重慶市字水中學2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

(試卷共4頁，滿分100分，考試時間75分鐘)
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。
注意事項：
1.答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。
2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.考生必須按照題號在答題卡各題號相對應的答題區(qū)域內(nèi)(黑色線框)作答，寫在草稿紙上、超出答題區(qū)域或非題號對應的答題區(qū)域的答案一律無效。
4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分)
1. 化學是自然科學的一部分。人類對自然的認識往往會涉及不同學科的知識。取一塊大理石就可以從不同學科角度進行研究，以下問題不屬于化學主要研究領域的是
A. 大理石產(chǎn)于何地B. 大理石由什么成分組成
C. 大理石能發(fā)生什么反應D. 大理石的微觀結構是什么樣
【答案】A
【解析】
【詳解】化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學，它的研究對象是物質，研究的最終目的是為了應用，故物質的用途也是化學研究范疇；大理石的產(chǎn)地與化學無關，是地理研究的內(nèi)容；
故選A。
2. 科學家對人類文明和社會可持續(xù)發(fā)展作出了重要貢獻。下列選項正確的是
A. 拉瓦錫編制了元素周期表B. 門捷列夫提出了近代原子學說
C. 道爾頓確定了空氣的組成D. 屠呦呦因研究青蒿素獲諾貝爾獎
【答案】D
【解析】
【詳解】A．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，A不符合題意；
B．道爾頓提出了原子學說，B不符合題意；
C．拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣主要是由氮氣和氧氣組成，C不符合題意；
D．中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎，D符合題意；
故選D。
3. 下列物質中，屬于化合物的是
A. 鹽酸B. 干冰C. 金剛石D. 食鹽水
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，A錯誤；
B．干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于化合物，B正確；
C．金剛石是碳的單質，C錯誤；
D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，D錯誤；
故選B。
4. 下列物質與稀鹽酸反應不能生成鹽和水的是
A. NaOHB. CuOC. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH能與稀鹽酸反應生成NaCl和水，A正確；
B．CuO能與稀鹽酸反應生成CuCl2和水，B正確；
C．AgNO3與HCl反應生成硝酸和AgCl沉淀，沒有生成水，C錯誤；
D．CaCO3與鹽酸反應生成CaCl2、CO2和水，D正確；
故答案選C。
5. 下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在溶液中要拆成和，電離方程式，A項錯誤；
B．的電離方程式為，B項錯誤；
C．氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，C項正確；
D．的電離方程式為，D項錯誤；
故選C。
6. 化學概念在邏輯上存在如圖所示的三種關系，下列說法錯誤的是
A. 非金屬氧化物與酸性氧化物屬于包含關系
B. 膠體與分散系屬于包含關系
C. 化合物與電解質屬于包含關系
D. 分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO，則非金屬氧化物與酸性氧化物不屬于包含關系，屬于交叉關系，故A錯誤；
B．分散系包含溶液、膠體、濁液，膠體與分散系屬于包含關系，故B正確；
C．結合水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導電，化合物包含電解質和非電解質，化合物與電解質屬于包含關系，故C正確；
D．有的單質生成的分解反應是氧化還原反應，故有的分解反應是氧化還原反應，屬于交叉關系，故D正確；
故答案選A。
7. 下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在離子方程式中應寫化學式，A錯誤；
B．在離子方程式中應寫化學式，B錯誤；
C．硝酸銀為可溶性強電解質，鹽酸和硝酸為強酸，在離子方程式中均可拆成離子形式，氯化銀為難溶性沉淀，應寫化學式，離子方程式改寫化學方程式正確，C正確；
D．為可溶性強電解質，應該拆成離子形式，D錯誤；
故選C。
8. 下列有關金屬鈉及其化合物敘述中，正確的是
A. 金屬鈉是銀白色金屬，熔點很高
B. 過氧化鈉是淡黃色粉末，無需密封保存
C. 碳酸鈉是白色粉末，常用于治療胃酸過多
D. 碳酸氫鈉是細小白色晶體，受熱易分解
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬鈉是銀白色金屬，但是其熔點較低，A錯誤；
B．過氧化鈉是淡黃色粉末，其能與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應，需要密封保存，B錯誤；
C．碳酸鈉堿性較強，對胃壁的刺激性較強，不能用于治療胃酸過多，C錯誤；
