四川省閬中中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版附解析）

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(滿分：100分時(shí)間：75分鐘)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷(選擇題共48分)
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意要求的)。
1. 下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A. 氯酸鉀—B. 高錳酸鉀—
C. 堿式碳酸銅—D. 硫酸鐵—
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯酸鉀化學(xué)式為KClO3，A正確；
B．高錳酸鉀化學(xué)式為KMnO4，錳酸鉀化學(xué)式為K2MnO4，B錯(cuò)誤；
C．堿式碳酸銅化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，C錯(cuò)誤；
D．硫酸鐵化學(xué)式為Fe2(SO4)3， FeSO4為硫酸亞鐵的化學(xué)式，D錯(cuò)誤；
故選A。
2. 下列分散系中分散質(zhì)直徑最小的是
A. 氯化銀懸濁液B. 氫氧化鐵膠體C. 霧D. 葡萄糖溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】葡萄糖溶液分散質(zhì)微粒直徑小于;霧、氫氧化鐵膠體都屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑在之間；氯化銀懸濁液屬于濁液，分散質(zhì)微粒直徑大于；葡萄糖溶液的分散質(zhì)直徑最小，答案選D。
3. 根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析，下列物質(zhì)分類正確的是
A. 酸：
B. 堿：純堿、燒堿、熟石灰、KOH
C. 堿性氧化物：CaO、、CuO、MgO
D. 酸性氧化物：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaHSO4屬于鹽，不屬于酸，A錯(cuò)誤；
B．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，B錯(cuò)誤；
C．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，CaO、Na2O、CuO、MgO都屬于堿性氧化物，C正確；
D．NO和CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 下列不屬于同素異形體一組是
A. O2、O3B. 紅磷、白磷C. 金剛石、石墨D. CO、CO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．O2、O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；
B．紅磷、白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；
C． 金剛石、石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；
D． CO、CO2是化合物，不屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
5. 下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在水溶液中電離產(chǎn)生K+和，電離方程式為：= K++，A錯(cuò)誤；
B．在水溶液中電離產(chǎn)生Fe3+和，電離方程式為：，B正確；
C．在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+和，電離方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．在水溶液中電離產(chǎn)生Ba2+和OH-，電離方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 下列離子方程式中，正確的是
A. 鐵與稀硫酸的反應(yīng)：
B. 硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：
C. 石灰石與稀硝酸的反應(yīng)：
D. 硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水、二氧化碳，碳酸鈣為沉淀，不能拆，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)生成氯化銀沉淀離子方程式為：Ag+ + Cl- =AgCl↓，D正確；
故選D。
7. 下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氧化鐵被CO還原為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，A不符合題意；
B．H2O2受熱分解為水和氧氣，氧氣和氫氣點(diǎn)燃生成水，B不符合題意；
C．CuSO4溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅和氧氣加熱反應(yīng)生成CuO，C符合題意；
D．CaCl2溶液和二氧化碳不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，D不符合題意；
故選C。
8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 使酚酞變紅色的溶液中：
C. 某無(wú)色溶液：
D. 酸性溶液中：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Ba2+、、Cl-相互間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；
B．使酚酞變紅色溶液呈堿性，Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B不符合題意；
C．含Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，某無(wú)色溶液中不能大量存在Cu2+，C不符合題意；
D．酸性溶液中，氫離子會(huì)與氫氧根反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；
故選A。
9. 下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在I2→I- ，I的化合價(jià)降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；
B．在中N元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；
C．在中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．在中N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以需加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，D符合題意；
故選D。
10. 已知氧化還原反應(yīng)：
①Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ②Cu2++Fe=Fe2++Cu ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
下列說(shuō)法不正確的是
A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+
B. 還原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+
