故如果不慎將鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，B錯誤；
C．鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，白磷易自燃，故中學(xué)實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶，以免引發(fā)實驗事故，C正確；
D．鈉著火時，不能用泡沫滅火器、干粉滅火器或者水澆滅，可以用干燥的沙土蓋滅，D正確；
故答案為：B。
6. C60是一種非金屬單質(zhì)，其分子由60個碳原子構(gòu)成，形似足球，因此C60又名足球烯。而且它具有記憶功能，可以用作記憶材料。下列有關(guān)C60的說法正確的是
A. 屬于新型金屬材料
B. 分子中存在極性共價鍵
C. 能與O2發(fā)生化合反應(yīng)
D. 與金剛石、石墨互為同位素
【答案】C
【解析】
【詳解】A．C60中不含金屬元素，故屬于新型非金屬材料，A錯誤；
B．分子中只存在C和C之間的非極性共價鍵，B錯誤；
C．C60能與O2發(fā)生化合反應(yīng)生成CO2，C正確；
D．C60與金剛石、石墨為同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，互為同素異形體，而不是同位素，D錯誤；
故答案為：C。
7. “低鈉飲料”是指鈉含量低于的飲料，“極低鈉飲料”是指鈉含量不高于的飲料。下表是某一電解質(zhì)水“營養(yǎng)成分表”(表中微粒濃度為平均值)中的一部分。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該電解質(zhì)水帶正電，不適合飲用
B. 該電解質(zhì)水中，
C. 用激光筆照射該電解質(zhì)水，能看到一條光亮的通路
D. 劇烈運動后，適量補充電解質(zhì)水比補充純凈水要好
【答案】D
【解析】
詳解】A．根據(jù)離子濃度可知，該電解質(zhì)水中陽離子含量更高，該電解質(zhì)水可以適當(dāng)調(diào)節(jié)體內(nèi)電解質(zhì)平衡，A錯誤；
B．由于沒有給出該電解質(zhì)水的體積不能計算電解質(zhì)水中鈉離子的濃度，B錯誤；
C．該電解質(zhì)水為溶液不是膠體，不會形成光亮的通路，C錯誤；
D．劇烈運動后人體會隨著汗液流失，體內(nèi)電解質(zhì)會不同程度紊亂，適量補充電解質(zhì)水比補充純凈水要好，D正確；
故選D。
8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1mlOH-所含電子總數(shù)為10NA
B. 0.1mlCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 14g由CO和N2組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．一個OH-中含有的電子數(shù)目為10個，1mlOH-所含電子總數(shù)為1ml×10×NAml-1=10NA，A正確；
B．已知溶于水中的Cl2只有部分與水反應(yīng)，故無法計算0.1mlCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯誤；
C．常溫、常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算11.2LN2含有的分子數(shù)，C錯誤；
D．14g由CO和N2組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為=NA，D錯誤；
故答案為：A。
9. 過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)具有優(yōu)良的漂白活性和殺菌性能，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉的一種制備原理為2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列說法正確的是
A. 過碳酸鈉在火焰上灼燒的焰色為紫色
B. 過碳酸鈉宜采用低溫的方法干燥
C. 過碳酸鈉屬于混合物
D. 過碳酸鈉與氧化性強的MnO2混用，殺菌及漂白效果會更佳
【答案】B
【解析】
【詳解】A．金屬鈉的焰色試驗中火焰呈黃色，故過碳酸鈉在火焰上灼燒的焰色為黃色，A錯誤；
B．過碳酸鈉宜采用低溫的方法干燥，可防止溫度過高而分解，B正確；
C．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)有固定的組成和結(jié)構(gòu)，故過碳酸鈉屬于純凈物，C錯誤；
D．H2O2在MnO2催化作用下加速分解，故過碳酸鈉與氧化性強的MnO2混用，殺菌及漂白效果會減弱甚至消失，D錯誤；
故答案為：B。
10. 下列圖示操作或裝置(夾持裝置已略去)能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用18濃硫酸配制稀硫酸，濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；
B．制備并長時間觀察其顏色，應(yīng)該把左側(cè)試管內(nèi)豎直的導(dǎo)管伸到溶液底部，關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管生成氣體液體會進入氫氧化鈉溶液中形成，B錯誤；
C．左側(cè)試管內(nèi)放出氯氣，氯氣和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙變藍，證明的氧化性大于的氧化性，故C正確；
D．氫氣難溶于飽和食鹽水，不能用飽和食鹽水吸收氫氣，故D錯誤；
選C。
11. 在酸性條件下，具有氧化性。圖示過程可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為。下列分析正確的是
A. NO、為中間產(chǎn)物
B. 反應(yīng)③中為氧化劑
C. 每轉(zhuǎn)化需要
D. 反應(yīng)①的離子方程式為
