本試卷滿分 100 分，考試用時 75 分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試
卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一
項是符合題目要求的。
1. 化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. FeO 常用作紅色涂料 B. 碳化硅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料
C 常用作木材防火劑 D. 煤炭脫硫有益于減輕溫室效應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．FeO 是黑色固體，不能用作紅色涂料，F(xiàn)e2O3 用作紅色涂料，A 錯誤；
B．碳化硅熔點高、硬度大，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，B 正確；
C．Na2SiO3 常用作木材防火劑，C 錯誤；
D．SO2 氣體有毒，煤炭脫硫有益于減少大氣污染，不能減輕溫室效應(yīng)，D 錯誤；
答案選 B。
2. 下列化學用語表述錯誤的是
A. NaCl 的電子式： B. 石膏的化學式：
C. 中子數(shù)為 20 的鉀原子： D. 的結(jié)構(gòu)式：
【答案】C
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【解析】
【詳解】A．NaCl 是離子化合物，其電子式： ，A 正確；
B．石膏的成分是二水硫酸鈣，其化學式為 ，B 正確；
C．鉀元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 19，則中子數(shù)為 20 的鉀原子： ，C 錯誤；
D． 屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為： ，D 正確；
故選 C。
3. 下列做法不會引起實驗事故的是
A. 稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁倒入濃硫酸中
B. 用剩的金屬鈉放在指定的廢液缸中
C. 在通風廚或通風良好的實驗室里制備 NO
D. 用熟石灰和氯化銨固體制備 時，試管口略向上傾斜
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁倒入水中，防止
爆沸，A 錯誤；
B．鈉與水劇烈反應(yīng)，實驗室用剩的金屬鈉放回到試劑瓶中，B 錯誤；
C．NO 有毒，在通風廚或通風良好的實驗室里制備 NO，C 正確；
D．用熟石灰和氯化銨固體制備 時，試管口略向下傾斜，防止生成的水流入試管使試管破裂，D 錯誤；
答案選 C。
4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途相對應(yīng)的是
選項 性質(zhì) 用途
A 硬鋁密度小，強度高，耐腐蝕 用作制造飛機的材料
B 氮氣有毒 用作自來水的殺菌消毒劑
C 密度小 作制冷劑
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作消化系統(tǒng) X 射線檢查的內(nèi)服 D 碳酸鋇難溶于水
劑
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硬鋁屬于鋁合金，密度小，硬度大，耐腐蝕，可以用作制造飛機的材料，A 正確；
B．氮氣無毒且化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能用于自來水消毒（常用氯氣或臭氧），性質(zhì)和用途描述錯誤，B 錯誤；
C．氨氣易液化，液氨在氣化時吸收熱量，可以用作制冷劑，C 錯誤；
D．碳酸鋇與酸反應(yīng)，不能用作消化系統(tǒng) X 射線檢查的內(nèi)服劑，BaSO4 不溶于酸，可以作消化系統(tǒng) X 射線
檢查的內(nèi)服劑，D 錯誤；
答案選 A。
5. 為達到下列實驗目的，操作方法不合理的是
選項 實驗目的 操作方法
檢驗 NaCl 固體中是否含有
A 用洗凈的鉑絲蘸取固體后在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察焰色
KCl
從含有 的 NaCl 固體中提取
B 加熱，使 升華后收集
C 除去 中的 依次通入飽和 溶液，濃硫酸中
D 檢驗 溶液是否變質(zhì) 加入 KSCN 溶液后觀察溶液顏色變化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素焰色（黃色）的干擾。直接觀察無
法準確檢驗 NaCl 固體中是否含有 KCl ，該操作方法不合理；
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B．碘單質(zhì)（ ）易升華，加熱時 能從含有 的 NaCl 固體中升華出來，收集升華后的碘蒸氣，冷卻后可
得到碘單質(zhì)，操作方法合理；
C． 能與飽和 溶液反應(yīng)： ，而 在飽和
溶液中溶解度很小，再通過濃硫酸干燥可除去 中的 ，操作方法合理；
D． 溶液變質(zhì)會被氧化為 ， 能與 KSCN 溶液反應(yīng)使溶液變?yōu)檠t色，加入 KSCN 溶液后
觀察溶液顏色變化，可檢驗 溶液是否變質(zhì)，操作方法合理；
綜上所述，答案是 A。
