注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 M 96
選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。
化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是
A．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力
B．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒
C．酚醛樹脂可用于生產烹飪器具的手柄，其單體為苯酚和甲醇
D．SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加適量的SO2
2. 下列化學用語或表述正確的是
A．BF3的空間結構：三角錐形
B．碳的基態(tài)原子核外電子排布式：
C．H2O2的電子式：
D．N2H4和H2O可以形成分子間氫鍵
3. 下列實驗操作或處理方法正確的是
A．用濃氨水溶解試管中的銀鏡
B．可以將混有H2S的C2H2氣體通過CuSO4溶液除去雜質
C．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，均需要放入指定容器中
D．盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞
4. 工業(yè)上用N2和H2合成NH3，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．消耗0.1 ml H2時，生成N－H鍵數目為0.2 NA
B．合成氨反應溫度一般選擇400～500℃，因為該反應為吸熱反應
C．0.4 ml N2所含電子的數目為4 NA
D．氧化22.4 L NH3生成NO，消耗O2分子數為2 NA
5. 下列各組物質中，各步轉化不能通過一步反應實現的是
A．Si→SiO2→Na2SiO3 B．Fe→FeCl2→ Fe(OH)2
C．Na→ NaCl →NaHCO3 D．S→SO3→H2SO4
6. 類比遷移的思維方法有助于學習化學。下列類比正確的是
A．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，則SO3通入Na2O2中生成Na2SO4和O2
B．Fe3Cl8根據化合價規(guī)律可表示為FeCl2?2FeCl3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3
C．少量CO2通入足量NaClO溶液會生成NaHCO3，則少量CO2通入足量Ca(ClO)2溶液會生成Ca(HCO3)2
D．Fe和S反應生成FeS，則Cu和S反應生成CuS
7. 通過實驗得出的結論正確的是
A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在SO2- 4
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，則固體試樣中不存在Fe3+
C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+ 4
D．將某固體試樣完全溶于鹽酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該固體試樣中一定含有Cl-
8. 連花清瘟膠囊可用于流感的防治，其成分之一綠原酸的結構簡式如圖所示，下列關于綠原酸的敘述錯誤的是
A．綠原酸的分子式為C16H18O9
B．該分子含有3個手性碳原子
C．1ml綠原酸最多消耗4 ml NaOH
D．綠原酸在一定條件下既可以發(fā)生加聚反應也可發(fā)生縮聚反應
9. 下列反應的離子方程式書寫錯誤的是
A．用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的IO- 3：IO- 3+5I-+6H+==3I2+3H2O
B．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO- 3+Cl2==2CO2+Cl-+ClO-+H2O
C．Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合：S2O2- 3+2H+==SO2 ↑+S ↓+H2O
D．氯化鎂溶液與過量氨水反應：Mg2++2NH3?H2O == Mg(OH)2 ↓+2NH+ 4
10. 下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是
11. 以下實驗設計能達到實驗目的的是
M、T、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，M與Q形成的化合物常用于刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者
B．T、X、Y三種元素中，Y的最高價氧化物對應水化物酸性最強
C．與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有3種
D．該化合物為離子化合物，熔點低于MgO
13. 三氟甲苯()與濃硝酸反應可生成和，該反應歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下，下列說法錯誤的是
A．從能量角度分析，中間體2比中間體1更穩(wěn)定
B．三氟甲苯與濃硝酸反應生成和的原子利用率均為100%
C．根據圖像可知，三氟甲苯與濃硝酸反應生成中間體2更快
D．三氟甲苯與NO2+生成中間體1和中間體2的過程均吸熱
14. 某全固態(tài)薄膜鋰離子電池的工作示意圖如下，電極a為鋰硅合金，電極b為鎳鈷錳三元材料（Li1-），電解質選用固態(tài)Li6PS5Cl，下列說法中錯誤的是
A．放電時電極a電勢低于電極b電勢
B．放電時通過電路0.5ml電子時，電解質Li6PS5Cl損失0.5ml Li+
C．充電時電極b連接電源的正極
D．充電時陽極反應為： - xe- == Li1- + xLi+
15. GaN是新型半導體材料，該晶體的一種晶胞結構可看作金剛石晶胞（圖1）內部的碳原子被N原子替代，頂點和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞參數為a nm，沿z軸從上往下俯視的晶胞投影圖如圖2所示，設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A．若圖2中原子1的分數坐標是14,34,34,則原子4的分數坐標是34,14,14
B．N的配位數為6
C．晶胞中原子2、5之間的距離為34a nm
D．Ga原子位于N原子形成的八面體空隙中
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. (14分)粗銻氧主要成分為Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等雜質，以粗銻氧為原料制備Sb和Sb2O3的工藝流程如圖所示。
已知：Ⅰ.Sb2O3為兩性氧化物； Ⅱ.SbCl3是共價化合物； Ⅲ.“過濾”得到濾渣Ⅱ成分SbOCl；
Ⅳ.25℃時Ksp[Fe(OH)3]與Ksp[Sb(OH)3]的數值相近，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ；