D．碳酸氫鈉是細小的白色晶體，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，D正確；
故答案選D。
9. 與反應時，不能實現(xiàn)圖示電子轉移的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，化合價升高，失去電子，A正確；
B．Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅和Ag單質，Cu的化合價升高，失去電子，B正確；
C．氫氣與氧氣反應生成水，化合價升高，失去電子，C正確；
D．與CO反應生成Fe單質，F(xiàn)e的化合價降低，得到電子，D錯誤；
故選D。
10. 如圖所示，甲、乙兩支試管中均盛有足量鹽酸，上方氣球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3，同時將二者完全倒入試管中，下列對現(xiàn)象的敘述正確的是
A. 甲中氣球的體積大于乙B. 乙中氣球膨脹速率快于甲
C. 甲中最初沒有氣泡冒出D. 甲、乙氣球最終一樣大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．相同質量的情況下，相對分子質量小，則物質的量大，故碳酸氫鈉的物質的量大于碳酸鈉的物質的量，則碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的體積較大，故甲中氣球體積小于乙，A錯誤；
B．碳酸鈉與鹽酸反應過程中，鹽酸與碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應生成二氧化碳和水，故乙中氣球膨脹速率快于甲，B正確；
C．稀鹽酸足量，分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應時，最初均有氣泡冒出，C錯誤；
D．根據(jù)選項A分析，產(chǎn)生二氧化碳的體積不同，甲、乙氣球最終不一樣大，D錯誤；
故選B。
11. 下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
A. 加入酚酞溶液顯紅色的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、Fe3+、、I-
C. 使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、
D. 澄清透明溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加入酚酞溶液顯紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中鎂離子不能大量存在，A錯誤；
B．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，同時碘離子和銅離子也能反應而不能大量共存，B錯誤；
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量存在，C錯誤；
D．澄清透明溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，D正確；
故答案選D。
12. 硝酸廠煙氣中的大量 NO經(jīng)還原法可轉化為無害物質。常溫下，將 NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2 與 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 由圖中信息可知H2的還原性強于N2
B. 反應 Ⅰ 中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為 1 ∶2
C. 反應Ⅱ的離子反應方程式為 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O
D. 反應過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變
【答案】B
【解析】
【分析】過程I反應的方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，過程II的方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。
【詳解】A．反應I中H2為還原劑，Ce3+為還原產(chǎn)物，反應II中Ce3+為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，則還原性H2> Ce3+> N2，A正確；
B．反應I中Ce4+為氧化劑，H2為還原劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為2：1，B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，反應II的離子方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正確；
D．反應過程中，Ce4+和Ce3+相互轉化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的總數(shù)不變，D正確；
故答案選B。
13. 下列常見反應的離子方程式書寫正確的是
A. 過氧化鈉投入水中：
B. 向 CaCl2中通入少量
C. 將銅片插入硝酸銀中：
D. 向 Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．離子方程式中過氧化鈉不能拆，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，，A錯誤；
