1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 C-59
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是
A. 含增塑劑的聚氯乙烯薄膜能用于生產(chǎn)食品包裝袋
B. “神舟”系列飛船外殼中含有硬鋁，硬鋁屬于合金材料
C. 我國芯片產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，芯片的主要成分為高純度二氧化硅
D. 巴黎奧運會火炬燃料的主要成分丙烷屬于有機高分子材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．聚氯乙烯在常溫下沒有危害，高溫時分解會產(chǎn)生有害物質(zhì)，故不能用作食品包裝袋，A錯誤；
B．硬鋁為和 等金屬的合金，B正確；
C．芯片的主要成分為高純度的單質(zhì)硅，C錯誤；
D．有機高分子的相對分子質(zhì)量一般大于，丙烷相對分子質(zhì)量為44，不屬于高分子，D錯誤；
故答案為：B。
2. 下列化學(xué)用語表達正確的是
A. 次氯酸鈉的電子式：
B. 分子中共價鍵電子云輪廓圖：
C. 2-丁烯的鍵線式：
D. 分子的空間填充模型：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．次氯酸鈉是離子化合物由Na+和ClO-構(gòu)成，次氯酸根中O原子和Cl原子之間共用一對電子對，故次氯酸鈉的電子式為，故A項正確；
B．分子中溴原子與溴原子形成p-pσ鍵，電子云輪廓圖為，故B項錯誤；
C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH3，則2-丁烯的鍵線式為，故C項錯誤；
D．CCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，且Cl原子半徑大于C原子半徑，故D項錯誤；
故本題選A。
3. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1ml 中含有的離子數(shù)為4
B. 將0.3ml 水解形成膠體粒子數(shù)為0.3
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中所含原子數(shù)目大于2
D. 加熱條件下，含0.2ml 的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為0.1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由2個和1個構(gòu)成的，故中含有的離子數(shù)為錯誤；
B．氫氧化鐵膠體粒子是由多個粒子聚集而成，所以水解所得膠體粒子數(shù)遠小于錯誤；
C．標(biāo)況下為液體，分子間距比氣體小，22.4L HF中分子數(shù)目大于，原子數(shù)目大于，C正確；
D．隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，所以不能完全反應(yīng)，由反應(yīng)可知，產(chǎn)生的分子數(shù)小于0.1，D錯誤；
故答案為：C。
4. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向溶液中滴加溶液：
B. 向NaOH溶液中滴加溶液：
C. 向溶液中通入少量：
D. 通入溶液：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，離子方程式為：，故A項錯誤；
B．醋酸分子為弱電解質(zhì)，不能拆，離子方程式為：，故B項正確；
C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，故C項錯誤；
D．具有強氧化性，能把氧化生成，若少量，離子方程式應(yīng)為，若過量，離子方程式應(yīng)為，故D項錯誤；
故本題選B。
5. 下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋁熱反應(yīng)只能用Al還原金屬活動性弱于Al的金屬氧化物，鎂金屬性強于鋁，反應(yīng)不能進行，故A項錯誤；
B．氨氣極易溶于水， 導(dǎo)管直接插入水中容易倒吸， 用該裝置吸收氨氣不能防倒吸， 故B項錯誤；
C．粗銅精煉， 粗銅作陽極接外接電源的正極， 精銅作陰極接外接電源負極，故C項錯誤；
D．Mg2+在加熱條件下易水解生成，在氣氛中能抑制水解從而得到無水MgCl2，故D項正確；
故本題選D。
6. 魯米諾在刑偵中用于血跡檢測，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 魯米諾的化學(xué)式為
B. 一定條件，A可以和甘油發(fā)生縮聚反應(yīng)
C. 魯米諾中處于同一平面的原子最多12個
D. (1)、(2)兩步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，魯米諾的化學(xué)式為，故A項錯誤；
B．A含2個-、甘油含3個，二者可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B項正確；
C．魯米諾分子中苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)， 且直接相連， 單鍵在空間可旋轉(zhuǎn)，則魯米諾分子中處于同一平面的原子最少12個，故C項錯誤；
D．(1) 中-OH 被取代、(2) 中硝基被還原為氨基， 分別為取代、還原反應(yīng)，故D項錯誤；
故本題選B。
7. 下列類比關(guān)系正確的是
A. Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)可生成
B. Na與在加熱條件下生成，則Li與加熱生成
