H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56
I選擇題（共39分）
1．元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭．．．．．．，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒 B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性
C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化 D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑
2．（臭雞蛋氣味的有毒氣體）和反應(yīng)生成的羰基硫（COS）用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。，下列說法正確的是（ ）
A.已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行，則其
B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.上述反應(yīng)中消耗，生成水蒸氣
D.工業(yè)生產(chǎn)中，通過增加的量來提高轉(zhuǎn)化率，能有效減少碳排放
閱讀下列材料，完成3～4題：元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。可用作氫氧燃料電池的氧化劑；具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫（燃燒熱為）、單斜硫等。工業(yè)制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦（FeS）獲得。用與的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。
3．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白B.濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體
C.臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒D.硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池
4．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（ ）
A.堿性氫氧燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：
B.斜方硫的燃燒：
C.煅燒黃鐵礦獲得
D.與的水溶液反應(yīng)制備硒：
5．在室溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A.B.
C.D.
6．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.工業(yè)上用石墨電極電解熔融冶煉金屬鋁時(shí)，陽極因被氧氣氧化須定期更換
B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
C.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明具有催化作用
D.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小
7．實(shí)驗(yàn)室探究外界條件對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)原理和裝置均正確的是（ ）
A.用裝置甲探究溫度對反應(yīng)速率的影響
B.用裝置乙探究鐵的腐蝕速率：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕
C.用裝置丙探究不同金屬離子作催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.用裝置丁探究濃度對反應(yīng)速率的影響
8．電解法制備的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該裝置工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電解時(shí)極電極反應(yīng)式：
C.電極與電源負(fù)極相連接
D.電解生成時(shí)，理論上有從極室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入極室
9．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米粒子的工藝流程如下：
已知：及其化合物與及其化合物的性質(zhì)相似。下列說法不正確的是（ ）
A.“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅
B.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽離子：
D.“加熱沉鐵”時(shí)通入是防止空氣中的對產(chǎn)品造成影響
10．水煤氣變換反應(yīng)為：。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法不正確的是（ ）
A.步驟②存在鍵的形成B.水煤氣變換反應(yīng)的
C.該反應(yīng)的決速步是步驟④D.步驟③的化學(xué)方程式為：
11．常溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
12．室溫下，用含有少量的的溶液制備的過程如圖所示［已知：。下列說法正確的是（ ）
A.溶液中：
B.溶液中：
C.除鎂后溶液中存在：
D.“沉錳”分離后的濾液中：
13．工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應(yīng)：
I．
II．
在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如下圖。下列判斷合理的是（平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中的占比）（ ）
A.，
B.，平衡時(shí)甲醇的選擇性為
C.前以反應(yīng)II為主
D.為了同時(shí)提高平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性，應(yīng)選擇反應(yīng)條件為高溫、高壓
第II卷 非選擇題（共61分）
14．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的__________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。
（2）下列措施中，能提高（1）中平衡產(chǎn)率的有__________（填字母）。
A.及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)D.加入合適的催化劑
（3）一定溫度下，將和通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測得的體積分?jǐn)?shù)為0.2。則內(nèi)__________，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)__________。
（4）將合成氣以通入的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填字母）。
A.
B.
C.若在和時(shí)，起始時(shí)，則平衡時(shí)，小于
15．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
（1）反應(yīng)開始前將輝銅礦粉碎的目的是__________。
（2）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可選用__________（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為__________。
（3）寫出“沉錳”（除）過程中反應(yīng)的離子方程式：__________。
（4）“趕氨”時(shí)，最簡單的操作方法是__________。
（5）濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________（填化學(xué)式）。
（6）硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)也可生成堿式碳酸銅，此過程中未見氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
16．是白色固體，可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備，并對的性質(zhì)和純度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
已知：①常溫下，，；為強(qiáng)酸
②（無色）
（1）的制取：如圖所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)洗氣后通入裝置丙中的溶液，當(dāng)溶液的約為7時(shí)，滴入溶液，生成沉淀。
①裝置甲中盛裝稀鹽酸的儀器名稱是__________；裝置乙中盛裝的試劑是__________溶液（填化學(xué)式）。
②溶液呈堿性的原因：__________（用離子方程式表示）。
③實(shí)驗(yàn)室僅以溶液和溶液為原料制備。補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：__________，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈。（可使用計(jì)）
（2）的性質(zhì)探究
步驟1．取少量固體，向其中滴加溶液，充分振蕩。
步驟2．過濾，取少量無色濾液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液顯紅色。
①步驟1中反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。［用含和的式子表示]
②步驟2中轉(zhuǎn)化為Fe（SCN），該反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）純度的測定：準(zhǔn)確稱取制得的樣品，加過量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①注入溶液前，滴定管需要進(jìn)行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈和__________。
②計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
_____
17．含硫或氮的工業(yè)廢氣的處理及回收利用有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
I．廢氣的處理回收
（1）高溫?zé)岱纸夥ǎ?，某溫度下恒容密閉容器中，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是__________（填字母）。
a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b．氣體的密度不發(fā)生變化
c．不發(fā)生變化d．單位時(shí)間里分解的和生成的的量一樣多
（2）通過電化學(xué)循環(huán)法可將轉(zhuǎn)化為和（如下圖所示）。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：
①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________。
②理論上完全反應(yīng)需通入_____ml，電極上產(chǎn)生_____ml。
II．氮氧化物主要來源于汽車尾氣，NSR法儲存還原）可有效減少氮氧化物排放。
（3）工作原理：通過和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲存和還原，如左下圖所示。
①若汽車所用的油品含硫量較高，吸收的能力下降至很低水平，結(jié)合方程式解釋原因__________。
②尾氣中的對吸收氮氧化物有影響。一定溫度下，測得氣體中的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如由上圖所示。則：一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因是__________；當(dāng)體積分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí)，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能是__________。甲
乙
丙
丁
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向新制氯水中加入碳酸氫鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生
酸性：
B
用試紙測得溶液的為10，0.1ml/L溶液溶液的為12
結(jié)合的能力：
C
向溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色
氧化性：
D
向2mL0.1ml/LAgN溶液中滴加3滴0.1ml/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加3滴0.1ml/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
金屬離子
pH
開始沉淀
7.5
2.4
5.2
8.3
完全沉淀
9.0
3.3
6.8
9.8

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