6. X、Y、Z、W、R 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知：只有 Z 為金屬元素，Z、W 處于同周期
的相鄰主族，且 Z、W 的原子序數(shù)之和是 Y 的 3 倍，X、Z 的質(zhì)子數(shù)之和是 20，W 與 R 原子的 M 層電子數(shù)
之比為 2∶3。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：
B. 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿
C. R 的氧化物難溶于水
D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
【答案】D
【解析】
【分析】W 與 R 原子的 M 層電子數(shù)之比為 2∶3，且只有 Z 為金屬，則 W 為 Si，R 為 S，Z、W 處于同周期
的相鄰主族，Z 為 Al，Z、W 的原子序數(shù)之和是 Y 的 3 倍，Y 為 F，X、Z 的質(zhì)子數(shù)之和是 20，X 為 N。
【詳解】A．電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離
子半徑：S2->N3->Al3+，A 錯誤；
B．Z 為 Al，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，不屬于強堿，B 錯誤；
C．R 的氧化物有 SO2 和 SO3，都能溶于水且與水反應(yīng)，C 錯誤；
D．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>SiH4，D 正確；
答案選 D。
7. 如圖所示，在一支 50mL 的注射器里充入 20mL NO，然后吸入 5mL 水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振
蕩注射器。稍后打開彈簧夾，快速吸入 15mL 空氣(空氣中 O2 體積占總體積的五分之一)后夾上彈簧夾，再
振蕩注射器。氣體體積均為同溫同壓下的數(shù)據(jù)且該狀態(tài)下氣體摩爾體積為 Vm L/ml，忽略反應(yīng)后溶液體積
的變化。下列說法錯誤的是
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A. 第一次振蕩注射器，氣體顏色無明顯變化
B. 吸入空氣后，氣體顏色變?yōu)榧t棕色
C. 第二次振蕩注射器后，氣體體積等于 23mL
D. 第二次振蕩注射器后，所得硝酸的濃度約為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NO 為無色氣體，不溶于水也不與水反應(yīng)，則第一次振蕩注射器，氣體顏色無明顯變化，A 正
確；
B．吸入空氣后，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，則氣體顏色變?yōu)榧t棕色，B 正確；
C．由題干信息可知，吸入的 15mL 空氣中含有 3mLO2，根據(jù)反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反應(yīng)消耗掉
3mLO2 和 4mLNO，故氣體體積等于(20+15-3-4)mL=28mL，C 錯誤；
D．由 C 選項分析可知，第二次振蕩注射器后生成的硝酸的物質(zhì)的量為 = ×10-3ml，所得硝酸
溶液的體積為 5×10-3L，則所得硝酸的濃度約為 ，D 正確；
故選 C。
8. 銅基催化劑是脫除煙氣中 NO 的優(yōu)異催化劑，但煙氣中的 會造成其性能下降。加入 可抑制
對銅基催化劑的影響，其作用機理如圖所示[反應(yīng)(1)的方程式為 ，方程
式未配平]，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①中
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B. 反應(yīng)②中 Ce 被還原
C. 反應(yīng)③為氮的固定
D. 反應(yīng)③中 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】A
【解析】
【分析】反應(yīng)①中 CeO2、O2 和 SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到 Ce2(SO4)3，方程式為：2CeO2+O2+3SO2= Ce2
(SO4)3；反應(yīng)②中 Ce2(SO4)3 與 NH3 和 H2O 反應(yīng)得到 NH4HSO4、(NH4)2SO4 和 Ce2O3，元素化合價沒有變化，
是非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③Ce2O3 和 NO、O2、NH4HSO4、(NH4)2SO4 反應(yīng)得到 CeO2 和 N2、SO2、H2O。
【詳解】A．反應(yīng)①方程式為 2CeO2+O2+3SO2= Ce2(SO4)3，氧化劑為 CeO2 和 O2，還原劑為 SO2，二者物質(zhì)
的量之比為 1:1，A 正確；
B．反應(yīng)②中 Ce2(SO4)3 與 NH3 和 H2O 反應(yīng)得到 NH4HSO4、(NH4)2SO4 和 Ce2O3，元素化合價沒有變化，是
非氧化還原反應(yīng)，B 錯誤；
