注意事項：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置。
2.答選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
3.答非選擇題時，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5.可能用到的部分相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
1.化學改變了生產(chǎn)生活，推動了社會的進步和科技的發(fā)展。下列說法正確的是（ ）
A.采用外加電流陰極保護法對金屬防腐，陰極為惰性電極
B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹
C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.離子交換膜在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜
2.下列對化學反應(yīng)方向的說法正確的是（ ）
A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減
B.非自發(fā)的反應(yīng)不能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)
C.，，不論在何種條件下都不可能自發(fā)、
D.常溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，則
3.下列有關(guān)熱化學方程式的說法正確的是（ ）
A.甲烷的摩爾燃燒焓，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
B.500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學方程式為
C.和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱
D.在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
4.有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（ ）
A.甲中Zn電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)過溶液后，流向Ag電極
B.乙中陰極反應(yīng)式為
C.丙中向電極方向移動
D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體
5.碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近科學家研發(fā)出一種有利于“碳中和”的新型電池系統(tǒng)，通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學反應(yīng)產(chǎn)生電能和氫氣，其工作原理如下圖所示（鈉超離子導體只允許通過）。下列說法正確的是（ ）
A.a極為電源負極。此過程中被還原，以實現(xiàn)“碳中和”
B.b極區(qū)每消耗轉(zhuǎn)移電子
C.b極區(qū)可能會析出固體
D.用硫酸溶液替代有機電解液可增大電池工作效率
6.對于可逆反應(yīng)，在一定條件下達到平衡。下列有關(guān)敘述正確的有幾項（ ）
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小
③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，、不變
④增大B的濃度，
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
⑥恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強增大，、均增大
A.1項B.2項C.3項D.4項
7.研究表明與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.是決定該反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)
B.使反應(yīng)的活化能減小，是中間產(chǎn)物
C.、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，溫度越高，反應(yīng)速率不一定越快
8.如圖所示電解裝置中，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)固體逐漸溶解，已知I室溶液足量。下列說法正確的是（ ）
A.b是電源的負極
B.通電一段時間后，向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)藍色
C.石墨電極I質(zhì)量不變
D.當完全溶解時，I室溶液質(zhì)量減少
9.在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應(yīng)，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.A、C兩點的反應(yīng)速率：
B.A、C兩點氣體的顏色：淺，深
C.A、B兩點的轉(zhuǎn)化率：
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：
10.液流電池是電化學儲能領(lǐng)域的研究熱點，全釩液流電池利用不同價態(tài)釩離子之間的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)電能的儲存與釋放，因儲能容量大、充放電轉(zhuǎn)換快、使用壽命長、安全等優(yōu)點，受到廣泛重視。其工作原理如圖所示，已知氧化性，a、b為惰性電極。下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，電極a接外接電源正極
B.充電時，陽極的電極反應(yīng)：
C.放電時，電極b附近溶液的會減小
D.電池的總反應(yīng)式為
11.在恒容密閉容器中充入足量的粉和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是（ ）

已知：該條件下，不發(fā)生反應(yīng)生成。
A.B.：a點點
C.溫度下，平衡常數(shù)D.圖2中時改變的條件是增大濃度
12.某研究小組為探究室溫下水溶液體系中的化學反應(yīng)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的初始濃度及初始速率間的關(guān)系，得到如下數(shù)據(jù)。
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為：（溫度一定時，k為常數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ）
A.實驗2中，
B.設(shè)計實驗2和實驗4的目的是研究離子濃度對反應(yīng)速率的影響
C.；
D.若實驗編號4的其它濃度不變，時，反應(yīng)的初始速率
13.一定條件下將和加入2L容積不變的密閉容器中合成乙烯：。已知溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率、實際轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.延長反應(yīng)時間或采用性能更優(yōu)良的催化劑可以提高P點實際轉(zhuǎn)化率
B.M點的反應(yīng)速率一定大于N點的反應(yīng)速率
C.在溫度不變的情況下，改變外界條件也能使平衡轉(zhuǎn)化率由M點變?yōu)镹點
D.250℃時，若進料、、、，則反應(yīng)達平衡前
14.一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，K減小
B.550℃時，若充入惰性氣體，，均減小，平衡不移動
C.650℃時，反應(yīng)達平衡后的轉(zhuǎn)化率為25.0%
D.T℃時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
15.一碘甲烷（）熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。在催化劑作用下，一碘甲烷（）熱裂解時主要反應(yīng)有：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
反應(yīng)III：
向容積為1L的恒容密閉容器中起始投入，反應(yīng)溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯占所有氣體物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示。已知715K時，的轉(zhuǎn)化率為80%，HI的分解忽略不計。
下列說法正確的是（ ）
A.曲線b表示反應(yīng)溫度對平衡體系中乙烯物質(zhì)的量分數(shù)的影響
B.715K時，的平衡物質(zhì)的量濃度為
C.由圖像可知，溫度越高，催化劑的活性越強
D.400K時使用活性更強的催化劑，可以提高曲線a、b對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)
二、非選擇題（55分）
16.（10分）化學反應(yīng)都會伴隨能量變化，還可以進行化學能與熱能、電能、光能等各種形式能量之間的轉(zhuǎn)化。
（1）化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列說法錯誤的是_____
A.該過程中電能轉(zhuǎn)化為了化學能B.該過程屬于氮的固定
C.太陽能為可再生資源D.斷裂鍵會釋放出能量
（2）下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是_____
A.強酸強堿的中和反應(yīng)
B.酒精燃燒
C.與氯化銨(s)混合
D.催化氧化制取
（3）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是_____
A.HNC比HCN更穩(wěn)定
B.HCN轉(zhuǎn)化為HNC，反應(yīng)條件一定要加熱
C.