B．氯化鈣和二氧化碳不反應，B錯誤；
C．反應中電荷不守恒，應該為，C錯誤；
D．少量的物質完全反應，按照少量物質電離出離子的物質的量之比進行反應，Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH，氫離子完全生成水，鎂離子和氫氧根離子完全生成氫氧化鎂沉淀，反應為，D正確；
故選D。
14. 將30g甲醛(HCHO)完全燃燒后的產(chǎn)物，全部通入盛有足量固體粉末的容器中，充分反應后，固體粉末的質量增加
A. 44gB. 2gC. 30gD. 18g
【答案】C
【解析】
【詳解】甲醛燃燒的化學方程式為HCHO+O2=CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該方程中增加的質量為CO的質量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該方程中增加的質量為H2的質量，而HCHO可改寫為CO·H2，因此固體粉末增加的質量為甲醛的質量，固體質量增加30g，答案選C。
15. 電解質溶液為溶液，向溶液中逐漸滴加濃度相近的溶液，能比較準確地反映出溶液的導電能力和加入溶液的量關系的(x軸表示溶液的加入量，軸表示導電能力)是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】由題意知，氫氧化鈣能電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，向溶液中逐漸滴加濃度相近的溶液，發(fā)生的化學反應為：，生成碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質，導致溶液中離子濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，直至恰好反應導電性幾乎為零；當繼續(xù)通入時，電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強，最終接近初始溶液的導電能力；
故選D。
16. 研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫()氣體、常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示。下列說法正確的是
A. 上述流程中每一步均屬于氧化還原反應
B. 白磷與濃氫氧化鈉反應中氧化劑和還原劑的質量比是3：1
C. 已知次磷酸()為一元酸，則次磷酸鈉()屬于正鹽
D. 1個次磷酸分解時轉移4個電子
【答案】C
【解析】
【分析】白磷與過量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，生成PH3和次磷酸鈉，反應的化學方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，同時說明次磷酸(H3PO2)為一元酸；次磷酸鈉和硫酸反應生成次磷酸，反應的化學方程式為：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反應的化學方程式為：2H3PO2=PH3↑+H3PO4；
【詳解】A．次磷酸鈉和硫酸反應生成次磷酸，無元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，A錯誤；
B．由流程分析，白磷與濃NaOH溶液反應的化學方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P4中有一個P原子化合價降低作氧化劑，有3個P原子化合價升高作還原劑，氧化劑和還原劑為同一物質，氧化劑和還原劑的質量比是1∶3，B錯誤；
C．因次磷酸為一元酸，故只能電離出一個H+，則不能再電離出H+，故為正鹽，C正確；
D．次磷酸分解生成PH3和磷酸，反應的化學方程式為：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P發(fā)生歧化反應，反應中2個次磷酸分解時轉移4個電子，則1個次磷酸分解時轉移2個電子，D錯誤；
故選C。
二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)
17. Ⅰ.化學反應可以按下圖的分類標準進行分類
（1）上圖分類的方法是_______ 分類法(填“樹狀”或“交叉”)。
Ⅱ.如下的一些中學化學常見物質：a稀鹽酸 b小蘇打c熔融氯化鈉 d酒精 e銅 f二氧化碳 g過氧化鈉h 氫氧化鋇溶液 i FeCl3飽和溶液
（2）上述物質中屬于電解質的有_______(填字母，下同)，可以導電的有_______。
（3）上述物質中有一種可以用于制備膠體，請寫出制備該膠體的具體操作_______可以利用_______效應鑒別膠體和溶液。
（4）在a-h中有兩種物質可以發(fā)生化學反應，且該反應屬于E，但不屬于ABCD中任何一類，請寫出該反應的化學方程式：_______。
（5）在b溶液中加入少量h，請寫出該反應的離子方程式：_______。
【答案】（1）樹狀（2） ①. bcg ②. acehi
（3） ①. 將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體成紅褐色 ②. 丁達爾
（4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
（5）Ba2+ + 2OH- + 2HCO= BaCO3↓ + CO +2H2O
【解析】
【小問1詳解】
交叉分類法是根據(jù)物質不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法是對同一類事物按照某些屬性進行再分類的分類法，故上圖分類的方法是樹狀分類法；
