考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，務(wù)必將自己的條形碼粘貼在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。
3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。
5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 I-127
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
一、選擇題（本題包括20小題，其中1-15小題，每小題2分；16-20小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．下列說法中，不正確的是
A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
C．燃燒一定要有氧氣參加 D．燃燒一定會(huì)放出熱量
2．在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D．氫離子的物質(zhì)的量
3．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．MnO4―→Mn2+ B．Cl2→ClO―
C．Cr2O72―→CrO42― D．S2―→HSO3―
4．催雨劑的主要成分可以是干冰、液氮、碘化銀(AgI)等,它們分別屬于氧化物、單質(zhì)和鹽。下列物質(zhì)與上述三種物質(zhì)類別完全不同的是
A. O3 B. K2SO4 C. NO2 D. HNO3
5．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是
A．過濾 B．排空氣法收集CO2 C．稀釋濃硫酸 D．溶液的轉(zhuǎn)移
6．下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是
A．氯氣能使鮮花褪色是因?yàn)橛写温人嵘?br>B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈淺綠色
C．工業(yè)上將Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉
D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
7．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是
A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2
B．可以用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)NaCl溶液中的陽(yáng)離子，其焰色為黃色
C．NaHCO3可用于治療胃酸過多
D．水與鈉反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性
8．下列敘述中正確的是
A．是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別
B．固體硫酸鈉不導(dǎo)電，所以固體硫酸鈉是非電解質(zhì)
C．二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)
D．分散質(zhì)粒子大小介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體
9．2018年11月16日，第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義了阿伏加德羅常數(shù)（NA）的準(zhǔn)確值為6.02214076×1023。下列說法正確的是
A．用23.5 g AgI與水制成的膠體中，AgI膠體粒子數(shù)目為0.1 NA
B．1 ml氧的質(zhì)量是32 g
C．1.06 g Na2CO3含有的Na＋數(shù)目為0.02 NA
D．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
10.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A．氨水與醋酸溶液反應(yīng)：H＋ ＋ NH3·H2O === NH4＋ ＋ H2O
B．工業(yè)上制備漂白液：Cl2 ＋ 2OH－ === Cl－ + ClO－ + H2O
C．Na與FeSO4溶液反應(yīng)：2Na ＋ Fe2＋ === Fe ＋ 2Na＋
D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)： 2Fe3＋ ＋ 3Cu ===3Cu2＋ ＋ 2Fe
11．在無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是
A．MnO4―、K＋、S2―、Na＋ B．Mg2＋、NO3―、OH―、Cl―
C．CO32―、K＋、H＋、Cl― D．Na＋、NO3―、SO42―、Cl―
12．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是
A．容量瓶中有少量蒸餾水 B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
C．未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶 D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
13．同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化碳和一氧化碳?xì)怏w的下列有關(guān)比較正確的是
A．氧原子數(shù)比為1:1 B．體積比為11:7
C．物質(zhì)的量比為11:7 D．密度比為11:7
14．中醫(yī)典籍記載了許多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)記載體現(xiàn)出被記載的物質(zhì)具有氧化性的是
A．金(Au)：“雖被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
15．某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng):
下列說法正確的是
A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
16．從鐵鈦礦（主要成分FeTiO3）制取金屬鈦（Ti）,其在一定條件下的主要反應(yīng)有：
①FeTiO3+H2＝Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2＝X+2CO；③TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti
下列敘述不正確的是
A．反應(yīng)①中的H2被氧化 B．反應(yīng)②中鈦元素失電子
C．反應(yīng)②中X為TiCl4 D．反應(yīng)③是置換反應(yīng)
17．某溶液僅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是
A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋ D．白色沉淀3說明原溶液中一定存在Cl?
