重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學(xué)生保存，以備評(píng)講)。
相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39
一、選擇題：本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白劑，也可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑
B. 除廢水中的Cu2+、Hg2+時(shí)，常用Na2S等，是因?yàn)樯傻腃uS、HgS極難溶，使廢水中Cu2+、Hg2+濃度降的很低
C. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D. K2FeO4是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成膠體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．漂白粉和漂粉精主要成分均為次氯酸鹽，具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒、漂白，所以既可作漂白棉、麻的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，A項(xiàng)正確；
B．在工業(yè)廢水處理過程中通過Na2S作沉淀劑，將廢水中的Cu2+、Hg2+轉(zhuǎn)化為極難溶的CuS、HgS沉淀除去，從而使廢水中Cu2+、Hg2+濃度降低，B項(xiàng)正確；
C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，反應(yīng)在低溫或常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe元素的化合價(jià)是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質(zhì)，作凈水劑，D項(xiàng)正確；
答案選C。
2. 下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是
①用泡沫滅火器來滅火
②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
③與溶液可作焊接中的除銹劑
④盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞
⑤酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低
⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A. ①③④⑤B. ①③④⑥C. ①②③⑤D. 全部有關(guān)
【答案】B
【解析】
【詳解】①泡沫滅火器的原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，從而滅火，與鹽類的水解有關(guān)，故正確；
②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是原電池原理，和水解無關(guān)，故錯(cuò)誤；
③氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物，與鹽類的水解有關(guān)，故正確；
④Na2CO3溶液由于弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應(yīng)，所以盛放Na2CO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，與鹽類的水解有關(guān)，故正確；
⑤酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低是因?yàn)閬喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，酸性增?qiáng)的原因，與鹽類的水解無關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑥硫酸銨水解溶液呈酸性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解呈堿性，混合施用會(huì)相互促進(jìn)水解生成氨氣導(dǎo)致肥效降低，故正確。
故選：B。
3. 用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是
A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
【答案】C
【解析】
【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答。
【詳解】A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，故A不選；
B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故B不選；
C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故C選；
D. 向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D不選；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查溶液導(dǎo)電性的影響因素，明確物質(zhì)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素是解題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。
4. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 在HCl的氣流中加熱制備無水
B. 溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深
C. 分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，后者AgCl損失少
D. 一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，在HCl的氣流中加熱使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
B．Fe(SCN)3溶液中存在一個(gè)可逆平衡3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)，加入KSCN等于是增大SCN-的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Fe(SCN)3的濃度增加，血紅色變深，可用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；
C．氯化銀沉淀中存在沉淀溶解平衡，鹽酸中氯離子濃度較大，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，導(dǎo)致氯化銀沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少了氯化銀損失，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；
D．縮小容積，的濃度變大，導(dǎo)致氣體顏色加深，雖然平衡正向移動(dòng)，的濃度減小，但仍然比縮小容積前大，僅通過顏色變化不能說明平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；
故選D。
5. 下列有關(guān)電極方程式或離子方程式不正確的是
A. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：
B. 加入水中：
C. 沉淀溶解在溶液的離子方程式：
D. 溶液中加入碳酸氫鈉：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鉛酸蓄電池充電時(shí)，陽極硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，陽極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；
B．加入水中水解為和鹽酸，反應(yīng)方程式為，故B正確；
C．沉淀溶解在溶液中生成氯化鎂和氨水，反應(yīng)的離子方程式：，故C正確；
D．溶液中加入碳酸氫鈉生成碳酸鈉、氫氧化鋁沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
選A。
6. 下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是
提示：、
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．錐形瓶中為醋酸，加入酚酞溶液顯無色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液顯堿性，溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為無色→淺紅色，A正確；
