黑龍江省哈爾濱市師范大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（Word版附答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
選擇題（本題包括20小題，其中1-15小題，每小題2分；16-20小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是
A．根據(jù)溶液的酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽
B．根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物
C．金屬氧化物可能是酸性氧化物，非金屬氧化物可能不是酸性氧化物
D．根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否只有一種，將物質(zhì)分為純凈物和混合物
2．用鉑絲蘸取某混合液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A．焊在玻璃棒上的鉑絲可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替
B．焰色反應(yīng)有發(fā)光現(xiàn)象，所以是化學(xué)變化
C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素?zé)o鈉元素
D．每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束可用水洗凈鉑絲并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色
3．下列說(shuō)法正確的是
A．多電子原子中，離原子核由近到遠(yuǎn)，電子的能量由高到低
B．H2SO4的酸性強(qiáng)于HClO，所以非金屬性：硫>氯
C．所有物質(zhì)中都一定存在化學(xué)鍵
D．元素周期表中副族共有8個(gè)
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含O原子數(shù)目為4NA
B．1ml由Na2O和Na2O2組成的混合物中含陰離子數(shù)目大于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D．0.1ml?L?1的Al2SO43溶液中含SO42?的數(shù)目為0.3NA
5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．幾種物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(依次發(fā)生反應(yīng)1、2、3)，已知：NaBiO3微溶于水，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．上述反應(yīng)說(shuō)明還原性：Fe2+＞Cr3+＞Mn2+＞Bi3+
B．反應(yīng)2說(shuō)明氧化性：MnO4-＞Cr2O72-
C．反應(yīng)3中，F(xiàn)e2+和Cr2O72-參與反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為6：1
D．反應(yīng)1的離子方程式為：5BiO3-+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+7H2O
7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．用FeCl3溶液刻蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]?
D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
8．如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是
①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸
①③B．②④C．①②D．③④
9．下列各組離子可能大量共存的是
A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、SO42?、CO32?、S2?
B．含有NaHSO4的溶液中：NO3?、Fe2＋、Cl?、Na+
C．滴加紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液中：Cl?、Ca2+、K＋、HCO3?
D．無(wú)色的溶液中：Li＋、Cl﹣、MnO4?、H＋
10．放射性核素發(fā)生衰變會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N核素，同時(shí)釋放出電子、正電子等粒子，如：2760C=2860X+-10e-，918Y=818O+10e+。下列說(shuō)法正確的是
A．2760C是放射性核素，故其單質(zhì)不可被磁鐵吸引B．X與C不在同一族
C．Y不能將Cl2從NaCl溶液中置換出來(lái)D．16O2與18O2互為同素異形體
11.某食品添加劑的主要成分為WZ(RY4)2`12X2Y。已知X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X、Z的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Y和R位于同主族，W原子的N層比K層少1個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是
A．X2RY4為離子化合物
B．Z2Y3既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．元素非金屬性：R>Y
D．簡(jiǎn)單離子半徑：W>R>Z>Y
12．某同學(xué)采用下列反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)中氧化劑為KIO3B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1D．生成1 ml I2時(shí)，轉(zhuǎn)移2 ml電子
13．三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是
A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρH2>ρN2>ρO2
B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：pH2>pN2>pO2
C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：VO2>VN2>VH2
D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和溫度、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：mO2＜mN2＜mH2
14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液
B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，用堿石灰吸收質(zhì)量增加bg
15．油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．酸性：H3AsO4>H2SO4
B．反應(yīng)I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反應(yīng)I和Ⅱ中，氧化1mlAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7
D．反應(yīng)I和Ⅱ中，參加反應(yīng)的O2與H2O的物質(zhì)的量之比：IX
D．Y的氧化物的水化物不一定為強(qiáng)酸
20．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體。將反應(yīng)后的固體溶于水無(wú)氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．密閉容器中排出氣體的成分為O2
B．原混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量之比為8∶7
C．反應(yīng)后固體的成分為NaHCO3與Na2CO3
D．HCl的濃度為0.4ml?L?1
第Ⅱ卷（解答題，共55分）
21.（12分）對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。請(qǐng)利用分類法結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列各小題：
(1)現(xiàn)有下列9種微粒：11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816O3。形成上述9種微粒的核素有種、元素有種。
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①稀鹽酸 ②Cl2 ③BaSO4固體 ④NaOH 溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦鋁條 ⑧蔗糖
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 (填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。
(3)已知有下列物質(zhì)：①O2 ②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2，這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是，屬于共價(jià)化合物的是。
22.（15分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型凈水劑，制備流程如下：
資料：I．K2FeO4可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。
II．FeO42?在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。
(1)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)。
(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是。
(3)補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式并配平，用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)完整的方程式并畫(huà)出單線橋) 。
ClO?+Fe3++_______=FeO42?+_______＋_______
(4)下列說(shuō)法正確的是。
a．“氧化”中NaOH溶液過(guò)量的目的是使FeO42?穩(wěn)定存在
b．“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體
c．設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
d．溶解步驟KOH的作用是加快溶解
(5)粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌，目的是去除固體表面的KOH，并防止K2FeO4分解，可以用洗滌。
(6)已知：K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2。
①K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。
②實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)測(cè)定生成O2的體積，可計(jì)算樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了1344ml的O2，則樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
23.（12分）ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水。制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2，ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是。
（3）學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃ 時(shí)反應(yīng)制得。
反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有；
（4）目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中?，F(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是。
（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無(wú)毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。
24.（16分）部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)c、d、e、i四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，最穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)。
(2)d與f能形成一種淡黃色的物質(zhì)，其電子式為。
(3)g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。
(4)由a的單質(zhì)制成的電池需要注意防水，其原因?yàn)? (用化學(xué)方程式表示)。
(5)門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素，他認(rèn)為g的下一周期存在一種“類g”元素，該元素多年后被法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)，鎵在元素周期表中的位置為。預(yù)測(cè)g與Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(6)使用下列裝置再添加合適的藥品，可以證明b和h兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序，可供選擇的藥品為：①濃硫酸②稀硫酸③鹽酸④Na2CO3固體⑤CaCO3⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液
請(qǐng)選擇裝置丙、丁兩處應(yīng)該加入的藥品代號(hào)：丙、丁。
A．將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體
B．裝置用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
C．裝置可用于固體KMnO4加熱分解
D．裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
Y
X
Z

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