時間：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，He—4，C—12，O—16，Na—23，F(xiàn)e—56， S—32，Cl—35.5 Ba—137
一、選擇題(共14個小題，每小題只有一個正確答案，每題3分，共計42分)
1. 分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是
A. 根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)
B. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
C. 根據(jù)丁達爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液
D. 根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等
2. 下列說法正確的是
A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B. 將飽和溶液加入熱的氫氧化鈉溶液，制取膠體
C 用濾紙可分離膠體與溶液
D. 膠體是沉淀的同素異形體
3. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是。
A. 分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B. 分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C. 將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D. 在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度
4. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是
①混合物：鹽酸、空氣、水銀、酒精 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO
③同素異形體：C60、金剛石、石墨 ④鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
5. 下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A. ①③B. ②④C. ②D. 沒有
6. 下列說法正確的是
A. CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)
B. 銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
C. 氯化氫水溶液能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)
D. 氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)
7. 常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 鹽酸溶液中：
B 燒堿溶液中：
C. 澄清石灰水溶液中：
D. 無色透明溶液中：
8. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是
A. Cl2＋2KI = I2＋2KCl
B 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3
D. 2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋Cu Cl2
9. 下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A. B.
C. D.
10. 向一定體積的溶液中逐滴加入稀溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. B點溶液中：、、和可以大量共存
B. AC段溶液的導電能力減弱的原因是產(chǎn)物為非電解質(zhì)
C. D點溶液中加入固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：
D. CD段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的發(fā)生電離
11. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：①，②，則下列敘述正確的是
A. 氧化性：
B. 還原性：
C. 可發(fā)生反應(yīng)：
D. 在含和的溶液中滴加含的溶液，先與反應(yīng)
12. 某溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一種或幾種，對其進行如下實驗：
①取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有無色氣體生成；
④將③所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列說法錯誤的是
A. 僅由實驗①可知，溶液中有大量OH-，沒有Cu2+、Ag+
B. ②中產(chǎn)生的白色沉淀為BaCO3、BaSO4
C. 原溶液中一定含有
D. 無法確定原溶液是否含有
13. 向一定體積和NaOH混合稀溶液中緩慢通入一定量的，充分反應(yīng)后，得到溶液中的溶質(zhì)不可能是
A. 只有B. 只有NaOH
C. D.
14. 下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 驗證Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
C. 觀察純堿的焰色D. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分)
15. 實驗室有如下物質(zhì)：①膠體 ②醫(yī)用酒精 ③甲烷 ④膽礬晶體 ⑤NaOH溶液 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧澄清石灰水 ⑨Na2O2 ⑩?；卮鹣铝袉栴}：
（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________(填編號)，屬于堿性氧化物的是___________(填編號)。
（2）區(qū)分物質(zhì)①和⑤可用下列哪些方法___________。
a．觀察顏色 b．丁達爾效應(yīng) c．觀察顆粒大小
（3）向①中慢慢滴加⑦至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___________。
（4）向⑧中通入過量的⑥，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）已知次磷酸(化學式：)是一元弱酸，有較強的還原性。
①寫出在水溶液中的電離方程式___________。
②工業(yè)上可用將溶液中的還原為銀，從而實現(xiàn)化學鍍銀，若氧化產(chǎn)物為，則該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)比為___________。
16. 現(xiàn)有一種工業(yè)鹽，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以該工業(yè)鹽為原料設(shè)計精制NaCl 的流程如下。已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
（1）操作①為 ___________。
（2）操作②用到的玻璃儀器有___________種，操作②和操作③會用到一種相同的玻璃儀器，操作②作用為___________。
（3）試劑1、試劑2分別為___________、___________(填化學式)；試劑均需過量的目的是___________。
（4）經(jīng)過操作②所得的濾渣是___________(填化學式)。
（5）若原樣品的質(zhì)量是m克，則最后得到的NaCl固體的質(zhì)量能否大于m克？___________(填“可能”或“不可能”)。
17. 某化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。
（1）甲同學用圖示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的___________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是___________。
（2）乙同學用圖示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的___________，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。
②丙同學測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。
18. 鐵是人體含量最多的微量元素， 這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。
（1）工業(yè)鹽主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力， 這說明NaNO2具有___________性。維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有___________性。
（2）實驗室利用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為：___________。
（3）高鐵酸鈉(Na?FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理?？梢酝ㄟ^下述反應(yīng)制取(未配平)：Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na?FeO4+NaCl+H2O。
①該反應(yīng)中氧化劑是___________(用化學式表示，下同)，還原產(chǎn)物為___________。
②配平反應(yīng)方程式___________。
Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na?FeO4+NaCl+ H2O。
③用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。
Fe(OH)3+ NaOH+ NaClO= Na?FeO4+NaCl+H2O。

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