18．下列“假說”在化學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定作用，至今仍得到公認(rèn)的是
A．18世紀(jì)末化學(xué)家提出的“與氧化合的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)”
B．1808年蓋·呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”
C．1861年Graham提出的“膠體是一種粘性液體”
D．1887年阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”
19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L氨溶于水(水的密度近似為1.0 g/mL)中，得V mL氨水，其密度為ρg/ mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c ml/L，則下列說法正確的是
① ω＝35a/Vρ；② ρ＜1.0 g/ mL；③ 用等體積水稀釋上述溶液，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于ω/2；④ c ＝ 1000a/22.4V
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
20．對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：
11P4 ＋ 60CuSO4 ＋ 96H2O ＝ 20 X ＋24 H3PO4 ＋ 60H2SO4，
關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是
A．X中銅的化合價(jià)為+1價(jià)，CuSO4僅作氧化劑
B．48mlH2O參加反應(yīng)時(shí)，被CuSO4氧化的P4為3ml
C．每消耗1.1mlP4時(shí)，有12ml電子轉(zhuǎn)移
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5
第Ⅱ卷（選擇題，共55分）
21. （14分）已知下列物質(zhì)：
①金剛石 ②石墨 ③冰水混合物 ④純凈無(wú)污染的空氣 ⑤紅磷 ⑥白磷 ⑦食鹽水 ⑧氧化鈉 ⑨膽礬 ⑩CuSO4溶液 ?氧化鈣
（1）屬于混合物的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是___________，屬于化合物的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________。
（2）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________。
（3）屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)的是___________。
（4）下列變化不屬于化學(xué)變化的是___________(填字母)。
A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石 B．冰融化成冰水混合物
C．氧化鈣溶于水 D．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
E．泥水中加入Fe(OH)3膠體
22. （12分）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，其中鈉元素和氯元素是海洋中含量較高的元素。生活中也有很多含鈉、含氯的化合物。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。
（1）過氧化鈉可以在潛水艇和消防員的呼吸面具中作為氧氣來(lái)源。若只考慮過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，每消耗1ml過氧化鈉固體、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
（2）漂白粉廣泛用于環(huán)境的消毒、殺菌。漂白粉溶于水后，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，能生成具有強(qiáng)漂白性的物質(zhì)。請(qǐng)用離子方程式表示該過程： 。
（3）“84消毒液”能有效殺滅病毒，某同學(xué)購(gòu)買了瓶“84消毒液”，其說明中有如下信息：NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%、密度為1.19g·cm-3、1000mL、請(qǐng)稀釋后使用。
①該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為 ml·L-1。(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)
②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2 ml·L-1的NaClO溶液，某同學(xué)用NaClO固體配制該物質(zhì)的量濃度的溶液。應(yīng)用托盤天平稱取NaCl0固體 g。配制NaClO溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 、 。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，會(huì)導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 B．稱量使用的砝碼已生銹
C．溶解時(shí)使用的燒杯及玻璃棒未洗滌 D．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
E．定容時(shí)俯視刻度線 F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后未做處理
23.（14分） A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32- (離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍(lán)色，且C鹽固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1；
②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出；
③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：C___________；D___________。
（2）寫出足量稀鹽酸與D鹽溶液反應(yīng)放出氣體的離子方程式： 。
（3）寫出④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）向B鹽與C鹽的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有 (按照反應(yīng)的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式)。若加入Zn粉后，有金屬析出，過濾、洗滌后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為 。
24.（15分）某小組探究酸化條件對(duì)0.1ml/L KI溶液氧化反應(yīng)的影響。
（1）溶液變藍(lán)，說明溶液中含有 。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I－氧化反應(yīng)的速率。
（2）同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1ml/L KI溶液成分與新制0.1ml/L KI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。取新制的0.1ml/L KI溶液在空氣中放置，測(cè)得pH如下：
資料：
ⅰ. pH是描述溶液酸堿性的常用方法。常溫下，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈堿性，且c(OH－)越大、pH越大、溶液的堿性越強(qiáng)。
ⅱ. pH＜11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I2。
ⅲ.一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。
①用離子方程式表達(dá)資料ⅲ中I2所發(fā)生反應(yīng)的方程式： 。
②依據(jù)實(shí)驗(yàn)3，用離子方程式解釋0.1ml/L KI溶液放置初期pH升高的原因： 。
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是______。
④同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。
（3）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對(duì)I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)5：用20mL4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越_________（填“快”或“慢”）。
②從反應(yīng)速率的角度解釋pH=8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因： 。序號(hào)
操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1
取放置一段時(shí)間的0.1ml/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6 ml/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2
取新制的0.1ml/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6 ml/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)3
時(shí)間
5分鐘
1天
3天
10天
pH
7.2
7.4
7.8
8.7
序號(hào)
操作
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)4
重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 。
溶液立即變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)5
A
B
C
D
pH
11.4
10.6
9.5
8.4
現(xiàn)象
無(wú)顏色變化
產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失
產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失

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