C. 與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)可生成和
D. Mg在過量的中燃燒生成MgO和C，則Na在過量的中燃燒生成和C
【答案】A
【解析】
【詳解】A．S的氧化性較弱，遇到變價金屬會把變價金屬氧化到低價態(tài)，故鐵、銅分別與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫化亞銅，故A項正確；
B．的還原性比Na弱，與氧氣反應(yīng)只能生成Li2O，故B項錯誤；
C．有還原性，過氧化鈉有氧化性，兩者反應(yīng)會生成硫酸鈉而不是亞硫酸鈉，故C項錯誤；
D．由于二氧化碳過量，與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故D項錯誤；
故本題選A。
8. CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥(含CuS、、、Fe等)為原料制備CuCl的流程如圖：
下列說法正確的是
A. “酸浸”后，溶液中的金屬離子只含和
B. “除雜”步驟中，為了使沉淀完全，加氫氧化鈉溶液須過量
C. “灼燒”不充分會降低CuCl的產(chǎn)率
D. 實驗室模擬工業(yè)灼燒操作可在蒸發(fā)皿中進行
【答案】C
【解析】
【分析】廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，過濾除去Fe(OH)3，往濾液中加入Na2SO3、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品。
【詳解】A．廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加，氧化，再加稀溶液，過濾除去，往濾液中加入還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品。酸浸后主要含有和 Fe3+，故A項錯誤；
B．“除雜” 步驟中，加過量氫氧化鈉溶液會提高成本， 并且可能生成氫氧化銅沉淀， 降低 的產(chǎn)率，故B項錯誤；
C．“灼燒” 不充分， 銅沒有完全轉(zhuǎn)化為氧化銅， 則會降低 CuCl 的產(chǎn)率，故C項正確；
D．灼燒固體在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，故D項錯誤；
故本題選C。
9. 部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與鐵元素化合價的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是
A. 若M為，則M在空氣中加熱可分解得到FeO
B. 單質(zhì)R與濃硫酸必須加熱才能持續(xù)反應(yīng)
C. 金屬陽離子Q可用溶液檢驗
D. 與強氧化劑反應(yīng)制取需要在堿性條件下進行
【答案】A
【解析】
【詳解】A．隔絕氧氣加熱分解得，在空氣中加熱最終得到，故A項錯誤；
B．常溫下，單質(zhì) 與濃硫酸會發(fā)生鈍化，必須要加熱反應(yīng)才能持續(xù)進行，故B項正確；
C． 為，可用溶液進行檢驗，產(chǎn)生藍色沉淀，故C項正確；
D．中元素為價，據(jù)圖可知在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成，故D項正確；
故本題選A。
10. M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相鄰，Z元素的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，由5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖4所示，下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的沸點為：X>Y
B. 同周期中第一電離能小于X的元素有5種
C. Y基態(tài)原子核外有5種不同運動狀態(tài)的電子
D. 1ml該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為4，且該物質(zhì)中元素Z的化合價為0價
【答案】B
【解析】
【分析】 元素的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有 6 種，則Z為Ni元素； 由圖可知，配合物中M、 W、X、Y形成共價鍵的數(shù)目為1、4、4、2，M、 W、X、Y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， 其中W、X、Y在第二周期且相鄰，則M為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為O元素。
【詳解】A．相同狀態(tài)下，H2O形成的氫鍵比氨分子形成的多，水的沸點更高，則簡單氫化物沸點：X＜Y，故A項錯誤；
B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素， 則同周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧， 共5種，故B項正確；
C．氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的電子排布式為，原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，故C項錯誤；
D．由圖可知，配合物中配體為2個陰離子，則中心離子為帶2個單位正電荷的鎳離子，所以鎳元素的化合價為+2價，故D項錯誤；
故本題選B。
11. 下列實驗操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該實驗會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，H2S具有還原性，也能使溴水褪色，錯誤；
