可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、選擇題(共14小題，每題3分)。
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. “嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池板可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B. 機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金
C. 基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中的碲元素和鈦元素都是過渡元素
D. 煙花綻放時(shí)的五彩繽紛是利用了金屬原子的吸收光譜
2. 下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是
A. 長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)導(dǎo)致土壤酸化
B. 可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
C. 用醋酸除去水壺中水垢
D. 配制溶液時(shí)先將晶體溶于較濃鹽酸再稀釋
3. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 電子云輪廓圖：
B. 基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：
C. 的核外電子排布式：
D. 中子數(shù)為17的氯原子：
4. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 不符合泡利原理
B. p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，3p的半徑比2p大
D. 基態(tài)N原子的軌道表示式為，違背了洪特規(guī)則
5. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 將7.45gNaClO固體溶于1L水中，含有的數(shù)目為
B. 密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為
C. 常溫下的NaOH溶液中，水電離出的數(shù)目為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)為
6. 元素X、Y、Z、M在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知M元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式，且核外有9個(gè)原子軌道。下列說法錯(cuò)誤的是
A. M元素原子的價(jià)層電子排布為
B. Y基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子
C. X原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5個(gè)
D. Z元素在周期表的第四周期ⅣA族
7. 已知：①碳的燃燒熱為393.5kJ/ml；②氫氣的燃燒熱為285.8kJ/ml；③。則的值為
A. B.
C. D.
8. 一定溫度下，向冰醋酸中加水進(jìn)行稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示(不考慮稀釋過程中的溫度變化)。下列說法正確的是
A. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由大到小的順序是：
B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，醋酸的電離程度最大的是b點(diǎn)
C. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入氨氣會(huì)降低溶液的導(dǎo)電能力
D. 向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加水，溶液中的增大
9. 下列方程式書寫不正確的是
A. 用處理含廢水：
B. 實(shí)驗(yàn)室用螢石制備氫氟酸：
C. 溶液為綠色：
D. 加CuO除去硫酸銅溶液中少量的：
10. 下列裝置及設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
11. 一種基于氯堿工藝的新型電解池(圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是
A. 陽極區(qū)NaCl溶液濃度降低
B. 陰極反應(yīng)：
C. 理論上每消耗，陽極室溶液減少175.5g
D. 理論上每消耗，陰極室物質(zhì)最多增加46g
12. 取瓊脂、飽和食鹽水的混合溶液倒入培養(yǎng)皿中，滴入幾滴酚酞和溶液，混合均勻，放入裹有鋅片的鐵釘(如下圖所示)，一段時(shí)間后，下列說法不正確的是
A. 鐵釘附近瓊脂顏色變紅
B. 鋅片發(fā)生電極反應(yīng)式為
C. 將鋅片改為銅片，鐵片發(fā)生電極反應(yīng)式為
D. 將鋅片改為銅片，瓊脂中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊
13. 向某1L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：
下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 方程式中，正反應(yīng)放熱反應(yīng)
B. 30min時(shí)改變的條件可能為：增大容器體積
C. 用A表示前8min反應(yīng)的平均速率為0.08ml/(L·min)
D. 20min達(dá)平衡后，若向容器再充入2mlC，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于50%
14. 利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中可能的產(chǎn)物。已知：?。畧D1中曲線表示：體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ⅱ．圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同pH下由圖1得到]。
下列說法不正確的是
A. 由圖1可知，碳酸的
B. 圖時(shí)溶液中一定有：
C. 由圖2可知初始狀態(tài)時(shí)，有沉淀生成
D. 由圖1和圖2可知，初始狀態(tài)，發(fā)生反應(yīng)：
二、填空題(共4小題，共58分)。
15. 常溫下濃度均為1ml/L的下列四種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④NaOH溶液；⑤溶液。
（1）5種溶液pH由大到小的順序是_______，其中由水電離的濃度最小的是_______。(填序號(hào))
（2）一定量的①與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是_______(填字母)。