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，生成的NO被氧氣氧化為NO2，NO2、O2溶于水又轉(zhuǎn)化為硝酸，總反應(yīng)為，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷NO、為中間產(chǎn)物，A正確；
B．反應(yīng)③中化合價升高為還原劑，B錯誤；
C．氣體所處狀態(tài)不確定，無法計算，C錯誤；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷反應(yīng)①的離子方程式為：，D錯誤；
故選A。
12. 已知X、Y、Z、W、M、N為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，六種元素的原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖。Y是空氣中含量最多的元素；M元素原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的一半；N的原子序數(shù)是Z的兩倍。下列說法正確的是
A. X形成的氧化物只有一種
B. 簡單離子半徑：N＞Z＞W(wǎng)
C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞N
D. N的氧化物隨意排放會造成溫室效應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】由題干信息可知，已知X、Y、Z、W、M、N為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是空氣中含量最多的元素，則Y為N，M元素原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的一半，M的原子半徑最大，故M為Na，N的原子序數(shù)是Z的兩倍，N的原子半徑比Z的大，故Z為O，N為S，Z和M之間的主族元素只有F，則W為F，X的原子序數(shù)比Y小，原子半徑比Y小，故X為H。由此可知，X、Y、Z、W、M、N分別為H、N、O、F、Na、S，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X為H，則X形成的氧化物有H2O、H2O2兩種，A錯誤；
B．由分析可知，Z為O、W為F、N為S，簡單離子半徑大小順序為：S2-＞O2-＞F-即N＞Z＞W(wǎng)，B正確；
C．由分析可知，Y為N，Z為O，N為S，非金屬性為：O＞N＞S，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞H2S即Z＞Y＞N，C錯誤；
D．由分析可知，N為S，N的氧化物即SO2、SO3隨意排放不會造成溫室效應(yīng)，而是會造成酸雨，D錯誤；
故答案為：B。
13. 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。已知酸性強弱：，下列離子方程式書寫正確的是
A. Na2O2與水反應(yīng)：
B. 向漂白液中通入過量的CO2：
C. 向Fe3O4中加入稀鹽酸：
D. Ca(HCO3)2溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為：，原離子方程式H原子不守恒，A錯誤；
B．向漂白液中通入過量的CO2生成，故離子方程式為：，B錯誤；
C．向Fe3O4中加入稀鹽酸生成FeCl3、FeCl2和H2O，故離子方程式為：，C正確；
D．Ca(HCO3)2溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3、H2O，故離子方程式為：，D錯誤；
故答案為：C。
14. 下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能二氧化碳或者SO2，、等均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，、等均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則原溶液中不一定含有，A不合題意；
B．白色沉淀可能為硫酸鋇也可能是AgCl、BaSO3、BaCO3等，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含硫酸根離子、Ag+，、等，B不合題意；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，HClO具有漂白性，則紫色石蕊溶液先變紅后褪色，但氯氣不具有漂白性，C不合題意；
D．往氯化鐵溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解是由于2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故能得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，D符合題意；
故答案為：D。
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
15. 閱讀下面一段材料，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
將用砂紙打磨過的在空氣中燃燒，生成和，氮化鎂溶于水得到④固體和，將固體溶于，得到無色溶液，將無色溶液經(jīng)過一系列操作得到，將在氣流中加熱得到。
（1）鎂在元素周期表中的位置是_______，中含有的化學(xué)鍵類型為_______。
（2）常溫下，上述有標(biāo)號的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_______(填標(biāo)號，下同)，用電子式表示的形成過程：_______。
（3）寫出氮化鎂固體溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)屬于_______(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
（4）將已經(jīng)打磨過的、大小相同的鎂條與鋁片分別同時投入足量的稀硫酸中，相同時間內(nèi)，觀察到的現(xiàn)象為_______，可得出的結(jié)論是_______。
【答案】（1） ① 第三周期第ⅡA族 ②. 離子鍵
（2） ①. ①⑥ ②.