B．白色沉淀可能為或，故X可能為氧化性氣體如，也可能為堿性氣體如，B錯誤；
C．水解為酸性條件，要用新制懸濁液檢驗是否水解必須先加入適量使溶液呈堿性，C錯誤；
D．向試管中加入溶液，滴加溶液，此時氯離子過量，銀離子全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，再加入碘離子產(chǎn)生黃色沉淀則只能由轉(zhuǎn)化而來，故正確；
故答案為：D。
12. 設(shè)計如圖裝置回收鈷單質(zhì)，工作時保持厭氧環(huán)境且保證細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助細菌降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。［已知：左右兩池中均為陽離子交換膜，電極材料均為石墨材質(zhì)，且右側(cè)裝置為原電池］則下列說法不正確的是
A. 裝置工作一段時間后，乙室應(yīng)補充鹽酸
B. 裝置工作時，離子通過陽離子交換膜進入甲室
C. 乙室電極反應(yīng)式為
D. 若甲室減少的質(zhì)量等于乙室增加的質(zhì)量，則此時還未進行溶液轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】
【分析】由題意可知， 右側(cè)裝置為原電池， 則左側(cè)裝置為電解池， 原電池中細菌電極為電解池的負極， 水分子作用下乙酸根離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子， 電極反應(yīng)式為：，鈷酸鋰電極為正極，酸性條件下鈷酸鋰在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰離子、鈷離子和水， 電極反應(yīng)式為：，電池的總反應(yīng)為：； 電解池中，與原電池正極相連的細菌電極為陽極，水分子作用下乙酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子， 電極反應(yīng)式為：，右側(cè)石墨電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為：，電解的總反應(yīng)為：。
【詳解】A．由分析可知，裝置工作時，乙室為原電池，電池的總反應(yīng)：，反應(yīng)中消耗氫離子， 說明裝置工作一段時間后， 乙室應(yīng)補充鹽酸，故A項正確；
B．由分析可知，裝置工作時，甲室為電解池，電解的總反應(yīng)：，反應(yīng)中生成氫離子透過陽膜進入甲室，故B項正確；
C．由分析可知， 裝置工作時， 乙室為原電池， 鈷酸鋰電極為正極， 酸性條件下鈷酸鋰在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰離子、鈷離子和水， 電極反應(yīng)式為：，故C項正確；
D．若甲室鈷離子減少ag， 電解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：，若乙室鈷離子增加ag，電解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：，由于電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量不等，說明此時已進行過溶液轉(zhuǎn)移，即將乙室部分溶液轉(zhuǎn)移至甲室，故D項錯誤；
故本題選D。
13. 晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是

A. 圖1晶體密度為g?cm-3B. 圖1中O原子的配位數(shù)為6
C. 圖2表示的化學(xué)式為D. 取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A項正確；
B．圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個，O原子的配位數(shù)為6，B項正確；
C．根據(jù)均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個數(shù)小于2，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為LiMgOClxBr1-x，C項錯誤；
D．進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說明Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+的傳導(dǎo)，D項正確；
答案選C。
14. 一定溫度下，燒杯中有25mL對二甲苯和5mL水，加入6ml HA后充分攪拌并完全溶解，靜置平衡后HA在對二甲苯(PX)中濃度為，在水(W)中濃度為。
已知：①實驗條件下HA在兩相間的分配系數(shù)：(只與溫度有關(guān))；
②HA不能在對二甲苯中電離，在水中電離平衡常數(shù)；
③。
忽略溶液混合時體積的變化，下列說法錯誤的是
A. 水溶液的pH約為3.1
B. 若向平衡體系中再加入對二甲苯，增大
C. 若向平衡體系中再加入20mL水，平衡后
D. 若向平衡體系中再加入NaOH固體，使，平衡后
【答案】C
【解析】
【詳解】A．對二甲苯中則，，，A正確；
B．加入對二甲苯減小，不變，所以減小，水的量不變，所以水中減小，總的物質(zhì)的量不變，則增大，增大，正確；
C．則：，可得，C錯誤；
D．由可得，則由物料守恒 ，，D正確；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 某礦區(qū)出產(chǎn)的銀精礦，其主要化學(xué)成分為Ag、Zn、Cu、Pb、S及等，從其中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖：