D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
（4）是大氣污染物之一，通過化學方法消除污染是當今環(huán)境化學研究的熱點：NO產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)和反應(yīng)，已知鍵能是指1ml氣態(tài)分子離解成氣態(tài)原子所吸收的能量。根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_____。
（5）火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼，作氧化劑，有人認為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：①
②
③
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式：_____。
17.（15分）能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe電極附近顯紅色。其中裝置乙、丙、丁中溶液均為足量，回答下列問題：
（1）甲裝置是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_____（填“”或“”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____。
（2）在乙裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式是_____。若把乙裝置兩電極互換，鐵電極的電極反應(yīng)式為_____。
（3）丙裝置為電解精煉粗銅裝置，當d極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少”）12.8g時，裝置乙中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為_____，裝置丁中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少_____。
（4）若將乙裝置中兩電極用導線直接相連形成原電池，則石墨（C）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。
18.（15分）能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了甲、乙兩組實驗，實驗裝置如下圖。
（1）定性分析：可以通過觀察甲裝置的_____現(xiàn)象，而定性得出關(guān)于和催化效果的結(jié)論。
查閱資料知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是和_____。
（2）定量測定：按圖乙組裝好儀器，首先_____，再加入藥品開始實驗。完成該實驗除圖中實驗儀器和必要的實驗藥品外，還缺少的實驗用品是_____。
（3）該小組利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計下列實驗：（假定溶液混合時體積變化忽略不計）
實驗1、2可探究_____對反應(yīng)速率的影響，因此_____mL。在以上條件下進行四組實驗，產(chǎn)生渾濁的時間由長到短的順序是_____（填寫序號大小關(guān)系），實驗3中，反應(yīng)進行到5分鐘時，測得，則反應(yīng)進行到5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____。
19.（15分）乙烯與水蒸氣可在某催化劑作用下制乙醇：。向某恒容密閉容器中通入和aml水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應(yīng)從開始分別進行到A、B、C點時，放出的熱量、、由大到小的順序為_____。
（2）_____（填“＞”、“＜”或“=”）；已知乙烯制備乙醇的反應(yīng)速率方程表達式為，，其中、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從變化到的過程中，下列推斷合理的是_____。
A.減小的倍數(shù)大于B.減小的倍數(shù)小于
C.增大的倍數(shù)大于D.增大的倍數(shù)小于
（3）若A點對應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達到平衡所用時間是，則內(nèi)水蒸氣的平均反應(yīng)速率_____。溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。
（4）B點對應(yīng)的體系中，_____；A、B、C點對應(yīng)體系的氣體總壓強、、由大到小的順序為_____（氣體均看作理想氣體）。
（5）反應(yīng)速率的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式：（為活化能，假設(shè)其受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。某條件下Rlnk與的關(guān)系如圖曲線a，當改變某一外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是_____。
實驗編號
的初始濃度
初始濃度
初始濃度
初始速率
1
1.00
2
a
1.00
3
2.00
4
1.00
物質(zhì)
NO
鍵能
954
498
630
序號
溶液
溶液
蒸餾水
反應(yīng)溫度
1
5mL
10mL
15℃
2
5mL
5mL
15℃
3
5mL
10mL
5mL
35℃
4
10mL
10mL
0
35℃

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