（3） ①. ②. 非氧化還原
（4） ①. 鎂片產(chǎn)生氣泡的速率更快、反應(yīng)更劇烈 ②. Mg的金屬性比Al的強
【解析】
【分析】鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂與氮化鎂，氮化鎂溶于水形成氫氧化鎂和氨氣，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮洗滌干燥得到六水氯化鎂，再經(jīng)脫水形成氯化鎂，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
鎂為12號元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，MgCl2是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；
【小問2詳解】
溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；能導(dǎo)電的是①鎂條、⑥稀鹽酸；為共價化合物，電子式表示的形成過程：；
【小問3詳解】
氮化鎂溶于水得到氫氧化鎂和10電子分子，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，10電子分子為氨分子，故反應(yīng)為：，該反應(yīng)中元素沒有化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；
【小問4詳解】
根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂活動性大于鋁，則觀察到的現(xiàn)象為加入鎂條比加入鋁片產(chǎn)生氣泡的速率更快、反應(yīng)更劇烈，可得出的結(jié)論是Mg的金屬性比Al的強。
16. 元素周期表的一部分如圖所示，圖中每個序號代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述九種元素中，原子半徑最大的為_______(填元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的為_______(填化學(xué)式)；⑨的元素符號為_______，原子序數(shù)為_______。
（2）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）③和④相比，非金屬性較強的是____(填元素符號)，下列表述中，屬于客觀事實且能比較兩種元素非金屬性強弱的是_____(填標(biāo)號)。
A．常溫下，④的單質(zhì)與水反應(yīng)可制備③的單質(zhì)
B．④的氫化物的酸性強于③的氫化物
C．簡單離子的還原性：③④
（4）某教師設(shè)計如圖所示裝置進行⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的實驗，已知：密度比水大，不溶于水且不與水及⑤的單質(zhì)反應(yīng)。實驗室_______(填“能”或“不能”)將⑤的單質(zhì)保存在中。將鐵絲往上推，使⑤的單質(zhì)與水接觸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1） ①. K ②. HClO4 ③. Br ④. 35
（2）
（3） ①. F ②. AC
（4） ①. 不能 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Br元素；
【小問1詳解】
同主族元素從上到下半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，上述九種元素中，原子半徑最大的為K；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，酸性最強的物質(zhì)為HClO4；⑨的元素符號為Br，原子序數(shù)為35；
【小問2詳解】
⑥的單質(zhì)Al與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為；；
【小問3詳解】
同周期元素從左到右非金屬性依次增強，O和F相比，非金屬性較強的是F。
A．常溫下，F(xiàn)2與水反應(yīng)可制備O2，證明F2氧化性大于O2，則非金屬性F大于O，故選A；
B．HF的酸性比HCl的酸性弱，故不選B；
C．O2-的還原性大于F-，則O2的氧化性比F2弱，非金屬性F大于O，故選C；選AC；
【小問4詳解】
Na的密度小于CCl4，實驗室不能將Na質(zhì)保存在中；將鐵絲往上推，使⑤的單質(zhì)與水接觸，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
17. 次氯酸溶液是常用的消毒劑，可利用一氧化二氯(，可通過與潮濕的反應(yīng)制得)與水反應(yīng)得到，實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略)。
的部分性質(zhì)如下表：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____，裝置C中多孔球泡和攪拌棒的作用是_____。
（3）裝置C的水槽中水溫最好控制在_______(填標(biāo)號)，原因是_______。
A
（4）裝置C中與潮濕的發(fā)生反應(yīng)：_______。
______________ _______ _______(請配平該方程式)。
（5）裝置D中所得的溶液應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并避免光照，長時間不避光保存，該溶液會變質(zhì)。檢驗該溶液是否完全變質(zhì)的操作及現(xiàn)象是___。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 除去氯氣中的氯化氫氣體 ②. 增加氣體與潮濕Na2CO3的接觸面積，使反應(yīng)充分，加快反應(yīng)的速率
（3） ①. B ②. 溫度過低，不利于形成Cl2O氣流，使其與水發(fā)生反應(yīng)，溫度過高會導(dǎo)致Cl2O分解
（4）2Na2CO3＋2Cl2＋H2O=2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl
（5）取少量溶液滴加到有色布條上，若布條不褪色，則溶液完全變質(zhì)(或其他合理答案)
【解析】
【分析】裝置A中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，通過B除去氯化氫，氯氣在C中與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得Cl2O，Cl2O氣化進入D中和水反應(yīng)生成次氯酸，尾氣使用E裝置吸收；
【小問1詳解】
盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置A中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
【小問2詳解】