已知：， 。
（1）Ag與Cu同族，且位于Cu的下一周期，則基態(tài)Ag的價層電子排布式為___________。
（2）步驟②試劑X為___________，步驟④濾渣中除含單質(zhì)硫外，還含有的物質(zhì)為___________。
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；加入溶液，當(dāng)反應(yīng)平衡時為0.5，此時溶液中___________。(忽略溶解時溶液體積變化)
（4）步驟⑤反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）“粗銀”中含少量雜質(zhì)Cu、Zn、Au、Pb可用電解法精煉。電解產(chǎn)生的陽極泥中所含金屬為___________。
（6）溶液也可通過如圖方法獲取粗銀，沉銀步驟中使用鹽酸的沉銀率高于相同濃度的NaCl溶液，原因為___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. SiO2
（3） ①. ②. 0.045
（4）
（5）
（6）與反應(yīng)使平衡逆向移動，促進結(jié)合形成沉淀
【解析】
【分析】銀精礦(其化學(xué)成分有: Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)加鹽酸和氯酸鉀浸取，過濾，溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+，濾渣中含有S、SiO2、AgCl等，浸出液中加金屬還原劑Zn把Cu2+、Pb2+還原為單質(zhì)，則試劑X為Zn，分離操作②為過濾，得到Cu和Pb、ZnCl2溶液，浸出渣含有S、SiO2、AgCl，加Na2SO3溶液，AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Na3 [Ag(SO3)2]和NaCl，過濾濾渣為S和SiO2，濾液為Na3 [Ag(SO3)2]和NaCl，在濾液中加N2H4，生成Ag和氮氣，濾液中含有亞硫酸鈉。
【小問1詳解】
基態(tài)Ag的價層電子排布式為。
小問2詳解】
①由流程圖知試劑X可以置換出Cu和Pb，同時不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選擇金屬Zn，步驟②試劑X為Zn；
②步驟④濾渣中除含單質(zhì)硫外，濾渣中還含有未發(fā)生變化的SiO2。
【小問3詳解】
①步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②加入溶液，當(dāng)反應(yīng)平衡時為0.5，=c(Ag+)c(Cl-)則 c(Ag+)=c(Cl-)=1.34210-5 ml/L，則 =3.355103ml/L，
此時溶液中0.045。
【小問4詳解】
濾液為Na3 [Ag(SO3)2]和NaCl，在濾液中加N2H4，生成Ag和氮氣，濾液中含有亞硫酸鈉，由此步驟⑤反應(yīng)的離子方程式為。
【小問5詳解】
“粗銀”中含少量雜質(zhì)Cu、Zn、Au、Pb可用電解法精煉，結(jié)合金屬活動性順序知，在陽極Zn、Cu、Ag失去電子轉(zhuǎn)化為金屬陽離子進入電解液，Au以游離態(tài)沉積于陽極下方形成陽極泥。
【小問6詳解】
溶液也可通過如圖方法獲取粗銀，沉銀步驟中使用鹽酸的沉銀率高于相同濃度的NaCl溶液，原因為與反應(yīng)使平衡逆向移動，促進結(jié)合形成沉淀。
16. 實驗室利用紅磷(P)與反應(yīng)可制取少量或。
Ⅰ．利用如圖所示裝置制取少量(部分夾持裝置已略去)
（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）B中盛放的試劑為___________(填序號)。
A. 飽和碳酸氫鈉溶液B. 飽和氯化鈉溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 濃硫酸
（3）選用儀器M目的是___________。
（4）F裝置的作用是___________。
Ⅱ．測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)
實驗步驟如下：
①迅速稱取m g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入mL 碘水(足量)，充分反應(yīng)。
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振蕩，當(dāng)溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色時，記錄所消耗溶液的體積。
④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗溶液 mL。
（5）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（6）已知：。根據(jù)上述數(shù)據(jù)測得該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）D
（3）防止升華出的凝固，堵塞裝置
（4）對進行尾氣處理，防止空氣中的水蒸氣進入中
（5）
（6）
【解析】
【分析】裝置A中MnO2和濃鹽酸共熱反應(yīng)制取Cl2，裝置B用濃硫酸干燥Cl2，防止后續(xù)裝置中PCl3遇水反應(yīng)；裝置C用于吸收反應(yīng)結(jié)束時的Cl2尾氣，裝置D為紅磷與氯氣反應(yīng)制取PCl3，裝置E用于冷凝并收集PCl3，裝置F用于吸收未反應(yīng)的Cl2、HCl，并防止空氣中的水蒸氣進入E裝置內(nèi)，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由題干實驗裝置圖可知，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