C．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，反應(yīng)③不是氮的固定，C 錯誤；
D．反應(yīng)③中 的化合價沒有變化，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，D 錯誤；
答案選 A。
9. 下列過程對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是
A. 向 Na2SiO3 溶液中通入過量的 CO2：
B. 向 FeI2 溶液中通入過量的氯氣：
C. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入過量的 NaOH 溶液：
D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至中性：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向 Na2SiO3 溶液中通入過量的 CO2 反應(yīng)生成 H2SiO3 沉淀和 NaHCO3，則反應(yīng)的離子方程式為：
，A 正確；
B．向 FeI2 溶液中通入過量的氯氣，F(xiàn)eI2 被完全氧化生成 FeCl3 和 I2，則反應(yīng)的離子方程式為：
，B 正確；
C．向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入過量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成 、Na[Al(OH)4]和 Na2SO4，則反應(yīng)的
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離子方程式為： ，C 正確；
D．向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至中性，即 Ba(OH)2 和 NaHSO4 按物質(zhì)的量之比為 1∶2 反應(yīng)，則
反應(yīng)的離子方程式為： ，D 錯誤；
故選 D。
10. 是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體?？藙谒狗ㄌ幚?的原理為先把 氧化成 ，再使 在
轉(zhuǎn)化爐內(nèi)同剩余 反應(yīng)，可直接從氣相制取高質(zhì)量熔融硫。下列說法錯誤的是
A. 常壓下 的沸點比 低
B. 在過量 中燃燒會產(chǎn)生
C. 每處理 ，消耗
D. 的水溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
【分析】克勞斯法處理 H2S 的原理為先把 H2S 氧化成 SO2，發(fā)生反應(yīng) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 再使 SO2 在轉(zhuǎn)
化爐內(nèi)同剩余 H2S 反應(yīng) SO2+2H2S=H2O+3S↓，可直接從氣相制取高質(zhì)量熔融硫，則總反應(yīng)為硫化氫和氧氣
生成硫單質(zhì)和水：2H2S+O2=2H2O+2S；
【詳解】A．常壓下 為氣體， 為液體，常壓下 的沸點比 低，A 正確；
B．氧氣過量，反應(yīng)也不會生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才會轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B 錯誤；
C．由分析中的方程式可知，每處理 1mlH2S，消耗 0.5mlO2，C 正確；
D．H2S 是弱酸，水溶液中會電離出氫離子，使得溶液呈酸性，D 正確；
答案選 B
11. 某同學欲在實驗室完成粗鹽(雜質(zhì)為砂石、 、 )提純實驗，下列操作步驟最佳的排序為
①向粗鹽水中滴加過量的 溶液
②待蒸發(fā)皿冷卻后，將所得固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱重
③將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至有大量固體出現(xiàn)
④過濾
⑤向濾液中滴加適量的鹽酸
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⑥稱取 粗鹽于燒杯中，加適量蒸餾水溶解
⑦向粗鹽水中滴加過量的 溶液
A. ⑥①⑦④⑤③② B. ⑥⑦①⑤④③② C. ⑥⑦④①④⑤③② D. ⑥⑦①④⑤③②
【答案】D
【解析】
【詳解】粗鹽(雜質(zhì)為砂石、 、 )提純實驗，先稱取食鹽并溶解，再加入過量氫氧化鋇溶液，
使鎂離子以氫氧化鎂沉淀，再加入過量碳酸鈉溶液，鈣離子和過量的鋇離子都能生成相應(yīng)的碳酸鹽沉淀，
過濾除去生成的沉淀和原有的砂石，濾液中是過量的碳酸鈉和氯化鈉，加入過量鹽酸，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯
化鈉和二氧化碳、水，再將液體倒入蒸發(fā)皿中蒸干，最后冷卻后稱量；
最佳順序為⑥⑦①④⑤③②，故選 D。
12. 硅單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導體材料。工業(yè)上制備高純硅的部分工藝如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：合成 時會生成少量 ； 和 的沸點分別為 34℃和 57.6℃。
