一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共57分)
1. 下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是
A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B. 氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
C. 鎂條與稀鹽酸反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)、鎂條與稀鹽酸反應(yīng)、鈉與冷水反應(yīng)都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同，故選B。
2. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
A. 100mL的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成的速率不變
B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生的速率
C. 二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D. 大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石，反應(yīng)速率加快
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液會使氫離子濃度減小，生成氫氣的反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．鐵片在濃硫酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸不可能加快產(chǎn)生氫氣的速率，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石會使固體的表面積增大，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D。
3. 下列說法正確的是
A. 石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 斷裂1ml石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1ml金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少
【答案】B
【解析】
【分析】由圖得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?ml-1 ②C(S，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?ml-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?ml-1。
【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?ml-1，故B正確；
C．金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式 C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?ml-1，斷裂1ml石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1ml金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量大1.9 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4. 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失
B. 測量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度
C. 為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌
D. 堿過量的目的是保證鹽酸完全反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失，減小測量誤差，故A正確；
B．充分反應(yīng)，放出熱量最多時(shí)，溫度最高，測量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度，故B正確；
C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)快速一次倒入溶液并攪拌，防止熱量散失，故C錯(cuò)誤；
D．堿過量的目的是保證鹽酸完全反應(yīng)，防止出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差，故D正確；
故選C。
5. 下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C. lml氫氣與足量氧氣充分反應(yīng)，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量更多
D. 反應(yīng)物的鍵能小于生成物的鍵能的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放出熱量的放熱反應(yīng)，故A正確；
B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱到高溫才能反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故B正確；
C．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則lml氫氣與足量氧氣充分反應(yīng)，生成氣態(tài)水放出的熱量比生成液態(tài)水放出的熱量少，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的總能量越高，破壞化學(xué)鍵消耗的能量越低，鍵能越小，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能小于生成物的鍵能，故D正確；
故選C。
6. 下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述正確的是
A. 只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程
B. 需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程
C. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 焓變小于零而熵變大于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．高溫條件下ΔH—TΔS＜0的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，則自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要一定條件才可以發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．高溫條件下ΔH—TΔS＜0的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，則需要加熱才能進(jìn)行的過程可能是自發(fā)過程，故B錯(cuò)誤；
C．高溫條件下，焓變大于零、熵變大于零的吸熱反應(yīng)的ΔH—TΔS小于0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．焓變小于零而熵變大于零的放熱反應(yīng)，任何條件下反應(yīng)ΔH—TΔS都小于0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選D。
7. 向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.
C. ；
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可得如下反應(yīng)：①△H1、②△H2、③△H3、由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②+③可得反應(yīng)，則反應(yīng)，故B正確；
C．由圖可知，反應(yīng)△H1、△H2均小于0，絕對值△H1大于△H2，則焓變△H1大于△H2，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則碳酸電離出碳酸氫根離子和氫離子的過程為吸熱過程，焓變大于0，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 下列各組熱化學(xué)方程式中，的是
①
②
③
④
A. ①B. ②③④C. ④D. ①②③
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】①碳完全燃燒放熱多，但焓變小于0，所以；
②氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫完全燃燒放熱多，但焓變小于0，所以；
③參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多，但焓變小于0，所以；
④碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣溶于水放熱，因此；
綜上所述，符合條件的有①，故答案選A。
9. 把5.4g鋁片投入到500mL稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列推論錯(cuò)誤的是
A. 0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液
B. b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C. 時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)
D. 產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐薪档?br>【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，鋁和硫酸溶液開始不反應(yīng)生成氫氣，原因是鋁片表面的氧化鋁薄膜與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和水，則0→a段不產(chǎn)生氫氣；薄膜溶解后鋁與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度減小對反應(yīng)速率的影響，所以b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快；之后溫度升高對反應(yīng)速率的影響小于氫離子濃度減小對反應(yīng)速率的影響，所以t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低。
【詳解】A．由分析可知，0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸X薄膜與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和水，隔離了鋁和硫酸溶液，故A正確；
B．由分析可知，b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快是因?yàn)殇X與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度減小對反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C．鋁與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，沒有平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低是因?yàn)闇囟壬邔Ψ磻?yīng)速率的影響小于氫離子濃度減小對反應(yīng)速率的影響，故D正確；
故選C。
10. 某實(shí)驗(yàn)小組利用0.1ml/LNa2S2O3溶液與0.2ml/LH2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：
下列說法不正確是
A. 實(shí)驗(yàn)②中a=5.0
B. t2>t1>t3
C. 實(shí)驗(yàn)①、②、③均應(yīng)先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中
D. 實(shí)驗(yàn)探究了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實(shí)驗(yàn)②中加入H2O體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實(shí)驗(yàn)①一致，故A正確；
B．溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)①中硫酸的濃度大，實(shí)驗(yàn)③中的溫度又比①高，因此反應(yīng)速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間t2＞t1＞t3，故B正確；
C．由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)①、②、③中需要將各組實(shí)驗(yàn)H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)①②中硫酸濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；
故選C。
11. 在存在下，分解的反應(yīng)歷程為：
①
②
其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 存在改變了雙氧水分解的反應(yīng)歷程
B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)
C. 存在改變了雙氧水制氧氣的焓變