B．錐形瓶中為氨水，溶液呈堿性，隨著酸的滴入，溶液堿性減弱，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液顯酸性，應(yīng)選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀為紫色，滴入高錳酸鉀前溶液呈無色，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)為時(shí)溶液為淺紫紅色，現(xiàn)象為無色-淺紫紅色，C正確；
D．碘遇淀粉變藍(lán)色，加入碘水前溶液無色，當(dāng)?shù)渭拥夥磻?yīng)至滴定終點(diǎn)時(shí)，淀粉溶液遇碘會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)色，D正確；
故選B。
7. 下列溶液中，離子可能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液：
B. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：
C. 澄清透明溶液中：
D. 由水電離出的的溶液：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量H+，溶液中能與Fe2+和Mg2+反應(yīng)生成沉淀，與H+生成CO2和H2O，因此一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能呈強(qiáng)堿性或者酸性，Al3+在堿性溶液中不能大量共存，HS-在酸性或者堿性溶液中均不能大量共存，同時(shí)溶液中Al3+與HS-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離出的氫離子濃度為1×10—12ml/L的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，四種離子在堿溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存；酸溶液中硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫沉淀和水，不能大量共存，所以四種離子在由水電離出的氫離子濃度為1×10—12ml/L的溶液中可能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選D。
8. 由輝銅礦石(主要成分是)制的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. N極為負(fù)極
B. X交換膜為陽離子交換膜
C. M極上的電極反應(yīng)式為
D. 該電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過溶液移向正極
【答案】C
【解析】
【分析】該裝置為原電池，Cu2S失去電子生成CuSO4，則M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2S-10e-+4H2O═2Cu2++8H++，N電極為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，原電池工作時(shí)，陽離子移向正極N，陰離子移向負(fù)極M。
【詳解】A．原電池工作時(shí)，M極上Cu2S失去電子生成CuSO4，則M電極為負(fù)極，N電極為正極，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陽離子移向正極N，陰離子移向負(fù)極M，負(fù)極反應(yīng)式為Cu2S-10e-+4H2O═2Cu2++8H++，正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，根據(jù)電荷守恒可知，通過X膜移向M極，則X膜為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2S失去電子生成CuSO4，則M電極為負(fù)極， M極上的電極反應(yīng)式為：Cu2S?10e?+4H2O=2Cu2++8H++，故C正確；
D．在原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極移向正極，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
9. 根據(jù)圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，在相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣量小，鹽酸完全電離，在相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣量大，①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)，故A正確；
B．由溶液的pH隨的變化關(guān)系，0.1ml·L－1的鹽酸加水稀釋100倍，pH可由1變成3，即V0mL0.1ml·L－1的鹽酸加水稀釋至V=100V0mL，=2，則a＝2，故B正確；
C．加壓平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，p2>p1，故C錯(cuò)誤；
D．圖丁中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以表示在炭黑作用下O2生成活化氧過程中釋放能量，故D正確；
故選C。
10. 探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；
B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；
D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；
故選A。
11. 常溫下，向的一元弱酸溶液中逐滴加入溶液，溶液隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)，
B. V(溶液)時(shí)，
C. b點(diǎn)時(shí)，
D. 由a點(diǎn)→b點(diǎn)的過程中，水的電離程度一直增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，溶液pH為3，溶液中氫離子濃度為1.0×10-3ml/L，由電離常數(shù)Ka==1.0×10-3可知，溶液中，由電荷守恒可知，溶液中，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液的體積為10mL時(shí)，氫氧化鈉溶液與H3PO2溶液反應(yīng)得到NaH2PO2溶液，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．NaH2PO2溶液的物料守恒可得，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)不確定，故C錯(cuò)誤；
D．H3PO2在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，NaH2PO2在溶液中水解促進(jìn)水的電離，故由a點(diǎn)→b點(diǎn)的過程中，水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；
故選A。
12. 下列說法正確的是
A. 常溫下，c(NH)相同的四種溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的濃度由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B. 向1L 1ml·L-1KOH熱溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀(氯酸為強(qiáng)酸)的混合溶液：c(K+)+c(H+)=6c(ClO)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)
C. 常溫下，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b ml·L-1時(shí)，溶液的pH等于14+
D. 0.2ml·L-1CH3COOH溶液與0.1 ml·L-1NaOH溶液等體積混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．①NH3·H2O是弱電解質(zhì)，可發(fā)生微弱電離；②NH4HSO4在水溶液中完全電離，其中的H+會(huì)抑制NH的水解；③(NH4)2CO3在水溶液中完全電離，NH與CO會(huì)發(fā)生互促水解；④NH4Cl完全電離，Cl-對(duì)NH的水解無影響。常溫下，當(dāng)c(NH)相同時(shí)，電離出NH越多的溶液濃度越小，溶液的濃度由大到小的順序是：①＞④＞②＞③，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(ClO)，氧化還原得失電子守恒：c(Cl-)=5c(ClO-)+c(ClO)+c(HClO)，兩式聯(lián)立，可得：c(K+)+c(H+)=6c(ClO)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，B項(xiàng)正確；
C．Ksp=c(M2+)×c2(OH-)=a，由c(M2+)=bml·L-1，可知c2(OH-)=，c(OH-)=，c(H+)=，溶液的pH=-lg c(H+)=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．0.2ml·L-1CH3COOH溶液與0.1 ml·L-1NaOH溶液等體積混合后，得到等濃度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)-c(OH-)，以及物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，可得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