【小問2詳解】
a.鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；
b.小蘇打為碳酸氫鈉，晶體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；
c. 熔融氯化鈉中含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質；
d. 酒精自身不能電離，不導電，屬于非電解質；
e.銅是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；
f 自身不能電離，不導電，屬于非電解質；
g. 過氧化鈉中離子不能自由移動，不導電，屬于電解質；
h. 氫氧化鋇溶液是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；
i. FeCl3飽和溶液是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；
根據(jù)以上分析，上述物質中屬于電解質的有bcg；能導電的有acehi；
【小問3詳解】
FeCl3飽和溶液以用于制備膠體，制備該膠體的具體操作為：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體成紅褐色，可以利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液；
【小問4詳解】
在a-h中有兩種物質可以發(fā)生化學反應，且該反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型，該反應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；
【小問5詳解】
在碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，該反應的離子方程式為：Ba2+ + 2OH- + 2HCO= BaCO3↓ + CO +2H2O。
18. 如圖所示物質之間的轉化，已知：A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，X為常見溫室氣體。按要求回答下列問題：
（1）D的俗名是：_______。焰色試驗時，清洗鉑絲的試劑是_______。
（2）A→B的化學方程式為：_______。反應中消耗2個H2O分子時，轉移的電子數(shù)目為_______個。
（3）下列說法正確的是_______。
A. 氫氧化鈣溶液可鑒別D、E兩種溶液
B. 若G是A在空氣中加熱生成的，則G為白色固體
C. 少量的A放置于敞口容器中最終可變成物質D
D. 將A投入到E的溶液中，也會有D生成
（4）D和E的固體混合物20g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為16.9g，則混合物中D的質量分數(shù)為_______。
【答案】（1） ①. 純堿蘇打 ②. 稀鹽酸
（2） ①. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ ②. 2 （3）CD
（4）58%
【解析】
【分析】A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，A為Na，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，X為常見溫室氣體，則X為CO2，B為NaOH，C為H2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。
【小問1詳解】
D為碳酸鈉，俗名為純堿、蘇打。焰色試驗時，清洗鉑絲使用的試劑為稀鹽酸。
【小問2詳解】
鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。該反應中水分子中的H得電子生成氫氣，每消耗2個水分子，轉移2個電子。
【小問3詳解】
A．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應生成碳酸鈣白色沉淀，無法用氫氧化鈣溶液鑒別兩者，A錯誤；
B．G是Na在空氣中加熱生成的，則G為Na2O2，Na2O2為淡黃色固體，B錯誤；
C．少量鈉放置在敞口容器中，鈉被氧化生成氧化鈉，氧化鈉可與水反應生成氫氧化鈉、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，C正確；
D．鈉投入碳酸氫鈉溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，D正確；
故答案選CD。
【小問4詳解】
碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物20g加熱至質量不再變化，剩余物質的質量為16.9g，則生成的水和二氧化碳的質量為3.1g，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知，碳酸氫鈉質量為168×3.1g÷62=8.4g，則碳酸鈉的質量為11.6g，碳酸鈉的質量分數(shù)為11.6g÷20g=58%。
19. 1943年前后，我國著名科學家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，該方法大大提高了原料的利用率，某化學小組模擬該方法，以如圖所示裝置制取NaHCO?，再制備碳酸鈉。
請回答下列問題：
（1）為了表彰侯德榜先生的功績，該聯(lián)合制堿法也被稱為_______法。