C. Fe3+不能與Zn反應(yīng)
D. Fe2+在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物
【答案】C
【解析】
【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，還原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，還原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，還原性是Cu>Fe2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+；
【詳解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A項(xiàng)正確；
B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，還原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，還原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，還原性是Cu>Fe2+；還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B項(xiàng)正確；
C. 由分析可知，氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，則反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以發(fā)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+為氧化產(chǎn)物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，故D項(xiàng)正確；
故本題選C。
11. 下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)，失去2×e-，Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，得到2×e-，單線線橋表示為，A錯(cuò)誤；
B．Cu的化合價(jià)由+2降低到0價(jià)，得到2×2e-，C的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4×e-，雙線橋表示為：，B錯(cuò)誤；
C．KClO3中氯的化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，得到5e-，5分子HCl中氯的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去5×e-，雙線橋表示為：，C錯(cuò)誤；
D．CO2中C的化合價(jià)由+4降低到+2價(jià)，得到2e-，C的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2e-，雙線橋表示為：，D正確；
故選D。
12. 下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是
A. 鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B. 鈉具有很強(qiáng)的還原性
C. 鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉D. 鈉通常保存煤油或石蠟油中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，因此金屬鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，A正確；
B．Na原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該電子很容易失去，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，B正確；
C．鈉在室溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在燃燒時(shí)和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，C錯(cuò)誤；
D．鈉密度大于煤油和石蠟油，放置在煤油或石蠟油中能夠隔絕空氣，故D正確；
故選C。
13. 下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是
A. 從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體只能是氫氣
B. 鈉塊熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且該反應(yīng)放熱
C. 將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成
D. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na與H2O反應(yīng)，Na作還原劑，H2O作氧化劑，O為-2價(jià)，化合價(jià)不能降低，只有顯+1價(jià)的H元素化合價(jià)能夠降低，所以從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體只能是氫氣，A正確；
B．鈉塊熔化成小球，一方面說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，另一方面說(shuō)明反應(yīng)提供了鈉熔化的溫度，則該反應(yīng)放熱，B正確；
C．將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，從而說(shuō)明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成，C正確；
D．鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正確；
故選D。
14. 下列敘述正確的是
A. 與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B. 中O元素的化合價(jià)為價(jià)
C. 是淡黃色物質(zhì)，是白色物質(zhì)
D. 向與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na2O是堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，B錯(cuò)誤；
C．Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，溶液顯堿性，滴加酚酞溶液溶液變紅，由于Na2O2有漂白性(實(shí)際是中間產(chǎn)物H2O2的強(qiáng)氧化性)，最后紅色會(huì)褪去，D正確；
故選D。
15. 含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知、Na2SO3的個(gè)數(shù)比為2：1，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】D
【解析】
【詳解】Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高2價(jià)；設(shè)X被還原后的價(jià)態(tài)為y，則X元素的化合價(jià)降低總數(shù)為(5-y)，且與Na2SO3的個(gè)數(shù)比為2：1，由化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)：2×1=(5-y)×2，解得y=+4價(jià)，故合理選項(xiàng)是D。