【小問2詳解】
根據(jù)已知條件和遇水都會發(fā)生反應(yīng)，所以制備過程中需要除去水蒸氣，所以選擇濃硫酸，故答案為：D；
【小問3詳解】
根據(jù)已知條件易升華，為了防止凝華成固體，進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，所以選擇儀器來防止堵塞；
【小問4詳解】
根據(jù)已知條件，裝置F的作用是對氯氣進行尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入到裝置中，防止制得的和遇水發(fā)生反應(yīng)；
【小問5詳解】
步驟①取產(chǎn)品后加水，與水反應(yīng)生成和，所以步驟②是生成的與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；
【小問6詳解】
根據(jù)滴定實驗條件可知：消耗的量為，則滴定時反應(yīng)的量為：，所以與反應(yīng)的的量為：，根據(jù)第②步的反應(yīng)方程式可知，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為：。
17. 工業(yè)燃煤過程中產(chǎn)生大量含硫煙氣，研究煙氣脫硫具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
方法一：還原脫硫
（1）已知：


則還原脫硫原理： ___________。
（2）在某恒溫、恒容的密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：，下列描述可表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。
A. 的濃度保持不變
B. 混合氣體密度保持不變
C.
D. 單位時間內(nèi)生成和的量相等
方法二：還原脫硫
反應(yīng)原理：
Ⅰ．
Ⅱ．
（3）在不同催化劑條件下，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
綜合考慮，工業(yè)生成過程中選擇的最佳催化劑是___________；若選擇催化劑Cat.2，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，則的轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。
（4）一定條件下，在壓強為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比為1∶1∶7充入、、He發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。測得的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則達到平衡時，的分壓___________kPa，反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)___________(用平衡分壓計算)。
（5）方法三：利用電解法對進行吸收和無害化處理，其原理如圖所示：
①石墨Ⅱ電極為___________(填“正”“負”“陽”或“陰”)極。
②石墨Ⅰ的電極反應(yīng)式為___________。
③每處理1ml ，理論上電解池中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為___________。
【答案】（1） （2）ABD
（3） ①. Cat.3 ②. 溫度升高，催化劑活性增強，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大
（4） ①. 2 ②.
（5） ①. 陽 ②. ③. 8g
【解析】
【小問1詳解】
已知①；②；③，根據(jù)還原脫硫原理：④，反應(yīng)④由反應(yīng)①-3×反應(yīng)②+2×反應(yīng)③得到，則反應(yīng)的；
【小問2詳解】
A．隨著反應(yīng)進行，H2S的濃度不斷減小，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，的濃度保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A項符合題意；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減小，體積不變，則密度不斷減小，當(dāng)密度不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B項符合題意；
C．因為和氣體的充入比例不確定，不能作為平衡標(biāo)志，故C項不符合題意；
．生成和生成H2S(s)的量相等，則=，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D項符合題意；
故答案為：ABD；
【小問3詳解】
由圖像可知，催化劑Cat.3活性最高的溫度低于其他催化劑，且的轉(zhuǎn)化率是最高的，所以催化劑Cat.3是最佳選擇；若選用催化劑Cat.2，隨著溫度的升高，催化劑的活性增強，反應(yīng)速率增加，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化量增加，所以的轉(zhuǎn)化率增大；
【小問4詳解】
已知在壓強為的恒壓密閉容器中按體積比為1:1:7，充入CH4、SO2、He發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率80%，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為，設(shè)初始時容器中的和均為aml，則為7aml；各物質(zhì)的變化量為：，，因此平衡時，為0.2aml，CH4為0.5aml，S為0.8aml，H2O為0.8aml，CO2為0.3aml，CO為0.2aml，H2為0.2aml，He為7aml，總物質(zhì)的量為10aml，平衡時各物質(zhì)的分壓：為2kPa，CH4為5kPa，S為8kPa，H2O為8kPa，CO2為3kPa，為2kPa，H2為2kPa，He為70kPa因此；