D. 決定總反應(yīng)速率的是第1步基元反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，碘離子是反應(yīng)的催化劑，改變了雙氧水分解的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，故A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)①是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．由圖可知，碘離子是反應(yīng)的催化劑，改變了雙氧水分解的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，但雙氧水制氧氣的焓變不變，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，第1步基元反應(yīng)的活化能大于第2步基元反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，所以決定總反應(yīng)速率的是第1步基元反應(yīng)，故D正確；
故選C。
12. 對于可逆反應(yīng)：下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)都增大的是
A. 增大壓強(qiáng)B. 升高溫度C. 使用催化劑D. 再充入A
【答案】B
【解析】
【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，反應(yīng)物的活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)都增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故B正確；
C．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則使用催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則再充入A，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是
A. 配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉
B. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
【答案】C
【解析】
【分析】勒沙特列原理為平衡移動(dòng)原理，存在可逆反應(yīng)、涉及平衡移動(dòng)且符合平衡移動(dòng)原理才能用勒沙特列原理解釋。
【詳解】A、配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe + 2Fe3+ →3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；
B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，采用500℃的溫度是由于在此溫度下，催化劑的活性最高，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；
C、飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相當(dāng)于增加了生成物氯離子的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，正確；
D、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；
14. 在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH>0。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是
A. 增大容器的容積B. 升高反應(yīng)的溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入稀有氣體
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．該反應(yīng)正向是體積增大的反應(yīng)，增大容器容積相當(dāng)減壓，平衡正向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故A不選；
B．該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故B不選；
C．分離出部分氫氣，即為減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故C不選；
D．等容下通入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不變，平衡不移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D選；
故選D。
15. 工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B. 適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
D. NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，可提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)正確；
B. 增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高NH3的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；
C. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，達(dá)到反應(yīng)的最大限度，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。
答案選C。
16. 在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. a＜c＋dB. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. A的轉(zhuǎn)化率變大
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向移動(dòng)；平衡逆向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)減?。黄胶饽嫦蛞苿?dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減??；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則a＜c＋d；故選A。
17. 利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)原理為：一定條件下，將1ml CO和2ml通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，平衡后甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)
B. 圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系是
C. 的體積分?jǐn)?shù)越大，則平衡常數(shù)越大
D. 恒溫恒容條件下，往平衡體系中再充入1ml CO，重新平衡后，CO轉(zhuǎn)化率下降。
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，相同壓強(qiáng)時(shí)升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△HT1，A錯(cuò)誤；
B．由于T2>T1，所以X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：X>Y ，B正確；
C．從X點(diǎn)到Z點(diǎn)，體系壓強(qiáng)增大，體積減小，平衡正向移動(dòng)，但氣體濃度Z>X，所以氣體的顏色：X淺，Z深，C錯(cuò)誤；
D．Z、Y兩點(diǎn)溫度不同，溫度T2>T1，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Y點(diǎn)的平衡常數(shù)大于Z點(diǎn)平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選B。
二、非選擇題(共43分)
20. 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：②
再燃燒水煤氣：③
④
（1）則途徑Ⅰ放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；與、、的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________。
（2）水蒸氣與足量紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：，
①該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________，溫度升高平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)
③恒溫恒容條件下，再投入，平衡向___________方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡狀態(tài)相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）①已知：
則表中x=___________。
②已知：，根據(jù)上述信息寫出燃燒熱熱化學(xué)方程式___________。
【答案】（1） ①. 等于 ②.
（2） ①高溫
②. ③. 增大 ④. 正 ⑤. 減小
（3） ①. 496
②.
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)放出能量與途徑無關(guān)，只與始末狀態(tài)有關(guān)；根據(jù)蓋斯定律可知：則；
【小問2詳解】
①＞0，＞0，則高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：；溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
③恒溫恒容條件下，再投入，平衡向正方向移動(dòng)；此過程溫度不變，不變，增大，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡狀態(tài)相比減??；
【小問3詳解】
①根據(jù)得，，解得；
②1ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量稱為燃燒熱，氫氣燃燒熱即1mlH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則根據(jù)蓋斯定律：氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
21. 在密閉容器中充入2ml和6ml，容器體積為5L，在一定溫度下催化反應(yīng)，的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
（1）①前3min內(nèi)平均反應(yīng)速率：___________；
②平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________；的體積分?jǐn)?shù)為___________；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________g/ml；反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比___________。
③在此溫度下，上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。
（2）①若4min時(shí)，保持體積不變，通入氖氣，___________(填增大，減小或不變)。
②若在4min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使容積增大一倍，瞬間變?yōu)開__________，Q___________K(填“>”“=”或“ ④. 逆反應(yīng)
（3）⑥⑦⑧
【解析】
【分析】反應(yīng)開始至平衡，列三段式如下：。
【小問1詳解】
①前3min內(nèi)平均反應(yīng)速率：，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.3ml/(L·min)；
②平衡時(shí)N2的消耗量為1.5ml，轉(zhuǎn)化率為75%；的體積分?jǐn)?shù)為；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/ml；反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=1.6:1=8:5；
③平衡常數(shù)K=；
【小問2詳解】
若在4min時(shí)，保持體積不變，通入氖氣，平衡不移動(dòng)，氨氣濃度不變。②若在4min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使容積增大一倍，瞬間變?yōu)?.3ml/L，Q= >K，平衡逆向進(jìn)行；
【小問3詳解】
①斷開3mlH-H鍵的同時(shí)斷開6mlN-H鍵才是平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；
②無論是否平衡，氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比一直是2:6，②錯(cuò)誤；
③容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度一直不變，③錯(cuò)誤；
④才是平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nml的同時(shí)，消耗2nml，都描述逆反應(yīng)，不是平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；
⑥氨氣濃度不變達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；
⑦該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)，⑦正確；
⑧該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)，⑧正確；
實(shí)驗(yàn)編號
溫度/℃
V(Na2S2O3)/mL
V(H2SO4)/mL
V(H2O)/mL
出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s
①
20
5.0
10.0
0
t1
②
20
5.0
5.0
a
t2
③
50
5.0
10.0
0
t3
化學(xué)鍵
H-H
O=O
O-H
鍵能()
436
x
463

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