13. 恒壓條件下，將A、B按一定比例和流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管只發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率及C、E的選擇性與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線M代表A的轉(zhuǎn)化率
B. X點(diǎn)可推斷此時(shí)
C. 190~198℃范圍內(nèi)，升高溫度，物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率一定減小
D. Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的所有生成物中，E的體積分?jǐn)?shù)最小
【答案】B
【解析】
【分析】在X點(diǎn)，物質(zhì)C的選擇性與曲線N均為50%，則曲線N為E的選擇性，曲線M為A的轉(zhuǎn)化率；
【詳解】A．根據(jù)分析可知曲線M為A的轉(zhuǎn)化率，A正確；
B．由圖可知X點(diǎn)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為97%，物質(zhì)C的選擇性為50%，則物質(zhì)E的選擇性也為50%，設(shè)A的起始物質(zhì)的量為100ml，兩反應(yīng)消耗的A為97ml，剩余A為3ml，則反應(yīng)II中消耗的A為48.5ml，生成E的物質(zhì)的量為48.5ml，，B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，190～198℃范圍內(nèi)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，C正確；
D．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的所有生成物中，由于兩反應(yīng)均生成D，則D的物質(zhì)的量最大，又因?yàn)榇藭r(shí)C的選擇性大于50%，可知C的物質(zhì)的量大于E的物質(zhì)的量，則E的體積分?jǐn)?shù)最小，故D正確；
故選B；
14. 鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有和雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對(duì)其凈化(即相關(guān)離子濃度)，時(shí)，lgc與pH關(guān)系見圖(堿性過強(qiáng)時(shí)和會(huì)部分溶解)。下列說法不正確的是
A. 可被凈化的pH區(qū)間最大
B. 加入適量，可進(jìn)一步提升凈化程度
C. 已知時(shí)，沉淀完全時(shí)的pH約為4.5，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，即表示離子凈化完全，根據(jù)圖形，所需要的pH最小，沉淀凈化到沉淀開始溶解的范圍最大，可被凈化的pH區(qū)間最大，A正確；
B．加入適量，可將氧化為，根據(jù)A答案信息，可進(jìn)一步提升凈化程度，B正確；
C．已知時(shí)，沉淀完全時(shí)的pH約為4.5，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：，則平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為，C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，即表示離子凈化完全，根據(jù)圖形，完全沉淀時(shí)，，則，；完全沉淀時(shí)，，，則；完全沉淀時(shí)，，，則，最后得到：，D正確；
故答案為：C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，許多化學(xué)反應(yīng)都是水溶液中進(jìn)行的。
（1）寫出水解的離子反應(yīng)方程式_______。
（2）溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
（3）對(duì)于的溶液，溶液顯_______性(填“酸”或“堿”)，寫出該溶液中存在的元素守恒關(guān)系為_______。已知：；。
（4）常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液以5：1體積比相混合，所得溶液的，則原溶液的濃度是_______。
（5）稱取一定質(zhì)量的KOH來測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(KOH放在錐形瓶當(dāng)中)，選用_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，若稱取時(shí)KOH中混入了少量NaOH，則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（6）寫出氯堿工業(yè)總反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 堿 ②.
（4）
（5） ①. 酸式 ②. 偏小
（6）
【解析】
【小問1詳解】
氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和鹽酸，水解的離子反應(yīng)方程式為，故答案為：；
【小問2詳解】
硫酸氫銨在溶液中完全電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，銨根離子在溶液中水解使溶液中氫離子濃度增大，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?，故答案為：?br>【小問3詳解】
磷酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh==＞，則磷酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；溶液中存在的元素守恒關(guān)系為，故答案為：堿；；
【小問4詳解】
設(shè)氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度都為aml/L，鹽酸溶液的體積為VL，由題意可得：=0.01ml/L，解得a=，故答案為：；
【小問5詳解】
鹽酸會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)用酸式滴定管盛裝鹽酸，若稱取的氫氧化鉀中混有氫氧化鈉，會(huì)使滴定消耗鹽酸溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：酸；偏低；
【小問6詳解】
氯堿工業(yè)總反應(yīng)為氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。
16. 三氧化二鎳是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物和C等)回收鎳并制備的工藝流程如下所示：
已知：?。搶?shí)驗(yàn)條件下不能氧化。
ⅱ．常溫時(shí)，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
ⅲ．反萃取的原理：。
（1）濾渣1的主要成分是：_______；“浸出”時(shí)一般會(huì)適當(dāng)加熱，目的是_______。
（2）“預(yù)處理”的操作可以選擇用_______(填字母)來除去鎳廢料表面的油污。
A．純堿溶液浸泡 B．氫氧化鈉溶液浸泡 C．鹽酸沖洗
（3）“氧化”時(shí)主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______。
（4）請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋“反萃取”過程中加硫酸溶液的目的_______。
（5）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算的_______。
（6）“氧化”后的溶液中濃度為，為完全除去雜質(zhì)離子()并得到較多產(chǎn)品，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。
（7）有機(jī)相提取的再生時(shí)可用于制備鎳氫電池，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
【答案】（1） ①. ②. C
（2）A （3）
（4）增大的濃度，使反萃取平衡正向移動(dòng)，提高水相含量，提高產(chǎn)率
（5）
（6）
（7）
【解析】
【分析】含鎳廢料用純堿溶液進(jìn)行預(yù)處理可除去鎳表面的油污，然后用硫酸酸浸，可反應(yīng)產(chǎn)生，，，的酸性溶液，而、C不能發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣1中，過濾后向?yàn)V液中加入，能夠?qū)⒀趸癁?，然后加入NiO調(diào)整溶液pH為4.7

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