16. 某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中的幾種，且每種離子的個(gè)數(shù)相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：
下列結(jié)論正確的是
A. 無(wú)法確定是否含有③B. 肯定含有的離子是①②⑥
C. 可能含有的離子是①③D. ①可能含有，肯定不含有的離子是④⑤⑦
【答案】B
【解析】
【分析】無(wú)色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；實(shí)驗(yàn)(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，則溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；實(shí)驗(yàn)(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，則溶液中含有②；實(shí)驗(yàn)(3)，將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能說(shuō)明(2)的溶液中含有Cl-，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-；原溶液中含有的每種離子的個(gè)數(shù)均相等，由溶液呈電中性的原理可知，肯定含有⑥H+、②，則還一定含有①Na+，一定不含有③Cl-。
【詳解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它們的濃度相等，溶液剛好呈電中性，則原溶液中一定不含有③Cl-，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，原溶液中肯定含有的離子是①②⑥，B正確；
C．由分析可知，原溶液中一定含有的離子是①，一定不含有③，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，原溶液中肯定含有①，不含有的離子是③④⑤⑦，D錯(cuò)誤；
故選B。
第Ⅱ卷(非選擇題共52分)
二、填空題(共52分)。
17. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：①固體；②干冰；③固體；④HCl；⑤膠體；⑥銅；⑦熔融；⑧NaOH溶液；⑨蔗糖。
（1）上述物質(zhì)中屬混合物的是_______(填序號(hào)，右同)，屬于電解質(zhì)的是_______。
（2）寫(xiě)出①溶于水的電離方程式：_______。
（3）寫(xiě)出①與⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。
（4）實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)⑤的方法為：在燒杯中加入適量蒸餾水，加熱煮沸，向沸水中逐滴加入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_______色，即制得膠體。鑒別膠體和溶液的方法是_______。
（5）制備膠體時(shí)，加熱煮沸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，結(jié)果出現(xiàn)紅褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的離子方程式為：_______。
【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ①③④⑦
（2）
（3）
（4） ①. 紅褐 ②. 丁達(dá)爾效應(yīng)
（5）
【解析】
【詳解】
【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ姷幕衔铮儍粑?、化合物、自身可以電離；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下不能夠電離不能夠?qū)щ姷幕衔铮换旌衔锸侵赣蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；根據(jù)定義，①固體：純凈物、電解質(zhì)；②干冰：純凈物、非電解質(zhì)；③固體：純凈物、電解質(zhì)；④HCl：純凈物、電解質(zhì)；⑤膠體：混合物；⑥銅：?jiǎn)钨|(zhì)、不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦熔融：純凈物、電解質(zhì)；⑧NaOH溶液：混合物、不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨蔗糖：純凈物、非電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn)1】根據(jù)分析，⑤Fe(OH)3 膠體、⑧NaOH溶液是混合物；①固體、③固體、④HCl、⑦熔融是電解質(zhì)。
故答案為：⑤⑧；①③④⑦。
【小問(wèn)2】碳酸氫根為弱酸的酸根離子，在電離中不能拆開(kāi)，保留為碳酸氫根離子整體，則①溶于水的電離方程式為：。
故答案為：。
【小問(wèn)3】碳酸氫鈉為酸式鹽，還能與氫氧化鈉繼續(xù)中和生成正鹽碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：，對(duì)應(yīng)離子方程式為：。
故答案為：。
【小問(wèn)4】實(shí)驗(yàn)室制備膠體的方法為：在燒杯中加入適量蒸餾水，加熱煮沸，向沸水中逐滴加入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得膠體；鑒別膠體和溶液的方法可以采用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射膠體和溶液，出現(xiàn)光的“通路”的為膠體，沒(méi)有光的“通路”的為溶液。
故答案為：紅褐；丁達(dá)爾效應(yīng)。
【小問(wèn)5】制備膠體時(shí)，加熱煮沸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，結(jié)果出現(xiàn)紅褐色沉淀，即變?yōu)榱顺恋恚渭酉×蛩岢恋碛秩芙馐且驗(yàn)槌恋砼c稀硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鐵，反應(yīng)的方程式為：，相應(yīng)的離子方程式為：。
故答案為：。
18. 現(xiàn)有四種陽(yáng)離子和四種陰離子可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)(離子均不重復(fù))。
已知：①A物質(zhì)的溶液能使紫色石蕊試液變紅，且A電離產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2；
②C溶液能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；
③B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B_______；C_______。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
①A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：_______；
②向B溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀的離子方程式：_______。
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A與C反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法：_______。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. Ba(OH)2 ③. NaHCO3
（2） ①. ②.
