注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 F—19 Mg—24 S—32
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列古籍中描述的內(nèi)容與化學(xué)原理不相符的是
2．合理使用實驗儀器是順利完成實驗的前提。下列儀器不能采用烘干的方式進行干燥的是
3．?dāng)?shù)形結(jié)合是研究化學(xué)的重要途徑。反應(yīng) 中，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.，B. ，
C.，D. ，
4．茶小組同學(xué)在一容積不變的絕熱密閉容器中加入一定量的和，探究水煤氣的制備：反應(yīng)為，下列描述中不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中的體積分?jǐn)?shù)不變
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變D．
5．硫酰氯（）常用作氯化劑和氯磺化劑，其工業(yè)制備原理為 ，只改變下列條件，既能加快反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是
A．升高溫度B．縮小容器體積
C．使用高效催化劑D．增大初始時的
6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、，
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
7．常溫下，已知。下列溶液等體積混合后，所得混合溶液中水的電離程度最小的是
A．鹽酸和溶液
B．醋酸和溶液
C．的醋酸和的氨水
D．的醋酸和的溶液
根據(jù)下列材料回答8~9題。
碳酸錳是一種重要的無機化合物，常用作脫硫的催化劑，及瓷釉、涂料和清漆的顏料；過碳酸鈉（）是一種常見的氧化劑，在紡織工業(yè)中作漂洗劑、還原顯色劑，一種聯(lián)合法制備兩種化合物的工業(yè)流程如圖所示：
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含有共價鍵的數(shù)目為
B．碳酸鈉溶液中含有的數(shù)目小于
C．過碳酸鈉每分解出，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．溶于水配成的1L溶液中含有的數(shù)目為
9．下列說法錯誤的是
A．“制鹽”時應(yīng)先通入后通入至過量
B．常溫下，溶液的
C．“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D．工業(yè)上合成時，增大壓強有利于提高的產(chǎn)率
10．某實驗小組利用如圖所示裝置進行稀溶液與稀鹽酸中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。
下列說法正確的是
A．M可為鐵制環(huán)形攪拌棒
B．用溫度計測量溶液溫度后可直接測量稀鹽酸溫度
C．隔熱層的作用是減小實驗過程中的熱量損失
D．為使反應(yīng)更充分，應(yīng)將稀溶液緩緩加入稀鹽酸中
11．長時間使用的工業(yè)鍋爐中常常因為含沉淀，使鍋爐受熱不均而產(chǎn)生危險，處理方式是向鍋爐注入溶液浸泡，將水垢中的轉(zhuǎn)化為，再用酸去除。下列敘述正確的是
A．浸泡后溶液的pH升高
B．能轉(zhuǎn)化為，說明
C．溶解于鹽酸而不溶，說明
D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為
12．下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象
13．硫酸為重要的化工原料， 是制備硫酸過程中涉及的重要反應(yīng)。常壓下，將和分別以2:1和5:3的投料比、不同起始流速通入反應(yīng)器中，通過檢測、溫度下流出氣體的成分繪制轉(zhuǎn)化率曲線如圖所示（較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）。
下列說法正確的是
A．
B．圖甲為和以2:1的投料比通入反應(yīng)器的圖像
C．初始投料和的比值越大，轉(zhuǎn)化率越高
D．流速越快，越有利于和充分反應(yīng)
14．室溫下，向溶液中滴加'氨水，滴加過程中pH隨滴入氨水體積的變化和 [，X為、或]隨pH的變化曲線如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．表示隨pH的變化曲線
B．該溫度下，
C．水的電離程度：c點”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“

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