A. 由制粗硅的反應(yīng)可知，碳的非金屬性比硅弱
B. 氣體 X 為
C. HCl 可循環(huán)利用
D. 還原步驟中，每生成 1ml 高純硅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】A
【解析】
【分析】石英與焦炭在高溫下反應(yīng)生成粗硅和CO，粗硅與HCl在300℃下反應(yīng)生成SiHCl3 和 ，提純SiHCl3
，再用 H2 在高溫下還原 SiHCl3 得到高純硅和 HCl，HCl 可循環(huán)至“合成 ”步驟再次利用，據(jù)此解
答。
【詳解】A．制粗硅的反應(yīng)為： ，該反應(yīng)中 C 作還原劑，體現(xiàn)了還原性，且
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該反應(yīng)在高溫條件下進行，反應(yīng)的發(fā)生主要是因為生成了氣態(tài)的 CO，CO 不斷從反應(yīng)體系中逸出，使反應(yīng)
能夠向右進行，而不是因為碳的非金屬性比硅強，所以由制粗硅的反應(yīng)，不能說明碳的非金屬性比硅弱，A
錯誤；
B．由分析可知，氣體 X 為 H2，B 正確；
C．由分析可知，HCl 可循環(huán)至“合成 ”步驟再次利用，C 正確；
D．還原步驟的反應(yīng)為：SiHCl3+H2 Si+3HCl，SiHCl3 中 H 為-1 價，Si 為+4 價，則每生成 1ml 高純硅，
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA，D 正確；
故選 A。
13. 某燒杯中盛有 100mL 某溶液 含有 、 、 ，向溶液中緩慢加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量與
加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. a 點之前的反應(yīng)為 B. c 點對應(yīng)的燒杯中固體是混合物
C. 原溶液中， D. 原溶液中，
【答案】D
【解析】
【詳解】 的氧化性比 的強， 優(yōu)先與鐵粉反應(yīng)， 段發(fā)生的反應(yīng)為
，故 A 正確；
B． 段消耗的鐵粉的物質(zhì)的量為 ，根據(jù) ，因此
段：b 點為轉(zhuǎn)折點，說明 b 點后加的鐵粉過量， 段發(fā)生的
反應(yīng)為 ，故 c 點對應(yīng)的燒杯中固體是鐵和銅，故 B 正確；
C．設(shè) 與 反應(yīng)的鐵粉 過量的鐵粉 ，可得
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，聯(lián)立兩個方程式，解得 ，根據(jù)
知溶液中： ，由 B 項知 ，根據(jù)溶液呈電中
性， ，故 C 正確；
D．由 C 項知溶液中 ，則原溶液中 ，故
D 錯誤；
答案選 D。
14. 某澄清透明溶液中只含 、 、 、 、 、 、 、 、 、 中的
幾種，且各離子的個數(shù)相等，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量該溶液，加入過量的 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加熱溶液無氣體生成；
②取實驗①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入 溶液，產(chǎn)生
白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列關(guān)于該溶液的說法正確的是
A. 一定含有 B. 一定不含 、
C. 含 ，不含 D. 一定含 和
【答案】C
【解析】
【分析】①取少量該溶液，加入過量的 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為 、 或
，說明溶液中存在 、 、 或 、 、 中的一種或多種，但不含
，加熱溶液無氣體生成，說明不存在 ；
②取實驗①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，則該白色沉淀除了 ，還有 或
，即一定有 ；
③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，則存在 ，不含 ，向上層溶液中加入
溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入鹽酸引入了 Cl-，不能確定 Cl-的存
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在。若陰離子為 和 ，考慮溶液呈電中性，由于各離子的個數(shù)相等，則陽離子為 、 或
，存在 ，則不含 。
綜上，若該溶液不含 ，則陰離子為 和 ，陽離子為 、 或 ；若含 ，則陰離子
為 和 ，陽離子為 Mg2+、 、 ，據(jù)此解答。
【詳解】A．由分析可知，不能確定 Cl-的存在，則不一定含有 ，A 錯誤；
B．由分析可知，一定含 ，一定不含 ，B 錯誤；
C．由分析可知，含 ，不含 ，C 正確；
D．由分析可知，若該溶液不含 ，則含 、 中的一種；若含 ，則 、 同時存在，所以不
一定含 和 ，D 錯誤；
故選 C。
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分。
