一、單選題（共22小題，每小題2分，共44分）
1.下列有關(guān)水蒸汽變成雨的過程中焓變和熵變的判斷正確的是（ ）
A.，B.，
C.，D.，
2.下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（ ）
A.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：
B.的價(jià)電子軌道表示式：
C.鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D.氧原子核外能量最高能級(jí)的電子云輪廓圖：
3.反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①②③④該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋? ）
A.①>③>④>②B.④>③>②>①C.①>④>②>③D.①>④>③>②
4.下列不屬于水解反應(yīng)或水解方程式書寫不正確的個(gè)數(shù)有（ ）
①
②
③
④溶于中：
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)
5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，與充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含有的分子數(shù)為0.1
B.20g和26g的混合氣體中氧原子總數(shù)為2
C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為7
D.在25℃時(shí)，的溶液中含有數(shù)目為0.01
6.下列關(guān)于鹽類水解的說法中正確的是（ ）
A.加熱蒸干溶液，最后得到固體
B.可以加入固體來除去溶液中的
C.泡沫滅火器的原理可表示為
D.配制溶液時(shí)，加入鐵粉的目的是防止水解
7.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A.工業(yè)制硫酸中常采用常壓來合成
B.實(shí)驗(yàn)室中用飽和的溶液除掉氣體中少量氯化氫
C.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)[已知
D.對于反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.在氯化鈉溶液中：、、、
C.無色溶液中：、、、
D.由水電離的的溶液中：、、、
9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）
10.已知 。工業(yè)合成氨的流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率，所以生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好
B.高溫可以加快反應(yīng)速率，所以生產(chǎn)中溫度越高越好
C.步驟②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
D.步驟③中熱交換的目的是為原料氣提供熱量，提高經(jīng)濟(jì)效益
11.常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A.的鹽酸與的氨水等體積混合后
B.的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后
C.的醋酸鈉溶液與等體積水混合后
D.將水加熱至100℃，其，所以水在100℃時(shí)呈酸性
12.常溫下，的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ）
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（ ）
A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性：Y>X>W
C.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W
14.三甲胺是重要的化工原料。我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N-二甲基甲酰胺[，簡稱]轉(zhuǎn)化為三甲胺。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上），下列說法正確的是（ ）
A.該歷程中決速步驟為
B.該歷程中的最大能壘（活化能）為
C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D.若1完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出的能量
15.現(xiàn)有、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）
A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：
B.在水溶液中結(jié)合的能力：
C.溶液與過量溶液混合：
D.溶液與溶液混合：
16.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.向溶液中加入少量水，溶液減小
B.將溶液從20℃溫至30℃，溶液中增大
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
D.溶液與溶液混合，所得混合溶液中：
17.吡啶是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（）。下列關(guān)于水溶液的敘述正確的是（ ）
A.水溶液的
B.加水稀釋，降低
C.水溶液中：
D.水溶液中：
18.常溫下，用的溶液滴定某濃度的二元弱酸（）溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線、分別表示和的變化
B.的電離常數(shù)，的水解常數(shù)
C.由水電離出的：
D.b點(diǎn)所示溶液中：
19.常溫下，酸性，分別向的，和溶液中滴加等濃度的溶液（忽略混合時(shí)溶液體積的變化），隨溶液變化情況如圖所示（表示、、），下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.曲線I為隨變化曲線
B.溶液中對應(yīng)的：d點(diǎn)=c點(diǎn)
C.
D.溶液中水的電離程度：c點(diǎn)>a點(diǎn)
20.室溫下，取濃度均為的溶液、溶液各于錐形瓶中，分別用的溶液滴定，滴定過程中的[，、]與滴加溶液體積的關(guān)系如圖所示（已知：為紅色沉淀，）。下列說法不正確的是（ ）
A.可用溶液作溶液滴定溶液的指示劑
B.
C.
D.其他條件不變，若將溶液改為溶液，則滴定終點(diǎn)從b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)
21.一定溫度下，將過量固體溶于水中，充分?jǐn)嚢韬舐尤牍腆w，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示（未按比例畫出），P為曲線上的任意一點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.該溫度下，
B.