a．加固體 b．加固體 c．加溶液 d．加氨水 e．加溶液
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）常溫下，向溶液中加入溶液，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為_______ml/L(已知常溫下)。
（5）常溫下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液。
②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由大到小關(guān)系為_______。
16. 堿性鋅錳電池是日常生活中常見的化學(xué)電源之一，其構(gòu)造如下圖所示。電池總反應(yīng)為。一種從廢舊堿性鋅錳電池回收Zn和的工藝如圖：
已知：Ⅰ．粉料中含有、鐵粉、碳粉等。
Ⅱ．相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）MnO(OH)中Mn元素的化合價(jià)為_______，的電子排布式_______。
（2）堿性鋅錳電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_______。
（3）“還原焙燒”過程中，粉料中被還原為MnO，請(qǐng)寫出MnO(OH)被碳粉還原的化學(xué)方程式_______。
（4）假設(shè)溶液中金屬離子濃度為，“凈化”時(shí)加入氧化劑并調(diào)節(jié)的pH的范圍為____。
（5）現(xiàn)測(cè)定電池回收產(chǎn)品(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))中)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取產(chǎn)品0.2000g，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行如下處理：
A．用過氧化鈉處理產(chǎn)品，得到溶液；
B．煮沸溶液，除去剩余的過氧化物；
C．酸化溶液，使歧化為和；
D．過濾除去；
E．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中，共用去21.00mL
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)_______。
②濾液中物質(zhì)的量_______ml。
③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。
17. 現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
（1）A、B、C簡(jiǎn)單離子半徑大小比較，由大到小的順序?yàn)開______。(用離子符號(hào)表示)
（2）B與D形成化合物在水溶液中呈堿性的原因_______(用離子方程式表示)。
（3）C、D簡(jiǎn)單離子在水溶液中不能大量共存，請(qǐng)寫出離子方程式_______。
（4）寫出價(jià)層電子排布式為_______，F(xiàn)價(jià)層電子排布圖為_______。
（5）電解溶液(陽極為惰性電極，陰極為不銹鋼合金)的裝置示意圖如圖所示。
電解時(shí)，F(xiàn)在_______(填“陰”或“陽”)極析出，陽極的電極反應(yīng)式為_______，理論上有穿過陰離子交換膜，陽極區(qū)溶液質(zhì)量變化量為_______g。
18. 我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，為有效降低大氣中的含量，以為原料制備甲烷、戊烷、甲醇等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景?；卮鹨韵聠栴}：
Ⅰ．在固體催化劑表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生如下反應(yīng)：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
（1）①主反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”或“高溫”)。
②下列操作中，一定能提高：平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。
A．升高反應(yīng)溫度 B．增加的用量 C．及時(shí)分離生成的 D．恒壓條件下，充入惰性氣體
（2）在一恒容絕熱容器進(jìn)行上述反應(yīng)，體系達(dá)平衡的標(biāo)志為_______。
A. 體系總壓強(qiáng)不變
B. 體系溫度不變
C. 的消耗量等于甲烷的生成量
D. CO的分壓等于的分壓
（3）500℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入和，初始?jí)簭?qiáng)為p，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得，體系壓強(qiáng)為，則0~20min內(nèi)_______，平衡時(shí)選擇性=_______(選擇性，計(jì)算保留三位有效數(shù)字)。
Ⅱ．已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：，設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即。
（4）圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開_____，并解釋其原因_____。圖2中從大到小的順序?yàn)開____。
（5）該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖中曲線a所示，已知Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是_______。
X
Y
M
Z
A．制備無水
B．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成的反應(yīng)速率
C．實(shí)驗(yàn)證明小于
D．研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
金屬離子
開始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
A
地殼中含量最多的元素
B
元素原子的核外p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1，最高能級(jí)為球形
C
原子核外電子有7個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最高能級(jí)有1個(gè)單電子
D
元素原子的價(jià)層電子排布為
E
原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子
F
原子核外次外層全充滿，最外層只有1個(gè)電子

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