（3）將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變混濁，說(shuō)明是CO2氣體
【解析】
【分析】現(xiàn)有四種陽(yáng)離子和四種陰離子可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)(離子均不重復(fù))。
A溶液能使紫色石蕊試液變紅，則A顯酸性，含H+，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶2，A為H2SO4；C溶液能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，則C含；B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，則B中含有Ba2+，D中含Mg2+。從而得出A、B、C、D分別為H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，A、B、C分別為H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3；
【小問(wèn)2詳解】
①A(H2SO4)溶液與B[Ba(OH)2]溶液反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和水，離子方程式：；
②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)溶液中Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，Ba(OH)2和按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
向B溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀的離子方程式
【小問(wèn)3詳解】
A為H2SO4，C為NaHCO3，兩者發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，所以其檢驗(yàn)方法為：將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變混濁，說(shuō)明是CO2氣體。
19. Ⅰ．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，化學(xué)反應(yīng)原理為：。
（1）氫化鈉(NaH)中H元素的化合價(jià)是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_______。
Ⅱ．汽車尾氣(含CO、、NO等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)，生成兩種可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。
（2）轉(zhuǎn)化前的汽車尾氣中屬于酸性氧化物的是_______(填化學(xué)式)。
（3）CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)生參與大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，還原劑為：_______。
（4）每消耗3個(gè)CO分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。
【答案】（1） ①. +1 ②. 1∶1
（2）SO2 （3） ①. 2CO+2NO2CO2+N2 ②. CO
（4）6
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
氫化鈉(NaH)中Na元素為+1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，H元素的化合價(jià)是-1，反應(yīng)NaH中氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物氫氣，NaH為還原劑；H2O中氫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物氫氣，H2O為氧化劑；氫分子中氫一半是氧化產(chǎn)物、一半是還原產(chǎn)物，二者質(zhì)量比是1∶1。
【小問(wèn)2詳解】
酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，汽車尾氣(含CO、SO2、NO等)中屬于酸性氧化物的為SO2。
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)題給信息：CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，該氣體是CO2和N2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；反應(yīng)中CO中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2升高到+4價(jià)，失去電子，作還原劑。
【小問(wèn)4詳解】
該反中C元素化合價(jià)由+2升高到+4價(jià)，每消耗3個(gè)CO分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6。
20. 如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為的發(fā)生裝置，其中盛裝稀鹽酸的儀器名稱是_______。
（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的中會(huì)含有HCl氣體，B裝置可除去HCl，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（3）C裝置為的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______、_______。
（4）①若C裝置中不足，D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)完全的_______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
②若C裝置中盛裝有粉末，且進(jìn)入C中的與水蒸氣的總質(zhì)量為3.6g，待充分反應(yīng)后，C中混合物質(zhì)量的取值范圍應(yīng)在_______之間(保留一位小數(shù))。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. 二氧化碳 ②. ③. 22.3g~20.4g
【解析】
【分析】裝置A產(chǎn)生二氧化碳，裝置B除去揮發(fā)出的氯化氫，裝置C用過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，裝置D用氫氧化鈉溶液除去過(guò)量的二氧化碳，裝置E用排水法收集氧氣。
【小問(wèn)1詳解】
盛放稀鹽酸的儀器為分液漏斗；
【小問(wèn)2詳解】
碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)為：；
【小問(wèn)3詳解】
過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣、和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)分別為：、；
【小問(wèn)4詳解】
①若C裝置中不足，D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)完全的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；
②若C裝置中盛裝有（為）粉末，且進(jìn)入C中的與水蒸氣的總質(zhì)量為3.6g，若完全為3.6g（為），，反應(yīng)中二氧化碳完全反應(yīng)，裝置C增重；若完全為3.6g（為），，反應(yīng)中水完全反應(yīng)，裝置C增重； 則待充分反應(yīng)后，C中混合物質(zhì)量的取值范圍應(yīng)在22.3g~20.4g。步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
取少許溶液，滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
(2)
另取少許溶液，滴加溶液和稀鹽酸
有白色沉淀生成
(3)
將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀硝酸有
白色沉淀生成