回答下列問題：
(1)已知Sb為第51號元素，則Sb位于元素周期表第 周期第 族。
(2)浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，還含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等雜質，“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中Sb將Fe3+轉化為Fe2+有利于“水解”時銻與鐵的分離，防止濾渣Ⅱ中混入 雜質。
(3)“除氯”的化學反應方程式為 。
不能用過量的氫氧化鈉溶液代替氨水，原因是 。
(4)“除砷”時有H3PO3生成，該反應的離子方程式為 。
(5)“電解”過程中不可用熔融SbCl3，其原因是 。單位時間內銻的產率與電壓大小關系如下圖所示。當電壓在U0V之前時，陰極主要的電極反應為Sb3++3e- == Sb，當電壓超過U0V時，單位時間內產率降低的原因可能是 （寫出電極反應式）。
(14分)三草酸合鐵( = 3 \* ROMAN III)酸鉀晶體，即K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原
料，也是一些有機反應很好的催化劑，因而具有工業(yè)生產價值。
實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可采用如下步驟：
I． 往草酸亞鐵懸濁液（2.5 g FeC2O4中加5 mL水）中加入15 mL 1.5 ml/L K2C2O4溶液（15℃時已為飽和溶液），邊加邊攪拌，然后加熱到約40℃，在此溫度下向溶液中逐漸滴入10 mL 6％ H2O2溶液，一段時間后出現紅褐色渾濁。
II． 將溶液加熱至微沸后，再加入8 mL 1 ml/L H2C2O4溶液。保持溶液微沸，
導管A
繼續(xù)邊攪拌邊通過儀器X（如右圖所示）逐滴加入H2C2O4溶液，直至溶
液變?yōu)橥该鳛橹埂?br>III．待溶液稍冷卻后，往其中加入10 mL無水乙醇，放在暗處令其冷卻結晶。
IV．將析出晶體的溶液進行減壓蒸餾，用1︰1乙醇水溶液洗滌晶體，最后用少量丙酮淋洗，抽干得到亮綠色晶體。
已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為亮綠色晶體，溶于水、難溶于乙醇，230℃時分解，該配合物對光敏感。
回答下列問題：
(1)步驟I中H2O2在反應中的作用是 ，采取的加熱方式為 。
(2)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為 。步驟II加熱至微沸是為了除去 （填化學式）。
(3)步驟II中使用的儀器X的名稱是 ，導管A的作用是 。
(4)步驟III中加入乙醇的作用是 ，放在暗處令其冷卻結晶的原因是 。
(5)稱取b g亮綠色晶體配成100 mL溶液，取25 mL于錐形瓶中，加混酸并加熱，趁熱用c ml/L KMnO4標準溶液滴定至終點（雜質不反應）。重復實驗三次，平均消耗KMnO4溶液V mL，則產品的純度為 ％（用含b、c、V的式子表示，三草酸合鐵( = 3 \* ROMAN III)酸鉀摩爾質量為M g/ml）。
18. (13分)H2的生產、存儲是氫能應用的核心，光催化分解水產氫是一種極具前景的策略。
(1) 在25 ℃和101 kPa時，1 g H2燃燒生成H2O(g)放熱121 kJ，1 ml H2O(l)蒸發(fā)吸熱44 kJ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式： 。
(2)水煤氣是H2的主要來源，水煤氣制備涉及的主要反應如下：
= 1 \* ROMAN I、C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＞0； = 2 \* ROMAN II、CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g) △H＜0。
= 1 \* GB3 ①反應 = 1 \* ROMAN I在 溫（填“高”或“低”）可自發(fā)進行。
= 2 \* GB3 ②恒定總壓3.40 MPa和水碳比 [n(H2O)/n(CO)＝12︰5]投料，發(fā)生反應 = 2 \* ROMAN II。在不同條件下達到平衡時CO2和H2的分壓（分壓=總壓×該成分的物質的量分數）如下表：
在條件1下，反應 = 2 \* ROMAN II的平衡常數K＝ 。
對比條件1，條件2中H2產率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO2的副反應，
寫出該反應方程式 。
硼氫化鈉(NaBH4)是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，NaBH4水解生氫反應方程式為：NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) △H＜0。25℃，當催化劑（摻雜了MO3的納米C2B）量一定且活性不變時，測得反應初期生氫速率v與投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之間的關系如圖1所示。
已知： = 1 \* GB3 ①25℃，NaBH4和NaBO2在水中的溶解度分別為55g和28g。
②NaBH4在摻雜了MO3的納米C2B催化劑表面活性位點水解制氫的機理如圖2所示。
圖1中，a點前NaBH4含量較低時，催化劑表面活性位點未被充分利用，催化劑性能未充分發(fā)揮；ab段變化的原因為 。
(4)光催化分解水產氫可利用太陽能和水制備氫能，滿足可持續(xù)發(fā)展的要求，高活性、超穩(wěn)定的MO2/M2C-C助催化劑，用于CdS光催化析氫。碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬的原子間隙形成的化合物，其晶胞結構如下圖所示，已知晶胞參數為a pm，NA為阿伏加德羅常數的值。該晶胞的密度是 g/cm3。

19. (14分)某研究小組以化合物M為起始原料，按下列路線合成藥物美托拉宗。
M
已知：
① ②

請回答：
物質C中碳原子的雜化方式是 。
化合物M的化學名稱為 。
反應Ⅱ涉及到的反應類型有 。
寫出化合物D的結構簡式 。
寫出的化學方程式 。
寫出化合物M同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式 。（任寫一種）
核磁共振氫譜和紅外光譜檢測表明：
①分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種；
②有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和。
A．驗證犧牲陽極法保護鐵
B．制備乙酸乙酯
C．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣
D．獲得晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O
選項
實驗目的
實驗設計
A
重結晶提純苯甲酸
將粗產品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶
B
驗證酸性H2S

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