15. 在如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件未列出)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A 是一種鹽，E 是一種白色固體，F(xiàn)
是黑色固體，G 是一種常見單質(zhì)。請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）A 的化學式為___________；從化學性質(zhì)上分類，E 屬于___________。
（2）圖中所涉及的物質(zhì)中，既屬于氧化物又屬于電解質(zhì)的是___________(填化學式)。
（3）D 與 G 反應(yīng)的化學方程式為___________，該反應(yīng)中形成的化學鍵類型為___________。
（4）向 D 的水溶液中加入幾滴石蕊試液，再加入適量 固體，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。
（5）J 稀溶液與 Mg 反應(yīng)的化學方程式為___________，J 在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________。
【答案】（1） ①. (NH4)2CO3 (或 NH4HCO3) ②. 堿性氧化物
（2）MgO、Na2O2
（3） ①. 4NH3+5O2 4NO+6H2O ②. 極性鍵
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（4）溶液先變藍色，加入 Na2O2 后放出大量的氣體，藍色褪色
（5） ①. 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 酸性和氧化性
【解析】
【分析】A 是一種鹽，加熱分解得到 B、C、D 三種物質(zhì)，鎂條在 B 中點燃生成白色固體 E 為 MgO，黑色
固體 F 為 C，則 B 為 CO2，C 與 Na2O2 反應(yīng)生成單質(zhì) G，則 C 為 H2O，G 為 O2，D 與 G(O2)發(fā)生催化氧化
反應(yīng)生成 H，H 與 O2 反應(yīng)得到 I，J 與 F(C)反應(yīng)得到 CO2、H2O 和 I，推知 D 為 NH3，H 為 NO，I 為 NO2，
J 為 HNO3，A 為(NH4)2CO3 (或 NH4HCO3)。
【小問 1 詳解】
經(jīng)過分析，A 為(NH4)2CO3 (或 NH4HCO3)；E 為 MgO，從化學性質(zhì)上分類，屬于堿性氧化物；
【小問 2 詳解】
電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。MgO 屬于氧化物，又屬于電解質(zhì)，Na2O2 屬于氧化物，
也屬于電解質(zhì)；
【小問 3 詳解】
D 與 G 反應(yīng)是氨氣的催化氧化生成 NO 和水，化學方程式為 4NH3+5O2 4NO+6H2O；
該反應(yīng)中形成的化學鍵為氮氧鍵和氫氧鍵，都屬于極性鍵；
【小問 4 詳解】
D 的溶液為氨水，加入幾滴石蕊試液溶液顯藍色，再加入 Na2O2 后，Na2O2 與水反應(yīng)生成 NaOH 和氧氣，產(chǎn)
生大量氣體，同時 Na2O2 有漂白性，溶液藍色褪去；
【小問 5 詳解】
J 為硝酸，稀硝酸與鎂反應(yīng)生成硝酸鎂、NO 和水，化學方程式為：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+
4H2O，硝酸生成 NO，N 的化合價降低，硝酸顯示氧化性，生成 Mg(NO3)2，硝酸顯示酸性。
16. 由含硒廢料(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等)制取精硒的流程如圖：
已知：常溫下，硫在 100g 水和 100g 煤油中的溶解度分別為 0.01g 和 12.5g。
根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）已知硒的原子序數(shù)為 34，則硒在元素周期表中的位置為___________。
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（2）向含硒廢料中加入煤油分離出 S，該過程利用的原理是___________。
（3）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為 ，密度為 的濃硫酸配制 的硫酸溶液，需要量
取該濃硫酸的體積約為___________(保留 3 位有效數(shù)字)mL；“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的類型為___________(填四
大基本反應(yīng)類型)。
（4）“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）“濾渣”的主要成分為___________，寫出該物質(zhì)的一種常見用途：___________。
（6）寫出“酸化”時反應(yīng)的離子方程式(Se，S 化合價視為相等)，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況：___________
。
【答案】（1）第 4 周期第ⅥA 族