鹽酸具有揮發(fā)性，生成氯氣中含有揮發(fā)出的HCl氣體，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；裝置C中多孔球泡和攪拌棒的作用是增加氣體與潮濕Na2CO3的接觸面積，使反應(yīng)充分，加快反應(yīng)的速率；
【小問3詳解】
Cl2O沸點：3.8℃，不穩(wěn)定42℃以上分解為Cl2和O2，因此裝置D中的溫度不能過高，控制三頸燒瓶內(nèi)的溫度不超過42℃，且需控制溫度使Cl2O能氣化進入D裝置生次氯酸，溫度要高于3.8℃，故選B；原因為：溫度過低，不利于形成Cl2O氣流，使其與水發(fā)生反應(yīng)，溫度過高會導(dǎo)致Cl2O分解；
【小問4詳解】
裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，部分氯元素化合價由0變?yōu)?1、部分氯元素化合價由0變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為2Na2CO3＋2Cl2＋H2O=2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl；
【小問5詳解】
次氯酸具有漂白性，不穩(wěn)定容易分解為鹽酸和氧氣，完全變質(zhì)后不再具有漂白性，故檢驗該溶液是否完全變質(zhì)的操作及現(xiàn)象是：取少量溶液滴加到有色布條上，若布條不褪色，則溶液完全變質(zhì)(或其他合理答案)。
18. 某工廠以礦石(主要成分為，還含Al2O3、CuO、等不溶性雜質(zhì))為原料制備綠礬，其生產(chǎn)工藝如圖：
請回答下列問題：
（1）堿浸時，發(fā)生的反應(yīng)主要有_______(寫離子方程式)和。
（2）將礦石變成礦粉的目的是_______。
（3）酸浸后的溶液中存在，檢驗該離子的操作及現(xiàn)象為_______。
（4）濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
（5）配制溶液時，通常會在溶液中加入少量的鐵粉，請用離子方程式說明原因：_______。
（6）防治缺鐵性貧血的有效方法是補充鐵劑，常見的補鐵劑有硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵、富馬酸亞鐵等，通常搭配維生素C一起服用，體現(xiàn)了維生素C的_______(填“氧化性”或“還原性”)。
（7）測定所得樣品的純度：取制得的樣品，將其配制成溶液，取配制好的溶液置于錐形瓶中，加入溶液，恰好完全反應(yīng)(不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)，已知發(fā)生的反應(yīng)為)。
①若配制樣品溶液的過程中，容量瓶中有少量蒸餾水殘留，則對所配溶液濃度的影響是_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
②樣品的純度約為_______(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】（1）
（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（3）取少量酸浸后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有鐵離子
（4）Fe、Cu （5）
（6）還原性 （7） ①. 無影響 ②.
【解析】
【分析】礦石用過量NaOH溶液堿浸后、Al2O3被反應(yīng)掉，過濾得到含有、Na2SiO3和NaOH的濾液1，濾渣1的主要成分為Fe3O4和CuO，再向濾渣1中加入稀H2SO4，將Fe3O4和CuO轉(zhuǎn)化生成Fe3+、Fe2+和Cu2+，加入過量鐵粉A將Fe3+全部還原為Fe2+，同時也將Cu2+全部還原為Cu，過濾除去過量鐵和生成的Cu，則濾渣2的主要成分是Fe、Cu，濾液2主要含F(xiàn)eSO4，最后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
堿浸時，NaOH溶液分別和Al2O3、SiO2發(fā)生反應(yīng)：和；
【小問2詳解】
將礦石變成礦粉的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
【小問3詳解】
Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)使得溶液變紅色，故檢驗該離子的操作及現(xiàn)象為：取少量酸浸后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有Fe3+；
【小問4詳解】
由分析可知，濾渣2的主要成分是Fe、Cu；
【小問5詳解】
Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，加入少量的鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，故配制溶液時，通常會在溶液中加入少量的鐵粉，原因為：；
【小問6詳解】
維生素C具有還原性，能防止Fe2+被氧化，體現(xiàn)了維生素C的還原性；
【小問7詳解】
①若配制樣品溶液的過程中，容量瓶中有少量蒸餾水殘留，因定容時還需繼續(xù)加入蒸餾水，故對所配溶液濃度的影響是無影響；
②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：，則樣品的純度約為：。
鎏金舞馬銜杯紋銀壺
灰陶男立俑
A．的質(zhì)子數(shù)為197
B．其主要成分是金屬材料
鑲金獸首瑪瑙杯
秦“上郡”銅戈
C．其主要成分SiO2屬于氧化物
D．銅戈上的銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3中Cu的化合價為+1價
選項
A
B
C
D
物質(zhì)
Fe
Na2O2
Fe3O4
NaClO
性質(zhì)
導(dǎo)熱性好
淡黃色固體
紅棕色
易溶于水
用途
鐵鍋炒菜
作潛水艇供氧劑
作紅色顏料
作游泳池的消毒劑
離子
濃度












A.用濃硫酸配制稀硫酸
B.制備并長時間觀察其顏色
C.比較和氧化性強弱
D.吸收尾氣中的H2
選項
操作、現(xiàn)象
結(jié)論
A
往某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡
該溶液中含有
B
往某溶液中滴加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中含有
C
干燥的氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
氯氣具有漂白性
D
往氯化鐵溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解
氧化性：Fe3+＞Cu2+
物理性質(zhì)
常溫下，具有強烈刺激性氣味的黃棕色氣體；熔點：；沸點：
化學(xué)性質(zhì)
極易溶于水并與水反應(yīng)生成以上分解為和；強氧化性，與有機物、還原劑接觸或濃度過高時會發(fā)生爆炸