【小問5詳解】
①石墨I為陰極，石墨Ⅱ為陽極；
②石墨I發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；
③每處理1mlSO2，電解池轉(zhuǎn)移1ml電子，產(chǎn)生0.25ml氧氣，質(zhì)量為8g。
18. 藥物氯氮平可用于治療多種精神類疾病，工業(yè)生產(chǎn)氯氮平的一種合成路線如圖所示。
已知：(R為烴基或H)。
（1）A的化學(xué)名稱為___________。
（2）D中所含官能團名稱為硝基和___________。
（3）下列說法不正確的是___________(填序號)。
A. 硝化反應(yīng)的試劑為濃硝酸和濃硫酸
B. 化合物B具有兩性
C. 從C→E的反應(yīng)推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑
D. G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）以C為單體合成聚酰胺類高分子的化學(xué)方程式為___________。
（5）C+D→E的化學(xué)方程式為___________。
（6）含氮化合物Ⅰ的分子式為，Ⅰ及Ⅰ的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為1∶6∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（7）以J()和K()為原料，利用上述合成路線中的相關(guān)試劑，合成另一種治療精神分裂癥的藥物奧氮平()。制備奧氮平的合成路線為_________。(路線中原料、試劑用相應(yīng)的字母J、K、F表示)
【答案】（1）鄰硝基苯甲酸(2-硝基苯甲酸)
（2）碳氯鍵(氯原子) （3）CD
（4） （5） （6） ① 17 ②.
（7）
【解析】
【分析】甲苯依次發(fā)生硝化、氧化反應(yīng)生成A，A發(fā)生還原反應(yīng)生成B，由B逆推，可知A是；B發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為；
【小問1詳解】
A是，A的化學(xué)名稱為鄰硝基苯甲酸；
【小問2詳解】
根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，D中所含官能團名稱為硝基和碳氯鍵；
【小問3詳解】
A．硝化反應(yīng)的試劑為濃硝酸和濃硫酸，故A正確；
B．化合物B中含有羧基、氨基，羧基具有酸性、氨基具有堿性，故B正確；
C．從C→E的反應(yīng)推測，化合物D中硝基鄰位氯原子比間位的活潑，故C錯誤；
D．G→H的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，故D錯誤；
選CD。
【小問4詳解】
C的結(jié)構(gòu)簡式為， C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酰胺類高分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問5詳解】
C+D發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HCl，HCl和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問6詳解】
含氮化合物Ⅰ的分子式為，不飽和度為0，Ⅰ及Ⅰ的同分異構(gòu)體有、、、、、、、、CH3-NH-CH2-CH2-CH2-CH3、CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3、、、、、、、，共有17種，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為1∶6∶6的結(jié)構(gòu)簡式為。
【小問7詳解】
根據(jù)C和D反應(yīng)生成E，J和K反應(yīng)生成；根據(jù)E和F生成G，和F反應(yīng)生成，還原為，在催化劑作用下生成，
合成路線為。A．鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鎂
B．吸收并防倒吸
C．粗銅精煉
D．制備無水
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將飽和食鹽水滴入電石中，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中
溴水褪色
乙炔能與反應(yīng)
B
向溶有的溶液中通入某氣體X
出現(xiàn)白色沉淀
X一定具有強氧化性
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入少量新制的懸濁液，煮沸
無磚紅色沉淀產(chǎn)生
蔗糖未發(fā)生水解
D
向試管中加入2mL 0.1ml/L 溶液，滴加3mL 0.1ml/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴0.1ml/L KI溶液
沉淀由白色變?yōu)辄S色
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
性質(zhì)
-112
75.5
遇水生成和HCl，易被氧化
——
約100℃升華
遇水生成和HCl，與紅磷反應(yīng)生成

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