（2）硫難溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶
（3） ①. 27.2 ②. 復分解反應(yīng)
（4）Se+ =
（5） ①. SiO2 ②. 制光導纖維或耐高溫材料或制玻璃
（6）
【解析】
【分析】硒廢料(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等)，加入煤油后，分離出硫；剩余物質(zhì)加入稀硫
酸，得到硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鋅混合液和硒、SiO2 的濾渣，加入亞硫酸鈉溶液，過濾后得到 Na2SeSO3，
過濾得到以 Na2SeSO3 為主要溶質(zhì)的濾液和以 SiO2 的濾渣，酸化后得到硫酸鈉、二氧化硫、精硒，據(jù)以上
分析解答。
【小問 1 詳解】
已知硒 原子序數(shù)為 34，則硒在元素周期表中第 4 橫行第(34-18)=16 縱列，即在周期表中的位置為第 4 周
期第ⅥA 族，故答案為：第 4 周期第ⅥA 族；
【小問 2 詳解】
由題干信息可知，常溫下，硫在 100g 水和 100g 煤油中的溶解度分別為 0.01g 和 12.5g，則向含硒廢料中加
入煤油分離出 S，該過程利用的原理是硫難溶于水而易溶于煤油且煤油和水不互溶，故答案為：硫難溶于水
而易溶于煤油且煤油和水不互溶；
【小問 3 詳解】
第 13頁/共 17頁
實驗室用質(zhì)量分數(shù)為 ，密度為 的濃硫酸配制 的硫酸溶液，需要量取該濃
硫酸的體積約為 V= =27.2mL；由分析可知，“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)為 Fe2O3、ZnO 和 CuO
和稀硫酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鋅混合液，故答案為：27.2；復分解反應(yīng)；
【小問 4 詳解】
由題干流程圖可知，“浸取”時為 Na2SO3 和 Se 發(fā)生反應(yīng)生成 Na2SeSO3，故該反應(yīng)的離子方程式為：Se+
= ，故答案為：Se+ = ；
【小問 5 詳解】
由分析可知，“濾渣”的主要成分為 SiO2，SiO2 是制光導纖維的主要原料、同時 SiO2 還可以做耐高溫材料和
制玻璃的主要原料，故答案為：SiO2；制光導纖維或耐高溫材料或制玻璃；
【小問 6 詳解】
由題干流程圖可知，“酸化”時 Na2SeSO3 和稀硫酸反應(yīng)生成 Se、SO2、Na2SO4 和 H2O，故該反應(yīng)的離子方程
式為： +2H+=Se+SO2↑+H2O，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況表示為：
，故答案為： 。
17. 長期暴露在空氣中的 會被空氣中的 氧化?，F(xiàn)有某部分被氧化的 樣品，同學們?yōu)榱?br>測定該樣品中 的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）儀器 a 的名稱為___________，寫出裝置 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
（2）裝置 A 可用來制取 ，請解釋為什么用 硫酸溶液而不用稀硫酸：___________。
第 14頁/共 17頁
（3）寫出裝置 B 中反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）有同學認為裝置 B 和 D 之間應(yīng)該增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，你認為是否需要增加并說明理
由：___________。
（5）裝置 C 的作用是___________。
（6）稱量 樣品放入錐形瓶中進行實驗，當裝置 A 中生成的氣體被裝置 B 完全吸收后，向裝置
B 的溶液中加入足量的 溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得白色沉淀 23.3g。忽略實驗過程中
的損失和其他副反應(yīng)，該樣品中 的質(zhì)量分數(shù)為___________ 。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 4H++2Cl-+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）稀硫酸中水較多，SO2 易溶于水，放出的 SO2 較少
（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+ +4H+
（4）不需要，Cl2 中的 HCl 對實驗無影響
（5）吸收尾氣，防止污染空氣
（6）84
【解析】
【分析】二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉
和水，二氧化硫、氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，氯氣、二氧化硫有毒，會污染環(huán)境，因此要進行尾氣處
理，生成的硫酸加入足量的 BaCl2 溶液得到 BaSO4 沉淀，根據(jù)沉淀質(zhì)量進行計算。
【小問 1 詳解】
由圖可知，儀器 a 為分液漏斗；
D 中用濃鹽酸和 MnO2 加熱反應(yīng)生成 Cl2、MnCl2 和水，離子方程式為：4H++2Cl-+MnO2 MnCl2+Cl2↑+