（2）往飽和食鹽水中通入NH3和CO2，先通入的氣體是_______，請寫出該反應的化學方程式：_______。
（3）關于NH3和CO2的下列說法正確的是_______
A. 常溫常壓下NH3為堿性氣體CO2為酸性氣體
B. NH3和CO2都是非電解質
C. NH3和CO2溶于水所得溶液都不能導電
D. NH3和CO2的混合氣體溶于水可以發(fā)生氧化還原反應
（4）食鹽水中常含SO等雜質需要精制后才可以使用。要除去SO需要加入稍過量的_______溶液，如何檢驗SO已除盡，請寫出具體的操作和現(xiàn)象_______。
（5）該制堿法實際工業(yè)流程圖如下：
請分析該聯(lián)合制堿法原料利用率高的原因是_______。
【答案】（1）侯氏制堿
（2） ① 氨氣 ②. NH3 + CO2 + NaOH + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl （3）AB
（4） ① BaCl2 ②. 靜置澄清后，加入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則SO已除盡
（5）鈉元素和CO2可以循環(huán)利用
【解析】
【分析】裝置A中碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水發(fā)生反應：NH3 + CO2 + NaOH + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，以此解答。
【小問1詳解】
為了表彰侯德榜先生的功績，該聯(lián)合制堿法也被稱為侯氏制堿法。
【小問2詳解】
往飽和食鹽水中通入NH3和CO2，先通入的氣體是NH3，營造堿性環(huán)境，增大CO2的溶解度，將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水反應生成氯化銨和碳酸氫鈉固體，化學方程式為：NH3 + CO2 + NaOH + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。
【小問3詳解】
A．NH3和水反應生成一水合氨，CO2和水反應生成碳酸，常溫常壓下NH3為堿性氣體CO2為酸性氣體，A正確；
B．非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，NH3和CO2的水溶液雖然能夠導電，但這并不是因為它們自身電離產(chǎn)生的離子，而是它們與水反應生成的NH3·H2O和H2CO3電離產(chǎn)生的離子，NH3和CO2為非電解質?，B正確；
C．NH3和CO2溶于水生成的NH3·H2O和H2CO3電離產(chǎn)生離子，所得溶液能導電，C錯誤；
D．NH3和CO2的混合氣體溶于水生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，沒有元素化合價發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；
故選AB。
【小問4詳解】
要除去需要加入稍過量的BaCl2溶液，檢驗的操作和現(xiàn)象為：靜置澄清后，加入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則SO已除盡。
【小問5詳解】
該聯(lián)合制堿法的原理為：二氧化碳通入氨鹽水中生成過飽和碳酸氫鈉溶液，析出碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉受熱分解生成產(chǎn)品碳酸鈉和可循環(huán)利用的二氧化碳。母液中的氯化銨和氫氧化鈣懸濁液反應生成循環(huán)使用的氨氣，原料利用率高的原因是鈉元素和CO2可以循環(huán)利用。
20. 含釕(Ru)催化劑在能源等領域應用廣泛。Ru(NO)(NO3)3是制備負載型釕催化劑前驅體，一種制備高級Ru(NO)(NO3)3的技術路線如下 (部分試劑、步驟及反應條件略)。
（1）RuCl3?3H2O中Ru化合價為_______，本路線中所有含釕化合物中釕的化合價都相同。
（2）步驟①發(fā)生的反應如下，請配平方程式，并用雙線橋表示出電子轉移_______。
____RuCl3 + ____KNO2 + ____HCl = ___Ru(NO)Cl3 +____KNO3+___KCl+____H2O，
（3）在實驗室模擬上述技術路線進行實驗。
步驟②中生成的Ru(NO)(OH)3為難溶物，中學階段將該物質從反應體系中分離出來的常用操作名稱是_______，該步驟中用到的玻璃儀器有_______，該反應的化學方程式為_______。
【答案】（1）+3 （2）
（3） ①. 過濾 ②. 燒杯、漏斗、玻璃棒 ③. Ru(NO)Cl3 + 3KOH = Ru(NO)(OH)3 + 3KCl
【解析】
【小問1詳解】
RuCl3?3H2O中Cl元素為-1價，Ru化合價為+3。
【小問2詳解】
Ru(NO)Cl3中Ru為+3價，N為+2價， KNO2中N元素既由+3價下降到+2價，又由+3價上升到+5價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式，并用雙線橋表示出電子轉移為：。
【小問3詳解】
步驟②中生成的Ru(NO)(OH)3為難溶物，中學階段將該物質從反應體系中分離出來的常用操作名稱是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，步驟②中Ru(NO)Cl3和KOH 反應生成Ru(NO)(OH)3和3KCl，化學方程式為：Ru(NO)Cl3 + 3KOH = Ru(NO)(OH)3 + 3KCl。選項
電子轉移
A
B
C
D

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