C.P點(diǎn)溶液中，一定存在
D.Z點(diǎn)溶液中，
22.25℃，改變?nèi)芤旱?，溶液中、、、濃度的對?shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A.d線表示
B.時(shí)，
C.點(diǎn)M的縱坐標(biāo)與點(diǎn)N的橫坐標(biāo)數(shù)值相等，符號(hào)相反
D.的約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值
二、填空題（共4小題。共56分）
23.（14分）、、、等金屬元素的單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。按要求回答下列問題：
（1）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種________光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
（2）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______（填標(biāo)號(hào)）。
A.B.C.D.
（3）根據(jù)下表所示的各級(jí)電離能判斷元素是________（填標(biāo)號(hào)）。
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，的一些化學(xué)性質(zhì)與元素________的相似。生成的能量變化如下圖所示，則原子的第一電離能為________。
（5）富馬酸亞鐵（）是一種補(bǔ)鐵劑。
①富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______?；鶓B(tài)O原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為________。
②基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
③建議補(bǔ)鐵劑與維生素C同時(shí)服用以促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成。從結(jié)構(gòu)角度看，易被氧化成的原因是________。
24.（14分）氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛應(yīng)用于金屬刻蝕、污水處理等領(lǐng)域?，F(xiàn)測定某樣品的純度，回答下列問題：
Ⅰ.采用氧化還原滴定法定量。
主要實(shí)驗(yàn)原理：利用溶液還原生成，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定至終點(diǎn)（滴定過程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng)）。
（1）應(yīng)將溶液加入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）寫出酸性條件下溶液滴定的離子方程式________。
（3）若其他操作均正確，滴定過程中起始時(shí)仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測得結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）由溶液結(jié)晶獲得晶體的操作為________、________、過濾。
Ⅱ.采用絡(luò)合滴定法定量。
文獻(xiàn)資料：溶液中與以物質(zhì)的量之比1:1形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，其溶液顏色為亮黃色。磺基水楊酸溶于水得到無色溶液，在時(shí)與形成紅色絡(luò)合物，可用作滴定的指示劑。實(shí)驗(yàn)操作：稱取2.50g樣品溶于鹽酸中，稀釋成250溶液。取25.00于錐形瓶中，滴幾滴磺基水楊酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗溶液26.50（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
（5）配制溶液時(shí)，先取一定量溶于濃鹽酸中，再加水稀釋。鹽酸的作用是________。
（6）部分滴定有關(guān)操作如下，正確的先后排序?yàn)開_______（填字母）。
A.潤洗滴定管B.檢查滴定管是否漏水
C.裝液、調(diào)零并排氣泡D.記錄標(biāo)準(zhǔn)液用量
（7）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
（8）該樣品含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%（保留2位小數(shù)）。
25.（14分）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。
注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。
已知：①，，。
②以氫氧化物形式沉淀時(shí)，和溶液的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是________。
（2）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為________?！俺零~”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時(shí)溶液中________，據(jù)此判斷能否實(shí)現(xiàn)和的完全分離________（填“能”或“不能”）。
（4）“沉淀”步驟中，用調(diào)，分離出的濾渣是________。
（5）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應(yīng)的離子方程式為________。
（6）為兩性氫氧化物。根據(jù)題中給出的信息，向“沉鈷”后的濾液中加入溶液回收氫氧化鋅時(shí)應(yīng)控制的范圍是________。
26.（14分）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，硫酸生產(chǎn)主要包括造氣、催化和吸收三個(gè)過程。
【造氣】我國早期主要通過在沸騰爐中焙燒硫鐵礦制取二氧化硫。
已知：①
②
③
（1）計(jì)算反應(yīng)④ ________。從熱力學(xué)的角度分析，該反應(yīng)在下可自發(fā)進(jìn)行________（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
【催化氧化】與反應(yīng)生成。
（2）當(dāng)投料比一定時(shí)，分別在0.5、2.5和5.0壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖1所示，則反應(yīng)的________0（填“>”、或“

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