2H2O；
【小問 2 詳解】
稀硫酸中水較多，SO2 易溶于水，放出的 SO2 較少，制取 SO2 用 70%的硫酸，不用稀硫酸；
【小問 3 詳解】
Cl2 與 SO2 和水反應(yīng)生成 HCl 和硫酸，離子方程式 ：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+ +4H+；
【小問 4 詳解】
第 15頁/共 17頁
飽和食鹽水可以除去氯氣中的 HCl，該實驗不需要除去氯氣中的 HCl，Cl2 中的 HCl 對實驗測定結(jié)果無影響；
【小問 5 詳解】
氯氣、二氧化硫有毒，用 NaOH 溶液吸收尾氣，防止污染空氣；
【小問 6 詳解】
根據(jù)關(guān)系式：Na2SO3~ ~BaSO4，n(Na2SO3)= n(BaSO4)= ，Na2SO3 的質(zhì)量分數(shù)為
。
18. 同學們利用如圖所示的裝置探究濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗。
已知：硝酸銅溶液呈藍色， 的飽和溶液呈黃色。
請回答下列問題：
（1）寫出該裝置的一個優(yōu)點：___________。實驗室保存硝酸通常盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式
說明原因：___________。
（2）甲同學使用稀硝酸進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。
①補全該實驗的現(xiàn)象：銅絲逐漸變細，___________。
②鋁與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）乙同學使用濃硝酸進行實驗，觀察到反應(yīng)劇烈，銅絲逐漸變細，溶液變綠，產(chǎn)生紅棕色氣體。
①乙同學推測反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是 在溶液中達到飽和。請設(shè)計實驗驗證他的推測是否正確：
___________。
②實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可以被 NaOH 溶液吸收，生成 和 ，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
___________。
（4）丙同學使用鐵絲和濃硝酸在常溫下進行實驗，鐵絲與濃硝酸接觸一段時間后，一直沒有觀察到明顯的
實驗現(xiàn)象，請解釋出現(xiàn)這種情況的原因：___________。
第 16頁/共 17頁
【答案】（1） ①. 能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 ②. 硝酸見光易分解，方程式為：4HNO3 4NO2
↑+O2↑+2H2O
（2） ①. 有氣體生成，溶液變藍色 ②. Al+4H++ =Al3++NO↑+2H2O
（3） ①. 向呈綠色的溶液中加入 H2O，發(fā)生 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反應(yīng)，溶液變藍色，說明溶液中
溶解了 NO2； ②. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（4）濃硝酸具有強氧化性，常溫下使鐵鈍化
【解析】
【分析】將銅絲與硝酸接觸，銅絲與硝酸反應(yīng)，銅絲上提，與硝酸脫離，反應(yīng)停止，NO 和 NO2 有毒氣體
用 NaOH 溶液吸收
【小問 1 詳解】
將銅絲與硝酸接觸，銅絲與硝酸反應(yīng)，銅絲上提，與硝酸脫離，反應(yīng)停止，該裝置的優(yōu)點是能隨時控制反
應(yīng)的發(fā)生和停止；
驗室保存硝酸通常盛放在棕色試劑瓶中，原因是硝酸見光易分解，化學方程式：4HNO3 4NO2↑+O2↑
+2H2O；
【小問 2 詳解】
①稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO 和水，現(xiàn)象是：銅絲逐漸變細，有氣泡生成，溶液變藍色；
②鋁與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO 和水，離子方程式為：Al+4H++ =Al3++NO↑+2H2O；
【小問 3 詳解】
①硝酸銅溶于水為藍色，NO2 為紅棕色，溶于水后溶液混合為綠色，為證明這一推測，可以向呈綠色的溶
液中加入 H2O 稀釋，發(fā)生 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反應(yīng)，若溶液變藍色，說明溶液中溶解了 NO2；
②實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體 NO2 可以被 NaOH 溶液吸收，生成 NaNO2 和 NaNO3，該反應(yīng)的化學方程式：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
【小問 4 詳解】
濃硝酸具有強氧化性，常溫下使鐵鈍化，將鐵表面氧化成氧化物保護膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。
第 17頁/共 17頁

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